河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高一上学期12月考试 化学试卷

2025~2026学年高一上学期12月考试 化学试题 试卷满分150分考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无 效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每道题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，总计42分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.碳酸钠俗称苏打，可用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B.二氧化硫可用作食品添加剂，其作用主要是漂白、防腐、抗氧化 C.灿烂美丽的烟花是某些元素的焰色反应产生的，属于化学变化 D.空气中C02含量增多导致了酸雨的形成 2.下列有关物质相关量的说法正确的是（) A.同温同压下，O2和C02的密度相同 B.22.4L氩气含有的质子数为18N C.同温同压下，等质量的02和0的电子数相同 D.质量相同的H0和D0(重水)所含的质子数相同 3.下列对图示的解释正确的的是() NaCl的形成 Na CI ①028 2.0 e Na* ①28 令 Q 1.0 ⑧C① 0 501050 时间 时间s 图1 图2 图3 图4 2e- A图1为NaC1的形成过程，则2a+C2△2NaC B.图2为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C.图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HC1挥发造成的 D.图4为NaC1溶于水，则Na.Cl的电离在通电的条件下才能发生 4.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1mo1FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1N B.100g质量分数为46%的乙醇(CH0H)溶液，含有的0原子数目为N C.钢铁厂尾气中C0与的混合气体2.8g,所含原子数为0.2N D.12.25gKC10发生反应KC10+6HC1(浓)=KC1+3C12↑+3H0时，转移电子数为0.6N 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.透明溶液中：Cu2、K、NO、C1 B.使酚酞变红色的溶液中：Na、H、SO42、HCO C.遇石蕊变红的溶液中：K、H、C10、S02 D.含有大量C1的溶液中：H、Ba2、MnO4、NO 6.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是() A.己知Fe能与CuSO:溶液反应置换出Cu,则Na也能与CuSO,溶液反应置换出Cu B.101KPa、150℃时，1gC0和H2的混合气体在足量的02中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na0固体后， Na,02增重1g,则取1g蔗糖(C1H2z01)同上操作，Na02也增重1g C.39gNa02与足量C02反应，转移电子数为0.5N,则39gNa02与足量S02反应，转移电子数也为0.5N D.己知向Ca(C10)2溶液中通入C02可生成HC10,则向Ca(C10)2溶液中加入醋酸也可生成HC10 7.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是() 选项 A B 浓盐酸、橡胶管 饱和FeCl,溶液 实验 装置 NaOH溶液 AgNO AM 实验 验证反应有C12生成 制备Fe(OH)3胶体 目的 选项 D Ca(OH)2溶液 包0 实验 y饱和NaCI溶液 装置 Na2CO3 NaHCO 冷水 溶液 溶液 实验 b管先通H,a管再通C02,模拟 鉴别NaHCO溶液和NaCO溶液 目的 侯氏制碱法制NaHCO 8.浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是() A实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C.实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D.实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 实验① 实验② 实验③ 铜丝 尾气 浓硫酸 浓硫酸 处理 浓硫酸 木块 胆矾 ,品红 喜溶液 9.下列物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是( 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀产生， A 该溶液中一定含有C02 再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸， B 该溶液中一定有S042 沉淀不溶解 向溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的有刺激性 C 该溶液中可能含有S02 气味的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼 0 该溶液中一定含有Na,一定不含K 烧，观察到火焰呈黄色 10. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( 化合价 A.a与c、d、e都有可能反应生成b 6 +4 化 B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强 C.若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 -2 含 盐 D.用e的浓溶液和Fes反应制备a 物 酸 11.化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集一 通入含酚酞的NaOH溶液，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法正确的是() 一浓盐酸 D 浓硫酸 试剂X NaOI溶液 A实验室制氯气的原理为：Mn02+4HC1(浓)=MnCl2+C12↑+2H0 B.试剂X是NaOH溶液 C.装置的链接顺序是E→CD→AB→GH→F D.滴有酚酞的NOH溶液褪色的原因可能是碱性减弱，也可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 l2.实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有Na02、Ca0、Na,C0。、NaHC0中的两种或多种，取适量该粉 末状的固体混合物进行下列实验，记录如下： 实验序号 实验操作 现象 ① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀 ② 取①中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色 ③ 取①中上清液，滴加BaCl2溶液 混合液澄清（无白色沉淀） 关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是() A.一定含Na02 B.一定不含Ca0 C.可能含Na2CO D.可能含NaHCO 13.纳米氧化亚铜(C0)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻液（溶质主要为CuC12 和HC1,Cu2含量为160g·L1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液 蚀刻废液 反应 →操作1 +Cu,0粗品 →洗涤 干燥→Cu0 N2HaH2O 滤液 A反应不能在铁制容器中进行 B.理论上1L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5mo1Cu0 C.实验室进行“操作1”时需要玻璃棒引流 D.颗粒直径为20nm的Cu0形成的分散系能产生丁达尔效应 14.以含有少量C、Mg2、S02等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 () 过量试剂X 过量BaCl,溶液 过量试剂Y 过量试剂Z 粗食盐水→操作]→滤液1-→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 M 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X和试剂Y分别为NaOH和NaCO B.操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D.试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 二、非选择题（共4小题，总计58分） 15.(14分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液 ②酒精 ③干冰 ④NaC1晶体 ⑤食醋 ⑥熔融Na20 ⑦Fe ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨KHS04固体⑩洁厕灵 (1)上述状态下能导电的物质有」 (填编号，下同)属于电解质的有」 (2)做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是 (用化学方程式 表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目)（方程式2分，双线桥1分）。 (3)标准状况下，2.24LC12和足量的⑦充分反应，转移电子数为 (1分)。 (4)13.6g⑨含有的离子的物质的量为 足量的⑨投入Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式 为 0 (5)向⑧中逐滴加入⑤，其现象为 16。(14分)实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制0.1mol·L1Na0H溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸： ②向几粒研碎后的药片(0.8g)中加入20L蒸馏水： ③向②所得悬浊液中逐滴滴入80mL稀盐酸，测电导率变化： ④向③所得溶液中逐滴滴入80mL0.1mo1·L1Na0H溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： (1)配制该实验所需的NaOH溶液，最好选用 mL(1分)的容量瓶，应称取NaOH 固体的质量为 g(1分)。 (2)下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为 (设操作B仅重复 使用一次)。 B D (3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 (填标号)。 A.称量时操作时间过长 B.溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 (4)实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图 (填“甲”或“乙”)。（已知：H与OH迁移速率快，导电性强） A Gm0.sm/低 (mg.sm性告用 型 % 80 V/mL 60 80 V/mL 甲 (5)实验所用稀盐酸的物质的量浓度为 mo1·L1。 (6)该药片中碳酸钙的质量分数为 若配制的NaOH溶液浓度偏高，会使该计算结果 （填“偏高”或“偏低”)。 17.(17分)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。 回答下列问题： 导管b 浓H,SO. 仪器a 亚硫酸钠 H,S溶液品红 酸性高锰Ba(NO)2 固体 溶液 酸钾溶液 溶液 A B D (1)导管b的作用是 (2)装置B、C、D中的实验现象证明S02具有 性、 性和 性（每空1分)。 (3)上述实验装置存在的缺陷是 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究S02与Ba(NO)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 气体 向盛有2mL1mo1·L1Ba(NO)2溶液 试管内有白色沉淀产生，接近试 的试管中，缓慢通入S0,气体积 管口处略有红棕色气体 已知：①NO在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO: ②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是 (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO与$02发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的02氧化了S0,进行实验验证：向盛有2L 1mo1·L1X溶液 (填X的化学式)的试管中，缓慢通入S0,气体，试管内产生白色沉淀，说 明其推测正确。 ④在氧化S0的过程中，为探究NO和O哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH 随时间(t)变化的曲线如下图： 6 4 3 c X溶液 1 d、BaNO,)溶液 0 0 100 200300 400500600 时间ts 综上所述，在氧化S02的过程中，起主要作用的微粒是 (填化学式)，理由是 18.(13分)利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和B2的流程如图所示。 海水 淡水 海水淡化 NaCl 7电解 通入热室气吹出B CL 肉水 低浓度层俞纯藏溶液吸收，合B05,Br稀硫酸含a一系列操作Ba ① 溴水 的溶液 ②一的溶液 园等回 石灰乳 eO商温M0 ④ 已知：i.卤水中含有较高浓度的Na、Mg2、C1和Br; ⅱ.常温下，Br2是一种易挥发的液体。 (1)反应③的反应类型为 (填基本反应类型)反应。(1分) (2)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，NaC1+H0→Na0H+H2↑+Cl2↑（未配平），则转 移0.4mo1e的同时可生成 LH2(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的说法正 确的是 (填字母) A.饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B.NaCl在水中的电离方程式为NaC1=Na+cl C.实验室中可用饱和食盐水除去C12中混有的HC1 D.向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na=K+Na (3)反应①生成Br2的离子方程式为 :反应②中， 消耗1mo1Br时，理论上生成 g Br20 (4)在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无C1的 操作为：取最后一次洗涤液， 无明显现象；石灰乳可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。 答案及评分标准 一、单项选择题（总计42分，共14小题，每小题3分） 题号 1 2 3 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D D D C D D B B 二、非选择题（总计58分，共4小题） 15.(总计14分，除特殊标注外，每空2分) (1)①⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑥⑨ (2)NaC10+2HC1==C12+Na.C1+H0(方程式2分，双线桥1分) (3)0.2N或1.204×1023(1分) (4)0.2mo1 Ba2+2HC0+2H+S02=BaS04↓+2C02↑+2H0 (5)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，（变为棕黄色溶液）。 16.(总计14分，除特殊标注外，每空2分) (1)100(1分) 0.4(1分) (2)CBABED (3)BD （4)甲 (5)0.2 (6)75% 偏低 17.(总计17分，每空2分) (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)氧化 漂白 还原（每空1分） (3)未进行尾气处理 (4)①BaS04 ②3S02+2N0+3Ba2+2H0=3Ba.S04↓+2N0↑+4 ③BaCl2 ④02 图中cd的pH变化趋势和幅度接近（或其他合理答案） 18.(总计13分，除特殊标注外，每空2分) (1)分解(1分) (2)4.48 BC (3)C12+2Br==2C1+Br2 96 (4)加入稀硝酸酸化的AgNO溶液 Ca(c10)2