3.2.2 酸碱中和滴定（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学（人教版2019选择性必修1）

**基本信息** 聚焦酸碱中和滴定核心知识，通过基础操作、误差分析、曲线应用三级分层设计，构建从单一技能到综合探究的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器使用、基本计算|如单选题1-5考查滴定管操作与浓度计算，夯实实验基础| |进阶层|误差分析、指示剂选择|如单选题6-10及16题表格，训练实验误差推理能力| |综合层|曲线分析、复杂数据处理|如单选题11-15及17-19题，结合滴定曲线与多步反应计算，提升科学探究能力|

3.2.2 酸碱中和滴定（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 【参考答案】A 【解析】A．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A正确； B．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B错误； C．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C错误； D．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D错误； 答案选A。 2．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 【参考答案】A 【解析】A．乙装置为碱式滴定管，因此选用乙装置盛装标准碱液，A正确； B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则滴定终点读取的氢氧化钠溶液的体积偏小，即消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，计算所得偏低，B错误； C．处理数据所用表达式为：，C错误； D．甲乙在装标准液或待测液之前都需要润洗，否则会稀释所装液体，导致所装液体浓度偏低，造成误差，D错误； 故选A。 3．下列有关滴定实验的说法错误的是 A．滴定管水洗后都要用待装液润洗 B．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL C．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D．滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 【参考答案】B 【解析】A．滴定管水洗后若不用待装液润洗，残留的水会稀释待装液，引发实验误差，因此滴定管需要用待装液润洗，A正确； B．滴定管的0刻度位于上方，刻度数值从上到下逐渐增大，读数时视线需与凹液面最低处相平，图中液面实际读数为，不是，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或溶液，C正确； D．滴定操作规范为左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，D正确； 故选B。 4．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 【参考答案】C 【解析】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误； B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误； C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确； D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【参考答案】C 【解析】A．用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误； B．用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误； C．锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C正确； D．红色变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点，应30s不变色再停止加盐酸，否则消耗的标准酸偏少，导致c(NaOH)偏低，D错误； 故选：C。 6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 【参考答案】A 【解析】A．用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，A正确； B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V标准偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V标准偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V标准无影响，对测定结果无影响，D错误； 故选A。 7．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【参考答案】B 【解析】A．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 8．在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【参考答案】D 【解析】A．NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误； B．润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误； C．NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误； D．接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确； 故选D。 9．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【参考答案】B 【解析】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 10．测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为 A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1 【参考答案】B 【解析】根据题干信息，整个过程总反应方程式：， ，则其元消毒液中NaClO的物质的量浓度：，答案选B。 11．如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 【参考答案】A 【解析】A． 由图知，原盐酸的pH=1，则其浓度为0.10 mol·L-1，A正确； B．由图可知，当加入x mL0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，pH=7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，溶液中，即，计算出x=20.00，B错误； C．pH=12时，氢氧化钠溶液过量，则混合溶液中：= mol/L，解得V值约为24.4，C错误； D． 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则所配氢氧化钠溶液浓度偏低，则x>20.00 ，D错误； 答案选A。 12．常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 【参考答案】D 【解析】A．a点pH=7，溶液呈中性，NaOH与CH3COOH恰好完全反应（加入 20.00 mL NaOH）时生成CH3COONa，溶液水解显碱性，因此中性 a 点必须醋酸过量，消耗NaOH溶液体积小于 20.00 mL，A 正确； B．强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2~10.0）匹配滴定突跃范围，可以选用酚酞作指示剂，B 正确； C．酸、碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；加入 20.00 mL NaOH 时二者恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离程度最大，继续滴加过量 NaOH 会抑制水的电离，电离程度减小，C 正确； D．等质量KOH摩尔质量大于NaOH，中和能力更弱；NaOH固体混有KOH会使标准液中和能力下降，滴定相同醋酸消耗标准液体积偏大，根据 ，测定结果偏高而非偏低，D错误； 故答案为D。 13．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 【参考答案】B 【解析】A．醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确； B．石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误； C．盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确； D．初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确； 故选B 14．常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂 B．碱性强弱： C．常温下， D．V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小 【参考答案】A 【分析】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，起始时，三种碱的浓度均为0.1mol/L，根据图象，其中只有XOH的起始pH值为13，则XOH为强碱，MOH和YOH均为弱碱，则XCl为中性，MCl和YCl均会发生水解使溶液呈酸性； 【解析】A．三种一元碱未加盐酸时，溶液pH ：，电离程度：，XOH为强碱，强酸强碱滴定可用酚酞作为指示剂，MOH和YOH均为弱碱，MOH、YOH溶液的滴定过程中应该用甲基橙作指示剂，A错误； B．相同浓度一元碱溶液的pH：，说明电离程度：，电离程度越大，其碱性越强，故碱性强弱：，B正确； C．由图可知，溶液的，溶液中，则 ，C正确； D．V=20 mL时酸碱溶液恰好反应完全，溶液中溶质分别为，碱性，根据水解规律可知，离子水解程度，则溶液中离子浓度：，YCl溶液中阳离子浓度最小，D正确； 故答案选A。 15．室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 【参考答案】B 【解析】A．酸碱滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，A正确； B．指示剂变色后，不能立即读数，需要等待半分钟，若半分钟内溶液颜色不恢复原色，再平视滴定管凹液面读数；立即读数会因为局部反应不完全、滴定管液体未充分流下，造成读数误差，B错误； C．由图可知，滴定恰好中和时消耗溶液体积为，盐酸体积为，根据中和关系，可得，C正确； D．由图可知甲基橙、甲基红的变色范围都落在滴定突变范围内，均可指示反应终点；甲基橙变色范围更远离中和终点（），因此误差更大，D正确； 故选B。 二、非选择题 16．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______ 部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ______ ______ 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定 ______ ______ 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______ 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______ 【参考答案】变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变小 偏低 变大 偏高 【分析】中和滴定计算的核心公式为：在滴定实验误差分析中， 和 在计算时均作为定值代入；因此，待测液浓度 的误差，完全取决于标准液读数体积 的误差：若错误操作导致测得的 偏大（即读出的消耗量大于实际中和所需的量），则 偏高；若错误操作导致测得的 偏小（即读出的消耗量小于实际中和所需的量），则 偏低；若操作不影响 ，则对 无影响。 【解析】 酸式滴定管未用标准溶液润洗：管内残留的水将标准盐酸稀释，导致中和等量NaOH所需的盐酸体积增加；读数 变大， 偏高； 碱式滴定管未用待测溶液润洗：管内残留的水将待测NaOH稀释，实际取入锥形瓶的NaOH物质的量偏少，消耗的盐酸偏少；读数 变小， 偏低； 锥形瓶用待测溶液润洗：导致锥形瓶内NaOH的实际物质的量大于应取出的量，消耗的盐酸增多；读数 变大， 偏高； 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：锥形瓶中有水不改变其中NaOH的物质的量，所需中和的盐酸体积不变；读数 不变， 无影响； 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失：碱液读数体积包含了气泡的体积，导致实际放入锥形瓶的NaOH体积小于读数体积（待测物质量偏少），消耗的盐酸偏少；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：盐酸的读数体积 = 实际消耗的盐酸体积 + 气泡的体积；因此读出来的消耗量大于实际量；测得 变大， 偏高； 振荡锥形瓶时部分液体溅出：溅出液体带走了一部分NaOH，导致留在瓶内需要中和的NaOH偏少，消耗的盐酸偏少；测得 变小， 偏低； 部分酸液滴出锥形瓶外：滴在瓶外的盐酸未参与中和反应，但被计入了消耗读数中。导致最终读出的消耗量大于实际中和所需量；测得 变大， 偏高； 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化：酚酞变无色说明酸已过量，反加一滴NaOH仍无变化说明酸过量较多（滴加过头了）；测得 变大， 偏高； 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定：反应尚未完全就提前停止了滴定，加入的盐酸不足；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)：滴定管的刻度自上而下递增。滴定后俯视会使终点读数偏小，导致计算出的体积差 偏小；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)：滴定后仰视会使终点读数偏大，导致计算出的体积差 偏大；测得 变大， 偏高。 17．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： (1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂，用_________（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 (2)①-④步骤有错误的是（填序号）_________，该错误操作会导致测定的盐酸浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)判断滴定终点的现象是：________________________________________________________。 (5)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=_________。 【参考答案】(1) 酚酞 酸式 (2) ① 偏大 (3)偏小 (4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色 (5) 【解析】（1）酸碱中和滴定一般选择甲基橙或酚酞作为指示剂，石蕊变色范围宽（5-8）且颜色变化不敏锐，不适合酸碱滴定；酚酞的变色范围（8.2~10）适配NaOH滴定盐酸的突跃范围，应选用酚酞作指示剂；待测液为盐酸，属于酸性溶液，应使用酸式滴定管； （2）碱式滴定管必须用待装液润洗，若不润洗则相当于稀释溶液，则会使结果偏大； （3）滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，这会使滴定后的读数偏小，使得实际消耗体积大于读数体积，这会使测定结果偏小； （4）当滴入最后半滴溶液时，滴定溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色； （5）三组数据中第2组的消耗体积26.40 mL与另外两组偏差过大，为异常数据需舍去，取1、3组的平均消耗标准液体积为，则。 18．酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称是___________。 (2)量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． (3)到达滴定终点时的判断依据是___________。 (4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (6)下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管         ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴       ④滴定前读数正确，滴定后俯视 (7)若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【参考答案】(1)酸式滴定管 (2)C (3)滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变 (4)22.00 (5)0.1100 (6)①③ (7)Ⅰ 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，仪器在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积，然后根据物质反应的物质的量关系计算待测溶液的浓度，在进行实验误差分析时，若操作导致消耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，反之就偏低。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a有玻璃活塞，为酸式滴定管； （2）碱式滴定管排气泡的方法为将碱式滴定管的胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴快速喷出以排除气泡，故选C； （3）盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点时的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不恢复浅红色； （4）由图可知，滴定前盐酸溶液体积读数是0.80 mL，滴定结束时溶液的体积读数是22.80 mL，则滴定消耗盐酸溶液体积是22.80 mL-0.80 mL =22.00 mL，故答案为：22.00； （5）由表格数据可知，三次滴定消耗盐酸的体积分别是22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗盐酸的体积=22.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.1100mol/L； （6）①未用标准液润洗滴定管会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ②洗涤后锥形瓶未干燥不会影响待测液的溶质的物质的量和标准液的体积，不会引起待测液浓度发生变化，故不符合题意； ③标准液滴在锥形瓶外一滴会使消耗盐酸的体积偏大，会引起待测液浓度偏高，故符合题意； ④滴定前读数正确，滴定后俯视会使消耗盐酸的体积偏小，会引起待测液浓度偏低，故不符合题意； 故选①③； （7）0.1000mol/L盐酸的pH小于0.1000mol/L醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图I溶液的pH小于图II，所以氢氧化钠溶液滴定盐酸过程的pH曲线是I。 19．铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 (1)写出该反应的离子方程式：_________。 (2)滴定过程中标准溶液放在_________（选“a”或者“b”）中。 (3)该实验_________（填“需要”或者“不需要”）加入指示剂。 (4)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。 (5)到达滴定终点的现象是_________。 (6)下列操作能使测定结果偏大的是_________（填标号）。 a．滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视 b．滴定管未润洗即装入标准溶液 c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水 (7)该实验小组称取14.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用0.100 mol/L 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 18.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 18.20 4 25.00 0.36 18.36 (8)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_________。 【参考答案】(1) (2)a (3)不需要 (4)锥形瓶内溶液颜色的变化 (5)滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (6)bd (7)36.0% (8)溶解的空气中的氧气将氧化为，导致消耗的溶液体积偏小 【分析】本实验利用氧化还原滴定法测定补血剂中铁元素的含量。实验原理是酸性条件下，高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，通过测定消耗高锰酸钾标准溶液的体积，结合化学方程式计算铁元素的质量分数。 【解析】（1）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 （2）溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此必须盛放在带有玻璃活塞的酸式滴定管中。图中a为酸式滴定管，b为碱式滴定管，故选a。 （3）溶液本身呈紫红色，其还原产物几乎无色。滴定终点时，微过量的会使溶液显浅红色，起到指示终点的作用，因此该实验不需要额外加入指示剂。 （4）滴定操作时，为了准确控制滴定速度并及时观察终点，应用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （5）当锥形瓶中的亚铁离子完全反应后，再滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即标志着到达滴定终点。 （6）a．滴定过程中读数时开始仰视（读数偏大），后来俯视（读数偏小），导致计算出的消耗体积偏小，测定结果偏小，故错误； b．滴定管未润洗即装入标准溶液，标准溶液被残存的水稀释，滴定时消耗的体积偏大，测定结果偏大，故正确； c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出，导致部分待测物损失，消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故错误； d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的消耗体积大于实际消耗体积，测定结果偏大，故正确； e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗的标准溶液体积不变，对测定结果无影响，故错误； 故选bd。 （7）四次实验消耗溶液的体积分别为：；；；。第2组数据偏差较大，应舍去。其余三组数据的平均值为 。根据反应方程式可知关系式：，则溶液中含有铁元素的物质的量为 。所测补血剂中铁元素的质量分数为 。 （8）若操作无误但结果仍偏小，说明滴定时消耗的溶液体积偏小，即待测液中的量减少了。可能的原因是配制或放置过程中，溶解的空气中的氧气将氧化为，导致消耗的溶液体积偏小。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.2 酸碱中和滴定（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 2．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 3．下列有关滴定实验的说法错误的是 A．滴定管水洗后都要用待装液润洗 B．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL C．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D．滴定过程中左手控制滴定管，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 4．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 7．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 8．在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 9．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 10．测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为 A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1 11．如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 12．常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 13．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 14．常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂 B．碱性强弱： C．常温下， D．V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小 15．室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 二、非选择题 16．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______ 部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ______ ______ 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定 ______ ______ 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______ 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______ 17．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： (1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂，用_________（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 (2)①-④步骤有错误的是（填序号）_________，该错误操作会导致测定的盐酸浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)判断滴定终点的现象是：________________________________________________________。 (5)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=_________。 18．酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称是___________。 (2)量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． (3)到达滴定终点时的判断依据是___________。 (4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol·L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (6)下列实验操作会引起待测液浓度偏高的是___________。 ①未用标准液润洗滴定管         ②洗涤后锥形瓶未干燥 ③标准液滴在锥形瓶外一滴       ④滴定前读数正确，滴定后俯视 (7)若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 19．铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 (1)写出该反应的离子方程式：_________。 (2)滴定过程中标准溶液放在_________（选“a”或者“b”）中。 (3)该实验_________（填“需要”或者“不需要”）加入指示剂。 (4)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。 (5)到达滴定终点的现象是_________。 (6)下列操作能使测定结果偏大的是_________（填标号）。 a．滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视 b．滴定管未润洗即装入标准溶液 c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水 (7)该实验小组称取14.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用0.100 mol/L 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 18.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 18.20 4 25.00 0.36 18.36 (8)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $