精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第四中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

蒙自市第四中学2025～2026学年秋季学期高一年级期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第三章(第三章只考到铁及其化合物，其中铁盐、亚铁盐不考)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生 B. 将通入饱和石灰水中可制得漂白粉 C. 钠通常保存在煤油中 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A B KOH HCl NaCl CO C D NaOH A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的叙述错误的是 A. 过氧化钠所含的阴离子： B. 氯离子最外层电子数：8 C. 钠原子的结构示意图： D. 金刚石与石墨互为同素异形体 4. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 7. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 洁厕灵 生石灰 有效成分的化学式 HClO HCl CaO 用途 做抗酸药 做消毒剂 马桶清洁 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液：、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 C. 溶质为NaOH的溶液：、、 D. 含有大量的溶液：、、 9. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 10. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 11. 下列关于氧化还原反应的叙述错误的是 A. 金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂 B. 氧化剂在化学反应中得到电子(或电子对偏离) C. 金属阳离子在氧化还原反应中可能仍然失去电子 D. 化合反应不一定属于氧化还原反应 12. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯具有较强的漂白性 B. 液氯与氯水均有酸性 C. 液氯与氯水均可导电 D. 常温下液氯储存在钢瓶中 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 14. 下列有关铁及其化合物说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物形态存在 B. 是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 向溶液中加入溶液，生成的灰绿色沉淀迅速变白，最终生成红褐色物质 D. 铁红可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 15. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 碳酸银与稀硝酸反应： B. 钠跟氯化钾溶液反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 钠与水反应： 16. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4L气体的分子数为 C. 100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 17. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是提供水蒸气 B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 18. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸，不会生成 B. 稳定性大于 C. 与的水溶液均显碱性 D. 的溶解度小于 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 20. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体为Na2CO3 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的CO2可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 21. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体为碳 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 22. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 23. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 24. 已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应中和均作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1个，有12个发生氧化反应 D. 每转移11个电子，有2个被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 25. 现有下列物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体；⑦酒精。回答下列问题。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①在溶液中的电离方程式：________。 （3）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是________。 （4）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_____________________________ 。 （5）反应中，氧化剂是________，每消耗转移电子的物质的量为________mol。 （6）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为________。 26. A～J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与I的化学式分别是________、________。 （2）A的俗名是________，列举D的一种用途：________。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是________，反应②的化学方程式为________。 （4）向饱和的D溶液中持续通入气体，观察到的现象是________，将1 mol E与1 mol A的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是________。 27. 硫酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）利用如下电子天平准确称量________g。 （2）将称得的置于________中(填仪器名称)，加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液(包括洗涤液)全部转移至________中(填仪器名称)，然后加蒸馏水到液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________。 （3）填写错误操作导致的误差。 ①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液________(填“偏高”或“偏低”，下同)。 ②实验所使用的因长时间放置失去了部分结晶水________。 ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水________。 28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．b中的药品参与反应时只体现了还原性 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙自市第四中学2025～2026学年秋季学期高一年级期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第三章(第三章只考到铁及其化合物，其中铁盐、亚铁盐不考)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生 B. 将通入饱和石灰水中可制得漂白粉 C. 钠通常保存在煤油中 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用铁强化酱油可提供人体所需的铁元素，铁是合成血红蛋白的关键成分，因此能有效减少缺铁性贫血的发生，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业上是将氯气通入冷的石灰乳（即氢氧化钙悬浊液）中制得，而饱和石灰水浓度太低，无法有效制备漂白粉，B错误； C．钠是活泼金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在密度比它小且不与其反应的煤油中，以隔绝空气和水，C正确； D．铁粉具有还原性，能与氧气反应，因此常用作食品袋内的脱氧剂，防止食品因氧化而变质，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A B KOH HCl NaCl CO C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CO3属于盐而非碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐（酸式盐）而非酸，C错误； D．NaOH是碱，H2CO3是酸，Na2SO4是盐，Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语的叙述错误的是 A. 过氧化钠所含的阴离子： B. 氯离子最外层电子数：8 C. 钠原子的结构示意图： D. 金刚石与石墨互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠的阴离子为过氧根离子，选项给出的是超氧根，A错误； B．氯原子最外层有7个电子，得到1个电子形成氯离子后最外层电子数为8，B正确； C．钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，图示结构示意图符合钠原子的结构，C正确； D．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 4. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根离子的符号书写错误，正确应为​，正确的电离方程式为​，A错误； B．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，该电离方程式书写正确，B正确； C．氯离子不能合并书写，正确应为2个单独的，正确的电离方程式为，C错误； D．钡离子的电荷标注错误，正确应为，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误； C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误； D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。 故选D。 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。 7. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 洁厕灵 生石灰 有效成分的化学式 HClO HCl CaO 用途 做抗酸药 做消毒剂 马桶清洁 干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝片的有效成分为，可与胃酸的主要成分发生中和反应，对人体无刺激性和腐蚀性，可用作抗酸药，A正确； B．漂粉精的有效成分为，而非，使用时与空气中的、反应生成起到消毒作用，B错误； C．洁厕灵的有效成分为，盐酸的酸性可溶解马桶中的污垢，可用于马桶清洁，C正确； D．生石灰的成分为，可与水反应生成，可用作干燥剂，D正确； 故选B。 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液：、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 C. 溶质为NaOH的溶液：、、 D. 含有大量的溶液：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，与不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，碱性溶液中和不能大量共存，B错误； C．溶质为NaOH的溶液中，与不能大量共存，C错误； D．四种离子相互不反应，能够共存，D正确； 故选D。 9. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误； B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误； C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误； 故选C。 10. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验的本质是金属元素的核外电子受热跃迁后回到基态时释放特定波长的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．清洗铂丝用盐酸是因为金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去；若用稀硫酸，生成的硫酸盐沸点高，灼烧时难以除去，会残留杂质干扰后续试验，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确； C．钾的焰色为紫色，极易被火焰中钠元素的黄色光掩盖，因此观察钾的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，C正确； D．NaOH和NaCl固体中均含有钠元素，二者焰色均为黄色，无法通过焰色试验区分，D正确； 故选A。 11. 下列关于氧化还原反应的叙述错误的是 A. 金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂 B. 氧化剂在化学反应中得到电子(或电子对偏离) C. 金属阳离子在氧化还原反应中可能仍然失去电子 D. 化合反应不一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属单质只能失电子不能得电子，所以金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂，A正确； B．氧化剂在化学反应中得到电子(或电子对偏向)，B错误； C．金属阳离子在氧化还原反应中可能仍然失电子，如与氯气等氧化剂反应生成，化合价升高，失去电子，C正确； D．化合反应(如二氧化碳与水反应生成碳酸，其中元素的化合价没有发生改变)不一定属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 12. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯具有较强的漂白性 B. 液氯与氯水均有酸性 C. 液氯与氯水均可导电 D. 常温下液氯储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，A错误； B．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无酸性；新制的氯水中含有、、、、、、，有酸性，B错误； C．液氯是由氯气分子构成的纯净物，无自由移动的离子，不导电；氯水中有自由移动的离子，可导电，C错误； D．常温下液氯不与Fe反应，可储存在钢瓶中，D正确； 故选D。 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应和置换反应，不属于阴影区域，B不符合题意； C．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，属于阴影区域，C符合题意； D．，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，不属于阴影区域，D不符合题意； 故选C。 14. 下列有关铁及其化合物说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物形态存在 B. 是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 向溶液中加入溶液，生成的灰绿色沉淀迅速变白，最终生成红褐色物质 D. 铁红可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在自然界中可以像陨铁一样以单质形态存在，也可以以化合物的形态存在于矿石中，A正确； B．是一种黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，B正确； C．向溶液中加入溶液，先生成白色沉淀，在空气中发生反应，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，C错误； D．铁红的主要成分为，是红棕色固体，可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，D正确； 故选C。 15. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 碳酸银与稀硝酸反应： B. 钠跟氯化钾溶液反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸银为难溶物不能拆，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银、二氧化碳和水，A正确； B．钠与氯化钾溶液反应本质是钠与水反应，水为弱电解质不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 16. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4L气体的分子数为 C. 100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol粒子集合体的粒子数对应阿伏伽德罗常数（），而12 kg金刚石若为，其物质的量为，对应原子数为，远大于，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO的物质的量小于1 mol，分子数小于，B错误； C．100 g 46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子（），水含氧原子（），总氧原子数为，C错误； D．46 g NO2和N2O4的混合物中，若全为NO2则为1 mol，全为N2O4则为0.5 mol。实际混合物中分子数介于和之间，小于，D正确； 故选D。 17. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是提供水蒸气 B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，装置A的作用是提供水蒸气，A项正确； B．D中收集到的是生成的H2，H2是可燃性气体，点燃或加热前需验纯，B项正确； C．实验时先点燃酒精灯产生水蒸气，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，C项正确； D．硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D项错误； 答案选D。 18. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸，不会生成 B. 稳定性大于 C. 与的水溶液均显碱性 D. 的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加少量稀盐酸时，发生反应，无生成，A正确； B．受热易分解生成、和，受热不分解，故稳定性大于，B正确； C．和均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液均显碱性，C正确； D．相同温度下，的溶解度大于，D错误； 故选D。 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解制备氧气，在该反应中价Cl转化为KCl中价Cl时得6个电子，共2个Cl原子，共得到12个电子，价O失12个电子变成，故A项错误； B．单质溴中的溴化合价由0价降低到价，得2个电子；碘化钾中碘由价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子，故B项正确； C．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故C项正确； D．氧化铜中铜元素化合价由价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素化合价由0价升高到价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子，故D项正确； 故本题选A。 20. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体为Na2CO3 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的CO2可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入足量的氨气得到氨化的食盐饱和溶液，再通入过量的二氧化碳，二氧化碳与氨化的食盐饱和溶液反应得到悬浊液，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体加热分解制得纯碱。 【详解】A．CO2难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且使饱和食盐水呈碱性，能吸收二氧化碳，侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入再通入，A正确； B．第Ⅱ步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误； C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确； D．热稳定性低，受热分解生成，故第Ⅳ步操作为加热分解，D正确； 故选B。 21. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 编号 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体为碳 B. 白色固体是 C. 实验说明具有氧化性 D. 取白色固体加入少量水，固体结块变成晶体并伴随放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，A正确； B．由由实验Ⅰ滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为，B错误； C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确； D．白色固体为，加入少量水后结块变成晶体并伴随放热现象，D正确； 故选B。 22. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 23. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验，火焰呈黄色，溶液也可能为氢氧化钠溶液，A错误； B．向溶液X中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液中还可能含有，不一定含有，B错误； C．向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误； D．向溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性强于的氧化性，D正确。 答案选D。 24. 已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应中和均作氧化剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1个，有12个发生氧化反应 D. 每转移11个电子，有2个被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】离子方程式中，变为CuI，Cu元素由+2价降低为+1价，中I元素由+5价降低为0价，和均作氧化剂，CuI和I2为还原产物；I-中I元素由-1价升高为0价，I-作还原剂，I2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，和均作氧化剂，A正确； B．根据分析，是还原产物，B错误； C．离子方程式中每生成2个CuI，转移22个电子，有22个I-被氧化，故每生成1个，有11个发生氧化反应，C错误； D．根据C分析，每转移11个电子，有2个被还原，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 25. 现有下列物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体；⑦酒精。回答下列问题。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①在溶液中的电离方程式：________。 （3）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是________。 （4）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_____________________________ 。 （5）反应中，氧化剂是________，每消耗转移电子的物质的量为________mol。 （6）1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ⑦ （2） （3） （4） （5） ①. NaClO ②. 0.6 （6）64 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①⑤⑥为可电离的离子化合物，属于电解质；⑦酒精在两种状态下均不导电，属于非电解质；②④为混合物、③为单质，不符合电解质或非电解质的定义。 【小问2详解】 硫酸铝钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子、硫酸根离子，据此书写电离方程式。 【小问3详解】 少量反应时完全消耗，1个与1个反应生成碳酸根和水，碳酸根与结合为碳酸钙沉淀，据此书写离子方程式。 【小问4详解】 氧化还原配平：从0价升为+2价，每个失2e⁻；中从+5价降为+2价，每个得3e⁻，最小公倍数为6，故系数为3、系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余系数即可。 【小问5详解】 反应中中从+1价降为-1价，化合价降低，为氧化剂；从+3价升为+6价，每个转移3e⁻，摩尔质量为，物质的量为，故转移电子。 【小问6详解】 气体物质的量，摩尔质量。 26. A～J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与I的化学式分别是________、________。 （2）A的俗名是________，列举D的一种用途：________。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是________，反应②的化学方程式为________。 （4）向饱和的D溶液中持续通入气体，观察到的现象是________，将1 mol E与1 mol A的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 小苏打 ②. 纺织(或造纸、制皂、制玻璃) （3） ①. ②③⑤ ②. （4） ①. 有晶体析出 ②. 、 【解析】 【分析】A是生活中常用的食品膨松剂，加热分解生成B、C、D，且C在通常情况下是无色液体，推测A为，C为。I是日常生活中的调味品，推测I为。E为淡黄色固体，能与B、C反应生成单质气体F，推测E为，F为。结合转化关系，B与反应生成D和，则B为，D为。C（）与反应生成G和，则G为。J光照分解生成F（）和H，推测J为，H为。H（）与G（）反应生成C（）和I（），验证成立。 【小问1详解】 由上述分析可知，C的化学式为，I的化学式为； 【小问2详解】 A为，其俗名是小苏打；D为，其用途广泛，常用于制玻璃、造纸、制皂、纺织等； 【小问3详解】 反应①为的分解，非氧化还原反应；反应②为与的反应，属于氧化还原反应；反应③为与的反应，属于氧化还原反应；反应④为与的反应，非氧化还原反应；反应⑤为的光照分解，属于氧化还原反应；反应⑥为与的中和反应，非氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的是②③⑤。反应②的化学方程式为。 【小问4详解】 向饱和溶液中持续通入，发生反应，由于的溶解度小于，且反应消耗了溶剂水，导致溶质质量增加而溶剂减少，故观察到的现象是有晶体析出。 将与混合加热，首先发生分解反应：，分解生成、和。随后与生成的和发生反应：、。其中消耗并生成；消耗剩余的并生成。因此，最终生成的固体产物为和，固体产物的化学式为和。 27. 硫酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）利用如下电子天平准确称量________g。 （2）将称得的置于________中(填仪器名称)，加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液(包括洗涤液)全部转移至________中(填仪器名称)，然后加蒸馏水到液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________。 （3）填写错误操作导致的误差。 ①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液________(填“偏高”或“偏低”，下同)。 ②实验所使用的因长时间放置失去了部分结晶水________。 ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水________。 【答案】（1）12.50 （2） ①. 烧杯 ②. 容量瓶 ③. 溶液的凹液面正好与刻度线相切 （3） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 为满足所需溶液体积，应选用容量瓶配制。所需五水硫酸铜的物质的量为，其摩尔质量为，故应称量的质量为。电子天平的示值精确到，所以填写12.50。 【小问2详解】 固体应先置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；冷却至室温后，将溶液和洗涤液全部转移到容量瓶中。加水至距刻度线时改用胶头滴管，定容至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 【小问3详解】 ①加水超过刻度线后，溶液总体积过大，且吸出的是浓度已经降低的溶液，所得浓度偏低。②五水硫酸铜失去部分结晶水后，同质量样品中硫酸铜的物质的量增大，所得浓度偏高。③定容后摇匀出现的液面下降是部分溶液附着在瓶塞和瓶壁所致，若再补水，溶液总体积超过刻度体积，所得浓度偏低。 28. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．b中的药品参与反应时只体现了还原性 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置(或其他合理答案) （2） ①. ②. ③ （3）AB （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器b为分液漏斗；氯气是有毒气体，该实验装置没有尾气处理部分，直接排放会污染空气，因此需要补充尾气吸收装置，常用NaOH溶液吸收多余氯气。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的经典发生装置，对应反应方程式；氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集：①装置氯气通入瓶内，内部气压会不断升高，外面的气体很难继续往里通入，收集会立刻受阻；②为向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体；③为长管进短管出的向上排空气装置，可收集氯气。 【小问3详解】 A．稀盐酸还原性弱，无法被二氧化锰在加热条件下氧化，不能产生氯气，A错误； B．b中是浓盐酸，参与反应时部分Cl元素化合价不变生成盐​，体现盐酸的酸性，部分Cl元素化合价升高生成氯气，体现还原性，并非只体现还原性，B错误； C．C装置中浓硫酸已经干燥氯气，因此E中干燥红色布条与干燥的氯气无次氯酸生成，干燥红色布条不褪色，F中湿润的红色布条上氯气和水生成次氯酸，会漂白褪色，C正确； 故选AB。 【小问4详解】 强光照射氯水时，其中的次氯酸发生分解，生成的HCl完全电离出氯离子，使氯离子浓度上升，同时生成氧气，使体系内氧气体积分数增大，符合曲线变化规律，化学方程式为。 【小问5详解】 等物质的量的​和​，生成物为、、，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $