精品解析：河北省沧衡联盟2025-2026学年高二上学期期中质量检测化学试题

沧衡名校联盟2025—2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷（衡） 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜 B. 宋代记载的“曾青（）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁烤蓝的核心原理是在表面生成致密的氧化膜以阻碍腐蚀，古代高温烘烤与现代烤蓝的核心原理一致，均得到保护膜，A正确； B．“曾青得铁化为铜”的本质是与的置换反应，原电池需要形成闭合回路实现化学能到电能的转化，该过程未构成原电池，B错误； C．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，深埋地下的青铜器腐蚀属于吸氧腐蚀，C错误； D．电镀是利用电解原理的化学变化，鎏金、贴金与电镀原理不同，且电镀不属于物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 明矾可以做净水剂 B. 热的纯碱溶液去污效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 纯水的随温度升高而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，能够用水解原理解释，A不符合题意； B．纯碱中水解使溶液显碱性，水解反应为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，浓度增大，去污能力增强，能够用水解原理解释，B不符合题意； C．铵态氮肥中的与草木灰中的发生双水解反应，生成挥发降低肥效，因此二者不能混用，能够用水解原理解释，C不符合题意； D．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，增大导致减小，该事实与盐类水解无关，不能用水解原理解释，D符合题意； 故答案D。 3. 下列说法正确的是 A. 洗涤AgCl沉淀时，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 B. 溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与水解生成的反应，促进了的水解 C. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D. 溶液浓度增大或减小，水解平衡均右移，水解程度均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在溶解平衡，稀盐酸中浓度较大，可抑制溶解，因此用水洗涤时溶解的更多，损失量更大，A正确； B．的水解平衡为，加入冰醋酸会使体系中浓度增大，平衡逆向移动，抑制的水解，B错误； C．胃酸主要成分为，会与反应重新生成可溶性的，仍具有毒性，不能用碳酸钠代替硫酸钠，C错误； D．盐类水解遵循“越稀越水解”的规律，溶液浓度增大时，水解平衡右移但水解程度减小，只有浓度减小时水解程度才增大，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何酸性溶液均存在，常温时，，A错误； B．任何温度下纯水或中性溶液中，B正确； C．测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，相当于加水稀释，电离度一定增大，如果所测醋酸浓度比较大，加水稀释，也会增大，pH偏小，如果所测醋酸浓度比较小，加水稀释，也会减小，pH偏大，C错误； D．氯水中的HClO具有漂白性，可漂白有色试纸，高锰酸钾有强氧化性同样会使试纸因氧化褪色，不能用pH试纸测定它们的pH，D错误； 故选B。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠是强电解质，应完全电离为和，电离方程式应为等号而非可逆符号，正确的电离方程式为：；A错误； B．碱性条件下，氧化生成的会与反应生成，正确负极反应应为，B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极Zn和Cu优先溶解，Ag因金属活动性弱于Cu，不会溶解而是形成阳极泥，故Ag的氧化反应错误，C错误； D．钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均为Fe被氧化为，反应式相同，D正确； 故答案选D。 6. 一定条件下，在水溶液中，的相对能量大小如图所示。下列说法正确的是 A. 代表的五种微粒对应的钠盐溶液均呈中性 B. 代表的五种微粒中最稳定 C. 工业上可以用电解法生产含微粒的消毒剂 D. b、c、d、e氧化能力依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．a对应，其钠盐溶液呈中性，但b、c对应的酸、为弱酸，对应钠盐为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非所有钠盐均呈中性，A错误； B．物质能量越低越稳定，a的相对能量为0，是五种微粒中最低的，故a最稳定，B错误； C．b为，工业上电解饱和食盐水，生成的与反应可得到含的，可用作消毒剂，C正确； D．氧化能力不随x增大依次增强，如酸性条件下氧化性，D错误； 故答案选C。 7. 港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，其身处高温、高湿、高盐的严峻环境，防腐是保障其120年设计寿命的关键。下列有关该大桥防腐措施的原理解释中，表述不正确的是 A. 钢管桩采用“高性能环氧涂层+阴极保护”，既有物理屏障又有电化学防护 B. 通电后外电路电子被强制流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 承重墩身使用的新型不锈钢钢筋，通过改变金属材料内部结构而不易氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高性能环氧涂层可隔绝海水等腐蚀介质，属于物理屏障，阴极保护属于电化学防护，A正确； B．钢管桩连接电源负极，作电解池的阴极，通电后外电路电子从电源负极流向钢管桩，B正确； C．高硅铸铁连接电源正极，属于惰性阳极，本身不会被损耗，仅起到传递电流的作用，并非损耗阳极材料，C错误； D．不锈钢是添加了抗腐蚀组分的铁合金，通过改变金属内部结构提升抗氧化腐蚀能力，D正确； 故答案选C。 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的 ：< B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 二者相等 溶液和溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，盐溶液的同时受盐的浓度和阴离子水解程度影响，仅由二者的不能比较相应酸的电离常数大小，A错误； B．，故含酚酞的溶液呈红色；加入少量固体后生成白色沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，B正确； C．溶液中铵根离子和醋酸根离子均发生水解，促进水的电离；溶液中的钠离子和氯离子不水解。即使两溶液的相等，水的电离程度也不相同，C错误； D．原溶液中氢氧根离子的物质的量为，加入的镁离子和铜离子的物质的量均为；完全生成两种氢氧化物沉淀共需氢氧根离子。氢氧根离子始终过量，先加入镁盐再加入铜盐会依次出现白色沉淀和蓝色沉淀，该现象由加料顺序即可产生，不能据此比较两种氢氧化物的溶度积常数，D错误； 故选B。 9. 常温时，砖红色铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 图中 B. 常温时向饱和溶液中加入固体能使溶液由点变为点 C. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液时可选用作指示剂 D. 将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，由图可知，a对应的，，A错误； B．温度没变，不变，所以向饱和溶液中加入固体，Y点移动仍在曲线上，即沿曲线向右下移动，B错误； C． ， ，溶解度：；，，溶解度：，溶解度更低，滴定过程中优先与 生成白色AgCl沉淀，滴定终点时，才会与产生砖红色沉淀，故用AgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液，可以使用作指示剂，C正确； D．将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，混合后，，，说明未达到沉淀条件，不能生成沉淀，D错误； 故答案选C。 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧产生，为阴极，电极反应为，右侧为阳极，阳极电极反应为，继续发生反应，由此分析。 【详解】A．电源a为负极，Cu电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．电解过程中，C电极产生，同时产生的参与反应，pH不变，B错误； C．由分析可知，作为反应中间体，参与了反应，所以不能将NaCl溶液换成溶液，C错误； D．制备的总反应方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，稀释相同的倍数，HB的pH变化更大，则酸性HB大于HA 【详解】A．加相同体积水，HB的pH变化较大，酸性强，电离常数大，A错误； B．酸溶液中pH越小，酸性越强，对水的电离抑制程度越大，即水的电离程度越小，即b点＜c点＜d点，B错误； C．a点、b点对应的溶液代表的是同一种酸稀释前后的两份溶液，所含溶质物质的量相同，所以消耗的NaOH也一样多，C错误； D．a点两种酸pH相同，HB酸性比HA强，物质的量浓度小，体积相同时，HB的物质的量少，与足量金属锌产生的：HA>HB，D正确； 故答案选D。 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 【答案】B 【解析】 【分析】电极甲通入含有汽油的空气发生氧化反应生成，电极甲为负极；电极乙氧气得电子生成，电极乙为正极，据此解答。 【详解】A．电极乙通入纯度高的氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．电极甲为负极，电解质为固体氧化物，失电子生成，电极反应式应为，B错误； C．依据原电池原理，阴离子向负极移动，则由电极乙向电极甲移动，C正确； D．正极每消耗1 mol ，电路中通过4 mol电子，正负极得失电子守恒，根据负极电极反应式应为，可知，转移4 mol e-，负极消耗0.08 mol ，故理论上可检测到0.08 mol 泄漏，D正确； 故选B。 13. pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A. 在同一溶液中，、、不能大量共存 B. 的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C. 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D. 一级电离平衡常数的数值 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸与碳酸根离子会发生反应，故碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子不能在同一溶液中大量共存，A正确； B．图中时碳酸的pC曲线为水平线，说明各溶液中碳酸的物质的量浓度相同；在相同温度下，碳酸的饱和浓度一定，B正确； C．在图中处，三条含碳微粒曲线的纵坐标关系为；pC越小，物质的量浓度越大，因此，C错误； D．图中碳酸与碳酸氢根离子的pC曲线相交于，此时二者的物质的量浓度相等。由可得，D正确； 故选C。 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管用于量取酸性液体正确，但容量瓶不能直接用于稀释溶液，需在烧杯中稀释并冷却至室温后转移，A错误； B．第一次数据15.95明显偏离其他三次，应舍去，取后三次平均值为15.00 mL，而非四次平均，B错误； C．终点仰视读数会导致记录的NaOH体积偏大，计算出的总酸度偏高，而非偏小，C错误； D．通过有效数据计算，消耗NaOH溶液的平均体积为：(15.00mL+15.05mL+14.95mL)/3=15.00mL，中和滴定时，根据关系式：，得出总酸度为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. > ②. AC （3） （4） ①. Ⅰ ②. 5.1 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色变化 ④. B ⑤. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 由电离平衡常数可知，酸性：，将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 的溶液稀释10倍，浓度变为，，要使，需要继续加水稀释，浓度小于，故； A．加水稀释，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，A正确； B．加入冰醋酸，电离平衡正向移动，但电离程度减小，减小，B错误； C．加热，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，C正确； D．通入HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，增大，减小，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由，可得，当时，； 【小问4详解】 ①HCN和溶液物质的量浓度相等，但根据电离平衡常数，HCN酸性比弱，起始pH大，所以代表滴定HCN溶液的曲线为曲线Ⅰ。 ②曲线Ⅰ表示滴定HCN溶液的曲线，起始浓度，，，。 ③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为用碱性滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使溶液沿瓶壁缓慢流下，正确操作为B；滴定终点的现象是当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的。现有以下6种溶液：①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤FeCl3 溶液⑥溶液。请回答下列问题： （1）物质的量浓度均为的①②③④四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_____。 （2）将物质的量浓度均为的③和④按体积比1：2混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____。 （3）已知时，。在该温度下，将的溶液与的盐酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则_____。该温度下，0.01氨水与盐酸等体积混合，混合液中，则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含的代数式表示的电离常数_____。 （4）实验室配制溶液时，常将固体溶于盐酸，然后加水稀释至所需浓度，原因是_____（用离子方程式和必要的文字说明）。将溶液加热、蒸干、灼烧得到_____（填化学式）。25°C时，当CuCl2溶液中含有杂质时，可通过调节的方法将除去，调节的范围为_____。（结果保留小数点后一位，已知：当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全， 【答案】（1）④>②>③>①​ （2） （3） ①. 2:9​ ②. 中 ③. （4） ①. 溶液中存在水解反应，，加入盐酸能够增大H+浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制水解生成沉淀 ②. ③. 2.8~5.0 【解析】 【小问1详解】 对于同浓度的①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液，四种溶液，水的电离程度主要取决于溶液中H+或对水电离平衡的影响。Ba(OH)2属于强碱，完全电离产生较高浓度的，对水的电离抑制作用最强；盐酸属于强酸，产生大量H+，同样抑制水电离，但由于盐酸产生的H+浓度小于Ba(OH) 2产生的浓度，因此盐酸抑制作用弱于Ba(OH) 2；氨水属于弱碱，产生的OH⁻浓度较小，对水电离的抑制作用更弱；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO⁻发生水解生成，促进水的电离，因此水的电离程度最大。所以水的电离程度大小顺序为：④>②>③>①​。 【小问2详解】 将的盐酸和CH3COONa按照体积比1∶2混合时，盐酸中的H⁺会与发生反应生成弱电解质CH3COOH。设盐酸体积为V，则H⁺物质的量为0.1V，CH3COONa提供的为0.2V，反应后剩余为0.1V，同时生成0.1V的CH3COOH，混合液中Na⁺和Cl⁻均来自强电解质，物质的量分别约为0.2V和0.1V，CH3COOH的电离程度大于的水解程度，所以浓度略大于Cl⁻，同时溶液呈酸性，H⁺浓度大于OH⁻。因此离子浓度大小关系为：。 【小问3详解】 在该温度下，因此中性条件下pH=6。pH=11的Ba(OH)₂溶液中，pOH=1，OH⁻浓度为0.1 mol·L⁻¹；pH=2的盐酸中H+浓度为0.01。混合后pH=10，即OH⁻浓度为0.01，根据酸碱中和后剩余OH⁻的物质的量关系列式：，解得a:b=2:9​，对于0.01氨水与a盐酸等体积混合，已知混合液中，根据电荷守恒可得 ，，所以，混合后，未反应的氨浓度为 ，的电离常数为。 【小问4详解】 实验室配制溶液时，常先将固体溶于盐酸，再加水稀释，是因为Fe³⁺在水中容易发生水解反应，，加入盐酸能够增大H+浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制水解生成沉淀。将溶液加热、蒸干、灼烧时，由于水解生成的受热分解，最终得到；当CuCl2溶液中含有杂质时，可利用Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀pH不同进行选择性沉淀，已知当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全，，根据：，计算得到完全沉淀条件约为pH=2.8；同时为了避免Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，根据：，计算得到pH应小于5.0，因此调节pH范围为：2.8~5.0。 17. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿（含、、、、）制备锰产品的工艺如下： 已知：。 请回答下列问题： （1）写出两条能提高酸浸速率的措施：_____。 （2）滤渣的成分为_____（写化学式）。 （3）“除钴镍”时发生反应：，该反应的平衡常数_____。 （4）“沉锰”时的离子方程式为_____。 （5）电解制备时阳极电极反应式为_____，电解的总化学方程式为_____，电解后液可返回_____工序循环利用。 （6）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为。 该电池正极电极反应式为____________________。 【答案】（1）粉碎碳酸锰矿、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等任写两条即可） （2）、 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 酸浸 （6） 【解析】 【小问1详解】 粉碎碳酸锰矿能增大固体与硫酸的接触面积；适当升高温度能提高反应速率。因此所列两条措施均能提高酸浸速率； 【小问2详解】 酸浸时，不与硫酸反应；与硫酸反应生成难溶的，所以粗滤所得滤渣为和； 【小问3详解】 对于反应，两种固体不写入平衡常数表达式，因此； 【小问4详解】 提供，其与锰离子反应生成难溶的碳酸锰，同时放出二氧化碳：； 【小问5详解】 阳极发生氧化反应，锰离子失去电子生成二氧化锰：。阴极发生反应，两电极反应相加并结合硫酸根离子，得到电解总反应：。电解后液含生成的硫酸，可返回酸浸工序循环利用； 【小问6详解】 由电池图可知，放电时锂电极为负极，发生氧化反应：。该式与正极反应相加应得到总反应，由原子数和电荷守恒可得正极反应：。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 阳离子 ④. ⑤. 铁 （2） ①. 负 ②. ③. 58.5 （3） ①. 析氢 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲池为燃料电池，为原电池，通CO的一极为负极，失电子，电极反应式为，通氧气的一极为正极，得电子，电极反应式为。根据外电路连接情况，可推断出：乙池中Fe电极得电子，石墨电极失电子，丙池中a电极得电子，b电极失电子。乙池是电解池，电解饱和NaCl溶液，Fe电极是阴极，被保护，电极反应式为，石墨电极是阳极，电极反应式为。丙池待定。 ①甲池为燃料电池，为原电池；通CO的一极电极反应式为。 ②氯碱工业，即通过电解饱和NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，为防止阳极产生的Cl2和阴极产生的OH-发生反应，应选用阳离子交换膜；Fe电极为阴极，电极反应式为。 ③丙池完成“铁上镀银”，可确定丙池是电解池。电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，则a电极为阴极，电极材料为铁，电极反应式为，b电极为阳极，电极材料为银，电极反应式为。 【小问2详解】 根据浓差电池的工作原理，可知电池工作时a极区NaCl溶液浓度降低，b极区NaCl溶液浓度升高，当两极区NaCl溶液浓度相等时，电池停止工作。a、b均为Ag/AgCl复合电极，注意到Ag→AgCl需结合Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，AgCl→Ag会释放Cl-，使溶液中Cl-浓度升高。故推测出：a极电极反应式为，发生氧化反应，为负极；b极电极反应式为，发生还原反应，为正极；Na+通过离子交换膜由a极区移动至b极区。当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水减少1 mol Na+和1 mol Cl-，质量减少58.5 g。 【小问3详解】 ①由图2可知，AB段压强增大，发生析氢腐蚀，产生H2。 ②BC段压强减小，发生吸氧腐蚀，此时溶液酸性仍较强，故正极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧衡名校联盟2025—2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷（衡） 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜 B. 宋代记载的“曾青（）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 明矾可以做净水剂 B. 热的纯碱溶液去污效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 纯水的随温度升高而减小 3. 下列说法正确的是 A. 洗涤AgCl沉淀时，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 B. 溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与水解生成的反应，促进了的水解 C. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D. 溶液浓度增大或减小，水解平衡均右移，水解程度均增大 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 6. 一定条件下，在水溶液中，的相对能量大小如图所示。下列说法正确的是 A. 代表的五种微粒对应的钠盐溶液均呈中性 B. 代表的五种微粒中最稳定 C. 工业上可以用电解法生产含微粒的消毒剂 D. b、c、d、e氧化能力依次增强 7. 港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，其身处高温、高湿、高盐的严峻环境，防腐是保障其120年设计寿命的关键。下列有关该大桥防腐措施的原理解释中，表述不正确的是 A. 钢管桩采用“高性能环氧涂层+阴极保护”，既有物理屏障又有电化学防护 B. 通电后外电路电子被强制流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 承重墩身使用的新型不锈钢钢筋，通过改变金属材料内部结构而不易氧化 8. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的 ：< B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 二者相等 溶液和溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 常温时，砖红色铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 图中 B. 常温时向饱和溶液中加入固体能使溶液由点变为点 C. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液时可选用作指示剂 D. 将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，可生成沉淀 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 13. pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A. 在同一溶液中，、、不能大量共存 B. 的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C. 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D. 一级电离平衡常数的数值 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的。现有以下6种溶液：①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤FeCl3 溶液⑥溶液。请回答下列问题： （1）物质的量浓度均为的①②③④四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_____。 （2）将物质的量浓度均为的③和④按体积比1：2混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____。 （3）已知时，。在该温度下，将的溶液与的盐酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则_____。该温度下，0.01氨水与盐酸等体积混合，混合液中，则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含的代数式表示的电离常数_____。 （4）实验室配制溶液时，常将固体溶于盐酸，然后加水稀释至所需浓度，原因是_____（用离子方程式和必要的文字说明）。将溶液加热、蒸干、灼烧得到_____（填化学式）。25°C时，当CuCl2溶液中含有杂质时，可通过调节的方法将除去，调节的范围为_____。（结果保留小数点后一位，已知：当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全， 17. 电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿（含、、、、）制备锰产品的工艺如下： 已知：。 请回答下列问题： （1）写出两条能提高酸浸速率的措施：_____。 （2）滤渣的成分为_____（写化学式）。 （3）“除钴镍”时发生反应：，该反应的平衡常数_____。 （4）“沉锰”时的离子方程式为_____。 （5）电解制备时阳极电极反应式为_____，电解的总化学方程式为_____，电解后液可返回_____工序循环利用。 （6）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为。 该电池正极电极反应式为____________________。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $