精品解析：河北正中实验中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

河北正中实验中学高一上学期笫一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列物质中能够导电的电解质是。 A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 3. 关于胶体的叙述，不正确的是 A. 有色玻璃是固溶胶 B. 雾、云、烟都是气溶胶 C. 用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D. 胶粒大小在1nm～100 nm之间 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4 =Na++H++ D. NaHCO3 =Na++H++ 5. 下列有关说法正确的是 A. Mn2O7既是金属氧化物，又是碱性氧化物 B. 纯碱是一种碱 C. 冰水混合物是分散系 D. NaHCO3既是钠盐，又是酸式盐 6. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法错误的是 A. 一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为 B. 除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C. 碳纳米管是一种胶体材料 D. CO、均为非电解质 7. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价 D. 该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 10. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 12. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 13. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. 下表有关反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子方程式 A 将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu B 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl－=2Fe2++Cl2↑+3H2O C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe2++3H2↑ D 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH－=H2O A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、 B. 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、、OH－ C. 烧碱溶液中：Na+、K+、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 17. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B. 被氧化的HCl占参加反应的HCl的 C. 该反应中浓盐酸只体现了还原性 D. 当产生1个氯气分子时，转移1个电子 19. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 20. 某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl- B. 该溶液一定有K+、Na+ C. 该溶液一定有，可能有Cl- D. 该溶液中可能有K+、 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： （1）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式为_____________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______________(填序号，下同)，是非电解质的有_______________，自身常温能够导电的有_______________。 （4）TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3(微溶物)，TiO2与浓溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________。 22. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_______ClO+ _______CrO+ _ = _______Cl-+ _______CrO+ _______H2O 23. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正中实验中学高一上学期笫一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列物质中能够导电的电解质是。 A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝为单质不是电解质，A错误； B．熔融的MgCl2属于电解质且能导电，B正确； C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，C错误； D．蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 关于胶体的叙述，不正确的是 A. 有色玻璃是固溶胶 B. 雾、云、烟都是气溶胶 C. 用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D. 胶粒大小在1nm～100 nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】滤纸只能把悬浊液中的分散质与分散剂分离，故C错误，答案选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4 =Na++H++ D. NaHCO3 =Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关说法正确的是 A. Mn2O7既是金属氧化物，又是碱性氧化物 B. 纯碱是一种碱 C. 冰水混合物是分散系 D. NaHCO3既是钠盐，又是酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属氧化物，它是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱是，属于盐类，B错误； C．冰水混合物是只含的纯净物，分散系是混合物，因此冰水混合物不是分散系，C错误； D．含有钠离子属于钠盐，含有可电离的氢原子属于酸式盐，D正确； 故选D。 6. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法错误的是 A. 一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为 B. 除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C. 碳纳米管是一种胶体材料 D. CO、均为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式原子守恒，反应物、生成物及反应条件均符合题意，A正确； B．金属活动性顺序中，可与足量稀硫酸反应生成可溶性，不反应，过滤可得到纯净的，能除杂，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，碳纳米管是碳单质，为纯净物，不属于胶体材料，C错误； D．和在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，均属于非电解质，D正确； 故选C。 7. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价 D. 该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3 属于盐类，阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子即为盐，故A正确； B．该反应中氧、铜元素化合价发生变化，碳元素的化合价没有变化，故B错误； C．该反应中 O 价态升降低，氧元素化合价从0价降低到-2价，O2 得电子被还原，故C正确； D．该反应只有铜和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故D正确； 故选B。 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案选D。 10. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 【答案】A 【解析】 【分析】本题实质考查离子共存问题。 【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 12. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 13. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1； 答案选D。 14. 下表有关反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子方程式 A 将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu B 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl－=2Fe2++Cl2↑+3H2O C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe2++3H2↑ D 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH－=H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，无氧化还原过程，不会被氧化为，元素始终为+3价，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，所给方程式电荷不守恒且不符合反应事实，C错误； D．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为，所给方程式不符合物质拆分规则，D错误； 故选A。 15. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、 B. 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、、OH－ C. 烧碱溶液中：Na+、K+、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A符合； B．含大量的溶液中，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，B不符合； C．烧碱溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，C不符合； D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合； 故选A。 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 17. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确； B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确； C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子被还原，故C项说法错误； D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B. 被氧化的HCl占参加反应的HCl的 C. 该反应中浓盐酸只体现了还原性 D. 当产生1个氯气分子时，转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，所以MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物粒子个数比是5:2，A项错误； B．根据方程式可知16个HCl分子中只有10个被氧化，则被氧化的HCl占全部HCl的，B项正确； C．该反应中一部分盐酸反应生成氯气，一部分生成MnCl2，所以浓盐酸体现了酸性和还原性，C项错误； D．Cl元素由-1价变为0价，所以当产生1个氯气分子时，转移2个电子，D项错误； 综上所述答案为B。 19. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 20. 某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl- B. 该溶液一定有K+、Na+ C. 该溶液一定有，可能有Cl- D. 该溶液中可能有K+、 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液无色透明，故一定不含Fe2+。①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4，一定含。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，无气泡产生，则一定不含、。由于溶液中每种离子的数目相等，则一定含Na+、K+、，一定不含、、Cl-、Fe2+。 【详解】A．根据分析，该溶液中一定没有Fe2+ 、Cl-，A错误； B．根据分析，该溶液一定有K+、Na+，B正确； C．根据分析，该溶液一定有，一定没有Cl-，C错误； D．根据分析，该溶液一定有K+，一定没有，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： （1）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式为_____________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______________(填序号，下同)，是非电解质的有_______________，自身常温能够导电的有_______________。 （4）TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3(微溶物)，TiO2与浓溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________。 【答案】（1） 纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4） （或，若未强调微溶物写沉淀可写此形式） 【解析】 【小问1详解】 明矾是带有结晶水的复盐，具有固定的组成和化学式，属于纯净物； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，书写电离方程式时不拆分，电离方程式为：； 【小问3详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。因此①、③乙酸、④、⑤、⑥、⑦、⑧明矾均为电解质；②乙醇在两种状态下均不导电，属于非电解质；⑨是金属单质，存在自由移动的电子，常温下可导电，其余化合物常温下无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问4详解】 为酸性氧化物，与浓反应生成微溶盐和水。书写离子方程式时，氧化物不拆分，是强碱拆为和，作为微溶生成物写化学式，最终得到对应离子方程式：。 22. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_______ClO+ _______CrO+ _ = _______Cl-+ _______CrO+ _______H2O 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3 ③. 1：3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为零得，，x=+6；Na2Cr2O7由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，故答案为：6，③； 【小问2详解】 由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；Na2Cr2O7转化为Na2CrO4 Cr化合价都是+6价，化合价没变；故答案为②③⑥； 【小问3详解】 反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O ，Cr元素化合价从+6价变为+3价，得到6mol电子被还原，Na2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物，-1价的Cl失去1mol电子变为0价，HCl为还原剂，根据得失电子守恒可知Na2Cr2O7：Cl2=1:3；故答案为：HCl、CrCl3、1:3； 【小问4详解】 ClO中+5价的Cl得6mol电子转化为-1价，CrO中+3价失去3mol电子转化为+6价，根据得失电子守恒CrO系数为2，根据元素守恒配平，单线桥标出电子转移的方向和数目为： ； 23. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）产生红褐色沉淀 （3） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1～100nm ④. Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O （4）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与不共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为AgNO3，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2，故答案为：AgNO3；Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1～100nm； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，发生聚沉得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与HCl反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 D为CaCl2，与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O，故答案为：CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $