四川省成都石室中学2025-2026学年上学期高二期中考试化学试题

S0000728500 成都石室中学2025一2026学年度上期高2027届期中考试 化学答题卷 姓名： 班级： 考号： 缺考：[] 考场： 考号： 注意事项 粘贴条形码区 1.请将姓名、班级、学号等填写在对应的区域。 (正面朝上切勿贴出虚线外，切勿倾斜。) 2.选择题使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3非选择题使用黑色签字笔书写，保持答题卡整洁。 4.必须在题号区域内作答，答题卡虚线外禁止涂写。 正确填涂： 错误填涂：凶M【●】由W 第I卷（共45分） 1[A][B][c][D] 5[AJ[B][c][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 6[AJ[B][c][D] 10[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 12[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷(55分) 16(16分) (1) (2)① ⊙ ③ (3) (4) 成都石室中学2025一2026学年度上期高20 17(13分) -------------------------- (1) (2) (3)① ■ ⊙ (4) (5) (6) (7) 18(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ⑤ 19(12分) (1) -------------------------------- (2) (3) (4)① ① ■ 27届期中考试化学答题卷第1页（共1页）高2027届高二上期期中考试化学命题双向细目表 能力要求 知识要求 题号 分值 接受、吸收分析问题和解 考查的主要内容及知识点 整合化学 决（解答）化 化学实验与 了解 理解 综合 分值 信息的能力学问题的能力 探究能力 掌握 应用 1 3 化学与生活常识 2.5 2 3 化学微观符号 2.3 3 3 离子方程式书写正误判断 J / 2.1 4 3 阿伏伽德罗常数 √ √ 2 5 3 键能与焓变 √ 1.7 6 3 离子共存 J J 2 7 3 化学实验 J √ 2 8 3 电化学实验 / / 2.3 9 3 元素推断 √ J / 2 10 3 化学热力学 J J √ 1.5 11 溶液中微观粒子浓度关系 J 1.8 12 3 化学平衡 √ √ 1.5 13 3 电化学装置 月 √ 2.3 14 3 化学平衡 / 1.5 15 3 化学平衡图像分析 J J / 1 16 17 水溶液中的离子平衡综合 √ √ 10 17 13 综合实验 J √ √ 7.0 18 14 化工流程与电化学 √ J √ 8.0 19 11 化学平衡的综合应用 5 注：打分板分值设置最小单位为1分 58.5 成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届期中考试 化学试题 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Be-9 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污效果更好 B. 用和溶液除铁锈 C. 明矾做净水剂 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 基态溴原子的简化电子排布式： D. HCl中σ键的形成： 3. 下列离子反应方程式书写不正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用溶液检验： C. 重铬酸钾溶液中存在： D. 用饱和碳酸钠转化水垢： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温溶液说法正确的是 A. 含少量、的溶液中数为 B. 水溶液中含有的氧原子数为 C. 固体中含有的阳离子数为 D. 的溶液中，的个数为 5. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定条件的溶液中大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列实验的相关现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中逐滴加入溶液，再滴加溶液 现有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 B 用pH计测量等浓度和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH值比溶液大 酸性比HClO强 C 将固体溶于水配成的溶液，进行导电性实验 不导电 是共价化合物 D 将用浓盐盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列电化学实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．利用牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B．判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C．制备金属镁单质 D．制备且较长时间观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 五种前四周期元素：、、、、，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有2种 C. 基态原子核外电子的空间运动状态为7种 D. 元素位于元素周期表区 10. 已知在热力学上焓(H)、自由能(G)、熵(S)均是与能量相关的函数，其大小只与反应体系的始态和终态有关，与反应路径无关。相同条件下有如下反应：①；②；③。则有关于三个反应的平衡常数(K)、焓变()、自由能变()、熵变()关系正确的是 A. B. C. D. 11. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验2：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在： B. 实验1随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C. 由实验2可得出： D. 实验2所得的溶液中存在： 12. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点，F点 B. 反应的平衡常数： C. 体系颜色的深浅： D. 时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 13. 我国科研团队成功开发出一种室温可充电的全固态氢负离子电池(简化装置如图)，取得重大科技突破。已知放电时转化为，电极有和Al生成。下列说法正确的是 A. 放电时，向电极迁移 B. 充电时，电极连接电源正极 C. 放电时，正极反应为 D. 为提高传导离子能力，可用电解质水溶液代替固态 14. 在、100 kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应：①；②。测得含硫原子占比[如的含硫元素占比]与时间的变化关系如图所示。已知反应①为快反应，可以快速达到平衡。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能高于反应② B. 曲线b表示硫原子占比与时间的关系 C. 选择对①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 40 min开始反应达到平衡，G点时 15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示恒温向溶液中加入适量HCl或NaOH，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中不同pH下与图1完全对应。 下列分析不正确的是 A. 当溶液， B. 在，的体系中，不会析出沉淀 C. 在，的体系中，平衡后溶液中存在： D. 在，的体系中，可发生反应： 第II卷(选择题，55分) 16. 研究物质的电离和水解，有重要的实际意义。请回答下列问题： （1）现有不同状态下的8种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤二氧化碳⑥HF⑦熔化的氯化钠⑧的硫酸镁溶液。则在该状态下具有良好的导电性的有________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________。 （2）常温下，部分酸的电离常数如表所示： 弱酸 HClO HCN ①下列各离子中，结合能力最强的是________。 A．B．C．D．E． ②某溶液，其pH约为_____________。 ③实验室常用溶液除去，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。 ④向NaCN溶液中通入少量的，写出NaCN的电子式____________，发生反应的离子方程式为________________________。 （3）常温下用水稀释的醋酸溶液，稀释的过程中下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。 A. B. C. D. （4）Arrhenius提出，类似称为自耦电离。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中与反应的离子方程式____________。 17. 通过碳热氯化法制备高纯度已经成为目前的主流工业工艺。 I．工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （1）根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为______(反应热用、、或表示)。 （2）能量的综合利用在生活中已经得到广泛推广，下列反应热用于加热食物合理的是______(填字母)。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 氯化铵和水 D. 稀盐酸和稀NaOH溶液 （3）实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应热： ①从实验装置上看，还缺少________________。 ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数值_________(填“”、“”或“”)57.3 kJ/mol。 II．的纯度测定： i)取m g样品溶于盐酸配成250 mL溶液(杂质不参与反应)； ii)取25.00 mL溶液，经一系列处理得到固体； iii)加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗标准液b mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应) （4）水溶液配制时加入盐酸的目的是______________________(请结合适当的化学语言和文字说明)。 （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_________(填标号)。 A. B. C. D. （6）的纯度为______________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致测得的纯度偏小的是_________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C. 滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 铝、钛、铁等金属在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用。下图为以某含有、和的溶液制备四氯化钛及相关副产品的流程图。 回答下列问题： （1）写出水解反应生成的离子方程式________________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________________。 （2）“氯化”中发生反应 ，该反应在200℃达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______________。 （3）“滤液”中第i步加双氧水反应的离子方程式为_________。若“滤液”中恰好沉淀完全[]时溶液，此时溶液中_________。 [已知：；、、] （4）在煅烧工序中，为减少燃煤产生污染，利用电解法对尾气进行吸收和无害化处理，其中无害化处理原理如图所示： ①以串联锌锰碱性干电池为电源，电池的正极生成MnOOH的电极反应式为_________；石墨Ⅰ电极连接干电池的_________(填“正极”或“负极”)。 ②电解过程中，石墨Ⅱ的电极附近的溶液pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③每转移，理论上电解池中产生的物质的量为_________。 19. 碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： I．科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。 （1）上述历程包括_________个基元反应，决定氧化速率的反应是____________(用方程式表达)。 （2）包括_________键，该历程生成时放出热量为_________。 II．工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1： 反应2： （3）反应1的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；实验测得达到平衡时，，达到平衡时。由此推知，______(填“”、“”或“”)。 （4）一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体发生反应1、反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示。 ①请分析随物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因_________________________。 ②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性]。则该温度下反应2的平衡常数______kPa(结果保留两位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届期中考试 化学试题 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Be-9 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第II卷(选择题，55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. D ②. 4.5 ③. ④. ⑤. （3）AD （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2）A （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. （4），增大氢离子浓度，抑制的水解 （5）B （6） （7）BD 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 （2）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 负极 ③. 减小 ④. 2mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. 5 ②. 193kJ （3） ①. 增大 ②. （4） ①. 当总压恒定时物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大的反应，平衡均向逆反应方向移动 ②. 2.5kPa 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $