精品解析：广西贵港市桂平市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年秋季学期高中二年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 B. 碳酸钙分解 C. 二氧化碳通过灼热的碳 D. 锌与稀硫酸反应 2. 干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 3. 人体血液的酸碱平衡与弱电解质的电离有很大的关系。下列物质属于弱电解质的是 A. 硫酸钡 B. 氯化镁 C. 醋酸 D. 碳酸氢钠 4. 下列叙述正确的是 A. 强电解质的导电性一定强 B. 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同 C. 铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 D. 溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 5. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 6. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。下，在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入和，和发生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中的平衡转化率为a，容器乙中的平衡转化率为b．下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 C. 平衡转化率： D. 将容器乙的温度升高到，反应速率增大，平衡常数减小 7. 化学实验是科学研究的基础。下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的 D．电解饱和食盐水制 A. A B. B C. C D. D 8. HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(表示吸附态)，下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 更换催化剂，反应的历程可能会发生变化 C. 该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该历程的决速步为HCOOH*⟶COO*+2H* 9. 用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 A. B. C. D. 0.6molHCl 10. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 11. 一定温度下，在密闭容器中加入2 mol AB2(g)，发生反应：2AB2(g)A2(s)+2B2(g)，达到平衡状态后，测得c(B2)=1 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A. 0.5 mol⋅L-1 B. 1 mol⋅L-1 C. 2 mol⋅L-1 D. 4 mol⋅L-1 12. T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 13. 常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 14. 时，取的和溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为强酸 B. 溶液的起始浓度： C. 水的电离程度： D. 原溶液与同样的锌粒反应时的起始速率相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。等浓度的，、、溶液的由小到大的顺序为_______。 （2）时，浓度为的溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为_________________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：____________、_______________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________________________________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：_______。 16. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C，D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为___________。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为_________________。 （3）烧杯中的作用是__________；A、B两极所产生的气体在同等条件下的体积比为_______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为_______、_______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，U形管中生成的气体的总物质的量为_______(忽略气体的溶解)。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 Ⅰ．以CO2和CH4为原料催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()(标准摩尔生成焓是指在298 K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)数据。 物质 CO2(g) CH4(g) CO(g) H2(g) -393.5 -74.8 -110.5 0 则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 a．CO2浓度保持不变 b．CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 Ⅱ．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应步骤如下： ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ·mol-1 ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72 kJ·mol-1 （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化_________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值标明即可，已知反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180 kJ⋅mol-1、405 kJ⋅mol-1) Ⅲ．以CO2和H2为原料催化合成乙烯： ΔH<0。 （4）在一定条件下，将1 mol CO2和3 mol H2加入密闭容器中发生反应，CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：p1___________(填“>”“<”或“=”)p2，判断的理由是___________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为___________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数Kp=___________(用含p2的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高中二年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 B. 碳酸钙分解 C. 二氧化碳通过灼热的碳 D. 锌与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，B不符合题意； C．二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，C不符合题意； D．锌与稀硫酸的置换反应为放热反应，能量变化表现为放出热量，与其余三项的能量变化类型不同，D符合题意； 故选D。 2. 干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 【答案】C 【解析】 【详解】干冰用于制舞台云雾时，主要发生升华过程，即从固态直接变为气态，该过程是吸热过程，则ΔH>0，从固态到气态，分子混乱度显著增加，则ΔS>0，故答案为C。 3. 人体血液的酸碱平衡与弱电解质的电离有很大的关系。下列物质属于弱电解质的是 A. 硫酸钡 B. 氯化镁 C. 醋酸 D. 碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡虽然溶解度小，但溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 强电解质的导电性一定强 B. 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中的浓度相同 C. 铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 D. 溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电性强弱与离子浓度及电荷量有关，强电解质若浓度低，导电性可能较弱，A错误； B．碳酸钠是强电解质，完全电离成，再考虑碳酸根的水解（水解程度小），碳酸根浓度只略小于碳酸钠溶液的浓度；而碳酸是弱酸，电离程度小，浓度远小于碳酸的溶液浓度，B错误； C．锌比铁活泼，镀锌层破损时锌优先被腐蚀，保护铁不被腐蚀，C正确； D．溶度积转化与离子浓度有关，在一定条件下，溶度积小的物质也可以转化为溶度积大的物质，例如AgI（Ksp小）在高浓度Cl-中可转化为AgCl（Ksp大），D错误； 故选C。 5. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原电池需满足自发氧化还原反应的条件。选项B的反应（）中，所有元素的氧化态均未改变，无电子转移，因此无法设计成原电池，故B符合题意， 故答案为B。 6. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。下，在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入和，和发生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中的平衡转化率为a，容器乙中的平衡转化率为b．下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 C. 平衡转化率： D. 将容器乙的温度升高到，反应速率增大，平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．达到平衡时分离出容器甲中的水，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡将正向移动，B正确； C．乙容器中反应物投料是甲的2倍，恒容条件下相当于对甲体系增大压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大，故，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数仅与温度有关，故平衡常数减小，D正确； 故答案选C。 7. 化学实验是科学研究的基础。下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的 D．电解饱和食盐水制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究催化剂对分解速率的影响需要保证浓度、温度等其他条件相同，该实验中两组浓度不同，且左侧试管置于恒温热水中温度与右侧不一致，变量不唯一，无法达到实验目的，A错误； B．反应反应前后气体总物质的量不变，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，B错误； C．计可直接测定土壤悬浊液的，该操作能达到实验目的，C正确； D．电解饱和食盐水制需要用惰性电极作阳极，该装置中铁棒接电源正极作阳极，活性电极优先失去电子发生氧化反应，无法生成，D错误； 故答案选C。 8. HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(表示吸附态)，下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 更换催化剂，反应的历程可能会发生变化 C. 该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该历程的决速步为HCOOH*⟶COO*+2H* 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，在放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，即反应物总键能<生成物总键能，A正确； B．催化剂通过改变反应历程来降低活化能，不同的催化剂通常对应不同的反应路径，B正确； C．反应中，HCOOH中的极性键(C-H、O-H)会发生断裂，最终生成，其中H-H是非极性键，C正确； D．决速步是反应历程中活化能最大的步骤。从图中可以看出，的活化能最高，因此这一步才是决速步骤，D错误； 故答案选D。 9. 用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 A. B. C. D. 0.6molHCl 【答案】C 【解析】 【分析】电解氯化铜溶液的阳极反应式为：，阴极反应式为：，由题意，氯离子的物质的量为2 mol，阳极生成的气体的物质的量（标况下）为，故消耗的氯离子为0.6 mol，铜离子为0.3 mol，即消耗了0.3 molCuCl2，故复原溶液的方法是加入0.3 molCuCl2，据此分析。 【详解】根据分析，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，消耗了0.3 molCuCl2，故需要加入0.3 molCuCl2使溶液恢复到电解前的状态，故选C。 10. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 【答案】B 【解析】 【分析】Li-O2电池放电时，锂电极为负极，反应为Li-e-=Li+，多孔功能电极为正极，由题干信息“该电池放电时，产物为和”可知低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或O2-失去电子，据此分析。 【详解】A．常温下，电解质呈固态，不能导电，故该电池不能正常工作，故A错误； B．由分析可知，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-，故B正确； C．由分析可知，放电时K+移向多孔功能电极（正极），充电时K+移向Li电极（阴极），故C错误； D．熔融盐中硝酸锂的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，故D错误； 故答案选：B。 11. 一定温度下，在密闭容器中加入2 mol AB2(g)，发生反应：2AB2(g)A2(s)+2B2(g)，达到平衡状态后，测得c(B2)=1 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A. 0.5 mol⋅L-1 B. 1 mol⋅L-1 C. 2 mol⋅L-1 D. 4 mol⋅L-1 【答案】A 【解析】 【详解】该反应是气体体积不变的反应，减小压强，平衡不移动，设容器的体积为V L，则保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时B2的浓度为：c(B2)==0.5 mol/L，故选A。 12. T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量分别为1.8 mol、1.8 mol、1.2 mol，由转化物质的量之比等于化学计量数之比可得：(3.0 mol-1.8 mol)∶1.8 mol∶1.2 mol=2∶3∶2，则反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，T℃下，该反应的平衡常数为：K==0.9×0.62。 【详解】A．由分析可知，反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，A正确； B．由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时X的物质的量为1.8 mol，则0～6 s内，X的反应速率为：v(X)= =0.1 mol/(L·s)，B错误； C．由分析可知，T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62，C正确； D．加入催化剂，改变反应的活化能，反应速率会发生改变，则达到平衡所需的时间会发生变化，D正确； 故选B。 13. 常温下，将的稀盐酸和的NaOH溶液混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，则 C. 若，则 D. 若，则可能存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．若，则，盐酸的pH <7，NaOH的pH >7，故，结合中性条件，则，说明，即，此时，A错误； B．若10a=b，代入中性条件得，解得x+y=13，B正确； C．若a=10b，代入中性条件得，解得x+y=15，C正确； D．若a=b，则，由中性条件可得，若，联立，解得x=1、y=13，x=1为盐酸合理pH，y=13为NaOH合理pH，D正确； 故选A。 14. 时，取的和溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为强酸 B. 溶液的起始浓度： C. 水的电离程度： D. 原溶液与同样的锌粒反应时的起始速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液稀释1000倍后，变化值为3，符合强酸稀释的变化规律，故为强酸，A正确； B．起始时两溶液均为2，为强酸，则，为弱酸仅部分电离，故，因此，B正确； C．酸溶液中抑制水的电离，浓度越大，水的电离程度越小。三点浓度大小为，故水的电离程度为，C错误； D．原溶液均为2，起始相等，与锌粒反应的起始速率由决定，故起始速率相等，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。等浓度的，、、溶液的由小到大的顺序为_______。 （2）时，浓度为的溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为_________________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：____________、_______________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________________________________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）不会发生复分解反应，因为​具有较强还原性，而NaClO具有较强氧化性，二者会优先发生氧化还原反应: （6）取溶液于试管中加入足量粉，称量反应前后质量变化计算产生的物质的量为0.005mol，则说明是一元酸；再取溶液测其pH，若则说明其为弱酸，综上实验证明为一元弱酸 【解析】 【小问1详解】 弱酸电离常数越大，酸性越强，直接对比各酸的​数值即可得到酸性顺序：；弱酸酸性越弱，其对应的弱酸根离子水解程度越大，等浓度下盐溶液碱性越强、pH越大，​中的电离常数，水解常数，故的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH最小，因此pH由小到大的顺序为：； 【小问2详解】 弱酸电离满足（因电离程度极小，可近似认为），代入、，解得； 【小问3详解】 已知是一元酸，因此​是该酸的酸根，属于正盐，完全电离生成钠离子和次磷酸根离子：； 【小问4详解】 根据强酸制弱酸规则，HCOOH酸性强于但弱于​，与溶液反应生成HCOONa和，离子方程式为​；酸性强于​，由于足量，因此与溶液反应生成（或和），离子方程式为； 【小问5详解】 不会发生复分解反应，因为已知​具有较强还原性，而NaClO具有较强氧化性，二者会优先发生氧化还原反应生成和NaCl，即； 【小问6详解】 取溶液于试管中加入足量粉，称量反应前后质量变化计算产生的物质的量为0.005mol，即可证明是一元酸；再取溶液测其pH，若则证明其为弱酸，综上两个实验证明为一元弱酸。 16. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C，D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为___________。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为_________________。 （3）烧杯中的作用是__________；A、B两极所产生的气体在同等条件下的体积比为_______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为_______、_______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，U形管中生成的气体的总物质的量为_______(忽略气体的溶解)。 【答案】（1）废旧铅蓄电池中的重金属铅、含铅化合物及硫酸废液等会严重污染环境 （2） （3） ①. 增强溶液的导电性 ②. （4） ①. 产生无色气泡，且附近溶液变红 ②. 产生黄绿色气体，且溶液变成浅黄绿色 （5） 【解析】 【分析】在右侧的铅蓄电池中，极为负极，极为正极。根据装置连线可知，电极连接负极，作阴极；电极作阳极；电极C与电极相连，作阴极；电极连接正极，作阳极。 【小问1详解】 废旧铅蓄电池中含有重金属铅及其化合物、电解质硫酸溶液，如果不进行回收而直接丢弃，会严重污染水体和土壤等环境。 【小问2详解】 铅蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，结合溶液中的和生成硫酸铅沉淀。其电极反应式为：。 【小问3详解】 烧杯中盛放的并不参与电解反应，其主要作用是增强溶液的导电性。该装置实质上是电解水：极（阴极）发生反应 ，极（阳极）发生反应 。根据得失电子守恒可知，、两极产生的与在同温同压下的体积比为 。 【小问4详解】 形管中盛有和酚酞的混合溶液，电极C（阴极）上的反应为 ，因生成了，现象为：产生无色气泡，且附近溶液变红；电极（阳极）上的反应为 ，故现象为：产生黄绿色气体，氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色。 【小问5详解】 铅蓄电池的总反应为，每消耗的，电路中转移电子。当消耗（即 ）时，外电路中转移了电子。形管中分别在C极生成，在极生成，根据电子守恒关系 ，转移电子将生成 和 。因此，生成气体的总物质的量为 。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）检查滴定管是否漏液 （2） ①. a ②. 酚酞溶液 （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色 （4） ①. 20.20 ②. 0.54(或其他合理答案) ③. 偏低 【解析】 【分析】中和滴定的一般步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，苹果酸是弱酸，用的KOH标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂，以此解答。 【小问1详解】 滴定管使用前要检漏，使用前应先进行的操作是检查滴定管是否漏液，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 【小问2详解】 苹果酸溶液呈酸性，应选用酸式滴定管(a)量取；苹果酸是弱酸，用的KOH标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂。 【小问3详解】 用碱式滴定管装KOH标准溶液，滴定过程中，用左手轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至达到滴定终点。选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液变浅红色，达到滴定终点时的现象是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色。 【小问4详解】 三组实验消耗标准液的体积分别为：20.68mL-0.52mL=20.16mL、20.44mL-0.20mL=20.24mL、20.54mL-0.34mL=20.20mL，三组实验的平均值为：=20.20mL，由可知，100mL待测液中含有的苹果酸的物质的量为，质量为0.00404×134g/mol=0.54136g，则该品种成熟苹果中的苹果酸含量为；滴定结束后，俯视滴定管读数，会导致读取的终点读数偏小，从而计算出的消耗标准液体积偏小，根据可知，测定结果会偏低。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 Ⅰ．以CO2和CH4为原料催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()(标准摩尔生成焓是指在298 K、100 kPa条件下，由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)数据。 物质 CO2(g) CH4(g) CO(g) H2(g) -393.5 -74.8 -110.5 0 则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是___________(填标号)。 a．CO2浓度保持不变 b．CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 Ⅱ．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]，反应步骤如下： ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ·mol-1 ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72 kJ·mol-1 （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化_________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值标明即可，已知反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180 kJ⋅mol-1、405 kJ⋅mol-1) Ⅲ．以CO2和H2为原料催化合成乙烯： ΔH<0。 （4）在一定条件下，将1 mol CO2和3 mol H2加入密闭容器中发生反应，CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：p1___________(填“>”“<”或“=”)p2，判断的理由是___________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为___________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数Kp=___________(用含p2的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+247.3 （2）ac （3） (需指明180 kJ⋅mol-1和245.5 kJ⋅mol-1的位置) （4） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. K(N)>K(M)=K(R)[或K(M)=K(R)<K(N)] ④. 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，反应焓变的计算公式为：，代入数据： ； 【小问2详解】 a．浓度保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a符合题意； b．的消耗速率是生成速率的2倍，均表示逆反应速率，不能判断平衡，b不符合题意； c．反应前后气体总物质的量改变，混合气体的平均摩尔质量不变时，说明各组分含量不变，反应达到平衡，c符合题意； d．恒容容器中，混合气体总质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能判断平衡，d不符合题意。 故答案为：ac； 【小问3详解】 总反应的焓变：，且反应ⅰ和反应ⅱ正反应的活化能分别为180 kJ⋅mol-1、405 kJ⋅mol-1，故有； 【小问4详解】 ①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大。图中相同温度下对应转化率更高，故； ②正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。、温度相同，；点温度低于点，故； ③点平衡转化率为，列三段式：， 总物质的量，各物质分压：，，，，压强平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $