精品解析：云南省镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误； B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误； C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确； D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。 故选C。 2. 关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好 C. Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm D. Fe(OH)3胶体具有净水功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，选项A错误； B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，选项B错误； C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100nm，选项C错误； D．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够吸附溶液中带负电荷的胶粒，形成沉淀，则胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水功能，选项D正确； 答案选D。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误； B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误； C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确； D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。 答案选C。 4. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 6. 下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A. 氢氧化铁胶体久置聚沉 B. 绿色植物的光合作用 C. 不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D. 食物腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体久置聚沉是氢氧化铁胶粒聚集形成粒子直径大于100nm的沉淀，与氧化还原反应无关，A项正确； B．绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳参与反应，同时生成的有氧气，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B项错误； C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸，发生反应为，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，C项错误； D．食物腐败是食物在微生物、氧气的作用下发生化学变化，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 8. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 9. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl-、SO B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO- C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入过量Cl2，Cl2会氧化Fe2+为Fe3+，Fe2+无法存在，A错误； B．加入少量NaClO溶液，酸性条件下ClO-会氧化Fe2+，Fe2+被消耗，B错误； C．加入过量NaOH溶液，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，与OH-反应生成NH3·H2O，Fe2+和无法存在，C错误； D．加入过量NaClO和NaOH混合溶液，ClO-在碱性条件下氧化Fe2+为Fe(OH)3沉淀，ClO-被还原为Cl-，与OH-反应生成NH3，溶液中剩余Na+、、Cl-、ClO-、OH-，D正确； 故选D。 10. 用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ） A. 侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3 B. 反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱 C. 为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰 D. 先从a管通入NH3，再从b管通入CO2 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法又叫联合制碱法，操作过程为： 首先，将足量NH3通入饱和食盐水中，NH3会溶解到溶液中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；HCO3-与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，总反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 然后，将析出的沉淀加热，制得Na2CO3 (纯碱)：2NaHCO3Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑，生成的CO2可用于上一步反应(循环利用)； 【详解】A．根据分析，侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2 ， A错误； B．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3（小苏打），将其加热才能得到纯碱( Na2CO3)，B错误； C．碱石灰(主要成分是NaOH和CaO )不能吸收NH3 ， C错误； D．先通入NH3，NH3极易溶于水，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，D项正确； 故选D。 11. 节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素焰色试验为黄色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故B不符合题意； C．铜元素的焰色试验为绿色，故C符合题意； D．钙元素的焰色试验为砖红色，故D不符合题意； 故选C。 12. 纯碱和小苏打是厨房中常用的两种白色固体，为了验证固体纯碱中是否含有小苏打，下列说法正确的是 A. 溶于水后加石灰水，无沉淀说明有小苏打 B. 加稀盐酸，有气体生成说明有小苏打 C. 加热后称质量，质量减小说明有小苏打 D. 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色说明有小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能验证含有小苏打，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠都会和HCl反应生成CO2，有气体产生无法说明有小苏打，B错误； C．碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，故加热后称重，质量减小说明有小苏打，C正确； D．火焰呈黄色为Na的焰色反应，碳酸钠和碳酸氢钠中都含有Na，火焰呈黄色无法说明有小苏打，D错误； 故答案选C。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A. B. C. D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，A正确； B．钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误； C．铁与氯气加热条件下反应生成FeCl3，C错误； D．饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应生成和氯化铵，NaCl溶液与二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 14. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多，利用其能与酸反应(中和酸)的性质，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确； C．Na具有强还原性，故Na可与TiCl4反应生成单质Ti，C正确； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确； 故答案选A。 15. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的在熔融条件下不能再拆开，正确的电离方程式为：，A错误； B．胶体区别于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径大小在1~100nm之间，B正确； C．燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应，不一定需要氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，C错误； D．同温同压下，相同体积的物质如22.4L液态水和22.4L二氧化碳气体所含的分子数就不相等，D错误； 故答案为：B。 16. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 17. NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 A. 标准状况下33.6LO2 B. 含NA个氢原子的CH4 C. 48gSO2 D. 含个分子的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ； B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol； C．48gSO2的物质的量是=0.75mol； D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol； 物质的量最大的是O2； 故选A。 18. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A. 0.04 mol⋅L B. 0.08 mol⋅L C. 0.06 mol⋅L D. 0.06 mol⋅L 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意， 故选D。 19. 纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铁制成“纳米铁”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是 A. 常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 B. 常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子 C. 常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同 D. 常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性属于元素的性质，“纳米铁”和铁片都为铁元素，金属性相同，故A错误； B．纳米铁之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，失电子能力相同，故B错误； C．纳米铁之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，失电子能力相同，“纳米铁”的还原性与铁片相同，故C正确； D．金属Fe不具有氧化性，故D错误； 故选C。 20. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯 B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C. 装置E中的现象是红色粉末变黑 D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理 【答案】A 【解析】 【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气干燥后还原氧化铜生成铜； 【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，A正确； B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，，B错误； C．氢气还原氧化铜生成铜，现象为黑色固体变红使，C错误； D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，D错误； 故选A。 21. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生气体，加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠，故A正确； B．Na2CO3能与胃酸反应，但其Na2CO3碱性强、有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可用碱性弱的NaHCO3治疗胃酸过多，故B错误； C．氯化铁具有强的氧化性，能够与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，故C正确； D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选：B。 22. 每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是 A. 铁粉可以防止月饼受潮 B. 铁粉可以吸附包装内的异味 C. 铁粉可以防止月饼被氧化 D. 铁粉可以使月饼低温保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉不能防止月饼受潮，A错误； B．铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误； C．铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确； D．铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误； 故选C。 23. 同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是 A. 分子数之比为 1：2 B. 物质的量之比为 2：1 C. 氧原子数之比为 1：1 D. 质子数之比为 2：1 【答案】A 【解析】 【分析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为mol，1g O2气体的物质的量为mol，据此分析解题。 【详解】A．分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确； B．物质的量之比为，B错误； C．氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误； D．质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误； 故选A。 24. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为 A. 0.6mol·L－1 B. 1.0mol·L－1 C. 1.2mol·L－1 D. 2.2mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，故选B。 二、非选择题（本题共4个大题，共52分） 25. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜 铜绿A(铜盐) Cu(OH)2BCu 回答下列问题： （1）上述转化过程中，属于化合反应的有_________(填序号，下同)，属于分解反应的有_________________。 （2）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为____________。 （3）现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质，其中A可以是_________，B的化学式为______________。 （4）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，设计制取Cu的路线___________(仿照上述流程，并在“→”上注明试剂和反应条件)。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） （3） ①. CuCl2、CuSO4 ②. CuO （4） 【解析】 【分析】根据题干信息和物质转化关系分析，反应①：铜与空气中的 、、 反应生成铜绿 ，属于化合反应。反应②：铜绿与酸反应生成铜盐A、 和 ，属于复分解反应。反应③：铜盐A与碱溶液反应生成沉淀，属于复分解反应。反应④：受热分解生成和，属于分解反应，故B为。 反应⑤：与在加热条件下反应生成和，属于置换反应。 【小问1详解】 由上述分析可知，转化过程中属于化合反应的是①，属于分解反应的是④。 【小问2详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳气体和水，其化学方程式为：。 【小问3详解】 A为铜盐，在给定的四种物质中，和属于铜盐，均可代替A；B为氢氧化铜受热分解生成的氧化物，其化学式为。 【小问4详解】 以、、为原料制取，可以先将溶于中生成 ，然后再利用活动性较强的将从溶液中置换出来。设计的路线为：。 26. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 沉淀池反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。 A. B. C. D. （3）燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。 （5）该流程提取的副产品为_______。 （6）为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱或苏打 （2）B （3） （4） ①. I ②. （5） （6）足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，X为二氧化碳参与循环Ⅱ，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体副产品，此时溶液主要为氯化钠参与循环I。 【小问1详解】 “候氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为，俗称纯碱，可以用于洗涤、纺织、印染等； 【小问2详解】 A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选； B．装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B选； C．装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故C不选； D．装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选； 故选B。 【小问3详解】 煅烧炉中发生碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 由分析可知，使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，流程中物质X为。 【小问5详解】 侯氏制碱法中除了得到碳酸钠外，滤液中存在大量反应生成的铵离子、食盐提供的氯离子，故还可以提该流程提取的副产品； 【小问6详解】 氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀氯化银，为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。 27. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （6）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）吸收氯气，防止污染空气 （5）防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解 （6）在冰水中冷却结晶 （7）打开K2，向A中加入NaOH溶液 【解析】 【分析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，所以D装置是尾气处理。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水：； 【小问2详解】 生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，可通过B中的饱和食盐水除去； 【小问3详解】 与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排空，D装置中的试剂是NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 铋酸钠(NaBiO3)遇沸水或酸则迅速分解。当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解； 【小问6详解】 已知NaBiO3不溶于冷水，要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，故反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液除去A中残留中Cl2。 28. 部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；写出C在生产、生活中的一种用途：_______。 （3）反应②的离子方程式为_______。 （4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 a.取样，加入铜粉，无明显现象 b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 作燃料（或其他合理答案） （3） （4） ①. ②. b ③. 【解析】 【分析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe，常温下B是无色无味的液体，B为H2O，E是胃酸的主要成分，E为HCl，A和B反应生成C为H2，D为Fe3O4，A和E反应生成F为FeCl2，则G为FeCl3，F和Cl2反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，E为HCl，G为FeCl3。 【小问2详解】 反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为；C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。 【小问3详解】 反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为。 【小问4详解】 F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为； a．取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，a错误； b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确； 故选b； 反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 2. 关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好 C. Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm D. Fe(OH)3胶体具有净水功能 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 4. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 6. 下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A. 氢氧化铁胶体久置聚沉 B. 绿色植物的光合作用 C. 不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D. 食物腐败 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 8. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 9. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl-、SO B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO- C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl-、ClO-、OH- 10. 用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ） A. 侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3 B. 反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱 C. 为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰 D. 先从a管通入NH3，再从b管通入CO2 11. 节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是 A. B. C. D. 12. 纯碱和小苏打是厨房中常用的两种白色固体，为了验证固体纯碱中是否含有小苏打，下列说法正确的是 A. 溶于水后加石灰水，无沉淀说明有小苏打 B. 加稀盐酸，有气体生成说明有小苏打 C. 加热后称质量，质量减小说明有小苏打 D. 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色说明有小苏打 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A. B. C. D. NaCl溶液 14. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 15. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 16. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A. B. C. D. 17. NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 A. 标准状况下33.6LO2 B. 含NA个氢原子的CH4 C. 48gSO2 D. 含个分子的CO2 18. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A. 0.04 mol⋅L B. 0.08 mol⋅L C. 0.06 mol⋅L D. 0.06 mol⋅L 19. 纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铁制成“纳米铁”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是 A. 常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 B. 常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子 C. 常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同 D. 常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强 20. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯 B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C. 装置E中的现象是红色粉末变黑 D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理 21. 下列说法错误的是 A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含的胃药可治疗胃酸过多 C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. 可用于油漆工业中 22. 每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是 A. 铁粉可以防止月饼受潮 B. 铁粉可以吸附包装内的异味 C. 铁粉可以防止月饼被氧化 D. 铁粉可以使月饼低温保存 23. 同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是 A. 分子数之比为 1：2 B. 物质的量之比为 2：1 C. 氧原子数之比为 1：1 D. 质子数之比为 2：1 24. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为 A. 0.6mol·L－1 B. 1.0mol·L－1 C. 1.2mol·L－1 D. 2.2mol·L－1 二、非选择题（本题共4个大题，共52分） 25. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜 铜绿A(铜盐) Cu(OH)2BCu 回答下列问题： （1）上述转化过程中，属于化合反应的有_________(填序号，下同)，属于分解反应的有_________________。 （2）“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为____________。 （3）现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质，其中A可以是_________，B的化学式为______________。 （4）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，设计制取Cu的路线___________(仿照上述流程，并在“→”上注明试剂和反应条件)。 26. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 沉淀池反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。 A. B. C. D. （3）燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。 （5）该流程提取的副产品为_______。 （6）为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。 27. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （6）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是___________。 28. 部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；写出C在生产、生活中的一种用途：_______。 （3）反应②的离子方程式为_______。 （4）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 a.取样，加入铜粉，无明显现象 b.取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $