精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于化学变化，其中钾元素焰色试验为黄色 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，A错误。 B．成语“百炼成钢”涉及碳的氧化反应，“水滴石穿”中碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B错误。 C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，钾元素焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，C错误。 D．烟、云、雾属于气溶胶，《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确。 故选D。 2. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 气泡的主要成分是酸性氧化物 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水时碳酸氢钠和有机酸反应产生了，是酸性氧化物，A正确； B．碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打，B错误； C．碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C错误； D．碳酸氢钠与酸反应产生气泡的速率大于碳酸钠，若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象不明显，D错误； 故选A。 3. 下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，H和O元素化合价都发生变化，水既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意。 B．反应中氯元素化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，水既不是氧化剂也不是还原剂，B符合题意。 C．反应中水作氧化剂，C不符合题意。 D．反应中水作还原剂，D不符合题意。 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水中水解形成胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确； B．“雾中汽车大灯明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误； D．溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确； 故答案为C。 5. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从−1升高为0，失电子，反应转移5mol电子，正确的是：，A错误。 B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，正确的是：；B错误。 C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确。 D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，正确的是：，D错误。 故选C。 6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 化合物由不同元素组成，因此含有不同元素的纯净物一定是化合物 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，A正确； B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如，B错误； C．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如在高温下分解生成CaO和，Mg在中燃烧生成MgO和C等，C错误； D．非金属氧化物不一定都能与碱反应，如CO是不成盐氧化物，不能与碱反应，D错误； 故答案选A。 7. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的KCl溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中物质的量浓度为； A．100mL的NaCl溶液，A不符合题意。 B．的溶液，B不符合题意。 C．的KCl溶液，C符合题意。 D．100mL的溶液，D不符合题意。 故选C。 8. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程I的反应为 C. 过程II中被氧化，作还原剂 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为和Cu反应生成和，方程式为，过程II的反应为、和反应生成和，方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应后生成，被氧化生成，所以可循环使用，A正确； B．过程I的反应为和Cu反应生成和，方程式为，B错误； C．过程II中铁元素化合价升高，失电子，被氧气氧化，作还原剂，C正确； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为，D正确； 故选B。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，溶液中存在大量，之间不反应，且都不与反应，能够大量共存，B正确； C．、之间反应生成难溶硫酸钡，在溶液中不能大量共存，C错误； D．为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯 剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，不褪色 与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，A正确。 B．和酸性高锰酸钾溶液不反应，该实验中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是，B错误。 C．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，C错误。 D．过氧化钠和水反应生成而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，所以向与水反应完的溶液中，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，但过氧化钠没有剩余，D错误。 故选A。 11. 用图所示仪器或装置进行相应实验，判断正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②不能证明与烧碱溶液反应 C. 图③可比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，A错误； B．氯气和烧碱若反应，则气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明能与烧碱溶液反应，B错误； C．小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳定性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C错误； D．容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把导管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图④能制备，并能较长时间观察其白色沉淀，D正确； 故答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体所含原子的数目为 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含质子的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量均为44，常温常压下，44g和的混合气体的物质的量为1mol，所含原子数目为，A正确； B．71g的物质的量为，与足量铁粉反应生成，氯元素由0价降低为−1价，转移的电子数为，B正确； C．标准状况下，为非气态，无法计算1.12L所含质子的数目，C错误； D．标准状况下，1.12L和的混合气体的物质的量为，含有个氧原子，D正确； 故答案为：C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 碳酸钙加入稀盐酸溶液中： D. 向氯化钙溶液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，A错误； B．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，B错误； C．碳酸钙加入稀盐酸溶液中反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量气体，二者不反应，D错误； 故选C。 14. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价—类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液 D. 检验含有的溶液，可向待测液中加入硫氰化钾试剂，观察是否出现血红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误。 B．铁单质与水蒸气在高温下反应，B正确。 C．转化成，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入等，C正确。 D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D正确。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质： ①铜 ② ③熔融氯化钠 ④固体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨熔融的 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是___________（填序号，下同）；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）和的性质相似，属于___________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （3）在水中的电离方程式为___________。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①③⑦⑨ ②. ③④⑤⑥⑨ ③. ②⑧ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子的物质才能导电，①铜是金属，有自由电子；③熔融氯化钠、⑨熔融有自由移动的离子；⑦稀硫酸是水溶液，含自由移动的离子，这四类物质可以导电； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（铜）、混合物（稀硫酸）既不是电解质也不是非电解质，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，③熔融NaCl、④​固体、⑤碱式碳酸铜固体、⑥固体、⑨熔融均属于盐/碱类化合物，符合电解质定义。②自身不能电离、⑧酒精在两种状态下都不电离，属于非电解质。上述物质中能导电的是①③⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥⑨；属于非电解质的是②⑧。 【小问2详解】 和的性质相似，都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问3详解】 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：。 【小问4详解】 与反应，。 【小问5详解】 向硫酸中加入，生成水、二氧化碳和硫酸铜，。 16. 六种物质的焰色实验均为黄色，B是单质，A和C中均含有3种元素，与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）A的化学式：___________，C的化学式：___________，E是生活中的常见调味料：___________(写名称)。 （2）写出F和H反应的化学方程式：___________。 （3）写出B和水反应的离子方程式：___________。 （4）写出C溶液和H反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 食盐 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】首先由焰色均为黄色可知，六种物质均含有Na元素。E是调味剂，且能与盐酸反应生成，故可推得E为NaCl。B是单质即Na单质，与盐酸反应生成H2，符合题干要求。H能使澄清石灰水变浑浊，H为，C、D与盐酸生成，其中应含有碳酸根或碳酸氢根；A、C均含有三种元素，A、D反应生成C，推出A为，C为，D为，A、D反应方程式为：。F与反应生成与另一种无色无味气体，推测F为，反应生成氧气。 【小问1详解】 答题空①：由分析知，A为；答题空②：由分析知，C为；答题空③：由分析知，E为NaCl，名称为食盐。 【小问2详解】 由分析知F为，H为，反应方程式为 【小问3详解】 由分析知B为Na，与水反应的离子方程式为： 【小问4详解】 由分析知C为，H为，C溶液与H反应的化学方程式为。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 回答问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）a中的试剂为___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．NaCl c． d． （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 1：2 （2） ①. 饱和食盐水 ②. ③. 避免生成 （3） ①. 吸收尾气() ②. c （4）< 【解析】 【分析】该实验为实验室制备氯气，再利用不同温度下与碱的歧化反应分别制取氯酸钾与次氯酸钠的综合实验：左侧固液加热装置中和浓盐酸反应生成，a中盛有饱和食盐水除去混有的杂质；后续b装置水浴加热，与热的溶液反应生成，c装置置于冰水浴中，控制低温让与反应生成，避免生成氯酸钠杂质；最后的d为尾气处理装置，吸收多余防止污染空气。 【小问1详解】 根据题目所给仪器图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，方程式为。该反应中，中Mn元素从+4价降为+2价，作氧化剂；4分子参与反应的中，只有2分子中的Cl元素从-1价升为0价（另外2分子起酸的作用生成盐​），作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制得的中混有挥发出来的杂质，a中饱和食盐水可以除去，同时降低​的溶解度，减少溶解损失。c中是冰水浴条件下​和冷溶液反应生成、和水，对应离子方程式为：。题干已知氯气与碱反应温度不同产物不同，冰水浴的低温环境可以避免温度过高生成​，保证产物以为主。 所以氯气中含有的应除去，则a中的试剂为饱和食盐水；氯气与氢氧化钠溶液反应生成，化学反应的离子方程式为；与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成。 【小问3详解】 氯气有毒，d为尾气处理装置，作用是吸收未反应的多余，避免污染环境。 a．微溶，澄清石灰水浓度极低，对氯气的吸收效果差，a错误； b．不与反应，无法吸收尾气，b错误； c．可以和氯气充分反应生成、和水，吸收未反应的多余，c正确； d．不与​反应，无法吸收尾气，d错误； 故选c。 【小问4详解】 根据上述实验，不能把氧化为，能把氧化为，因此的氧化能力小于。 18. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下： Ⅰ.配制溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________。 （2）计算：称量：需用托盘天平称量___________g固体。[]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作使结果偏低的是___________(填序号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用水配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．溶液未恢复至室温即转移定容 Ⅱ.测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）已知，则实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）2.9 （3）引流 （4）AD （5）把完全还原为 （6）0.3% 【解析】 【小问1详解】 选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有100 mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 配制90 mL 0.1000 mol/L溶液需要选用100 mL容量瓶，需要固体的质量为，托盘天平称取固体的质量为2.9 g； 【小问3详解】 转移时玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A正确； B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B错误； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C错误； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，配制溶液的浓度偏低，D正确； E．溶液未恢复至室温就定容，会使溶液体积变小，浓度变大，E错误； 故选AD； 【小问5详解】 步骤一中黑木耳经过灼烧、酸浸后得到提取液，加入过量铜粉，把完全还原为； 【小问6详解】 根据离子反应方程式可得关系式：，，则总铁元素的物质的量，铁元素质量，质量分数为，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于化学变化，其中钾元素焰色试验为黄色 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 气泡的主要成分是酸性氧化物 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3. 下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 5. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 化合物由不同元素组成，因此含有不同元素的纯净物一定是化合物 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 7. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的KCl溶液 D. 的溶液 8. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程I的反应为 C. 过程II中被氧化，作还原剂 D. 该过程总反应为 9. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯 剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，不褪色 与水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 11. 用图所示仪器或装置进行相应实验，判断正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②不能证明与烧碱溶液反应 C. 图③可比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察到白色沉淀 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体所含原子的数目为 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含质子的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 碳酸钙加入稀盐酸溶液中： D. 向氯化钙溶液中通入少量气体： 14. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价—类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液 D. 检验含有的溶液，可向待测液中加入硫氰化钾试剂，观察是否出现血红色 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质： ①铜 ② ③熔融氯化钠 ④固体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨熔融的 回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是___________（填序号，下同）；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）和的性质相似，属于___________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （3）在水中的电离方程式为___________。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：___________。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：___________。 16. 六种物质的焰色实验均为黄色，B是单质，A和C中均含有3种元素，与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）A的化学式：___________，C的化学式：___________，E是生活中的常见调味料：___________(写名称)。 （2）写出F和H反应的化学方程式：___________。 （3）写出B和水反应的离子方程式：___________。 （4）写出C溶液和H反应的化学方程式：___________。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 回答问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）a中的试剂为___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填序号)。 a．澄清石灰水 b．NaCl c． d． （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力___________(填“>”或“<”)。 18. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下： Ⅰ.配制溶液 （1）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________。 （2）计算：称量：需用托盘天平称量___________g固体。[]。 （3）溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是___________。 （4）下列操作使结果偏低的是___________(填序号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用水配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．溶液未恢复至室温即转移定容 Ⅱ.测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性溶液10mL时，恰好完全反应 （5）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）已知，则实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $