四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

成都石室中学2024-2025年学年度上期高2026届期中考试 化学试卷 试卷说明： 1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 硝酸铵固体溶于水 B. 灼热的碳与的反应 C. 与氯化铵固体反应 D. 木炭在空气中的燃烧反应 2. 化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性，可以用来清除铁锈 B. 除废水中的、时，常用，使废水中、浓度降得很低 C. 报废的铅蓄电池可以露天焚烧处理 D. 是一种新型消毒剂、净水剂，还原产物可以水解生成胶体 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 配制溶液时加入少量铁粉 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中广泛应用。下列说法正确的是 A. 铜锌稀硫酸原电池中，溶液中向Zn电极方向移动 B. 纽扣银锌电池()的正极电极反应式为 C. 普通锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应 D. 铅蓄电池中，电池在放电时，电解质溶液的pH减小 5. 已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A. B. C. D. 6. 下列叙述中不正确的是 A. 在常温下，将氨水加水稀释后，减小 B. 常温下，的一元酸HA溶液稀释10倍后，溶液pH变为4，则HA为强酸 C. 已知溶液中加水可使溶液中减小 D. 常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、、 D. 水电离的的溶液：、、、、 8. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 分别测定饱和的NaX、饱和NaY溶液的pH，前者较大 电离常数： B 针筒内装有、、，发生，压缩针筒内气体，气体颜色加深 压缩容器体积，平衡逆移，使增大 C 加热滴有酚酞的溶液，溶液颜色加深 水解吸热 D 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 9. 对于反应 ，由下列图像得出的结论正确的是 A. 由图①知， B. 由图②知，曲线a可能是压缩了容器体积，且 C. 由图③知，时刻改变的条件是降低了温度，且 D. 由图④知，，(表示X的浓度) 10. 利用下列装置完成相应实验，下列说法不正确的是 A. 不能利用装置甲测定中和反应的反应热，因为缺少玻璃搅拌器 B. 由于没有明显实验现象，不可以用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 C. 可以用装置丙，根据灯泡明亮程度，验证冰醋酸为弱电解质 D. 可以用丁来测定新制氯水的pH 11. 已知： 。向2 L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. 温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，反应速率减慢 12. 某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示Zn-Cu原电池装置(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下： ①Zn为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应 ②Zn极溶解，Zn表面有大量气泡冒出 ③电子从Zn电极经过电流表流向Cu电极 ④盐桥中移向正极，移向负极 ⑤电流的流向：Cu→电流表→Zn ⑥负极反应： ⑦当有1 mol电子流经导线时，则可产生标准状况下11.2 L气体 其中合理的是 A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑥ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑦ 13. 某学习小组欲用下图所示的装置证明和HClO的酸性强弱，已知。下列有关说法正确的是 A. 装置B的作用是除去气体中的HCl B. 通过本实验得出非金属性强弱顺序： C. 将气体直接通入溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性： D. 装置D溶液颜色完全褪去，E中产生白色沉淀可证明酸性强于HClO 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 常温下，的溶度积的数量级为 B. 溶液的浓度为 C. 当加入溶液的体积为75 mL时，所得溶液中 D. 若将溶液换成的溶液，滴定终点pBa将变大 15. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 B 在利用锌与稀硫酸反应制备时，纯锌反应速率比不纯的锌反应速率慢 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌—杂质—稀硫酸组成原电池，加快反应速率 C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀 D 用的NaOH溶液中和等浓度等体积的和HF，消耗更多的NaOH溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 16. 化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 溶液中的从右经过质子交换膜向左转移 B. 电解池阴极的电极反应式为： C. Pt电极为阳极，发生还原反应 D. 电解过程中转移2 mol电子，则左侧产生的气体在标况下的体积约为11.2 L 17. 25℃时，浓度均为的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl NaF pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A. 溶液④中： B. ①和②中水的电离程度相同 C. 溶液③中： D. 将①和④等体积混合后： 18. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A. “滤渣”中只有铜 B. “氧化”时，用NaClO代替可寻求更高的氧化效率 C. “除铁”时，可用代替ZnO D. 由“滤液”获得的操作是蒸发结晶 19. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的反应条件下改变一个条件时测得的变化曲线，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 曲线b改变的条件可能是保持总压不变，通入惰性气体 C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，的物质的量分数为 20. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠(HCOONa)的电化学装置如图所示，阴极生成和一种气体。下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. 交换膜右侧溶液pH逐渐变大 C. 阳极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阳极室质量减少46 g 21. 常温下，在柠檬酸()和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，X代 、、、与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线表示与pH关系 B. 溶液呈碱性 C. 的 D. d点的溶液中有沉淀 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 22. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅱ中，加入NaOH调节pH的范围为________。 （2）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为______________________。 （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是____。 （4）IV中，加入的作用是__________________________(从平衡移动原理角度，使用化学用语并结合必要文字解释)。 （5）溶液2加热蒸发时，要用到的硅酸盐材质仪器有：酒精灯、_________和___________。 （6）对含铬废水(主要含有)进行电化学处理，也能实现铬资源的有效循环利用。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)时，实验室利用下图装置模拟该法： ①N电极为________(填“正极”或“负极”) ②当有透过质子交换膜时，铁电极有______ g Fe溶解。 ③电解池阳极区溶液中转化为的离子反应方程式：____________________。 23. AgCl是一种难溶于水的沉淀，可以运用离子交换树脂结合中和滴定的方法测定AgCl溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换，原理为。 现有常温下的饱和AgCl溶液，通过下列方法测定AgCl的溶度积常数(25℃)。 步骤I：配制AgCl饱和溶液。将AgCl固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。 步骤II：交换和洗涤。取200 mL AgCl饱和澄清液，将其转移到阳离子交换柱中，使所有和发生交换。再用蒸馏水洗涤交换柱，将交换出的全部转移到锥形瓶内。 步骤III：滴定。将锥形瓶中的流出液，用标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，消耗标准NaOH溶液b mL。 （1）步骤I得到的AgCl饱和溶液中存在的溶解平衡：__________________________(用化学用语表示)。 （2）步骤II用蒸馏水洗涤交换柱，可用_______试纸来判断洗涤结束。 （3）步骤III用NaOH标准溶液进行滴定前需排气泡。下列图示该操作正确的是________。 A. B. C. D. （4）根据溴化百里酚蓝的变色范围，判断滴定终点的标志为：当滴入最后半滴标准液时，____________。 黄色 绿色 鲜明的蓝色 （5）根据数据得出的溶度积常数为__________。(用含a、b的式子表示)。 （6）查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值小，原因可能是__________(填字母)。 A. 在交换和洗涤过程中，流出液有部分损失 B. 用NaOH标准液滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 C. 盛装NaOH标准液的滴定管没有润洗 D. 配制NaOH标准液时，未冷却就转移至容量瓶中 （7）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中__________(已知25℃时、AgCl的分别为和)。 24. 氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。 （1）可以用还原法消除氮氧化物。 已知： 在催化剂存在下，还原生成液态水和氮气的热化学方程式为：______________________。 （2）汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。 ①汽车尾气中NO产生的主要原因：______________________。(用化学方程式解释) ②下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为__________、__________。 （3）用活性炭也能还原氮氧化物。已知某温度时，反应 。在该温度下，2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中随时间t的变化曲线____________________。 （4）某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应： a. b. 温度时，在2 L的恒容密闭容器中投入并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是________(填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　B.的质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 　　　　　　　　D.的浓度不再改变 ②在该温度下的平衡常数________。 ③实验测得，，、为速率常数且只受温度影响。如下图表示速率常数的对数lg k与温度的倒数之间的关系，对应的曲线是______。(已知吸热反应方向的速率受温度影响较大。) 25. 土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 Ⅰ．各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 （1）酸雨会造成土壤酸化。是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程___________。 （2）矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿在空气中会缓慢生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸性增强的是___________。 A. 钙镁磷肥[主要成分包括] B. 硫酸铵 C. 草木灰(主要成分碳酸钾) D. Ⅱ．硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 （4）施用时铁肥与钾肥不能同时施用。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：Ⅰ．是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 Ⅱ．需要达到一定浓度才能以形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因___________。 （5）为研究溶液中的稳定性，进行如下实验(以下称为实验Ⅰ)，观察并记录结果。 物质 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中的稳定性：___________(填“”或“”)。 （6）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。甲同学进行实验Ⅱ，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取___________，加入加滴溶液，观察。 现象：与实验Ⅰ中溶液现象相同。 （7）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为、分别为、、、的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应，由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是___________。 成都石室中学2024-2025年学年度上期高2026届期中考试 化学试卷 试卷说明： 1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 【22题答案】 【答案】（1）5.6-7.1 （2） （3）受热易分解 （4）溶液中存在平衡： ，加入溶液，溶液中增大，使上述平衡逆向移动，从而提高的产率 （5） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （6） ①. 正极 ②. 2.8 g ③. 【23题答案】 【答案】（1）⇌ （2）pH试纸 （3）C （4）溶液颜色变为鲜明的蓝色，且半分钟内不复原 （5） （6）AD （7）0.005 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 250℃ （3） （4） ①. AB ②. 45 ③. b 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）< （6）的溶液，加入少量氯化铵，使铵根浓度与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的铵根浓度一致 （7）越小越稳定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $