广西桂林市十二县中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025年秋季学期高二年级12月教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 食品工业中可用姜黄作防腐剂 B. 燃煤时加入生石灰符合“低碳生活”理念 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，改性处理后才能施用 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的空间填充模型： B. 纯碱的化学式： C. 与互为同素异形体 D. 水溶液呈碱性： 3. 生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是 A. 用热水溶解白砂糖 B. 用活性炭去除车中异味 C. 将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜 D. 在锁芯中滴入润滑油 4. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B. 酿酒时使用酒曲，利用了催化剂能使平衡正向移动的原理 C. 高温条件下合成氨，利用了升温能使该反应的平衡正向移动的原理 D. 北斗导航卫星采用了太阳能刚性电池阵，利用了热能可转化为电能的原理 5. 尿素是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 和的键能总和大于的总键能 C. 若第二步反应生成和，则该步的焓变 D. 选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶液吸收： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量溶液： 7. 绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在低温下可自发进行 B. 吸附状态的的能量低于脱附状态的 C. 该历程中的决速步骤的活化能为 D. 适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 8. 已知：海水提溴工艺中涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 当有0.1mol溴单质完全反应时，转移电子总数为 C. 的溶液中含氢离子的个数为 D. 标准状况下，中含有共价键的数目为0.25NA 9. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A．验证与发生可逆反应 B．测定稀硫酸与稀溶液反应的反应热 C．用酸性溶液滴定溶液 D．验证金属、活动性的强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 向某恒温刚性密闭容器中加入一定量X(g)，发生反应的化学方程式为① ；② 。测得体系中X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线如图甲所示，平衡常数K1、K2随温度的倒数()的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ， B. t1s时，反应①、②均达到平衡状态 C. 曲线a为Z的浓度随时间变化的曲线 D. 反应相同时间，升高温度，体系内Y的物质的量增大 11. 常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B. 由小到大的顺序： C. 上层清液中始终存在： D. 饱和溶液中只存在一种平衡 12. 下列实验操作及现象均正确且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 压缩平衡体系的体积 气体颜色加深 增大压强，该反应平衡逆向移动 B 用玻璃棒分别蘸取同浓度的溶液、溶液点在试纸上 蘸取溶液的 试纸蓝色更深 酸性： C 用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉的混合粉末至红热状态后移开 反应继续剧烈进行，至混合物都呈红热状态，冷却后得到黑色固体 铁与硫的反应为放热反应 D 向、的混合溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下的密闭容器中，发生反应，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量减小 C. 压缩容器的容积，的平衡转化率减小 D. 压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动 14. 常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的氨水，常见指示剂的变色范围及颜色变化如表： 指示剂 的变色范围 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色 回答下列问题： （1）①滴定前选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装的标准溶液，该仪器在使用之前首先要__________，然后用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准溶液润洗2～3次。 ②对盛装氨水的滴定管进行排气泡的操作为图__________(填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酸碱指示剂； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准溶液注入滴定管至液面位于“0”刻度以上2～3mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积。 ①正确的操作步骤顺序是______________。(填标号) _______→_______→_______→_______→A→_______。 ②本实验选择的酸碱指示剂为___________(填“酚酞”或“甲基橙”)，判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。 ③第一次和第二次滴定消耗标准溶液的体积分别为23.10mL、22.90mL，第三次滴定读数如图所示，则所测氨水浓度为___________(计算结果保留3位有效数字)。 （3）下列操作会造成氨水浓度测定结果偏高的有__________(填标号)。 A. 锥形瓶水洗后直接装待测液 B. 盛装标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C. 滴定到达终点后，仰视滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 16. 研究发现是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： （1）在水中的一级电离方程式为_________，对应的电离平衡常数表达式为___________。 （2）溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为______________。 （3）常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的________。 ②当时，溶液中的_________。 （4）研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为_____________(已知：硫化氢转化为硫沉淀)。 （5）工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的________。［已知］ 17. 钴及其化合物在制备电池材料、耐高温合金、磁性材料及化工催化剂方面有着广泛的应用。某兴趣小组以废催化剂(含有少量的油污及、、、等)为原料提取钴、铝的工艺流程如图所示： 已知：萃取原理为(为有机相)。 回答下列问题： （1）“浸洗”步骤中加入溶液的目的是__________；为提高“酸浸”速率可采取的措施为________(填一项)。 （2）滤渣A中除外还含有的成分主要为__________(填化学式)，列举出该主要成分的一种工业用途：______________。 （3）结合已知条件，试推测“反萃取”中加入的试剂X的水溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由为___________________________________________。 （4）写出“沉铝”的离子方程式：___________________________。 （5）在空气中加热分解，每一步所得的固体均为纯净物，随温度的变化如图所示： 400℃时，剩余固体的化学式为____________；275℃时的固体物质转化成400℃时的固体物质的同时生成一种无污染性的气体，则该反应的化学方程式_________________________。 18. 干气重整反应制合成气(、)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。干气重整发生的反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）干气重整制合成气反应的_______；该反应自发进行的适宜条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一定条件下，将与以体积比1：1充入某密闭容器中仅发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知，压强为时，该反应最合适的温度为_______；下列不能说明该反应达到平衡状态的有_______(填标号)。 A. B.和的体积比保持不变 C.容器内、和的浓度之和保持不变 ②、、三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序为_______；其中点的压强平衡常数_______(填计算式；是以分压表示的平衡常数，已知分压总压×物质的量分数)。 （3）“积碳”是目前干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈。在一定条件下，测得干气重整制合成气过程中平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 试分析“积碳”的可能来源：_______(填一项，下同)；随着温度升高，“积碳”减少的可能原因为_______。 2025年秋季学期高二年级12月教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检查活塞是否漏水(或“检查活塞是否漏液”) ③. 丙 （2） ①. B→D→C→E→A→F ②. 甲基橙 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ④. 0.115 （3）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱性 ②. 的电离平衡常数(或其他合理答案) （3） ①. ②. 0.043 （4） （5）5 【17题答案】 【答案】（1） ①. 除油污 ②. 适当升温(或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案) （2） ①. ②. 制造光导纤维(或制玻璃等合理答案) （3） ①. 酸性 ②. 根据(为有机相)萃取原理，反萃取要得到，则需加入水溶液呈酸性的试剂，使平衡逆向移动 （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +247.5 ②. 高温 （2） ①. 800℃ ②. BC ③. ④.  （形式合理即可） （3） ①. 反应Ⅰ中裂解生成（或反应Ⅲ中歧化生成） ②. 是吸热反应，升温平衡正向移动，积碳被消耗（或反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向移动，积碳生成减少） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $