精品解析：河北省保定市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

保定一中2024~2025学年第一学期第一次阶段考试 高一年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在机读卡上；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚，保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共4题(共40分)，满分100分，试卷共8页，考试时间75min。 5.本试题中可能用到的化学相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：23 ：24 ：27 ：32 ：35.5 ：39 ：56 ：40 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：下列各小题4个选项中只有一个选项符合要求，1~20题每小题3分；共60分。 1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 酸 化合物 纯净物 B 盐 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 纯碱 碱 化合物 A. A B. B C. C D. D 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A B C CO C D A. A B. B C. C D. D 6. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于 B. 另一种化合物是 C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是复分解反应 7. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D. SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 紫色石蕊变红的溶液中：、、、 9. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 10. 如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中有四种属于酸性氧化物 C. 图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D. 圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向氯化钠溶液中加入足量盐酸除去含有的： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 12. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的 A. 亚硝酸盐表现出还原性 B. 维生素C可被亚硝酸盐氧化 C. 维生素C表现出氧化性 D. 中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐 15. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 16. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中通入至恰好沉淀完全 C. 硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好反应 17. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 18. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应是氧化还原反应 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 过程Ⅰ中每生成6个转移2个电子 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 20. 有下列三个反应： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 在反应③中，当1个参加反应时，8个被氧化 D. 可以推理得到 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、请使用规范的学科语言回答下列问题。 21. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： （3）上述物质中，能导电的是________(填序号，下同)属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （4）少量⑦通入⑥中，溶液变浑浊，写出发生反应的离子方程式________。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A. 都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B. 二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A． B． C． （3）在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 23. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。 （2）过程①中活性菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 24. 氢化钙()是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：，常用作登山运动员的能源提供剂。 （1）某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________(填写化学式)。 为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （2）【提出猜想】 猜想一： 猜想二：和 猜想三：________________ 猜想四：、、 （3）经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________。 【实验探究】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 （4）【讨论交流】根据实验现象，得出猜想________是正确的。 【拓展探究】上述小组同学将氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到溶液中，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为。计算： （5）样品中的质量分数为________。 （6）反应后溶液中溶质的质量分数为________。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保定一中2024~2025学年第一学期第一次阶段考试 高一年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在机读卡上；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚，保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共4题(共40分)，满分100分，试卷共8页，考试时间75min。 5.本试题中可能用到的化学相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：23 ：24 ：27 ：32 ：35.5 ：39 ：56 ：40 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：下列各小题4个选项中只有一个选项符合要求，1~20题每小题3分；共60分。 1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 酸 化合物 纯净物 B 盐 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 纯碱 碱 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸属于化合物，化合物属于纯净物，符合属于、属于的从属关系，A正确； B．盐属于电解质，电解质属于化合物，符合属于、属于的从属关系，B正确； C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，符合属于、属于的从属关系，C正确； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，不满足属于的从属关系，D错误； 故选D。 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是二元强碱，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质，第一步完全电离需用等号，且弱酸的酸式酸根不能完全电离，正确电离为，C符合题意； D．是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 4. 氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．过程中C元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．过程中O元素化合价从-2升高到0，但受热可直接分解生成，不需要额外加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中Na元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，且Na无法发生自身歧化反应，必须加入氧化剂才能实现，D符合题意； 答案选Ｄ。 5. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A B C CO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故不选A； B．碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故不选B； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不选C； D．氧化铜和水不反应，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选D； 选D。 6. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于 B. 另一种化合物是 C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意发生的反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，以此解题。 【详解】A．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A错误； B．根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确； C．胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D错误； 故选B。 7. 下列叙述中正确的是 A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D. SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误； B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确； D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H++HSO可导电，但SO2为非电解质，选项D错误； 答案选C。 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，在溶液中显蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有和，、、、之间不发生反应，也不与、反应，可大量共存，C正确； D．紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误； ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确； ⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④正确； 故选B。 10. 如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中有四种属于酸性氧化物 C. 图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D. 圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确； B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，由图可知，图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B错误； C．由图可知，图中氧气为非金属单质，水、四氧化三铁、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于氧化物，氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐，故C正确； D．由图可知，圈Ⅱ中的氧化物分别为四氧化三铁、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，都可以由氧气和相应单质在点燃条件下生成，故D正确； 故选B。 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 向氯化钠溶液中加入足量盐酸除去含有的： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，还有与生成沉淀，该离子方程式漏写反应，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．与足量盐酸反应生成和，且不引入新杂质，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，需写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选Ｃ。 12. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C. NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D. Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意； B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意； D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，元素化合价从+4降低到0，得到电子，元素化合价从0升高到+2，失去电子，选项得失电子标注颠倒，A错误； B．反应为归中反应，中+5价得到变为0价，6份中只有5份失去电子被氧化，1份成盐，转移电子总数为，正确的为，B错误； C．反应中，元素化合价升高失电子，元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的指向得电子的，选项箭头方向错误，C错误； D．反应中，元素化合价升高共失去，中元素化合价降低得电子，单线桥从失电子的指向得电子的，电子数和方向标注均正确，D正确； 故选D。 14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的 A. 亚硝酸盐表现出还原性 B. 维生素C可被亚硝酸盐氧化 C. 维生素C表现出氧化性 D. 中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，以此解答。 【详解】A. 由分析可知维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，则亚硝酸盐是氧化剂，表现出还原性，故A错误； B. 由分析可知维生素C是还原剂，亚硝酸盐是氧化剂，维生素C可被亚硝酸盐氧化，故B正确； C. 由分析可知维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故C错误； D. 亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，Fe2+是还原剂，中毒时亚硝酸盐被Fe2+还原成硝酸盐，故D错误； 正确答案是B。 15. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】AB点发生反应，B点后硫酸过量，以此分析； 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 16. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中通入至恰好沉淀完全 C. 硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意； B．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故B不符合题意； C．硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D不符合题意； 故选C。 17. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】对于反应2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4； 由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1。故选：A。 18. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应是氧化还原反应 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 过程Ⅰ中每生成6个转移2个电子 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Fe元素化合价降低、O元素化合价升高，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ是和在加热条件下反应生成和，化学方程式为，B正确； C．过程Ⅰ的反应为，每生成6个时生成1个，O元素从-2价升高到0价，共转移4个电子，C错误； D．该循环利用太阳能，节约能源，且和分步生成，产物易分离，D正确； 故选C。 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液中，不含有有色离子：，加入少量酚酞试剂，溶液变红，则一定含有，步骤(2)加入、产生白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀部分溶解，则溶解的物质为，不溶的物质为，原溶液一定含有和，因步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定中的是否来自原溶液；综上能确定原溶液一定含有、、； 【详解】A．步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．无色溶液排除呈蓝色的；步骤(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，含，可排除与反应的；步骤(2)(3)说明沉淀为和的混合物，原溶液含、，可排除与二者生成沉淀的；根据电荷守恒，唯一剩余的阳离子一定存在，B正确； C．根据电荷守恒，是原溶液必须存在的阳离子，不是可能含有，C错误； D．无法确定是否存在，不是一定不含有，D错误； 故答案为B。 20. 有下列三个反应： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 在反应③中，当1个参加反应时，8个被氧化 D. 可以推理得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化得到的生成物，反应①②③的氧化产物分别是、、，是还原产物，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据三个反应可得氧化性顺序为，B错误； C．反应③中2个参加反应时，16个里有10个被氧化，因此1个参加反应时，5个被氧化，C错误； D．由氧化性顺序可知可氧化，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 答案选Ｄ。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、请使用规范的学科语言回答下列问题。 21. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： （3）上述物质中，能导电的是________(填序号，下同)属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （4）少量⑦通入⑥中，溶液变浑浊，写出发生反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 不是 （3） ①. ②⑥⑧ ②. ①②③⑤ ③. ④⑦ （4） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，为非金属氧化物，类别不同； ②组中、、均属于酸，属于氧化物，不属于酸，类别不同； ③组中、、均属于碱，属于盐，类别不同。 【小问2详解】 该反应为，属于化合反应。复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应不符合复分解反应的定义，因此不是复分解反应。 【小问3详解】 ①属于盐，固态下离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ②熔融含自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③属于盐，固态下离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ④乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑤液态氯化氢属于酸，没有离子，不能导电，但在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ⑧是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 所以上述物质中，能导电的是②⑥⑧，属于电解质的是①②③⑤，属于非电解质的是④⑦； 【小问4详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A. 都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B. 二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 （2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A． B． C． （3）在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 【答案】（1）CD （2） ①. C ②. 渗析 （3） ①. ②. 用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”，说明生成了胶体 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 明胶水溶液是胶体，溶液是溶液： A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会立即产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，并非本质区别，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为，溶液分散质粒子直径小于，二者直径大小不同，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 胶体分散质不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，因此提纯胶体采用渗析操作。题给装置中A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C，操作名称为渗析。 【小问3详解】 饱和溶液滴入沸水中，生成胶体和，化学方程式为；检验胶体的常用方法是丁达尔效应：用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”即说明生成胶体；向胶体中逐滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的溶液，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 23. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。 （2）过程①中活性菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价、O为价，设铁的化合价为x价，则，解得； 【小问2详解】 过程①中的元素化合价从降到，作氧化剂，活性菌作还原剂，表现还原性；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即；过程③为胶体聚沉，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，起到杀菌消毒作用；生成的水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问4详解】 反应中Fe原子从价升到价，每个铁原子失；Cl原子从价降到价，得，双线桥可表示为。 24. 氢化钙()是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：，常用作登山运动员的能源提供剂。 （1）某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________(填写化学式)。 为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （2）【提出猜想】 猜想一： 猜想二：和 猜想三：________________ 猜想四：、、 （3）经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________。 【实验探究】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 （4）【讨论交流】根据实验现象，得出猜想________是正确的。 【拓展探究】上述小组同学将氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到溶液中，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为。计算： （5）样品中的质量分数为________。 （6）反应后溶液中溶质的质量分数为________。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1） （2）和 （3） ①. 四 ②. （4）二 （5） （6） 【解析】 【分析】将投入碳酸钠溶液，先和水发生反应生成与氢气，继续和发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，过滤后得到滤渣和滤液；对滤液溶质成分进行猜想，通过滴加少量稀盐酸、氯化钡溶液完成实验探究，再取氢化钙样品与碳酸钠溶液充分完全反应，根据生成氢气质量完成样品纯度、溶质质量分数的定量计算。 【小问1详解】 先与水反应：，生成的和发生反应，难溶于水，因此滤渣主要成分为； 【小问2详解】 是反应一定生成的溶质。恰好完全反应，溶质只有；碳酸钠过量，溶质为、；氢氧化钙过量，溶质为、。所以猜想三：和； 【小问3详解】 猜想四不需要验证，肯定错误。与在水溶液中会发生复分解反应，二者不能共存，化学方程式：； 【小问4详解】 滴加氯化钡出现白色沉淀，证明滤液含有；滴少量稀盐酸无明显现象，因为优先和盐酸中和，盐酸量不足，不会和碳酸钠反应产生气泡，说明滤液同时含有、，因此猜想二正确； 【小问5详解】 设样品中的质量为，生成质量为，则，得，解得，因此样品中质量分数；同时求出生成氢氧化钙：，； 【小问6详解】 由小题（5）可知，生成的，则，因此，。样品中有效为，杂质不溶于水不算入溶液；加入碳酸钠溶液；逸出氢气；生成沉淀要扣除，因此溶液质量为。反应后溶质只有，则质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $