精品解析：河北枣强中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级期中考试化学学科试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Ag108 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术，丙烷(CH3CH2CH3)脱氢反应原理为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)。一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入5mol C3H8发生上述反应，反应30min时，测得n(C3H6)=0.6mol，下列说法错误的是 A. 任意时间段内平均反应速率v正(H2)=v正(C3H6)=v正(C3H8) B. 0~30min内平均反应速率v(C3H8)=0.01mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 升高反应体系温度，该反应的逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一反应中，各物质的正反应速率之比等于其化学计量数之比，该反应中、、的计量数均为1，故任意时间段内，A正确； B．0~30min内生成，则消耗，，B正确； C．恒容密闭容器中通入氦气，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选C。 2. 下列关于反应焓变(ΔH)计算方法的说法正确的是 A. 反应物化学键断裂放出的能量减生成物化学键形成吸收的能量 B. 正反应的活化能减逆反应的活化能 C. 生成物键能之和减反应物键能之和 D. 反应物内能减生成物内能 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，该选项对化学键能量变化的描述本身错误，且不符合焓变的计算逻辑，A错误； B．根据活化能与焓变的定量关系：，即焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，B正确； C．焓变与键能的计算关系为反应物键能之和生成物键能之和，选项表述相反，C错误； D．焓变的宏观计算关系为生成物总内能反应物总内能，选项表述相反，D错误； 故选B。 3. 乙烯(CH2=CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH≡CH)加氢制备乙烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A. 反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 B. 该反应的决速步为 C. 体系中C2H4·不如C2H4(g)稳定 D. 该反应历程包含3个基元反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能的定义为活化分子具有的最小能量与反应物分子具有的平均能量之差，A错误； B．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，计算各步活化能：第一步活化能为，第二步活化能为，第三步脱附的活化能为，最大活化能对应脱附步骤，不是选项所述步骤，B错误； C．物质能量越低越稳定，的相对能量为，低于的，故比更稳定，C错误； D．该反应历程包含H2(g)到2H*，加H生成、加H生成共3个基元反应，脱附不是基元反应，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 加入优良的催化剂可以大大提高反应物的平衡转化率 B. 对于有气体参与的反应，改变压强，正、逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 C. 改变反应物或生成物用量后，化学平衡一定会发生移动 D. 改变反应体系的温度，化学平衡一定会发生移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡状态，无法提高反应物的平衡转化率，A错误； B．对于反应前后气体分子总数相等的反应，改变压强时正、逆反应速率均发生变化，但平衡不移动，因此化学平衡不一定移动，B错误； C．若改变用量的物质是固体或纯液体，其浓度视为常数，平衡不会发生移动，C错误； D．任何化学反应都伴随能量变化，故不为0，改变温度时正、逆反应速率的变化程度不同，化学平衡一定会发生移动，D正确； 故答案选D。 5. 向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及N2的平衡转化率(α)如表所示。下列判断正确的是 温度/℃ 压强/MPa K N2的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z A. 表中x=y=0.5 B. 400℃时，该反应的逆反应平衡常数K逆=1 C. 表中z=30% D. 增大压强，平衡正向移动，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，400℃时压强变化不改变值，故，A正确； B．同一温度下，可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，400℃时正反应，故逆反应，B错误； C．压强相同时，温度从400℃升高到500℃，减小，说明平衡逆向移动，平衡转化率降低，故，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，但仅由温度决定，压强改变不变，D错误； 故选A。 6. 某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管0刻度在上，刻度从上到下依次增大，读数需读凹液面最低处且估读到小数点后两位，图中读数应为19.80，不是18.20，A错误； B．该实验为盐酸滴定烧碱溶液，锥形瓶中碱性的烧碱溶液滴加酚酞显红色，滴定终点现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，B错误； C．表中第4组数据18.95与其他三组数据偏差过大，属于异常值，应舍去，不能用4组数据的平均值计算烧碱浓度，C错误； D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，会导致标准液被残留的水稀释，消耗的标准液体积(标准)偏大，根据，可知测定结果偏高，D正确； 故选D。 7. 下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A. 醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B. 常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C. 等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D. pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在HCl分子，仅醋酸溶液中存在分子，A错误； B．0.1 醋酸电离度为1%，则，，电离常数，B正确； C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量相等，故消耗溶液的体积相等，C正确； D．盐酸是强酸，稀释10倍后pH增大1，变为4；醋酸是弱酸，稀释会促进电离，下降幅度更小，pH增大值小于1，稀释后pH4，因此稀释10倍后pH：盐酸>醋酸，D正确； 故选A。 8. 25℃时，下列说法正确的是 A. pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1 B. 将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C. 将0.1mol·L-1的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0的过程中，水的电离先被抑制后被促进 D. pH=2.0的HA溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后一定显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，碱溶液中由水电离出的等于溶液中的，的氨水中，因此水电离出的，A错误； B．的溶液中，加水稀释100倍后，25℃时，则，，B正确； C．酸溶液中会抑制水的电离，稀释过程中减小，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离程度逐渐增大，但全程都处于被抑制的状态，不存在被促进的阶段，C错误； D．若为弱酸，的溶液浓度远大于，等体积混合后过量，溶液显酸性，因此混合后溶液不一定显中性，D错误； 故选B。 9. 向1000 mL 0.10 mol·L-1醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸(忽略溶液体积与温度的变化)，下列说法正确的是 A. 醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B. 溶液中水的电离程度增大 C. 溶液的pH减小 D. 若将纯醋酸改为少量NH4Cl固体，溶液中醋酸根离子的浓度会升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸根水解平衡为，加入纯醋酸后生成物浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．加入醋酸后，醋酸电离出的会抑制水的电离，因此水的电离程度减小，B错误； C．加入醋酸后，溶液中浓度升高，由可知溶液的pH减小，C正确； D．中的水解显酸性，会消耗，使醋酸根水解平衡正向移动，浓度降低，D错误； 故选C。 10. 苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用HA表示)。常温下，改变溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]，溶液中HA、A-的物质的量分数(δ)随pOH变化的关系如左图所示，向10mL苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，苯酚钠的水解平衡常数Kh=10-4 B. b、c两点苯酚钠的水解平衡常数相同 C. 若V1=5，b点溶液中：c(HA)=c(A-)>c(OH-) D. a点溶液中A-的水解程度大于HA的电离程度 【答案】C 【解析】 【分析】左侧是苯酚（）与苯酚根（）的物质的量分数随pOH变化的分布曲线：pOH越小（对应OH⁻浓度越高、溶液碱性越强）时，的物质的量分数趋近于1、的物质的量分数趋近于0；随着pOH增大（溶液碱性减弱），的占比逐渐降低、的占比逐渐升高，两条曲线的交点a处与的物质的量分数相等，对应pOH=4，即。右侧是向10mL苯酚钠溶液中逐滴加入等浓度盐酸的pH变化曲线：初始为苯酚钠溶液，pH接近14，随着盐酸加入pH缓慢下降，b点对应加入盐酸体积、pH=10，之后接近滴定终点时pH发生突变，c点对应加入盐酸体积、溶液pH=7； 【详解】A．左图a点是和的物质的量分数相等的点，即，此时，即。苯酚钠的水解平衡，水解常数，代入可得，A正确； B．水解平衡常数只与温度有关，b、c两点均为常温下的溶液，温度相同，因此苯酚钠的水解平衡常数相同，B正确； C．若，说明加入的盐酸体积是苯酚钠溶液体积的一半，反应后溶液为等浓度的和的混合液。由A项结论可知，而苯酚的电离常数，即的水解能力远大于的电离能力，因此溶液中，与选项中矛盾，C错误； D．右图a点对应，即，对应左图的a点，此时；结合C项的、，可知的水解程度远大于的电离程度，D正确； 故选C。 11. 已知常温下，难溶电解质A(OH)a和B(OH)b的溶度积的大小关系为Ksp[B(OH)b]>Ksp[A(OH)a]，溶液中-lgc(X)(X为Aa+或Bb+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示-lgc(Aa+)与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为A(OH)a的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的pH：pH[A(OH)a]<pH[B(OH)b] D. 向浓度均为5×10-4mol·L-1的Aa+、Bb+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，Aa+优先沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】设曲线Ⅰ代表，由点P、N可知，，解得，设曲线Ⅱ代表，由点Q、M可知，，解得，常温下，、的溶度积分别为、，结合，可推得曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系，故，，，，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，A正确； B．由分析知，曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，R点在曲线Ⅰ的下方，即R点溶液中大于该下达到沉淀平衡时，，R点为的过饱和溶液，B错误； C．由分析知，为，，为，，设曲线Ⅰ饱和溶液中，则，，设曲线Ⅱ饱和溶液中，则，，，氢氧根离子浓度越小pH越小，则饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH，C正确； D．向浓度均为5×10-4mol·L-1的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，当开始沉淀时，所需最小浓度为，当开始沉淀时，所需最小浓度为，，优先沉淀，D正确； 故选B。 12. 普通锌锰电池(如左图所示)和碱性锌锰电池(如右图所示)是生活中用量很大的两种干电池。普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，碱性锌锰电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰干电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- B. 普通锌锰电池中NH4Cl糊的作用是提供酸性环境，形成闭合回路 C. 碱性锌锰电池的密封性更好，能够有效防止电解液泄漏、鼓包现象 D. 两种干电池中的金属外壳都作电池的负极，只是最终产物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池总反应减去负极反应，可得正极反应为，A正确； B．普通锌锰电池中为电解质，水解使体系呈酸性，可传导离子形成闭合回路，B正确； C．碱性锌锰电池负极材料封装在内部，外壳不参与电极反应，密封性更好，能有效避免电解液泄漏、鼓包，C正确； D．普通锌锰电池的锌外壳作负极，但碱性锌锰电池的金属外壳为钢壳，不参与电极反应，负极是内部的锌膏，并非金属外壳作负极，D错误； 故选D。 13. 电有机合成是指在电解池中进行的有机化学反应，这些反应通常涉及电子的转移。传统上以乙炔和甲醛为原料须经过很长路线和较苛刻的条件才能合成己二腈[NC(CH2)4CN]，电有机合成为己二腈的合成开辟了新路径，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电有机合成己二腈的总反应为2CH2=CHCN+H2O=NC(CH2)4CN+O2↑，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. b接电源正极，出口物质E为O2 B. a极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C. 乙室中稀硫酸可以换为NaOH溶液 D. 电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，由向甲室迁移可知甲室碳棒为阴极，故接电源负极，接电源正极；乙室为阳极区，稀硫酸中失电子发生氧化反应生成，出口为，A正确； B．极为阴极，得电子结合生成己二腈，电极反应式为，符合得失电子守恒和电荷守恒，B正确； C．若乙室换为溶液，阳极放电，乙室中浓度极低，无法提供足量迁移至甲室参与阴极反应，且丙烯腈在碱性条件下易发生副反应，反应无法正常进行，C错误； D．电有机合成无需高温高压等苛刻条件，反应条件温和，电子作为反应试剂无杂质，生产效率高，D正确； 故选C。 14. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. 放电过程中，电子由a极经导线向b极移动，电解液中的Na+由b极向a极移动 D. 若将N2H4改为CH3NH2，消耗等物质的量的CH3NH2时，电路中通过的电子数减少 【答案】B 【解析】 【分析】通入​的极为负极，电极反应为：，发生氧化反应；通入​的极为正极，电极反应式为，发生还原反应，电解液为碱性溶液。 【详解】A．该电池电解液为碱性溶液，正极发生还原反应的电极反应式为，A错误； B．负极发生氧化反应，N元素从-2价升高为0价，电极反应为：，反应转移电子，转移电子时消耗的物质的量为，质量为，B正确； C．放电时电子由负极a经导线向正极b移动，原电池中阳离子向正极移动，故由a极向b极移动，C错误； D．等物质的量的完全氧化时，其中N为-3价、C为-2价，失电子总数大于，电路中通过的电子数增多，D错误； 故选B。 15. 已知：NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性。下列关于NaHXO3(X为C、S)溶液的说法错误的是 A. NaHXO3溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() B. NaHXO3溶液中都存在：c(Na+)=c(H2XO3)+c()+c() C. NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2XO3)=c(OH-)+c() D. NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该式为电荷守恒表达式，两种溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，带2个单位负电荷，浓度前系数为2，A正确； B．该式为物料守恒表达式，中与X元素的物质的量之比为，X元素在溶液中以、、三种形式存在，三者浓度之和等于，B正确； C．该式为溶液的质子守恒表达式，水电离出的总浓度等于水电离出的总浓度，水解结合质子生成，电离失去质子生成，等式成立，C正确； D．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离生成等浓度的和，同时水也会电离出，因此，选项给出的浓度顺序错误，D错误； 故选D。 16. H2R是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物质。常温下，向M2R饱和溶液[体系中含足量M2R(s)]中滴加一定浓度的H2R溶液，反应体系中含R物质的分布系数(δ)[如δ(R2-)=×100%]与体系pOH的关系曲线如图所示。 已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是 A. 曲线乙表示δ(R2-)与体系pOH的关系曲线 B. 常温下，HR-的电离常数Ka(HR-)=1.0×10-10 C. M2R饱和溶液中存在c(M+)=c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) D. 常温下，0.01mol·L-1H2R溶液的pH<2 【答案】D 【解析】 【详解】A．pOH增大时体系酸性增强，与结合生成，随pOH增大而减小，因此曲线甲表示，A错误； B．的电离常数，n点即，此时，常温下，故，B错误； C．第一步完全电离，溶液中不存在分子，且饱和溶液的物料守恒为，C错误； D．第一步完全电离，初始电离出，第二步进一步电离出，总，因此，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. 铜及其化合物在生产、生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题： （1）已知：i．CuSO4(s)+5H2O(g)=CuSO4·5H2O(s) ΔΗ1= - 298.97kJ•mol-1； ii．CuO(s)+SO3(g)=CuSO4(s) ΔΗ2= - 219.45kJ•mol-1； 将胆矾(CuSO4·5H2O)加热会发生如下化学反应：CuSO4·5H2O(s)=CuO(s)+SO3(g)+5H2O(g) ΔΗ=x kJ•mol-1。 ①计算x=______。 ②对该反应自发的说法正确的是______(填选项字母)。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都易自发 D．任何温度下都不易自发 （2）化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。 ①写出装置中原电池总反应的离子方程式：__________________；当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。 ②若A溶液是50mL硝酸银溶液，X和Y是惰性电极，则Y极的电极反应式为：__________________；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从10-6mol·L-1变为10-3mol·L-1时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量约是______mg(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 518.42 ②. A （2） ①. ②. ③. ④. 5.4 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，目标反应可由ⅰ的逆反应和ⅱ的逆反应相加得到，故，算得x为518.42；反应自发需满足，而该反应、，因此只有温度足够高才能自发。 【小问2详解】 ①甲乙部分，锌棒和铜棒放入各自的盐溶液中，用盐桥连接，是典型的双液原电池，锌棒为负极（发生氧化反应），铜棒为正极（发生还原反应），原电池总反应的离子方程式为；乙烧杯发生反应，当外电路转移0.2 mol电子时，有0.1 mol铜离子被消耗，还剩下0.1mol铜离子，，为使溶液呈电中性，盐桥中将有0.2 mol铵根离子会进入乙，，所以乙烧杯中浓度最大的阳离子是。 ②原电池的锌棒为负极，因此与其连接的Y极为阴极，发生还原反应，A溶液含有和（水电离），由于比更容易得电子，所以Y极的方程式为；；电解一段时间后，（非常小，可忽略），，根据阳极反应得出，再根据阴极反应得出，，即5.4mg。 18. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。回答下列问题： （1）在某体积可变的密闭容器中充入1mol O3(g)和2mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示； ①p1______p2(填“>”“<”或“=”)。 ②M点O2的体积分数为______%。 （2）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=______。 ②T℃时，上述脱硝反应中NO2的平衡转化率为______。 ③T℃时，若上述容器中起始时充入0.50mol NO2、0.80mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，开始时反应____________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”，下同)；若平衡后再升温至T2，则平衡____________。 【答案】（1） ①. > ②. 20 （2） ①. 0.24 ②. 80% ③. 正向进行 ④. 逆向进行 【解析】 【小问1详解】 ①该反应气体分子数减少，所以增大压强平衡正向移动，N2O5的物质的量增大，故p1>p2； ②M点生成N2O5物质的量为0.5 mol，则依据方程式2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)可知生成0.5 mol O2，O3剩余0.5 mol，NO2剩余(2-0.5×2) mol=1 mol，O2的体积分数为； 【小问2详解】 ①； ②12 s后反应达到平衡，平衡时O2物质的量为0.80 mol，N2O5物质的量为0.80 mol，NO2物质的量为(2-0.80×2) mol=0.4 mol，O3物质的量为0.2 mol，NO2的转化率为×100%=80%； ③T℃时，平衡常数为=20；反应浓度商为=1.25<20，此时反应正向进行；由图可知，温度升高，N2O5物质的量减小，说明温度升高平衡逆向进行，则正反应为放热反应，故平衡后再升温至T2，平衡逆向进行。 19. NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 （2）NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 （3）已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 （4）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）I （2） （3）1010 （4） ①. a>b>c ②. d>e>g>f ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7，随着温度的升高，铵根离子和铝离子水解程度增强，溶液的pH减小，故pH随温度变化的曲线是：I； 【小问2详解】 NH4Al(SO4)2可用作净水剂，原因是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮性杂质，离子方程式表示为：； 【小问3详解】 根据题意，HCOOH电离出的，此时水电离出的：，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，故，故HCOOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的：倍； 【小问4详解】 ①，，ClO-的水解程度大于的水解程度，NH4ClO溶液显碱性，pH>7；NH4HCO3溶液中，， 以水解为主，，NH4HCO3溶液呈碱性，由于的水解常数小于ClO-的水解常数，故NH4HCO3溶液的pH小于NH4ClO溶液的pH；NH4HSO3溶液中，，以电离为主，由于，NH4HSO3溶液呈酸性，pH<7，综上溶液的pH值由大到小的顺序为：a>b>c；酸的电离常数越大，则对应的酸的酸性越强，由表格中数据可知酸性： H2SO3> H2CO3>>，因此水解程度：<，浓度：>，水解产生，水解产生，一级水解远大于二级水解，故浓度： >，0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，，，，故浓度>，故离子浓度大小顺序为：>>>，即d>e>g>f； ②甲酸为弱酸，若恰好滴入的甲酸的体积为20 mL，溶质恰好为HCOONH4，，此时溶液为酸性，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则氨水有剩余，故V<20 mL； ③根据电荷守恒，，因2c(Ba2+)=c(HCOO-)，故，溶液呈中性，，根据元素质量守恒，，甲酸的电离平衡常数。 20. 强酸与强碱的中和滴定是化学中重要的基础实验。回答下列问题： （1）滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管。主要用来精确地放出一定体积的溶液。下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种，没有酸碱通用的 B．酸式滴定管只能用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性或其他溶液 C．检查滴定管是否漏水的主要方位是酸式滴定管的活塞和碱式滴定管的胶管处 D．洗涤和润洗滴定管时，洗涤液和润洗液都要通过活塞或玻璃球阀放出 E．向滴定管中加入待装液、排气泡后，要用胶头滴管调节液面于“0”刻度以下 以下均以0.01mol·L-1盐酸滴定某浓度的NaOH溶液为例 （2）指示剂的选择是滴定实验中的重要环节，该实验需选择的指示剂为______。 （3）滴定操作如图所示，用适当文字描述所示三处动作： ①____________；②____________；③____________。 （4）终点判断时的半滴应如何操作？____________________________________；混合液颜色突变后，必须等“半分钟内不变色”，才是准确的终点，其原因是________________________。 【答案】（1）CD （2）甲基橙（或酚酞） （3） ①. 控制酸式滴定管的活塞 ②. 摇动锥形瓶 ③. 锥形瓶内溶液的颜色变化  （4） ①. 微微转动酸式滴定管活塞，使滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，用锥形瓶内壁靠下该半滴溶液，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，将溶液混匀 ②. 避免因局部反应物未充分扩散混合，导致临时出现的颜色突变被误判为终点，待溶液充分混匀后颜色仍不改变，才能说明反应恰好完全进行，得到准确的滴定终点 【解析】 【小问1详解】 A．目前有聚四氟乙烯材质活塞的酸碱通用滴定管，并非完全没有通用型，A错误； B．酸式滴定管不能装碱性溶液（会腐蚀粘住活塞），但还可以盛装氧化性溶液等非碱性液体，并非只能装酸性溶液，B错误； C．酸式滴定管的活塞缝隙、碱式滴定管的胶管与玻璃球连接处是最容易漏水的部位，是检漏的核心方位，C正确； D．洗涤、润洗滴定管时，为保证润洗液接触全部管内壁，洗涤液和润洗液都要从滴定管下端的出口放出，不能从上口倒出，D正确； E．调节滴定管液面应通过开启活塞放液实现，无需使用胶头滴管，E错误； 故选CD。 【小问2详解】 强酸滴定强碱时，滴定突跃范围覆盖甲基橙和酚酞的变色区间，二者都可选用。 【小问3详解】 滴定时，左手专门控制滴定管活塞防止漏液，右手持续旋摇锥形瓶让反应物充分接触，眼睛不能看滴定管液面，必须紧盯瓶内溶液的颜色变化来判断终点。 【小问4详解】 半滴是滴定接近终点的精细操作，无法直接放出整滴液体，因此靠瓶壁引下尖嘴处的半滴再冲洗内壁混匀；刚变色时如果立刻读数，可能是局部过量的反应物还没扩散开，半分钟后颜色仍不改变，就证明体系整体的反应已经完全，得到准确终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二年级期中考试化学学科试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Ag108 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术，丙烷(CH3CH2CH3)脱氢反应原理为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)。一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入5mol C3H8发生上述反应，反应30min时，测得n(C3H6)=0.6mol，下列说法错误的是 A. 任意时间段内平均反应速率v正(H2)=v正(C3H6)=v正(C3H8) B. 0~30min内平均反应速率v(C3H8)=0.01mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 升高反应体系温度，该反应的逆反应速率加快 2. 下列关于反应焓变(ΔH)计算方法的说法正确的是 A. 反应物化学键断裂放出的能量减生成物化学键形成吸收的能量 B. 正反应的活化能减逆反应的活化能 C. 生成物键能之和减反应物键能之和 D. 反应物内能减生成物内能 3. 乙烯(CH2=CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH≡CH)加氢制备乙烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A. 反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 B. 该反应的决速步为 C. 体系中C2H4·不如C2H4(g)稳定 D. 该反应历程包含3个基元反应 4. 下列说法正确的是 A. 加入优良的催化剂可以大大提高反应物的平衡转化率 B. 对于有气体参与的反应，改变压强，正、逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 C. 改变反应物或生成物用量后，化学平衡一定会发生移动 D. 改变反应体系的温度，化学平衡一定会发生移动 5. 向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及N2的平衡转化率(α)如表所示。下列判断正确的是 温度/℃ 压强/MPa K N2的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z A. 表中x=y=0.5 B. 400℃时，该反应的逆反应平衡常数K逆=1 C. 表中z=30% D. 增大压强，平衡正向移动，K增大 6. 某同学用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所示。下列说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 7. 下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A. 醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B. 常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C. 等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D. pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 8. 25℃时，下列说法正确的是 A. pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1 B. 将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C. 将0.1mol·L-1的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0的过程中，水的电离先被抑制后被促进 D. pH=2.0的HA溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后一定显中性 9. 向1000 mL 0.10 mol·L-1醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸(忽略溶液体积与温度的变化)，下列说法正确的是 A. 醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B. 溶液中水的电离程度增大 C. 溶液的pH减小 D. 若将纯醋酸改为少量NH4Cl固体，溶液中醋酸根离子的浓度会升高 10. 苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用HA表示)。常温下，改变溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]，溶液中HA、A-的物质的量分数(δ)随pOH变化的关系如左图所示，向10mL苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，苯酚钠的水解平衡常数Kh=10-4 B. b、c两点苯酚钠的水解平衡常数相同 C. 若V1=5，b点溶液中：c(HA)=c(A-)>c(OH-) D. a点溶液中A-的水解程度大于HA的电离程度 11. 已知常温下，难溶电解质A(OH)a和B(OH)b的溶度积的大小关系为Ksp[B(OH)b]>Ksp[A(OH)a]，溶液中-lgc(X)(X为Aa+或Bb+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示-lgc(Aa+)与溶液pH的关系 B. R点对应溶液可能为A(OH)a的不饱和溶液 C. 常温下，饱和溶液的pH：pH[A(OH)a]<pH[B(OH)b] D. 向浓度均为5×10-4mol·L-1的Aa+、Bb+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，Aa+优先沉淀 12. 普通锌锰电池(如左图所示)和碱性锌锰电池(如右图所示)是生活中用量很大的两种干电池。普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，碱性锌锰电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰干电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- B. 普通锌锰电池中NH4Cl糊的作用是提供酸性环境，形成闭合回路 C. 碱性锌锰电池的密封性更好，能够有效防止电解液泄漏、鼓包现象 D. 两种干电池中的金属外壳都作电池的负极，只是最终产物不同 13. 电有机合成是指在电解池中进行的有机化学反应，这些反应通常涉及电子的转移。传统上以乙炔和甲醛为原料须经过很长路线和较苛刻的条件才能合成己二腈[NC(CH2)4CN]，电有机合成为己二腈的合成开辟了新路径，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电有机合成己二腈的总反应为2CH2=CHCN+H2O=NC(CH2)4CN+O2↑，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. b接电源正极，出口物质E为O2 B. a极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C. 乙室中稀硫酸可以换为NaOH溶液 D. 电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 14. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. 放电过程中，电子由a极经导线向b极移动，电解液中的Na+由b极向a极移动 D. 若将N2H4改为CH3NH2，消耗等物质的量的CH3NH2时，电路中通过的电子数减少 15. 已知：NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性。下列关于NaHXO3(X为C、S)溶液的说法错误的是 A. NaHXO3溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() B. NaHXO3溶液中都存在：c(Na+)=c(H2XO3)+c()+c() C. NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2XO3)=c(OH-)+c() D. NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-) 16. H2R是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物质。常温下，向M2R饱和溶液[体系中含足量M2R(s)]中滴加一定浓度的H2R溶液，反应体系中含R物质的分布系数(δ)[如δ(R2-)=×100%]与体系pOH的关系曲线如图所示。 已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是 A. 曲线乙表示δ(R2-)与体系pOH的关系曲线 B. 常温下，HR-的电离常数Ka(HR-)=1.0×10-10 C. M2R饱和溶液中存在c(M+)=c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) D. 常温下，0.01mol·L-1H2R溶液的pH<2 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. 铜及其化合物在生产、生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题： （1）已知：i．CuSO4(s)+5H2O(g)=CuSO4·5H2O(s) ΔΗ1= - 298.97kJ•mol-1； ii．CuO(s)+SO3(g)=CuSO4(s) ΔΗ2= - 219.45kJ•mol-1； 将胆矾(CuSO4·5H2O)加热会发生如下化学反应：CuSO4·5H2O(s)=CuO(s)+SO3(g)+5H2O(g) ΔΗ=x kJ•mol-1。 ①计算x=______。 ②对该反应自发的说法正确的是______(填选项字母)。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都易自发 D．任何温度下都不易自发 （2）化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。 ①写出装置中原电池总反应的离子方程式：__________________；当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。 ②若A溶液是50mL硝酸银溶液，X和Y是惰性电极，则Y极的电极反应式为：__________________；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从10-6mol·L-1变为10-3mol·L-1时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量约是______mg(保留两位有效数字)。 18. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。回答下列问题： （1）在某体积可变的密闭容器中充入1mol O3(g)和2mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示； ①p1______p2(填“>”“<”或“=”)。 ②M点O2的体积分数为______%。 （2）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=______。 ②T℃时，上述脱硝反应中NO2的平衡转化率为______。 ③T℃时，若上述容器中起始时充入0.50mol NO2、0.80mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，开始时反应____________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”，下同)；若平衡后再升温至T2，则平衡____________。 19. NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 （2）NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 （3）已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 （4）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 20. 强酸与强碱的中和滴定是化学中重要的基础实验。回答下列问题： （1）滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管。主要用来精确地放出一定体积的溶液。下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种，没有酸碱通用的 B．酸式滴定管只能用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性或其他溶液 C．检查滴定管是否漏水的主要方位是酸式滴定管的活塞和碱式滴定管的胶管处 D．洗涤和润洗滴定管时，洗涤液和润洗液都要通过活塞或玻璃球阀放出 E．向滴定管中加入待装液、排气泡后，要用胶头滴管调节液面于“0”刻度以下 以下均以0.01mol·L-1盐酸滴定某浓度的NaOH溶液为例 （2）指示剂的选择是滴定实验中的重要环节，该实验需选择的指示剂为______。 （3）滴定操作如图所示，用适当文字描述所示三处动作： ①____________；②____________；③____________。 （4）终点判断时的半滴应如何操作？____________________________________；混合液颜色突变后，必须等“半分钟内不变色”，才是准确的终点，其原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $