黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

铁人中学2025级高一上学期月考化学试题 考试时间：2025年10月 铁人中学2025级高一上学期月考 A,由同种元素组成的物质一定是单质 B.医糖和水分别属于非电解质和电解质 化学试题 C,既有单质参加又有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 试题说明：1、本试愿满分100分，答题时间5分钟。 D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 5.下图为NaC1在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 3、可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 第1卷。选择题部分 aQ Q 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一 ⊙b 项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) CT- Na' 9 1.“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分 涉及氧化还原的是 将NaC圆体加入水中一水分子与NaC1图体布用一NaC周体溶解井电离 A,在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 A、月波成露露成霜，借与雨技作淡妆B.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B,NaCI固体不导电，因为NaCI固体中没有离子存在 C.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.NaCI固体溶于水后，会形成水合钠腐子和水合氯离子 2.钠的化合物在生产和生活中有重要用途，下列关于钠的化合物的说法错误的是 D.上述过程通常可表示为NaCI=Na'+CI,该过程需要通电 A,氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂 6.下列是与实验有关的部分图标，制备F©(O田为胶体的实验方案中需要标注的图标是： B,碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸、：制糕点等 B D C.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.高铁酸钠(NFeO:)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 护目镜 锐器 用电 3.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 得2×c 7某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达 A. 2C +2C(OHD):=Caci,Co(c)+H B. 0,t3C0商温2Rc+3C0: 书 尔效应。下列说法错误的是 失2×e n 得到2e 失6xe A.向盐酸中滴加紫色石蒸试液，溶液变红 C.HES+O,AHg+50: 。 D.KCIO,+6HCI-KCI+3CL+3HO B.上层清液的分散质粒子直径大于100nm 失去2e 得60 C.丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 4分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的是 D.往上层清液中加入AgNO,溶液，会有白色沉淀产生 第1页共4页 铁人中学2025级高一上学期月考化学试题 考试时间：2025年10月 看到锭放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色试验，下列关于焰色试验的说法不正确的是 CO A,KCO,在酒精灯上均烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 →mHc0圆困②，C0, B,焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所显现的领色 出跑和食盐水四 →NHCI固体 C,应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 溶液囚③ NacI 溶液可 D.焰色试验的本质是元素发生了化学变化 A.生产中应先通CO2,再通NH 9离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 B.溶液B中一定含有Na、NH和CI A.用稀盐酸除铁锈：FC2O+6H=3HO+2Fe· C.侯氏制碱法制备NaHCO,利用了物质的溶解度差异 B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=C2“+Ag D,若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C.钠与稀盐酸反应：2Na+2HO=2Na°+H1+2OH 13,某实验小组用pH传感器探究NaCO、NaHCO,与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及 D.稀硫酸和Ba(OHDz溶液反应：H+SO+Ba2~+OH=BaSO+HO 数据，判断下列说法不正确的是 l0.废水脱氨工艺有一种方法是在废水中加入过量NaCIo使NH完全转化为N2,该反应可表示为 实验过程 实验数据 2Hi+3C0=N2t+3CI+2H+3H0。则下列说法不正确的是 烧杯中溶液pH变化如阳： A,反应中N为氧化产物，C为还原产物 蒸馏水 NaCO,溶液NaHCO,溶液 三1 n B.反应中每消耗1个NHi,转移3个电子 1 10 1 C,氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 用 D.氧化性：NHi>CI 10 11在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 10mL没清右东水 加入试剂的体积mL A.强酸溶液中：Mg2、NO5、SO3、CI A,I是空白实验，排除因体积变化对Π、Ⅲ溶液pH的影响 B.强碱溶液中：Na'、K、HCO方、NO, B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明I中OH厂没有参加反应 C有S0存在的溶液中：Na、Ba2·、.OH C.Ⅱ的烧杯中因发生反应C0好+Ca2=CaC0l而产生白色沉淀 D.澄清透明的水溶液中：K'、Mg2”、「、Fe D.Ⅲ初期发生反应：HCO5+OH=HO+COF,导致溶液pH下降 12,侯氏制碱法，是我国化工专家侯德在传统氨碱法基础上创立，通过碳化反应生成碳酸氢钠和氯化 14.北京大学研究员发现在钙钛矿旷活性层中引入稀士EEu2“离子对，通过如图原理可消除零价铅 铵母液，实现氨与盐的循环利用，最终加工成氯化铵产品，食盐利用率达96%以上。下图是实验室 和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 第2页共4页 铁人中学2025级高一上学期月考化学试题 考试时间：2025年10月 (2)上述物质中②】 电解质（填是”或不整“）， (3)从不同的角度对物质进行分类，物质©从其组成的阳高子来看，属于钠盐：从其组成的阴离 子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法 A、整个过程中，电子从°转移给Pb° (4)写出@与@混合后的离子反应方程式 B,Eu/Bu2“离子对在反应过程中需定时补充 (5)上述物质中⑨可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： C.消除零价铅的反应为：2Eu·+Pb°=2Bu2·+Pb (6)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H+OH=0,则该离子反 D,消除零价碘的过程中，E“Bu离子对发生还原反应 应对应的化学方程式为 (写出任意一组化学方程式即可)。 15.某无色溶液中只可能含有K、A'、Bn2·、F、CI、OH、CO、S0了中的一种或几种，对 (7)向⑧溶液中逐滴滴加④溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的 (填字母)。 其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚肽变红： 人二人 (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NOa)2溶液，产生白色沉淀： 17.(14分)某同学欲探究HO2的氧化性和还原性： (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (1)该同学从化合价的角度分析HO,既有氧化性又有还原性，其原因是 (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成。 (2》探究HO2的氧化性：证明HO2具有氧化性可以选取的物质是（填序号）：所选的物质进 下列对溶液的说法正确的是 行实验，观察到」 现象，证明HO2有氧化性。 A.一定不含有Ba2、Fe3、C B.可能含有K ①淀粉KI溶液②Fcz(SO溶液③：④NO,溶液i C.一定含有C0好 D.可能含有Ag' (3)探究HO的还原性：已知，Na,O2+2H,0=2NaOH+H,O,、2H,O=2H,0+O、↑ 第Ⅱ卷非选择题部分 ①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A,同A中加入过量稀hSO, 二、解答题（本题共4小题，共55分） 得溶液B, 16.(13分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①C02②H0③NaC0 ②检验HO:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO,溶液， ④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液©乙酸(CHCOOH用⑦盐酸⑧Ba(OH)z⑨NaHCO, 【.B中产生气泡，滴入的溶液紫色超去。反应的离子方程式为 回答下列问题： Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MO,对 (1)上述物质中①属于 (填字母)。 其产生的原因提出猜想： A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 猜想L.KMnO,有氧化性，能被HzO2还原为MnOz 铁人中学2025级高一上学期月考化学试迥 考试时间：2024年10月 猜想2.Mn有 牲，能与HO反应生成MnO 密度为形gL,则该样品中过氧化钠的质量分省为 (表达式要用8.V、p表示，结果要化 箱想3…一 邮 探究猜想2的合理性，并分析中设有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： I9.(14分)亚氯酸钠NaCIO)主要用作樃纺、速纸业的漂白刑。以NaCIO,等为原料制备亚策酸钠 序号 实验 试剂 现象 的工艺梳程如下图： H.SO. s0: H,O.NaOH 溶结X D 生成棕褐色固体，产生大量气泡 Nac10,一→溶钢一反应]C10,一反应2 5S℃ 一伦墙险函一一产甸 有少量气泡 L→母液 于风 已知：①NaC1O,受热易分解。②纯C1O,易分解爆炸，般用稀有气体或空气稀释到109以下， HO2溶液 有少量气泡 (1)“反应1"中还原剂与氧化剂的物质的奥之比为，制备过程中，“反应d”需要持续通入空 出是i和i的对照实验。 气、目的是 (4)①X是 ②a是 D是 ③取综褐色图体，实验证明 (2)写出“反应2”的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向与数月一· 是MnO, (3)“母液”中主要成分是填化学式)。 综上所述，HO,体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 (4)为防止生成的NaCIO固体放继续还原为NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除HO,外，还 18.(14分)某实验小组为了测定已变质的过化钠样品中NO2的质量分数，称取ag样品，并 以选择的还原剂是一，（填字母） 计了如图所示的装置进行实验。 A.过氧化钠 B。硫化钠 C.氯化亚铁 D.高锰酸钾 盐 NaO样品 (5)反应结束后，为从溶液中得到NCO,固体，采取“减压藤发”而不用“常压蒸发”，原因是 46 溶液 (6)酸性条件下，NaCIO溶液可以氧化NO生成CIT和NO1,其他条件一定时，№O转化为NO, A D E 的转化率随NaCIO溶液初始pH的变化如图所示，NaCIO溶液的初始pH越小，O转化率越高， (1)装置A中盛放盐酸的仪器名称是 装置B的作用是 其原因可能是」 (2)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： (3)装置D中盛装的试剂为 装置D的作用是 (4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，应先冷却到室温，再移动 使E、F内液面 高度相同，视线与凹液面的最低处相平。 (5)读出量简内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL,已知该条件下氧气的 10 H