精品解析：云南龙陵县第一中学2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高一年级上学期期中考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 4. 下列物质不能导电的是 A. Cu B. KCl固体 C. KCl溶液 D. 熔融KCl 5. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 6. 铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 8. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 9. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 10. 已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. B. Y是 C. 发生氧化反应 D. 为还原产物 11. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 12. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 13. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 14. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 16. 下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是 A. 属于不溶于水的强电解质 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 17. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 18. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 19. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 20. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 21. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）连接装置后，首先应检查该装置的_______。 （3）加热后，当C中出现_______的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，停止加热，取出试管中的残留固体，经检验，证明试管A中残留固体是，则由此可得，热稳定性：_______（填“>”或“<”），受热分解的化学方程式为_______。 23. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。 （1）装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。 （3）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。 （4）写出装置c中发生反应的化学方程式___________。 （5）工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。 24. 回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：________________________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_____。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 （3）上述反应中的x=____，y=____。 （4）上述反应中氧化剂为________________；还原产物为________________。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-____Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-____Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况____________________。 25. 某混合溶液中可能含有、、、、、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②稀硝酸的还原产物为无色气体，遇空气变成红棕色气体。 （1）沉淀A的化学式为_____，写出由样品与、反应生成沉淀A的离子方程式_____。 （2）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为_____。 （3）生成沉淀C的离子方程式为_____。 （4）生成气体D的离子方程式为_____。 （5）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和_____，一定不存在的离子有_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期中考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．本组离子之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．存在时，可与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确； C．多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确； D．多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误； 答案选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 4. 下列物质不能导电的是 A. Cu B. KCl固体 C. KCl溶液 D. 熔融KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误； B．KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，B正确； C．KCl溶液中的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误； D．熔融的KCl中离子脱离晶格束缚可自由移动，能够导电，D错误； 故选B。 5. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，A正确； B．Fe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH)3，4个Fe(OH)2共失去4个电子，O2转化为负二价氧，1个O原子得2个电子，O2转移4e-，B正确； C．Cl由+5价降为-1价，1个KClO3得电子6个电子，2个KClO3得电子12个电子，O由-2价失电子升为0价，1个O原子失去2个电子，2个KClO3共转移转移12e-，C正确； D．反应中氯元素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失去电子，发生氧化反应，，D错误； 故选D。 6. 铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe为还原产物。 【详解】A．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，B正确； C．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，C错误； D．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3是氧化产物，D正确； 故合理选项是C。 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI中I-（-1价）→I2（0价），碘元素被氧化，需加入氧化剂，A项正确； B．H+（+1价）→H2（0价），氢元素被还原，需加入还原剂，B项错误； C．H2SO4中S（+6价）→SO2中S（+4价），硫元素被还原，需加入还原剂，C项错误； D．Fe(OH)3和Fe2O3中Fe均为+3价，未发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 8. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。 【详解】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确； B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误； C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选A。 9. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选； C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。 故选：B。 【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。 10. 已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. B. Y是 C. 发生氧化反应 D. 为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由元素的化合价变化及电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒可知，、、Y为，A项正确； B．Y为，B项错误； C．中溴元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C项正确； D．得到电子的产物为还原产物，为还原产物，D项正确； 答案选B。 11. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 12. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，作还原剂，A错误； B．锰酸钾发生自身歧化反应，方程式为：，二氧化锰为还原产物、高锰酸钾为氧化产物，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶2，B错误； C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，二氧化碳在该流程中不能循环使用，D错误； 故选C。 13. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 14. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，体现还原性；误食后可服用维生素C解毒，维生素C体现还原性，三价铁被还原为二价铁，则还原性：维生素C>，故A错误； B．具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的溶液，而NaCl不能，故B正确； C．中N元素为+3价，既能上高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C正确； D．属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，故D正确； 故选A。 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解无关，A错误； B．的焰色为黄色，黄光有较强的穿透性，可用作高压钠灯，与能与水反应无关，B错误； C．熔点高，可用作耐高温材料，C错误； D．吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 16. 下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是 A. 属于不溶于水的强电解质 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于易溶于水的强电解质，A错误； B．焰色试验，火焰呈黄色，B错误； C．在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，离子反应：，可能没有现象，C正确； D．Na2CO3水解呈碱性可以使酚酞变红，不能用酚酞溶液检验苏打中是否含有，D错误； 故选C。 17. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 18. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误； B．溶液和溶液中分别为，B错误； C．取1L该溶液稀释到10L时，，C错误； D．溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确； 故选D。 19. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 20. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误； D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确； 故选D。 21. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用Vm=22.4L/mol，所以得不出具体数据，A错误； B．的物质的量是1 mol，含有的含原子数为2 mol，所以中所含原子数为2，B正确； C．溶液中，含有的物质的量为1 mol，所以含有的个数为，C正确； D．钠与氧气充分反应，只有钠是还原剂，且钠的化合价氧化成正一价，所以钠与氧气充分反应，转移电子数为，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）连接装置后，首先应检查该装置的_______。 （3）加热后，当C中出现_______的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，停止加热，取出试管中的残留固体，经检验，证明试管A中残留固体是，则由此可得，热稳定性：_______（填“>”或“<”），受热分解的化学方程式为_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）气密性 （3）白色浑浊 （4） ①. < ②. 【解析】 【分析】NaHCO3​受热分解的化学方程式为 ，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验的分解产物，且由此可知热稳定性： 。 【小问1详解】 仪器B的名称是酒精灯； 【小问2详解】 对于有气体参加或生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性； 【小问3详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水中出现白色浑浊的现象时，证明有CO2生成； 【小问4详解】 根据试管A中残留固体是，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： 。 23. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。 （1）装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。 （3）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。 （4）写出装置c中发生反应的化学方程式___________。 （5）工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。 【答案】（1）取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡胶管将分液漏斗上方和烧瓶内联通； （2）氯酸钾温度高、碱性强时更稳定 （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ ③. +Ba2+= BaSO4↓ （4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O （5）+SO2+H2O=2 【解析】 【分析】根据图示分析知，图中a为氯气发生装置，装置b中的饱和食盐水目的是除去氯气中的HCl，装置c中的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加热条件下，气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；装置d中的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气在常温下与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O装置为制备二氧化硫的装置，生成的二氧化硫进入e中，与左侧通入的氯气反应，最终生成白色硫酸钡沉淀，据此分析解答。 【小问1详解】 浓盐酸在分液漏斗中滴加，为保证液面上方压强恒定，使浓盐酸顺利滴入，应采取的措施是取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡胶管将分液漏斗上方和烧瓶内联通； 【小问2详解】 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应温度及碱液浓度不同，故得出结论，氯酸钾温度高、碱性强时更稳定； 【小问3详解】 e装置中，发生的反应为SO2+Cl2+ Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+，所以现象为有白色沉淀生成，用离子方程式表示产生此现象的原因为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，+Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 置c中的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中，在加热条件下，气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O； 【小问5详解】 亚硫酸根和二氧化硫、水可以反应得到亚硫酸氢根，离子方程式为+SO2+H2O=2。 24. 回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：________________________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_____。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2Fe+3Cl-+yH2O。 （3）上述反应中的x=____，y=____。 （4）上述反应中氧化剂为________________；还原产物为________________。 （5）由上述反应可知，氧化性：ClO-____Fe(填“>”或“<”，下同)；还原性：Cl-____Fe3+。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况____________________。 【答案】（1）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）2∶5 （3） ①. 10 ②. 5 （4） ①. ClO- ②. Cl- （5） ①. > ②. < （6） 【解析】 【小问1详解】 由溶液紫红色逐渐褪去可知为反应物，反应中Mn元素化合价降低，为氧化剂，H2O2为还原剂，Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 【小问2详解】 该反应中氧化剂为、还原剂为H2O2，粒子数目之比为2∶5。 【小问3详解】 根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得；再根据H原子守恒，左边OH-系数为10，H原子总数为10，故的系数。 【小问4详解】 结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-，还原产物为Cl-。 【小问5详解】 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性Cl-<Fe3+。 【小问6详解】 双线桥法需分别从化合价变化的元素出发，连接反应物和生成物中的同种元素，标注电子转移的方向、总数和变价属性，该反应总转移电子数为，用双线桥表示为。 25. 某混合溶液中可能含有、、、、、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②稀硝酸的还原产物为无色气体，遇空气变成红棕色气体。 （1）沉淀A的化学式为_____，写出由样品与、反应生成沉淀A的离子方程式_____。 （2）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为_____。 （3）生成沉淀C的离子方程式为_____。 （4）生成气体D的离子方程式为_____。 （5）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和_____，一定不存在的离子有_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【分析】第一份样品溶液与足量酸化的溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2。由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为，故样品溶液中一定含，可能含，由于与不共存，因此一定不含。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、、、，一定不含，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、、、、，一定不含、、。 【小问1详解】 根据分析，沉淀A的化学式为；样品溶液与、反应生成沉淀的离子方程式为。 【小问2详解】 无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 气体D为NH3，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据分析，由以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和、、，一定不存在的离子有、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $