2.3化学反应的方向同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本练习围绕“化学反应的方向”核心知识点，通过基础概念辨析、中档综合判断、高阶图像分析与计算的三层设计，构建从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|焓变、熵变概念及简单判断|以单选1-5题考查碘升华焓熵变等，强化物质变化与能量变化的化学观念| |中档|反应自发性综合判断（ΔH-TΔS）|单选6-10题结合具体反应判断自发条件，培养基于数据的证据推理能力| |综合|图像分析、平衡计算及反应历程|单选11-15题与填空16-19题涉及盖斯定律、平衡常数等，通过反应历程图像提升科学思维与探究能力|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 2.3化学反应的方向同步练习 一、单选题 1．碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 2．下列过程属于熵减的是 A．下，液态水自动结冰成固态 B．常温下，分解成和 C．NaCl晶体溶于水 D．干冰升华 3．下列说法中，正确的是 A．同一物质， B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．反应能自发进行，则该反应的 4．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 D．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 5．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 6．已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是 A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行 C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行 7．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 8．消除的反应为：  。下列说法正确的是 A．平衡常数 B．平衡时升高温度，增大，减小，平衡向逆向移动 C．增大压强，反应物的转化率增大 D．该反应在任何温度下都可自发进行 9．下表中内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A CO2(g)变成CO2(s) ΔS>0 B 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH<0，ΔS<0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)+F2(g)⇌2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，ΔS=+14.1J·mol-1·K-1 该反应在任意温度下都不能自发进行 A．A B．B C．C D．D 10．为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D．该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 11．在密闭容器中发生反应：  ，下列叙述正确的是 A．该反应在低温下能自发进行 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C．其他条件不变，增大浓度能提高活化分子百分数 D．加入催化剂，反应速率增大，平衡转化率增大 12．已知：  ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程b使用了催化剂，使反应热ΔH的绝对值减小 B．由可知，该反应在低温下能自发进行 C．升高温度，该反应的平衡常数增大 D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 13．已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g)  ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s)  ΔH5 下列说法错误的是 A．ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B．已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C．ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D．由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 14．1，3—丁二烯与溴化氢可发生反应： 该反应进程中的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A．反应速率：1，4-加成1，2-加成反应 B．产物稳定性：1，2-加成产物1，4-加成产物 C．低温时，1，2-加成产物是主要产物 D．和同时与1，3-丁二烯的碳原子成键 15．反应  历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．该反应的，能低温自发 B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D．最后一步是CH3OH(g)、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，ΔS>0 二、填空题 16．丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为回答下列相关问题： (1)已知： Ⅰ．   Ⅱ．   则丙烷脱氢制丙烯的反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol丙烷发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．不变      B．与的物质的量之比保持不变     C．混合气体的总压强不变 ③欲提高丙烷转化率，应采取的措施是___________。(填字母标号) A．降低温度    B．升高温度    C．加催化剂 ④丙烷的平衡转化率是___________。 (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： 此温度下该反应的平衡常数___________。 17．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 Ⅰ．目前合成氨技术原理为：  。 (1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是______。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．的物质的量分数保持不变 (2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数______（精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时物质的量）。由图可知，______（填“>”、“<”），a、b、c三点中，______点时的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为______。 Ⅱ．根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应：  。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： T/K 303 313 323 /mol 48 59 60 (4)此合成反应的______（填“>”、“<”或“=”，下同）0，______0，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发。 18．与催化重整生成和CO的过程中主要发生下列反应： 主反应： 副反应： (1)催化重整工业化应用的主要问题是积碳，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示。 则工业生产时应选择的催化剂是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。 (2)向2L某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在一定温度和压强及催化剂作用下发生主反应和副反应。 ①30min时减少了4.8g，则30min内的平均速率_______。 ②下列说法错误的是_______(填字母)。 A．减小压强有利于提高的平衡转化率 B．已知副反应能自发进行，则副反应的 C．当混合气体中恒定时，反应均达到平衡状态 D．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明主反应存在限度 (3)恒压条件下，与以等物质的量投料进行催化重整实验，和的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。 ②800K时，X点主反应的速率：v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③800K时，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19．Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 (1)反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 (2)现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。 (3)自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 (4)100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.3化学反应的方向同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C B C D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B C C 1．C 【详解】A．碘升华是吸热过程，正确，但固态变为气态时体系混乱度增大，，故错误，A不符合题意； B．碘升华需要吸收热量，，故错误，B不符合题意； C．碘升华过程中物质由固态转化为气态，需要吸收外界热量，因此；该过程中分子间距离增大，体系混乱度明显升高，属于熵增过程，，C正确； D．碘升华过程吸热、混乱度增大，、，两个数值均错误，D不符合题意； 故答案选C。 2．A 【详解】A．液态水变为固态冰，物质由液态变为固态，微粒排列更有序，体系混乱度减小，属于熵减过程，A符合题意； B．分解生成气体，反应后气体分子数增多，体系混乱度增大，属于熵增过程，B不符合题意； C．晶体溶于水，晶体中有序排列的离子变为自由移动的水合离子，体系混乱度增大，属于熵增过程，C不符合题意； D．干冰升华是固态变为气态的过程，体系混乱度增大，属于熵增过程，D不符合题意； 故答案为A。 3．A 【详解】A．同一物质的气态熵大于液态，液态熵大于固态，顺序正确，A正确； B．固体溶解时粒子分散度增加，系统混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．自发反应由复合判据决定，当时反应能自发进行，因此要同时考虑熵变和焓变，如当低温下，反应自发，当，高温下，反应自发，故熵增不是决定反应能否自发进行的必然条件，C错误； D．根据复合判据判断，当时反应能自发进行，该反应前后气体分子数减少，则，要使，需，且其绝对值要相对较大才可能使，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．反应自发进行的判断依据是；自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误； B．某些自发过程需加热引发（如高温分解反应），加热与否不影响其自发性，B错误； C．反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，C错误； D．同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的；只是进行程度不同，平衡移向某一方向，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应、，低温时，不能自发进行，并非任何条件都可自发，A错误； B．该反应、，高温时，，反应可自发进行，并非任何条件都不可自发，B错误； C．该反应为气体物质的量增大的吸热反应，、，高温下，反应可自发进行，C正确； D．低温下较小，，，反应不能自发进行，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．该反应气体分子数增多，故，但，低温下，反应不能自发进行，A错误； B．该反应、，高温下，，反应能自发进行，B正确； C．该反应气体分子数增多，，且、时任何温度下反应都无法自发进行，C错误； D．该反应，且、时任何温度下反应都无法自发进行，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．该反应，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，故，根据时反应自发，低温下可满足，反应可自发进行，A正确； B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，选项中“正反应速率不变”的表述错误，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，D正确； 答案选C。 8．D 【详解】A．由反应方程式可知，平衡常数K=，A错误； B．平衡时升高温度，、均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．增大压强，平衡向气体减少的逆方向移动，反应物的转化率减小，C错误； D．该反应的、，由时反应可以自发进行可知，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确； 故选D。 9．B 【分析】的反应能自发进行； 【详解】A．CO2(g)变成CO2(s)是气体转化为固体，混乱度减小，ΔS<0，A错误； B．硝酸钾溶于水吸热（ΔH>0），但能自发进行，说明ΔG=ΔH-TΔS<0，因此ΔS必须>0，B正确； C．ΔH<0、ΔS<0时，低温下可能满足ΔG<0，反应可自发，结论“一定不能”，C错误； D．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS始终<0，反应在任何温度下都能自发，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．反应后气体总物质的量由4 mol减小为3 mol，体系混乱度降低，故，A正确； B．反应物总键能生成物总键能，已知该反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．当时反应可正向自发进行，室温下该反应，故室温下反应能正向自发进行，C正确； D．该反应将有毒的和转化为无毒的和，可同时除去汽车尾气中的两种污染物，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．该反应，且反应后气体总物质的量增大，故，根据时反应自发，可知反应仅在高温下可自发进行，A错误； B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确； C．其他条件不变，增大浓度，仅会提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，但催化剂不改变平衡状态，平衡转化率不变，D错误； 故答案为B。 12．B 【详解】A．催化剂不能改变反应的，A错误； B．反应气体分子数减小，，反应放热，，由，当T较小时，，反应自发进行，B正确； C．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，反应物浓度不变，单位体积内反应物活化分子数不变，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．根据盖斯定律，反应④=①-②，ΔH4 = ΔH1 – ΔH2 = (-393.5 kJ·mol-1) - (-395.4 kJ·mol-1) = +1.9 kJ·mol-1，A正确； B．反应④ ΔH4 > 0（吸热），ΔS < 0，高压下ΔG可能小于零，反应可自发，但ΔH > 0意味着反应需吸热，需环境提供热量，B错误； C．根据盖斯定律，反应⑤=60×①-③，则ΔH5 = 60ΔH1 – ΔH3，C正确； D．燃烧热越负（ΔH越小），物质能量越高，越不稳定；石墨ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1，金刚石ΔH2 = -395.4 kJ·mol-1，C60每摩尔碳ΔH =≈ -432.25 kJ·mol-1，故稳定性：石墨 > 金刚石 > C60，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A．从图像可以看出，碳正离子中间体发生1，2-加成反应所需的活化能小于发生1，4-加成反应所需的活化能，因此1，2-加成反应的速率大于1，4-加成反应，A错误； B．从图像可以看出，1，2-加成产物的能量大于1，4-加成产物，物质的能量越低稳定性越强，因此，1，2-加成产物的稳定性弱于1，4-加成产物，B错误； C．1，2-加成反应的活化能小于1，4-加成反应，低温有利于活化能低的反应，因此，在低温时1，2-加成产物是主要产物，C正确； D．从题干信息可知，1，3-丁二烯先与反应生成碳正离子中间体，之后与反应生成加成产物，而非同时与和成键，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．总反应生成物总能量低于反应物总能量，故；该反应气体分子数减少，，当温度较低时，低温下反应能自发进行，A正确； B．根据图像可知，该历程中最小能垒步骤为与的反应，化学方程式为，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的反应热，也不影响平衡移动，对反应物平衡转化率无影响，C错误； D．最后一步吸附态的、解吸为气态产物，体系混乱度增大，，D正确； 故答案为C。 16．(1) +123 高温 (2) 0.05 C B 50% (3)0.9 【详解】（1）根据盖斯定律可知，可得目标方程式，则；该反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，该反应在高温能自发进行； （2）①根据反应方程式，可知； ②A．焓变只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．与的物质的量之比始终为1：1，不能作为达到平衡的标志，B错误； C．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确； 答案选C； ③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度2； 故选B； ④根据方程式可知，每当生成0.5mol氢气时，消耗0.5mol丙烷，故丙烷的转化率为； （3）由图可知，反应达到平衡状态时的气体体积分数为25%，反应三段式为：，，解得，平衡时该反应的平衡常数； 17．(1)BD (2) 1.1 逆向移动 (3) > a (4) > > 高温 【详解】（1）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．正反应方向始终，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D． 始终占50%，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选BD； （2）设平衡时消耗氮气的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由氨气的体积分数为20%可得：，解得，则反应的平衡常数为； 若达平衡后再向该容器中充入0.40mol氮气和0.40mol氨气，反应的浓度熵，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：1.1；逆向移动； （3）由图可知，相同时，温度对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则；a、b、c三点，越大，平衡正向移动的程度越大，的转化率越大，的转化率却越小，a点时氢气的物质的量最小，a点的转化率最高；温度不变化学平衡常数不变，故a、b、c三点的平衡常数K值相等，故答案为：>；a；K(a)=K(b)=K(c)； （4）由表格数据可知，升高温度，氨气的物质的量增大，说明向正反应方向移动，该反应为熵增的吸热反应，反应的、，高温下，即高温自发。 18．(1) A 催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳 (2) 0.005 D (3) A > 【详解】（1）为了消除积碳，应该抑制积碳反应的发生，促进消碳反应的进行，由图可知催化剂A对于积碳反应的活化能大，同时对于消碳反应的活化能小，故应该选择催化剂A。 （2）①减少的甲烷的物质的量，。 ②A．主反应为气体分子数增大的反应，减小压强有利于平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，A项正确； B．副反应中，反应能自发进行，，则必然存在，B项正确； C．甲烷只参加主反应，二氧化碳主反应和副反应都参加，故一直在变化，当其不变的时候，可以证明反应均达到平衡，C项正确； D．副反应会生成水，可以被碱石灰吸收，导致其质量增大，故不能说明主反应存在限度，D项错误。 选D。 （3）①甲烷只参加主反应，二氧化碳主反应和副反应都参加，相同情况下消耗更多，平衡转化率更大，即曲线A表示的平衡转化率。 ②800K时，X点主反应还未达到平衡，反应正向进行，则v(正)>v(逆)。 ③800K时，根据图中平衡转化率，设起始时，则转化的二氧化碳物质的量=0.4a mol，转化的甲烷物质的量=0.2a mol，则有 、，平衡体系中，、、、、，总物质的量为2.4a mol，根据分压=总压×物质的量分数可计算在恒温恒压条件下，主反应的分压平衡常数。 19．(1) 0.20 (2) 低温 CD 大于 0.17 加压(或增大二氧化碳的浓度) 该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 (3)B (4)0.06 【详解】（1）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，即活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为：，该步骤无催化剂时的活化能为：，有催化剂时的活化能为：，则催化剂使该步骤的活化能降低； （2）①反应i的，，当时能自发进行，则该反应在低温下能自发进行； ②A．混合气体中c(CO2)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶3∶1时，不能体现同一物质表示的正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，压强不断减小，当压强保持不变时，能表明该反应已经达到平衡状态，C符合题意； D．由反应i可知，当时有，即同一物质表示的正、逆反应速率相等，能表明该反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； ③由图可知，a点到b点过程n(H2)一直在减小，说明反应一直正向进行，正反应速率始终大于逆反应速率，即a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4 min内，反应消耗的氢气的物质的量为4 mol，则生成CH3OH的物质的量为，用表示的平均反应速率为； ④虚线消耗氢气速率更快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，因该反应为气体分子数减少的反应，则改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度； ⑤710 K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，因此的转化率增大，但该反应是放热反应，710 K之后随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率下降，所以温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降； （3）图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100 kPa，曲线以上的点压强大于100 kPa，所以B点对应的压强最大； （4）由图3可知，100 kPa、25 ℃时NO2的平衡转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1 mol，则反应转化了0.8 mol NO2，剩余0.2 mol NO2、生成0.4 mol N2O4，平衡时总的物质的量为0.6 mol，则平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $