精品解析：2024年广西普通高中高二年级上学期11月联考期中考试化学试卷

2024年11月广西普通高中高二年级联合调研检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C. 反应热就是焓变 D. 简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 2. 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 4. 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 5. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 9. 一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g) △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t2>t1)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 t1 0.8 t2 0.2 0.8 A. 升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B. tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1 C. 达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7% D. 该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8 10. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 12. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 13. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 14. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为时，若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下， （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式___________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是___________kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②___________。 16. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）的电离方程式为：___________。 （2）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________(任意写一个)。 （3）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224mL （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀，原因是___________。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，___________。 ③若上述滴定中消耗了溶液20mL，则200mL该血液中含钙___________g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是___________(双选，填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 17. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 18. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年11月广西普通高中高二年级联合调研检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C. 反应热就是焓变 D. 简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1mol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物（如CO2、H2O液态等）时放出的热量，若“指定产物”未明确为稳定状态（如生成气态H2O），则不符合燃烧热定义，A错误； B．中和热是稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H2O时的反应热，B错误； C．反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，但反应热可能包含其他条件（如恒容），因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误； D．简易量热计的结构包括内筒（盛反应液）、外壳（保护）、隔热层（减少热损失）、杯盖、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（混合均匀），描述符合实际装置，D正确； 故选D。 2. 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．是气体分子总数减小的反应，所以，A选项错误； B．该反应平衡常数表达式为，B选项正确； C．两种反应物，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，其它条件相同，越大，NO的用量越多，反应正向进行程度越大，CO的平衡转化率越大，但是NO的转化率越小，C选项错误； D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D选项错误； 故答案选B。 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的数目小于，A错误； B．1 mol NH4Cl中有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共价键的数目为，B正确； C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误； D．未标注体积无法计算，D错误； 故选B。 4. 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【解析】 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 5. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项正确； B．反应物的总键能－生成物的总键能，B项错误； C．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C项错误； D．根据题图可知，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项错误； 答案选A。 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误； B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误； C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误； D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确； 答案选D。 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 9. 一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g) △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t2>t1)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 t1 0.8 t2 0.2 0.8 A. 升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B. tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1 C. 达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7% D. 该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，A错误； B．由信息知tlmin内消耗A物质的量为0.4mol，结合反应可知生成D的物质的量为0.8mol ，所以化学反应速率为v(D)=0.4/t1mol(L·min)-1，B错误； C．因t2>t1，且tlmin和t2min末D的物质的量为0.8mol，可知tlmin时即达到平衡状态，故A的转化率为，C错误； D．结合C详解可知达到平衡时A(g)、B(g) 、C(g)、D(g)物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，即平衡常数为，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 12. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡：，常温下，加水稀释醋酸，减小，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 13. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 14. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入和，则达到新的平衡时体积分数减小 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为时，若，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，，则该反应的平均速率，，A正确； B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，平衡常数不变，C错误； D．为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度，，，化学平衡常数，说明，若，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下， （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式___________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是___________kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 890.3kJ∙mol-1 （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41.2kJ∙mol-1 （3）N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ∙mol-1 （4）567.2 （5）能快速产生大量气体 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1.68L气态燃料M的物质的量为=0.075mol，质量为1.2g，则摩尔质量为=16g/mol，该有机物仅含C、H两种元素，则分子中只能含1个C原子，其余为H原子，从而得出分子式为CH4。1.2gM的物质的量为0.075mol，在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 M的分子式为CH4，该气体的燃烧热∆H=-=-890.3kJ∙mol-1。 【小问2详解】 ① ② ③ 依据盖斯定律，将反应①-②+③得，25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=∆H1-∆H2+∆H3=(+241.8kJ∙mol-1)-(-110.5kJ∙mol-1)+(-393.5kJ∙mol-1)=-41.2kJ∙mol-1。 【小问3详解】 由右图可以得出，N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式为N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ∙mol-1。 【小问4详解】 由图可得出以下热化学方程式： ④N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H4=+66.4kJ∙mol-1 ⑤N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g) ∆H5=-534kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将⑤-④×得，N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=∆H5-∆H4=(-534kJ∙mol-1)-(+66.4kJ∙mol-1)×=-567.2kJ∙mol-1，则1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是567.2kJ。 【小问5详解】 上述N2H4与NO2反应放热，且产物都为气体，则能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②能快速产生大量气体。 【点睛】燃烧热都为负值。 16. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）的电离方程式为：___________。 （2）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________(任意写一个)。 （3）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224mL （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀，原因是___________。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，___________。 ③若上述滴定中消耗了溶液20mL，则200mL该血液中含钙___________g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是___________(双选，填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 【答案】（1）、 （2）升温 （3）C （4） ①. KMnO4也能氧化盐酸 ②. 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 ③. 0.02 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，分2步电离，电离方程式为：、； 【小问2详解】 的电离是吸热反应，故使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有升温； 【小问3详解】 A．草酸实际是二元弱酸，若草酸为强酸，0.005mol/L溶液的pH应为2，但实际测得pH=2说明离解完全，矛盾，A不符合题意； B．室温下，与锌粒反应生成氢气的速率与氢离子浓度有关，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能说明草酸是弱酸，B不符合题意； C．室温下，取pH＝a(a<3)的溶液稀释100倍后测其pH<a＋2，说明加水稀释过程中继续电离产生H＋，能说明草酸是弱酸，C符合题意； D．标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL，只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 ①溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸，反应的离子方程式为； ②用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：，当草酸反应完，高锰酸钾过量后溶液开始变为浅紫色，故终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色； ③若上述滴定中消耗了溶液20mL，根据关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，n(Ca)＝c(KMnO4)·V[KMnO4(aq)]＝××0.02 L＝5×10－6 mol，200 mL该血液中含钙5×10－6 mol×40 g·mol－1＝0.02 g。 ④A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，A正确； B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，B错误； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，C错误； D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗，待测液体积偏大，消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，D正确； 故选AD。 17. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问2详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； 【小问4详解】 A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 18. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c>b>a ②. d （6）9∶2 【解析】 【小问1详解】 已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； 【小问2详解】 电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； 【小问3详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； 【小问4详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； 【小问5详解】 加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； 【小问6详解】 混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $