精品解析：云南省石屏县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Cl-，Mg2+，Na+之间不发生任何反应，则在溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A； B．在溶液中CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错； C．在溶液中OH-，结合生成碳酸根和水，所以OH-与不能大量共存，故C错； D．在溶液中OH-与Fe2+结合生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。 答案选A。 2. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 3. 《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为铁和铜离子生成铜和亚铁离子，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故选C。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 6. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是 A. H2O2 B. H2S C. H2O D. S 【答案】A 【解析】 【详解】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 7. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 8. 常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误； B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误； C．反应中并非体现碱性，C错误； D．与NaOH反应的化学方程式为：，反应中结合，体现了提供的性质，即酸性，D正确； 故选D。 9. 陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石()与朴硝()之法：“强烧之，紫青烟起，∙∙∙∙∙∙，是真硝石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 受热分解 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色反应，C正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．测试溶液的pH时，不可事先用蒸馏水润湿，否则相当于稀释溶液，A错误； B．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，但并不是任何金属，B错误； C．乙醇与水互溶，因此不能用于萃取水溶液中的物质，但乙醇可以作为萃取剂用于非水体系，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度变化显著，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，硝酸钾会优先析出，而氯化钠大部分留在母液中，D正确； 答案选D。 11. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确； B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确； C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确； D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误； 故选D。 12. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦的核电荷数为2，3g的的物质的量为，3g的有质子数为2NA，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确； C．标准状况下水不是气态，标准状况下22.4LH2O的物质的量远大于1mol，28gCO的物质的量为，二者所含氧原子数目不相等，C错误； D．溶液的体积未知，不能计算其中含有的Cl-数目，D错误； 答案为B。 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 15. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 16. 下列有关钠的化合物说法正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．过氧化钠具有氧化性，将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误； D．Na2O2具有氧化性，大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色，故D错误； 选B。 17. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 【答案】C 【解析】 【详解】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 18. 密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C. O2是该反应的还原产物 D. 反应后的固体是混合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据方程式反应前后气体质量减少6.6g-3.8g=2.8g。 列式解得a=7.8g，b=4.4g，c=10.6g，d=1.6g，据此解题。 【详解】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误； B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确； C．过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氧气，C错误； D．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误； 故选B。 19. “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金 C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确； B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确； C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误； D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确； 答案选C。 20. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 21. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物： ①，氧化性：，还原性：； ②，氧化性：，还原性：； ③，氧化性：，还原性：； 综合可得氧化性顺序为 。 【详解】A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br⁻，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误； B．根据分析氧化性顺序为，B正确； C．反应①中Cl⁻被氧化为，Cl被氧化；反应③中被还原为Cl⁻，Cl被还原，C错误； D．反应①中，2 mol（氧化剂）得到10 mol电子，10 mol Cl⁻（还原剂）失去10 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选B。 22. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】 【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 23. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】段发生反应为，发生反应为：。当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则。 【详解】A．由图可知，一开始碳酸钠物质的量为2.5×10-3mol，加入盐酸后发生反应，2.5×10-3mol碳酸钠能生成2.5×10-3mol碳酸氢钠，则剩余的2.5×10-3mol碳酸氢钠为固体混合物中原本就有，所以总质量是(2.5×10-3mol×84g/mol+2.5×10-3mol×106g/mol)×20=9.5g，A正确； B．当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则:，B错误； C．加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误； D．根据上述计算可知，原混合固体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则两者的质量之比为106：84=53：42，D错误； 故选A。 24. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，②和⑦互为_______。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是_______(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是_______。 （3）反应①中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ①③ ③. 同素异形体 （2） ①. ③ ②. ② （3） ①. ②. 5∶2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故熔融KCl、固体是电解质，稀硫酸为混合物，氧气、液氯和臭氧为单质，CO2为非电解质，选③⑥；稀硫酸和熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电，故选①③；氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； 【小问2详解】 仅表现氧化性时，O元素化合价降低，③中O元素由-1价变为-2价，故选③；既表现氧化性又表现还原性时，O元素化合价既升高又降低，②中O由-1价变为0价和-2价，故选②； 【小问3详解】 反应①中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，故氧化剂是：；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比：5∶2； 【小问4详解】 过氧化氢是一种常用的氧化剂，不自燃，无毒，具有一定的腐蚀性，储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：B。 26. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）乙与D反应的离子方程式为_______。 （4）E与戊反应的离子方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 通入二氧化碳气体 （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）HNO3、AgNO3 【解析】 【分析】图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，判断为Na，A可作面食的膨松剂，则A为NaHCO3，F的水溶液常用作消毒剂，判断为NaClO，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给，C为Na2O2，甲为CO2，B为Na2CO3，丁为O2，常温常压下，乙为无色无味的液体，判断为H2O，则D和乙反应生成氢氧化钠和氢气，丙为H2，E为NaOH，丙、丁、戊均为常见气态非金属单质，戊和E反应生成乙、F和G，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则G为NaCl，戊为Cl2，结合问题分析判断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为NaHCO3，若A溶液中混有少量B为Na2CO3，最简单的除杂方法通入二氧化碳气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：NaHCO3；通入二氧化碳气体； 【小问2详解】 由分析可知，甲与C反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，乙与D反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 由分析可知，E与戊反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，G为NaCl，检验G溶液中阴离子即Cl-的常用试剂是硝酸银和稀硝酸，化学式为：HNO3、AgNO3，故答案为：HNO3、AgNO3。 27. 某固体混合物中，可能含有，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是___________。 （2）沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。 （3）生成沉淀C的离子方程式为___________。 （4）混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. BaCO3 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4） ①. 、 ②. ③. Na+、K+ 【解析】 【分析】样品溶液与足量硝酸钡反应生成沉淀A可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，而不含，溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-，另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有，Na+、K+不能确定是否含有； 【小问1详解】 由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作； 【小问2详解】 由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由上述分析可知，沉淀C是氯化银，所以离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问4详解】 由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和、；一定不存在的离子有；可能存在的离子是Na+、K+。 28. 氯是重要的非金属元素，实验室使用A图所示装置完成氯气的制备。 （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是_______；该反应中体现HCl的化学性质有_______。 （2）合理选择并连接上图中B~G所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i （3）若将少量纯净的氯气通入E中，所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色。Cl2和NaHCO3溶液反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性、还原性 （2）a→d→f→b→c→k→g→i （3） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热，发生反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→g→k→i，据此回答。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗；由可知，在该反应中有4molHCl参加反应，生成的氯气为1mol，化合价由-1降低为0价，体现还原性，还有部分HCl中Cl-化合价未发生变化生成，体现酸性，故该反应体现浓盐酸的酸性、还原性； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：a→d→f→b→c→k→g→i； 【小问3详解】 Cl2和NaHCO3溶液反应所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，Cl-，Mg2+，Na+ B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+ D. ，OH-，K+，Fe2+ 2. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 3. 《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 6. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是 A. H2O2 B. H2S C. H2O D. S 7. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 8. 常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 9. 陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石()与朴硝()之法：“强烧之，紫青烟起，∙∙∙∙∙∙，是真硝石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 受热分解 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 10. 下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 11. 下列有关氯水成分实验和结论错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 12. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 15. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 16. 下列有关钠的化合物说法正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 17. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 18. 密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C. O2是该反应的还原产物 D. 反应后的固体是混合物 19. “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金 C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 20. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 21. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 22. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 23. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 24. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ （1）上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，②和⑦互为_______。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 （2）上述反应中，仅表现氧化性的是_______(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是_______。 （3）反应①中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。 （4）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A. B. C. D. 26. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）乙与D反应的离子方程式为_______。 （4）E与戊反应的离子方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 27. 某固体混合物中，可能含有，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是___________。 （2）沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。 （3）生成沉淀C的离子方程式为___________。 （4）混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。 28. 氯是重要的非金属元素，实验室使用A图所示装置完成氯气的制备。 （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是_______；该反应中体现HCl的化学性质有_______。 （2）合理选择并连接上图中B~G所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i （3）若将少量纯净的氯气通入E中，所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色。Cl2和NaHCO3溶液反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $