精品解析：四川天府新区实外高级中学2025-2026学年高二上学期半期化学试题

四川天府新区实外高级中学 2025-2026学年度上期高二年级化学学科第二次段考考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 明矾中的Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒 B. 用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸 C. 洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. 葡萄糖 C. D. 3. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl 4. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 5. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下气体分子中含有的分子数目为 B. 常温下，的溶液中氮原子数为 C. 碳酸钠溶液含有的数目一定小于 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 7. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁探究化学反应速率的影响因素 11. 室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是 A. 酸的电离程度：b＞d B. 曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线 C. 相同条件下a点HB溶液的导电性强于HA D. 中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c 12. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D. 升温可使溶液由b点变为d点 13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [，为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 室温时， C. 当溶液时， D. 图中增大的原因可能是加水稀释 14. 常温下，向10mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入的0.1mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说法正确的是 A. a=1 B. 该滴定过程可选择甲基橙作指示剂 C. b点对应的溶液中，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) D. c点对应的溶液中，c(Na＋)= c(A－)+c(HA) 二、非选择题（本题共四道大题，共58分） 15. 回答下列问题： （1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因___________。 （2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。 （3）向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=___________。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10] （4）相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c()最大的是_______，c()最小的是_______(填序号)。 A．(NH4)2SO4　　　B．(NH4)2CO3　　　C．NH4Cl　　　D．NH4HSO4　　　E．NH3∙H2O 16. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH1=＋180kJ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH2 请回答下列问题： （1）若已知CO的燃烧热即ΔH3=-283.5kJ·mol-1，则反应②的ΔH2=___________kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和NO的物质的量之比不变 B. 该反应的化学平衡常数不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. v正(N2)=2v逆(CO) （3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)⇌N2(g)＋4CO2(g) ΔH4<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min n(NO2)/mol 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 n(N2)/mol 0 0.30 0.44 0.50 0.50 ①0～5min内，v正(CO2)=________mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol-1。 ②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。 ③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 17. 铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）写出该反应的离子方程式：_________。 （2）滴定过程中标准溶液放在_________（选“a”或者“b”）中。 （3）该实验_________（填“需要”或者“不需要”）加入指示剂。 （4）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。 （5）到达滴定终点的现象是_________。 （6）下列操作能使测定结果偏大的是_________（填标号）。 a．滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视 b．滴定管未润洗即装入标准溶液 c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水 （7）该实验小组称取14.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用0.100 mol/L 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 18.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 18.20 4 25.00 0.36 18.36 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_________。 18. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题： （1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是_________。 （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_________，最终产生总量的关系为_________。 （3）若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_________⑤。 （4）t℃时，水的离子积为将的NaOH溶液，与的稀硫酸混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的，则_________。 （5）已知25℃，的，的，。 ①若氨水的浓度为，溶液中的=_________。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_________。 ③将稀盐酸加入氨水中，当时，溶液中的=_________。 ④将稀盐酸加入氨水中，当恰好中和时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川天府新区实外高级中学 2025-2026学年度上期高二年级化学学科第二次段考考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 明矾中的Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒 B. 用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸 C. 洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离出Al3＋，Al3＋在水中水解形成Al(OH)3胶体，从而吸附并去除水中的悬浮杂质，可用于净水，但不能用于水体消毒，A错误； B．水垢中的成分包括了CaCO3，用醋酸除水垢时，CH3COOH与CaCO3反应生成醋酸钙、CO2和水；说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，则室温下CH3COOH的电离平衡常数大于H2CO3，B正确； C．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，从而达到保护的作用，C正确； D．水转化为冰时，放出热量，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，D正确； 答案选A。 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. 葡萄糖 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不符合题意； B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，B不符合题意； C．AgCl属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，D符合题意； 故选D。 3. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，C符合题意； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下气体分子中含有的分子数目为 B. 常温下，的溶液中氮原子数为 C. 碳酸钠溶液含有的数目一定小于 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．23g 的物质的量为0.5mol，但体系中存在平衡，实际气体分子数目小于，A错误； B．的溶液中溶质物质的量为0.1mol，根据物料守恒，氮原子总物质的量为，数目为，B正确； C．题目未给出碳酸钠溶液的体积，无法计算的物质的量，不能确定其数目大小，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量，不能确定其数目大小，D错误； 故选B。 7. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】是一个吸热的过程，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应分两步进行，①为吸热过程，则X的总能量高于A和B的总能量，②为放热过程，C的总能量低于X的总能量，故选A。 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，在酸性溶液中：和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中：和会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中、、、不发生反应，能大量共存，C正确； D．常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中与反应生成氨水，与反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁探究化学反应速率的影响因素 【答案】D 【解析】 【详解】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误； B．硝酸具有挥发性，硝酸与碳酸钠固体反应生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸钠反应生成硅酸，该实验不能证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B错误； C．金属的导热性较好，测定中和反应的反应热实验中不能用铜丝搅拌器，应该用玻璃搅拌器，故C错误； D．装置丁中两个试管中盐酸浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确； 故选D。 11. 室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是 A. 酸的电离程度：b＞d B. 曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线 C. 相同条件下a点HB溶液的导电性强于HA D. 中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱酸的电离，因此越稀释，酸的电离程度越大，则电离程度：b＜d，A错误； B．25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，则酸性HA<HB。酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大。HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线Ⅱ代表HA稀释时pH变化曲线，B错误； C．溶液的导电能力与离子的浓度，离子所带的电荷数有关。a点时，HA和HB溶液的pH相同，则离子浓度相同；且离子所带的电荷数也相同，因此相同条件下a点HB溶液的导电性与HA溶液的相同，C错误； D．HB酸性强于HA。两者的溶液达到相同的pH时，弱酸的浓度更大。b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始c(HA)＞c(HB)，所以此时两溶液的体积相同，但c(HA)＞c(HB)；因此HA溶液可以中和更多的NaOH，则中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＜c。b点和d点溶液是由同一溶液稀释得到的，因此消耗NaOH溶液的体积相同；综合消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c，D正确； 答案选D。 12. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D. 升温可使溶液由b点变为d点 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确； B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确； C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确； D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误； 本题选D。 13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [，为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 室温时， C. 当溶液时， D. 图中增大的原因可能是加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】次氯酸属于一元弱酸，随着溶液pH的增大，分子浓度逐渐减小、离子浓度逐渐增大，故曲线a、b依次表示、的变化，据此回答。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示随的变化，A错误； B．的水解常数=，如图所示当pH=7.5时，，则==，B正确； C．由图可知，当溶液时，，即，C错误； D．加水稀释，其pH不可能大于7，故增大的原因可能是因为外加碱，D错误； 故选B。 14. 常温下，向10mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入的0.1mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说法正确的是 A. a=1 B. 该滴定过程可选择甲基橙作指示剂 C. b点对应的溶液中，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) D. c点对应的溶液中，c(Na＋)= c(A－)+c(HA) 【答案】C 【解析】 【详解】A．10mL 0.1mol·L-1的HA溶液被0.1mol·L-1 NaOH溶液完全中和时，需要加入10mL，即b点。根据图示，恰好完全反应时，溶液的pH为9，说明生成的盐NaA为强碱弱酸盐；HA是弱酸，在水溶液中不能完全电离；则0.1mol·L-1的HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1，pH＞1，即a＞1，A错误； B．选择指示剂时，指示剂的变色范围应该与滴定反应的预期终点pH值接近；恰好完全反应时，溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围在酸性，与终点的pH相差较大，因此指示剂应选择酚酞，B错误； C．NaA为强碱弱酸盐，A－在水溶液中发生水解，离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－；由于A－离子水解，使得c(Na＋)＞c(A－)；水也会发生微弱的电离，生成OH－，使得c(OH－)＞c(HA)；综合，b点对应的溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，C正确； D．NaOH与HA恰好反应（b点）时，根据物料守恒可得b点c(Na＋)= c(A－)+c(HA)；c点不是恰好反应的点，c点时，NaOH溶液过量，因此c(Na＋)＞c(A－)+c(HA)，D错误； 答案选C。 二、非选择题（本题共四道大题，共58分） 15. 回答下列问题： （1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因___________。 （2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。 （3）向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=___________。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10] （4）相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c()最大的是_______，c()最小的是_______(填序号)。 A．(NH4)2SO4　　　B．(NH4)2CO3　　　C．NH4Cl　　　D．NH4HSO4　　　E．NH3∙H2O 【答案】（1） ①. 碱 ②. ClO- +H2O⇌HClO+OH- （2） ①. 1：108(或10-8) ②. 16 （3）150(或1.5×102) （4） ①. A ②. E 【解析】 【小问1详解】 HClO为弱酸，所以ClO-会发生水解，水解后溶液呈碱性，水解的方程式为：ClO- +H2OHClO+OH-； 【小问2详解】 pH均为3的醋酸的醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)=；pH均为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=，则二者的氢离子浓度之比为：；混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即，解得由此可知a+b=16； 【小问3详解】 ）Ksp(CdCO3)= ，Ksp(ZnCO3)= ，则c(Zn2+)：c(Cd2+)=； 【小问4详解】 NH3•H2O溶液中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以E最小；A、B化学式中铵根离子的个数为2，C、D中铵根离子的个数为1，所以A、B应该大于C、D，B中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以A中铵根离子的浓度大于B，即铵根离子浓度最大的是A，故答案为：A；E。 16. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH1=＋180kJ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH2 请回答下列问题： （1）若已知CO的燃烧热即ΔH3=-283.5kJ·mol-1，则反应②的ΔH2=___________kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和NO的物质的量之比不变 B. 该反应的化学平衡常数不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. v正(N2)=2v逆(CO) （3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)⇌N2(g)＋4CO2(g) ΔH4<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min n(NO2)/mol 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 n(N2)/mol 0 0.30 0.44 0.50 0.50 ①0～5min内，v正(CO2)=________mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol-1。 ②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。 ③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-747.0 （2）AC （3） ①. 0.12 ②. ③. 减小 ④. 不变 ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1，CO的燃烧热(△H3)为-283.5kJ•mol-1，则其热化学方程式为Ⅲ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.5kJ•mol-1，根据盖斯定律Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，则有△H2=-283.5kJ•mol-1×2-180kJ•mol-1=-747.0kJ•mol-1，故答案为：-747.0； 【小问2详解】 A.充入2molCO(g)和1molNO(g)，根据方程式，一氧化碳和一氧化氮按1：1反应，所以当CO和NO的物质的量之比不变时可以说明反应到平衡，故A正确； B.因为恒温条件，该反应的化学平衡常数一直不变，不能说明反应到平衡，故B错误； C.该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强保持不变能说明反应到平衡，故C正确； D.2v正(N2)=v逆(CO)，才能说明反应达到平衡状态，则v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，0～5min内，△c(NO2)=(2.0-1.7)mol•L-1=0.3mol•L-1，根据2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)则△c(CO2)=0.6mol•L-1，0～5min内，v正(CO2)==0.12mol/(L•min)； ，该温度下反应的化学平衡常数，故答案为：0.12；； ②其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，该反应全为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故答案为：减小；不变； ③该反应平衡时NO2、CO、N2、CO2(物质的量分别为3.0mol、2.0mol、0.5mol、2.0mol,则气体物质的量总量为7.5mol,20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，则总物质的量变为(7.5+0.4+0.7+0.4)=9.0mol,设此时溶液的体积为xL，根据物质的量比等于体积比计算，，解得x=2.4L，此时，则该反应向逆向进行，v正＜v逆，故答案为：＜。 17. 铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）写出该反应的离子方程式：_________。 （2）滴定过程中标准溶液放在_________（选“a”或者“b”）中。 （3）该实验_________（填“需要”或者“不需要”）加入指示剂。 （4）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。 （5）到达滴定终点的现象是_________。 （6）下列操作能使测定结果偏大的是_________（填标号）。 a．滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视 b．滴定管未润洗即装入标准溶液 c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水 （7）该实验小组称取14.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用0.100 mol/L 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 18.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 18.20 4 25.00 0.36 18.36 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_________。 【答案】（1） （2）a （3）不需要 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （6）bd （7）36.0% （8）溶解的空气中的氧气将氧化为，导致消耗的溶液体积偏小 【解析】 【分析】本实验利用氧化还原滴定法测定补血剂中铁元素的含量。实验原理是酸性条件下，高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，通过测定消耗高锰酸钾标准溶液的体积，结合化学方程式计算铁元素的质量分数。 【小问1详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此必须盛放在带有玻璃活塞的酸式滴定管中。图中a为酸式滴定管，b为碱式滴定管，故选a。 【小问3详解】 溶液本身呈紫红色，其还原产物几乎无色。滴定终点时，微过量的会使溶液显浅红色，起到指示终点的作用，因此该实验不需要额外加入指示剂。 【小问4详解】 滴定操作时，为了准确控制滴定速度并及时观察终点，应用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问5详解】 当锥形瓶中的亚铁离子完全反应后，再滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即标志着到达滴定终点。 【小问6详解】 a．滴定过程中读数时开始仰视（读数偏大），后来俯视（读数偏小），导致计算出的消耗体积偏小，测定结果偏小，故错误； b．滴定管未润洗即装入标准溶液，标准溶液被残存的水稀释，滴定时消耗的体积偏大，测定结果偏大，故正确； c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出，导致部分待测物损失，消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故错误； d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的消耗体积大于实际消耗体积，测定结果偏大，故正确； e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗的标准溶液体积不变，对测定结果无影响，故错误； 故选bd。 【小问7详解】 四次实验消耗溶液的体积分别为：；；；。第2组数据偏差较大，应舍去。其余三组数据的平均值为 。根据反应方程式可知关系式：，则溶液中含有铁元素的物质的量为 。所测补血剂中铁元素的质量分数为 。 【小问8详解】 若操作无误但结果仍偏小，说明滴定时消耗的溶液体积偏小，即待测液中的量减少了。可能的原因是配制或放置过程中，溶解的空气中的氧气将氧化为，导致消耗的溶液体积偏小。 18. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题： （1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是_________。 （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_________，最终产生总量的关系为_________。 （3）若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_________⑤。 （4）t℃时，水的离子积为将的NaOH溶液，与的稀硫酸混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的，则_________。 （5）已知25℃，的，的，。 ①若氨水的浓度为，溶液中的=_________。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_________。 ③将稀盐酸加入氨水中，当时，溶液中的=_________。 ④将稀盐酸加入氨水中，当恰好中和时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 【答案】（1）② （2） ①. ②>①>③ ②. ②>①＝③ （3）< （4）9：11 （5） ①. ②. 0.63 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，故答案为：②； 【小问2详解】 向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③； 【小问3详解】 若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH：④<⑤； 【小问4详解】 t温度下水的离子积常数是，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中的浓度是0.1 mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1 mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有，解得； 【小问5详解】 ① 对于氨水，，因电离程度小，，且，代入得； ② 由​的，得，此时，代入得比值为；③ 由，已知即，代入得，25℃时； ④ 稀盐酸与氨水恰好中和时生成，​发生水解使溶液呈酸性，因此离子浓度顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $