3.2.2 溶液的pH计算和测定（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习通过A、B、C三组分层设计（题量3:3:1），实现从pH基础概念到综合计算及实验探究的递进式知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|pH比较、溶液酸碱性判断|结合生活情境（如洁厕精、唾液pH），夯实基础概念| |B组|pH计算、电离平衡、滴定曲线|融入图表分析（稀释曲线、酸碱中和），提升证据推理能力| |C组|实验探究、综合计算推理|设置镁与酸反应实验分析题，强化科学探究与实践能力|

3.2.2 溶液的pH计算和测定 （同步练习） A组 基础过关 1．根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 2．人体内一些液体的正常范围如表，已知在人体正常体温下测得纯水的约为6.8.下列说法正确的是 液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH范围 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．当胃液时，可饮用苏打水调节 3．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 4．常温时， 的和 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得如图关系。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至时， C．将的溶液加水稀释至时，增大 D．在时，溶液满足： 5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 6．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 7．下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 8．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 9．常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 11．t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 12．下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 13．常温下，分别取的氨水和NaOH溶液加水稀释至100V L，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I是NaOH溶液的pH随溶液体积变化曲线 B． C．水的电离程度： D．时， 14．常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 丙 醋酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丁 丙中溶液加水稀释到 A．pH：乙＜丁 B．“丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C．水电离出的：甲丙 D．中和NaOH的能力：乙＜丙 15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B．熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： B组 能力提升 16．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，一定温度下的HCOOH电离平衡常数约为1×10-7，下列说法错误的是 A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B．升高温度，HCOOH溶液的pH减小 C．该温度下mol/L的HCOOH溶液pH约为3 D．该溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HCOOH)＞c(H+)＞c(HCOO-) 17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 18．室温下，对于的稀氨水溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1 mol B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C．加入少量水，溶液中减小 D．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L pH=1的H3PO4溶液中，H+数目为0.1NA B．1mol·L-1 NaHCO3溶液中，Na+总数为NA C．100g 46%的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D．1mol H2与1mol I2(g)充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 20．下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 21．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B．用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D．血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 22．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 23．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．浓度商平衡常数K时， D． 的溶液一定呈中性 24．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是吸热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 25．关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 26．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c点大于d点 B．消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C．导电能力：a点小于c点 D．分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 27．将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 B．a点 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．曲线I为稀释时的变化曲线 28．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 29．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 30．25 ℃时，将1 mL pH=11的两种碱溶液分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH为强碱，NOH为弱碱 B．MOH为弱碱，NOH为强碱 C．MOH和NOH均为强碱 D．MOH和NOH均为弱碱 C组 突破提升 31．常温下，同时将0.1 L0.1 mol·L-1盐酸和0.1 L0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．稀释后分别加入足量NaOH溶液，两者消耗NaOH的物质的量相同 C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释后醋酸溶液的导电性更强 32．某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A．产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B．实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C．实验I中变化平缓的原因是存在 D．时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 33．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 34．下列有关水溶液的说法错误的是 A．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B．任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C．室温下，的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液中水的电离程度相等 D．常温下，一元酸HA的，向0.1mol/L的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度约为0.013% 35．下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测84消毒液， ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：、、、 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是：   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.2 溶液的pH计算和测定 （同步练习） A组 基础过关 1．根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 【答案】A 【详解】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂； 故选A。 2．人体内一些液体的正常范围如表，已知在人体正常体温下测得纯水的约为6.8.下列说法正确的是 液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH范围 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．当胃液时，可饮用苏打水调节 【答案】D 【详解】A．血浆pH为7.35~7.45（碱性），乳汁pH为6.6~7.6（可能酸性、中性或碱性），A错误； B．胆汁pH为7.1~7.3，胰液pH为7.5~8.0，胰液碱性更强，B错误； C．测唾液pH需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取后滴试纸，直接放入口腔操作不规范，C错误； D．胃液pH<0.9时，说明胃酸过多，苏打水（含碳酸氢钠）可中和过多的胃酸（HCl），D正确； 答案选D。 3．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 【答案】A 【详解】pH=13的强碱中，c(OH-)=0.1 mol/L（因Kw=1×10-14，c(OH-)=10-14/10-13=0.1）， pH=2的强酸中，c(H+)=0.01 mol/L，混合后pH=12，对应c(OH⁻)=0.01 mol/L，设强碱体积为Vb，强酸体积为Va，则：，化简得：，即，因此，强碱与强酸体积比为2:9，对应选项A。 4．常温时， 的和 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得如图关系。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至时， C．将的溶液加水稀释至时，增大 D．在时，溶液满足： 【答案】D 【详解】A．时，即V=V0，若为强酸，1 mol/L的溶液pH=0，由图得，该点HMnO4的pH=0，HClO2的pH>0，说明HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中均存在c(H+)=10-3 mol/L，c(OH-)=10-11 mol/L，根据电荷守恒可得：，，，B错误； C．由于HMnO4为强酸，则由的溶液加水稀释至时，的浓度缩小100倍，由于HClO2为弱酸，稀释促进电离，则的浓度缩小倍数小于100，所以减小，C错误； D．HMnO4为强酸，c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=lg()，在0≤pH≤6范围内该关系成立，D正确； 故选D。 5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，pH=pOH=7，Kw=10-14。b点pH=pOH=6.5，即c(H+)=c(OH⁻)=10-6.5mol/L，Kw=(10-6.5)2=10-13＞10-14，水的电离吸热，Kw增大说明温度高于25℃，A正确； B．氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(H+)减小，B正确； C．仅升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH⁻)同等程度增大，pH和pOH同等程度减小，仍满足pH=pOH（沿虚线移动），a点pH、pOH均小于b点且在虚线上，可通过升高温度实现，C正确； D．b点温度下Kw=10-13，0.1mol·L-1KOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lg(10-12)=12≠13，D错误； 故本题选D。 6．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确； B．石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误； C．盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确； D．初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确； 故选B 7．下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，始终满足，一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为，的酚酞溶液均不变色，因此溶液可能为酸性、中性或碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量的和恰好完全中和，反应后得到溶液，一定呈中性，C不符合题意； D．是中性溶液的定义，一定呈中性，D不符合题意； 故选B。 8．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．pH=3的是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意； B．pH=3的盐酸中，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，pH=11的是强碱，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意； D．pH=3的是强酸，，pH=11的NaOH是强碱，，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意； 故选C。 9．常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9 【答案】D 【详解】0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02 mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为0.02x mol；设硫酸氢钠溶液体积为yL，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此，x:y= 1:9，故选D。 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误； B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误； C．原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确； D．NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误； 故答案选C。 11．t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 【答案】A 【详解】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 12．下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 【答案】C 【详解】A． pH约为6的纯水呈中性，因为纯水在任何温度下都满足c(H⁺) = c(OH⁻)，故呈中性，与pH值无关，A正确； B． 若c平(H⁺) < c平(OH⁻)，则溶液一定呈碱性，因为这是判断溶液碱性的基本条件，B正确； C．室温下，pH=8的KOH溶液为碱性， c(OH⁻) = 10-6 mol/L，将的溶液稀释到，水电离产生的氢氧根不能再忽略不计，则稀释液的pH ≈ 7.00，且略大于7，而非5，C错误； D．室温下，0.01 mol·L-1HM溶液pH≈5，则c(H⁺) ≈ 10-5 mol/L，远小于0.01 mol/L，说明HM未完全电离，为弱酸，D正确； 故选C。 13．常温下，分别取的氨水和NaOH溶液加水稀释至100V L，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I是NaOH溶液的pH随溶液体积变化曲线 B． C．水的电离程度： D．时， 【答案】B 【分析】pH相等的氨水和NaOH溶液，NaOH是强碱，完全电离，加水稀释100倍，变为原来的，而氨水是弱碱，根据越稀越电离，会有一水合氨继续电离出，加水稀释100倍，大于原来的，故pH变化幅度小的是氨水（曲线Ⅱ），pH变化幅度大的是NaOH（曲线Ⅰ）； 【详解】A．由图可知，曲线Ⅱ的pH变化幅度小于曲线Ⅰ，由于NaOH是强碱，稀释时pH变化幅度大，故曲线Ⅰ代表NaOH溶液，曲线Ⅱ代表氨水，A正确； B．加水稀释至100倍，弱碱pH变化幅度小于2个单位，，B错误； C．b点溶液碱性强，水的电离程度小，C正确；　 D．为弱碱，部分电离，pH相同时，，D正确； 故选B。 14．常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 丙 醋酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丁 丙中溶液加水稀释到 A．pH：乙＜丁 B．“丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C．水电离出的：甲丙 D．中和NaOH的能力：乙＜丙 【答案】A 【详解】A．10 mL pH=2的盐酸，稀释到100 mL（乙），盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后。10 mL pH=2的醋酸，稀释到100 mL（丁），醋酸是弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度小于强酸，因此稀释后。因此pH：乙>丁，A错误； B．醋酸是弱酸，存在电离平衡：。加水稀释时，平衡向电离方向移动，因此醋酸的电离程度增大，B正确； C．甲和丙的溶液pH均为2，溶液中的浓度均为，抑制水的电离程度相同。常温下，水电离出的，因此甲和丙中水电离出的相等，C正确； D．乙溶液中溶质的物质的量与甲相同，均为。丙溶液中，醋酸是弱酸，pH=2时，其物质的量浓度远大于，因此。因此丙中和NaOH的能力大于乙，D正确； 故选A。 15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B．熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： 【答案】D 【详解】A．pH=1的H2SO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+物质的量为0.1mol，A错误； B．熔融NaHSO4电离为Na+和，熔融的NaHSO4中，阳离子（Na+）数目为0.1NA，B错误； C．pH=11的Na2CO3溶液中OH-浓度为0.001mol/L，但未说明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，氢氧根全部来自水的电离，c水(OH-)=，D正确； 故选D。 B组 能力提升 16．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，一定温度下的HCOOH电离平衡常数约为1×10-7，下列说法错误的是 A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B．升高温度，HCOOH溶液的pH减小 C．该温度下mol/L的HCOOH溶液pH约为3 D．该溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HCOOH)＞c(H+)＞c(HCOO-) 【答案】C 【详解】A．肥皂水呈碱性，可中和蚁酸，即可起到止痒作用，A正确； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B正确； C．0.1mol/L HCOOH的H+浓度约为=1×10-4，pH=4，而非3，C错误； D．弱酸溶液中未电离的HCOOH浓度最大，根据电荷守恒c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知：c(H+)略大于c(HCOO-)，该溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HCOOH)＞c(H+)＞c(HCOO-)，D正确； 故答案为：C。 17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．室温下，溶液中，即，mol/L，pH=1，溶液呈强酸性，在强酸性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离的 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，会与反应而不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、四种离子相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．室温下，的溶液中mol/L，溶液呈强酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18．室温下，对于的稀氨水溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1 mol B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C．加入少量水，溶液中减小 D．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 【答案】D 【详解】A．部分电离，故该溶液中的物质的量小于0.1 mol，A错误； B．常温下，由于醋酸电离程度是微弱的，的醋酸溶液的溶质的浓度比的氢氧化钠溶液的溶质的浓度大得多，故二者等体积混合后，电离出的氢离子将氢氧根消耗完后，溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，且醋酸的浓度比醋酸钠的浓度大得多，醋酸又电离出氢离子，因此溶液呈酸性，故B错误； C．，加入少量水，减小，故溶液中增大，C错误； D．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，增大，电离平衡向左移动，故氨水的电离程度减小，减小，溶液的pH减小，D正确； 故选D。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L pH=1的H3PO4溶液中，H+数目为0.1NA B．1mol·L-1 NaHCO3溶液中，Na+总数为NA C．100g 46%的C2H5OH溶液中，O原子数目为NA D．1mol H2与1mol I2(g)充分反应后，混合气体的分子总数小于2NA 【答案】A 【详解】A．说明溶液中浓度，1L溶液中物质的量为，数目为；pH直接给出了实际氢离子浓度，和磷酸是弱酸无关，A正确； B．只给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的总数，B错误； C．100g 46%的乙醇溶液中，除了1mol乙醇含1mol O，溶剂水共54g（3mol），还含3mol O，总O原子数目为，C错误； D．反应是反应前后气体分子总数不变的可逆反应，1mol 和1mol (g)充分反应后，混合气体分子总数始终为，D错误； 故选A。 20．下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 【答案】C 【详解】A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的Na2CO3溶液，A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，B错误； C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，C正确； D．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生事故，D错误； 故选C。 21．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B．用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D．血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 【答案】B 【详解】A．酶是催化剂，催化剂的作用是通过降低反应的活化能来加快反应速率；“细嚼慢咽”能让唾液淀粉酶与食物更充分接触，从而提高淀粉等物质的转化速率，A正确； B．如果pH试纸湿润，相当于稀释了待测的碱液；碱液被稀释后，氢氧根离子浓度降低，pH会偏小，导致测量结果不准确，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，不能进行完全；采用循环操作，可以将未反应的氮气和氢气重新送回反应器继续反应，从而提高原料（氮气和氢气）的利用率，C正确； D．缓冲溶液的作用是抵抗外加少量酸、碱或稀释的影响，保持溶液pH基本不变；血浆中的缓冲体系能稳定血浆的酸碱度，D正确； 故答案选B。 22．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．由图知，用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，c(H+)增大，pH偏小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故答案选B。 23．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．浓度商平衡常数K时， D． 的溶液一定呈中性 【答案】D 【详解】A．广泛pH试纸的精确度为1个pH单位，无法精确到1位小数，A错误； B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分在水中完全电离，为强电解质，B错误； C．浓度商大于平衡常数时，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，C错误； D．根据Kw=c(H+)c(OH-)，若 ，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D正确； 故选D。 24．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是吸热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 25．关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释稀碱液，使溶液中降低，pH测定值偏小，故A错误； B．广泛pH试纸的测量精度为整数，只能得到整数的pH结果，无法测得，故B错误； C．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，故C错误； D．pH计是可以精确测定溶液pH的仪器，测量精度可达0.01，故D正确； 选D。 26．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c点大于d点 B．消耗等浓度的溶液的体积：b点和d点相同 C．导电能力：a点小于c点 D．分别加热时的和溶液(不考虑、和的挥发)，变小 【答案】B 【分析】已知和溶液为两种酸的溶液。由图可知，当溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度为），这说明的电离生成的，完全电离，为强酸；溶液没有被稀释时（），溶液的（浓度小于），这说明的电离生成少于的，没有完全电离，为弱酸。 【详解】A．c点的浓度大于d点的浓度，因此水在d点的电离程度大于水在c点的电离程度，A错误； B．溶液和溶液中的物质的量相同（包括存在于中未电离出来的），且不因溶液被稀释而改变，故b点和d点的溶液可消耗等物质的量的，B正确； C．在a点完全解离，在c点没有完全解离，a点溶液中的离子数大于c点等浓度的溶液中的离子数，a点导电能力大于c点，C错误； D．为弱酸，加热有利于的电离，加热时增大、不变，故加热时增大，D错误； 故答案选B。 27．将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 B．a点 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．曲线I为稀释时的变化曲线 【答案】D 【分析】25℃时，，，由酸性HA<HB，加水稀释时溶液pH变化越大，HB加水稀释变化更大，故I为HB，II为HA。和体积都相同的和溶液，酸性越弱浓度越大，故。 【详解】A．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，b、c点稀释相同倍数，浓度：，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB的体积更大，消耗b点溶液体积较大，A错误； B．根据分析，起始，稀释相同倍数浓度变化还是，B错误； C．酸抑制了水的电离，酸中的氢离子浓度越大抑制水的电离程度越大，，则水的电离程度：d>b，C错误； D．根据分析，曲线I为稀释时的变化曲线，D正确； 故选D。 28．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 【答案】D 【分析】水的离子积常数 ，随温度升高而增大；，25℃时 ，。 【详解】A．b点为中性点（），b点 ，则 ，大于25℃时的 。水的电离吸热， 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确。 B．升温仅改变 ，中性溶液始终满足 （沿 线移动）。a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确。 C．通入氨气会增大 ，使得水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确。 D．b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ，，故pH=12≠13，D错误。 故选：D。 29．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．当时，此时与浓度相等，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1000倍后（无限稀释），浓度趋近于，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7， B错误； C．pH=12的NaOH溶液，与pH=2的HCl溶液混合后，若pH=11，则需满足，解得体积比为，而非，C错误； D．pH=12的氨水为弱碱，实际浓度远高于与pH=2的硫酸等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量，使溶液显碱性，D错误； 故选A。 30．25 ℃时，将1 mL pH=11的两种碱溶液分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A． MOH为强碱，NOH为弱碱 B． B．MOH为弱碱，NOH为强碱 C．MOH和NOH均为强碱 D．MOH和NOH均为弱碱 【答案】B 【详解】pH=11的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，在稀释100倍后，pH变为9，则为强碱，为弱碱，B项正确。 C组 突破提升 31．常温下，同时将0.1 L0.1 mol·L-1盐酸和0.1 L0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．稀释后分别加入足量NaOH溶液，两者消耗NaOH的物质的量相同 C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释后醋酸溶液的导电性更强 【答案】B 【详解】A．常温下0.1 mol·L-1盐酸的pH为1，稀释10倍后pH增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的pH变化，A错误； B．，稀释不改变溶质的物质的量，与足量反应时，均按中和：；，所以消耗 的物质的量相同，B正确； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大， 浓度增大，C错误； D．导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关。稀释后，盐酸中 ，总离子浓度约为；醋酸是弱酸，稀释后电离程度虽增大，但 ，总离子浓度远小于盐酸，因此盐酸导电性更强，D错误； 故选B。 32．某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A．产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B．实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C．实验I中变化平缓的原因是存在 D．时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 【答案】D 【详解】A．由图1可知，0~120 min内实验Ⅰ生成氢气的体积大于实验Ⅱ，根据反应速率，产生氢气的平均速率：实验Ⅰ＞实验Ⅱ，A项正确； B．金属镁的性质活泼，实验中镁过量，随着反应的进行，酸的浓度减小，反应放热，后期镁会与水反应，B项正确； C．是弱电解质，存在电离平衡，随着镁与反应，溶液中减小，电离平衡向正反应方向移动，补充，使得实验Ⅰ中pH变化平缓，C项正确； D．实验中镁过量，反应后镁离子的物质的量取决于酸的多少，反应的酸的物质的量越大，反应后溶液中镁离子的浓度越大，实验Ⅰ中，实验Ⅱ中，所以，反应后镁离子的浓度大小为实验Ⅰ＞实验Ⅱ，D项错误； 故答案选D。 33．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【详解】A．pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确； B．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确； C．溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确； D．氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误； 故选D。 34．下列有关水溶液的说法错误的是 A．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 B．任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C．室温下，的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液中水的电离程度相等 D．常温下，一元酸HA的，向0.1mol/L的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度约为0.013% 【答案】A 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释溶液；盐酸是强酸，稀释后显著降低，pH增大明显，误差更大；醋酸是弱酸，稀释促进电离，下降幅度小，误差较小，A错误； B．溶液酸碱性由与相对大小决定，与温度无关，B正确； C．室温下，0.1 mol/L HCl中水电离的为1×10-13 mol/L；0.1 mol/L NaOH中水电离的也为1×10-13 mol/L，两者相等；C正确； D．pH=3时，=0.001 mol/L，代入Ka=1.3×10-7得，则HA电离度， D正确； 故答案选A。 35．下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测84消毒液， ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：、、、 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是：   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【详解】① 进行中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非滴定管内液面变化，①错误; ② 广泛pH试纸的测量范围为1~14，84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其pH值通常为11~12，但有很强的氧化性，能漂白pH试纸的颜色。所以测得pH=9的说法不正确，②错误； ③ 由水电离产生的 的溶液，可能是强酸性或强碱性环境。在酸性条件下， 会与 反应生成弱酸；在碱性条件下， 会形成 沉淀，因此，、、、 在此条件下不能大量共存，③错误； ④ 25℃时，pH=12的氨水为弱碱，其中 ，pH=2的 （强酸）中，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，而非等于7，④错误； ⑤ 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变。 燃烧生成液态水（），且 符合标准燃烧热定义，方程式正确，⑤正确； 综上，错误说法为①②③④，共4个，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $