精品解析：河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高二上学期12月期中 化学试题

邢台市卓越联盟2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人们的生活和健康、工农业生产、科学研究等与溶液的酸碱性有密切关系。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污 B. 可用代替作“钡餐” C. 碱性滤料层可用于处理酸性废水 D. 可溶性铝盐[如]可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，A正确； B．可与胃酸（主要成分为）反应生成可溶性的有毒钡盐，会导致人体中毒，不能代替作“钡餐”，B错误； C．碱性滤料可与酸性废水发生中和反应，降低废水的酸性，可用于处理酸性废水，C正确； D．可溶性铝盐中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，D正确； 故选B。 2. 下列物质对应的类别错误的是 A. ——弱电解质 B. ——非电解质 C. ——强电解质 D. ——电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于钠盐，是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，对应类别错误，A符合题意； B．本身不能发生电离，溶于水后是反应生成的电离产生自由移动的离子而导电，故属于非电解质，对应类别正确，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，对应类别正确，C不符合题意； D．属于盐，熔融状态下可导电，且溶于水的部分完全电离，属于电解质，对应类别正确，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 的水解： C. 的沉淀溶解平衡： D. 溶液中滴入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，仅能发生部分电离，电离方程式需用可逆号，应为，A错误； B．是二元弱酸的酸根，水解需分步进行，第一步水解生成，不能一步得到，B错误； C．是难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，正向为溶解过程，逆向为沉淀过程，表达式书写符合规则，C正确； D．是可溶性络合物，不属于沉淀，不能标注沉淀符号，且该反应为可逆反应，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 1L的溶液中数目为 C. 与足量的反应转移的电子数为 D. 标准状况下，2.24LHF中含共价键的总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，且会发生水解，无法计算的数目，A错误； B．的溶液中氢离子浓度为，1L溶液中氢离子物质的量为，数目为，B正确； C．与反应为歧化反应，，1mol反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，D错误； 故选B。 5. 一定温度下，向一密闭容器中充入和，仅发生反应 。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动 D. 加入催化剂，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明速率的方向（是正反应速率还是逆反应速率），仅给出无法判断正逆速率相等。任意时刻反应过程中都满足正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应，为放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，缩小容器容积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，C正确； D．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，不改变平衡状态，平衡不移动，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸上 试纸变红 NaOH溶液呈碱性 B 常温下，将铁片放入浓硫酸中 无明显现象 常温下铁与浓硫酸不反应 C 室温下，用pH计测量浓度均为的氨水、KOH溶液的pH pH分别为11、13 氨水是弱电解质 D 向含等浓度的KI、KCl的混合溶液中逐滴滴入溶液 溶液先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释NaOH溶液，且NaOH溶液呈碱性，pH试纸应变蓝，实验操作和现象均错误，A错误； B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，并非不反应，结论错误，B错误； C．氨水是混合物，电解质必须为化合物，因此氨水不属于弱电解质，结论错误，C错误； D．和均为AB型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先出现黄色沉淀，说明溶解度更小，因此，实验操作、现象和结论均正确且有对应关系，D正确； 故选D。 7. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随时间的变化 B. 该温度下反应的平衡常数 C. 平衡时，的物质的量分数为50% D. 0～3 s内，的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物初始浓度为0，随反应进行浓度升高，因此曲线a表示的浓度随时间的变化，A正确； B．平衡时，，，平衡常数，B错误； C．平衡时总浓度为，恒容条件下物质的量分数等于浓度分数，的物质的量分数为，C正确； D．0~3s内，平均反应速率，D正确； 故选B。 8. 下列有关水溶液的说法错误的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 常温下，的稀硫酸中水电离出的 C. 常温下，的NaOH稀溶液中 D. 常温下，的稀溶液中水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，常见水溶液的温度范围内，故，，溶液一定呈酸性，A正确； B．常温下的稀硫酸中，酸抑制水的电离，水电离的，B正确； C．仅与温度有关，常温下所有稀水溶液的均为，C正确； D．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，溶液中全部来自水的电离，故，而非，D错误； 故选D。 9. 已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】7.8 g苯(摩尔质量78 g/mol)的物质的量为0.1 mol，对应放热326.75 kJ，故1 mol苯燃烧放热3267.5 kJ，ΔH=-3267.5 kJ·mol-1，表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3267.5 kJ·mol-1； 答案选C。 10. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A. 的HCOOH溶液的pH约为2 B. 上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D. 向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH为弱酸，，pH约为2，A正确； B．弱酸的越大酸性越强，由数据可知酸性顺序为，B正确； C．由可知酸性，根据强酸制弱酸规律，NaCN溶液通入少量应生成，反应为，C错误； D．酸性，故HCOOH可与反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 11. 羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误； C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，D正确； 故选D。 12. 下列溶液的酸碱性判断正确的是 A. 将的盐酸与等浓度的醋酸等体积混合后，混合溶液的 B. 常温下，将的稀硫酸与的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性 C. 常温下，将的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后的溶液 D. 常温下，将的稀硫酸与pH=10的KOH稀溶液混合，混合溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸中，与等浓度的醋酸等体积混合后，盐酸被稀释浓度下降，醋酸为弱电解质电离程度小，补充的远小于稀释减少的量，混合后，，A错误； B．常温下的稀硫酸，的氨水，但为弱电解质，实际氨水浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B正确； C．常温下酸溶液无论稀释多少倍都仍呈酸性，的稀盐酸稀释1000倍后接近7但始终小于7，不可能等于8，C错误； D．选项未给出稀硫酸和溶液的体积比，无法确定和的物质的量相对大小，无法判断混合溶液酸碱性，D错误； 故答案选B。 13. 亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，含磷元素的Y微粒占所有含磷元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示（a、c两点对应溶液中分别含有一种极少的含磷元素微粒）。下列说法错误的是 A. 含磷元素的Y微粒为 B. 的一级电离平衡常数 C. 的平衡常数 D. b点对应的溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中含磷粒子有、、三种微粒，随pH增大，物质的量分数减少、物质的量分数先增后减、物质的量分数增大，图中Y微粒随pH增大先增后减，为。 【详解】A．由分析可知，含磷元素的Y微粒为，A正确； B．a点pH=1.91，此时​的物质的量分数为50%，题干说明a点仅含一种极少的含磷微粒，即此时​和​浓度近似相等，即；根据一级电离常数定义：，B正确； C．该反应的平衡常数；由B项可知，c点pH=6.59，同理可得，代入得：，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中始终满足：，b点溶质几乎全部为，由图可知，溶液pH<7呈酸性，即，因此移项可得：，D正确； 故选C。 14. 某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D. 只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，时，，；根据图像，时，，。 【详解】A．根据以上分析，该温度下，，A正确； B．，所以滴加溶液的过程中，先生成CuS沉淀，B正确； C．溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，C正确； D．溶液中完全沉淀时，，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比；溶液中开始沉淀时，此时的浓度为0.01mol/ L，，此时，此时Cu2+和的浓度之比，即时达到了分离的要求，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用CO2和H2制取CH3OH，不仅可以回收利用CO2，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能(断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C=O(CO2) C-O C-H H-H O-H 键能/(kJ/mol) 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数_____(填“增大”或“减小”)；试判断a_____(填“<”或“>”)b，则CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性_____(填“弱”或“强”)。 （2）时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/(mol/L) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100，则t时刻该反应的正、逆反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若按投料，将CO(g)和H2(g)充入2 L。恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。 ②若温度为T1℃、压强为p3，起始时CO(g)的物质的量为2 mol，则平衡时CO的体积分数为_______，T1℃时该反应的平衡常数约为_______(保留到小数点后一位) L2·mol-2。 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. 弱 （2）> （3） ①. p1＞p2＞p3 ②. 50% ③. 16.7 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应③=①+②；根据盖斯定律，，即该反应为放热反应，当温度上升时，平衡逆向移动，平衡常数K减小；由反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，即2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(O-H)=2×803kJ/mol+3b-3a-351kJ/mol-3×462kJ/mol=-49kJ/mol，可求得3(b-a)=82kJ/mol，即a＜b，键能越大，化学键越强，故CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性弱，故答案为：减小；＜；弱； 【小问2详解】 根据表格中数据可知，此时该反应的浓度熵，此时平衡正方向移动即，故答案为：＞； 【小问3详解】 ①已知反应②正反应是一个气体体积减小的方向，同温下增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，结合题干图像可知，p1、p2、p3由大到小的顺序为p1＞p2＞p3，故答案为：p1＞p2＞p3； ②由题干图像可知，若温度为T1℃、压强为p3，CO的平衡转化率为40%，起始时CO(g)和H2(g)的物质的量均为2 mol，其浓度为1 mol/L，则三段式分析为：，平衡时CO的体积分数为×100%=50%，T1℃时该反应的平衡常数约为K==≈16.7L2·mol-2，故答案为：50%；16.7。 16. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 Ⅰ．以甲基橙作指示剂，用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（实验装置如图甲）的实验设计如下： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。排除仪器X中的气泡应采用图乙中的________（填“a”“b”或“c”）所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 （2）判断到达滴定终点的现象是________。 （3）某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数如图丙所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 _______ _______ 2 20.00 1.20 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：________mL，滴定后盐酸的读数：________mL。测得NaOH溶液的浓度________（保留两位有效数字）。 （4）下列操作会造成测定的NaOH溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 锥形瓶水洗后，未用待测液润洗 B. 仪器Y水洗后，未用标准液润洗 C. 滴定前仪器Y内有气泡，滴定后无气泡 D. 滴定前仰视仪器Y刻度线读数，到达滴定终点时俯视仪器Y刻度线读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂（还原剂）的溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）的溶液。现用浓度为的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （5）该氧化还原滴定反应的离子方程式为________。 （6）溶液的浓度________（列出含、、的表达式）。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. c （2）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （3） ①. 1.80(或“1.81”“1.82”) ②. 23.80(或“23.81”“23.82”) ③. 0.11 （4）BC （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器X下端带有橡胶管和玻璃球，为碱式滴定管；排除碱式滴定管气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，从而带出气泡，故选c。； 【小问2详解】 甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在碱性溶液中显黄色，酸性溶液中显红色。用盐酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液由碱性变为弱酸性，故判断到达滴定终点的现象是：滴入最后半滴盐酸，锥形瓶中溶液的颜色由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问3详解】 滴定管的刻度由上向下逐渐增大，且精确到0.01 mL。根据图丙，滴定前盐酸的凹液面最低处在1.80 mL处，滴定后盐酸的凹液面最低处在23.80 mL处； 实验1消耗盐酸的体积为；实验2消耗盐酸的体积为；实验3消耗盐酸的体积为。三次实验数据均有效，平均消耗盐酸的体积为。根据反应方程式可知，，则； 【小问4详解】 根据进行误差分析： A．锥形瓶水洗后未用待测液润洗，属于正确操作，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．仪器Y（酸式滴定管）水洗后未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高； C．滴定前仪器Y内有气泡，滴定后无气泡，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高； D．滴定前仰视读数(读数偏大)，滴定终点时俯视读数(读数偏小)，导致计算出的标准液体积偏小，测定结果偏低； 故选BC； 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据离子方程式可知，。则溶液的浓度。 17. 研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： （1）在水中的一级电离方程式为________，对应的电离平衡常数表达式为________。 （2）溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因为________；该溶液中离子浓度大小关系为________。 （3）常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的=________。 ②当时，溶液中的_______。 （4）研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为________。 （5）工业废水处理中常用将转化为MnS除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时废水的________。[已知] 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱性 ②. 的水解程度大于电离程度 ③. （3） ①. ②. 0.043 （4） （5）5 【解析】 【小问1详解】 在水中电离出一个氢离子，电离方程式表示为；其电离平衡常数表达式为。 【小问2详解】 NaHS溶液中发生电离，电离平衡常数；也会发生水解，水解平衡常数，大于，所以的水解程度大于电离程度，溶液显碱性； NaHS完全电离出和，存在水解、电离两个微弱过程，且水解为主，因此浓度最大，浓度次之，浓度大于；进行近似计算，由，且近似认为水解得到的，，因此，故；由可知，；因此，离子浓度大小关系为。 【小问3详解】 ①常温下，当溶液中时，根据溶液中与溶液pH的关系如图可知此时pH=3，说明向溶液中加入HCl，此时溶液中的氢氧根全部由水的电离获得，，，溶液中水电离产生的； ②当时，根据溶液中与溶液pH的关系如图可知此时，根据物料守恒有，溶液中的。 【小问4详解】 用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时，，废水的pH=5。 18. 水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。按要求回答下列问题： Ⅰ．已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数 （1）常温下，pH相同的、NaHS、、四种溶液中溶质物质的量浓度最大的是________（填化学式，下同）溶液；等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是________溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是________溶液。 （2）下列微粒能大量共存的是________（填标号）。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 Ⅱ．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 （3）的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：________。 （4）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：________。 Ⅲ．镍基合金是一种适宜制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料，某科研团队用红土镍矿（主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO）来制取金属镍，工艺流程如下： 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 （5）若“调pH”时将溶液的pH调得太低，会对“沉镁”过程造成的影响为________。 （6）若“沉镁”步骤中需将1 L含。溶液中的完全沉淀，则加入的质量至少为________g（忽略溶液体积的变化）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）BC （3） （4） （5）与结合形成HF，导致沉淀不完全（或其他合理答案） （6）1.806 【解析】 【小问1详解】 弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越强，相同pH下盐溶液的溶质浓度越小。相同pH下盐溶液的溶质浓度越大，对应酸酸性越强，根据表格可知、NaHS、、四种盐中对应的酸分别为、、、，四种溶液酸性最强的是醋酸，故物质的量浓度最大的是。 水解程度比弱，水解对水解的促进作用更强，因此等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是。 等浓度的酸溶液，其电离常数越大溶液中自由移动的离子越多，导电性越强，的电离常数大于的一级电离常数，因此溶液离子浓度更高，做导电性实验灯泡更亮。 【小问2详解】 A．酸性：，与反应：，故不能大量共存，A不符合题意； B．之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．酸性：，与之间不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．酸性：，与之间反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 发生水解反应，加热促进水解生成的化学方程式为。 【小问4详解】 泡沫灭火器是利用和发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 【小问5详解】 若“调pH”时将溶液的pH调得太低，氢离子浓度较高，会与氟离子生成弱电解质HF，导致溶液中氟离子浓度降低，无法满足氟化镁的沉淀溶解条件，使镁离子不能完全沉淀。 【小问6详解】 溶液中的完全沉淀，有，根据，可得此时，1L溶液中生成消耗的氟离子物质的量为，平衡时溶液中剩余的氟离子的物质的量为，因此共需要NaF的物质的量为。 NaF的最小质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人们的生活和健康、工农业生产、科学研究等与溶液的酸碱性有密切关系。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污 B. 可用代替作“钡餐” C. 碱性滤料层可用于处理酸性废水 D. 可溶性铝盐[如]可用作净水剂 2. 下列物质对应的类别错误的是 A. ——弱电解质 B. ——非电解质 C. ——强电解质 D. ——电解质 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 的水解： C. 的沉淀溶解平衡： D. 溶液中滴入溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 1L的溶液中数目为 C. 与足量的反应转移的电子数为 D. 标准状况下，2.24LHF中含共价键的总数为 5. 一定温度下，向一密闭容器中充入和，仅发生反应 。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动 D. 加入催化剂，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸上 试纸变红 NaOH溶液呈碱性 B 常温下，将铁片放入浓硫酸中 无明显现象 常温下铁与浓硫酸不反应 C 室温下，用pH计测量浓度均为的氨水、KOH溶液的pH pH分别为11、13 氨水是弱电解质 D 向含等浓度的KI、KCl的混合溶液中逐滴滴入溶液 溶液先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随时间的变化 B. 该温度下反应的平衡常数 C. 平衡时，的物质的量分数为50% D. 0～3 s内，的平均反应速率 8. 下列有关水溶液的说法错误的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 常温下，的稀硫酸中水电离出的 C. 常温下，的NaOH稀溶液中 D. 常温下，的稀溶液中水电离出的 9. 已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 10. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A. 的HCOOH溶液的pH约为2 B. 上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D. 向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 11. 羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 12. 下列溶液的酸碱性判断正确的是 A. 将的盐酸与等浓度的醋酸等体积混合后，混合溶液的 B. 常温下，将的稀硫酸与的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性 C. 常温下，将的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后的溶液 D. 常温下，将的稀硫酸与pH=10的KOH稀溶液混合，混合溶液呈碱性 13. 亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，含磷元素的Y微粒占所有含磷元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示（a、c两点对应溶液中分别含有一种极少的含磷元素微粒）。下列说法错误的是 A. 含磷元素的Y微粒为 B. 的一级电离平衡常数 C. 的平衡常数 D. b点对应的溶液中， 14. 某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D. 只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用CO2和H2制取CH3OH，不仅可以回收利用CO2，减少碳的排放量，还可以生产重要的化工原料。已知在一定温度和压强下，发生如下反应： ① ② ③ （1）已知部分化学键的键能(断开或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量，键能越大化学键越稳定)数据如下： 化学键 C=O(CO2) C-O C-H H-H O-H 键能/(kJ/mol) 803 351 a b 462 随着温度升高，反应③的平衡常数_____(填“增大”或“减小”)；试判断a_____(填“<”或“>”)b，则CH3OH(g)中C-H键比H2(g)中H-H键的稳定性_____(填“弱”或“强”)。 （2）时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到时刻测得各组分的浓度如表所示： 物质 H2 CO2 CH3OH H2O 浓度/(mol/L) 0.4 0.2 0.8 0.8 若T℃时该反应的平衡常数K=100，则t时刻该反应的正、逆反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若按投料，将CO(g)和H2(g)充入2 L。恒容密闭容器中，在一定条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。 ②若温度为T1℃、压强为p3，起始时CO(g)的物质的量为2 mol，则平衡时CO的体积分数为_______，T1℃时该反应的平衡常数约为_______(保留到小数点后一位) L2·mol-2。 16. 滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原滴定等。 Ⅰ．以甲基橙作指示剂，用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（实验装置如图甲）的实验设计如下： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。排除仪器X中的气泡应采用图乙中的________（填“a”“b”或“c”）所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。 （2）判断到达滴定终点的现象是________。 （3）某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数如图丙所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 _______ _______ 2 20.00 1.20 23.22 3 20.00 1.50 23.48 完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：________mL，滴定后盐酸的读数：________mL。测得NaOH溶液的浓度________（保留两位有效数字）。 （4）下列操作会造成测定的NaOH溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 锥形瓶水洗后，未用待测液润洗 B. 仪器Y水洗后，未用标准液润洗 C. 滴定前仪器Y内有气泡，滴定后无气泡 D. 滴定前仰视仪器Y刻度线读数，到达滴定终点时俯视仪器Y刻度线读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂（还原剂）的溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）的溶液。现用浓度为的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。取 mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为 mL。回答以下问题： （5）该氧化还原滴定反应的离子方程式为________。 （6）溶液的浓度________（列出含、、的表达式）。 17. 研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： （1）在水中的一级电离方程式为________，对应的电离平衡常数表达式为________。 （2）溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因为________；该溶液中离子浓度大小关系为________。 （3）常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的=________。 ②当时，溶液中的_______。 （4）研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为________。 （5）工业废水处理中常用将转化为MnS除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时废水的________。[已知] 18. 水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。按要求回答下列问题： Ⅰ．已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数 （1）常温下，pH相同的、NaHS、、四种溶液中溶质物质的量浓度最大的是________（填化学式，下同）溶液；等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是________溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是________溶液。 （2）下列微粒能大量共存的是________（填标号）。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 Ⅱ．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 （3）的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：________。 （4）泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：________。 Ⅲ．镍基合金是一种适宜制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料，某科研团队用红土镍矿（主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO）来制取金属镍，工艺流程如下： 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 （5）若“调pH”时将溶液的pH调得太低，会对“沉镁”过程造成的影响为________。 （6）若“沉镁”步骤中需将1 L含。溶液中的完全沉淀，则加入的质量至少为________g（忽略溶液体积的变化）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $