5.1质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过“木炭、蜡烛燃烧后质量变化”的生活现象导入，引导学生从化学变化中物质质量关系的疑问出发，逐步经实验探究、微观解释构建知识脉络，形成从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究为主线，设计铜粉加热、铁与硫酸铜反应等方案，对比密闭与开放体系现象，培养科学探究与实践能力。结合氢气燃烧微观示意图，从原子种类、数目不变角度解释定律本质，渗透科学思维。随堂训练强化化学观念，助力学生理解规律，教师可借助系统实验与练习提升教学效果。

第五单元 课题1 质量守恒定律 新课导入 为什么木炭、蜡烛燃烧后会消失呢？质量会怎么变化？ 新课讲授 借助天平进行定量研究： 将45份质量的HgO加热分解，恰好得到41.5份质量的Hg和3.5份质量的O2，反应前后各物质的质量总和没有改变。 提问：化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系? 法国化学家拉瓦锡 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 化学反应前后物质的质量关系 【探究】 【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【预测】 预测一： 化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等 预测二： 化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等 新课讲授 实验探究方案1：加热铜粉前后质量的测定 一、实验探究质量守恒定律 新课讲授 实验步骤 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。 ②将装置放在天平上称量，记录所称的总质量m1。 ③再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 ④反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 新课讲授 铜 + 氧气 氧化铜 (Cu) (O2) (CuO) 加热 用天平称量化学试剂时： 干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如小烧杯、表面皿）中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。 一、实验探究质量守恒定律 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 注意观察： 1.锥形瓶内铜加热的现象； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后质量的变化情况。 实验视频：观察并记录实验现象。 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 实验方案 铜粉和氧气反应 实验现象 反应前后天平状态 反应前后物质总质量 铜粉由红色变为黑色，气球先变大后又缩小 平衡 相等 反应前 反应后 实验结论 反应前各物质质量总和=反应后各物质质量总和 实验现象 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 铜 + 氧气 氧化铜 加热 参加反应的氧气 参加反应的铜粉 生成的 氧化铜 参加反应的物质的质量总和 = 生成物的质量总和 新课讲授 想一想： 保证反应在密闭体系中进行 1.气球的作用是什么？ 2.橡胶塞的作用是什么？ 调节装置内的压强 3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。 一、实验探究质量守恒定律 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 方案二 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应原理 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 (Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4) 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 ①在锥形瓶中加入用砂子打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞 ②将装置放在天平上称量，记录所称的总质量m1。 ③取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。 ④反应一段时间后再次称量，记录所称的总质量m2。 实验步骤 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 注意观察：1.铁钉表面和溶液颜色的变化情况。 2.化学反应前后质量的变化情况。 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。 4）实验现象 m1=m2 新课讲授 1、定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 一、实验探究质量守恒定律 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 （1）适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 只要是化学变化，都遵循质量守恒定律。 （2）仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 （3）指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。 （4）指“参加”反应的物质，未反应完的物质、杂质和催化剂都不计算在内。 2、注意事项： 随堂训练 一、实验探究质量守恒定律 (教材变式)下列叙述符合质量守恒定律的是(　　) A.水加热变成水蒸气，质量保持不变 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳 D　 随堂训练 1.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫 D 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳 HCl + Na2CO3 →NaCl + H2O + CO2 1）实验目的 验证质量守恒定律 【实验5-1】 想一想：预测这个反应前后的称量结果是否会有变化? 新课讲授 分析 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 开放体系 气体逸出 m1 m2 ＞ m1 = m2 + 生成二氧化碳质量 新课讲授 一、实验探究质量守恒定律 【实验5-1】 注意观察： 1.烧杯中盐酸与碳酸钠粉末反应的现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 新课讲授 实验现象 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 反应生成的气体逸散到了空气中。 遵守质量守恒定律。 （1）反应前后测定的结果为什么不一样？ （2）该反应是否遵守质量守恒定律？ 请思考以下问题，在盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定中， 实验反思 新课讲授 想一想：你预测这个反应前后的称量结果是否会有变化? 【实验5-2】 镁 + 氧气 氧化镁 (Mg) (O2) (MgO) 点燃 新课讲授 注意观察： 1.镁条燃烧的现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 新课讲授 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生。 反应前固体的总质量 > 反应后固体的总质量 实验现象 实验结论 新课讲授 (1)镁燃烧后质量增加的原因是什么呢？ 氧气参与了反应。 (2)若镁燃烧后质量减少了，请分析其原因是什么？ 逸散到空气中的氧化镁白烟的质量大于参加反应的氧气质量。 请思考以下问题，在镁条燃烧反应前后质量的测定中， 新课讲授 设计实验验证质量守恒定律时，应注意： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器 中进行实验。 天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 随堂训练 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A A B C D 随堂训练 2.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C. D. D 新课讲授 交流讨论：以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律？ 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） + H H H H O O O H H O H H 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 化学反应的实质： 新课讲授 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） + H H H H O O O H H O H H 化学反应前后质量守恒的原因： 化学反应前后原子的 、 、 都不变。 数目 质量 种类 新课讲授 总结：化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 课堂小结 质量守恒定律 适用 一切 化学反应 应用 内容 本质 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 参加反应的各物质的质量的总和， 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 解释一些现象等 随堂训练 1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤ C 随堂训练 2.下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A.蓝矾固体研磨后质量不变 B.酒精和水混合后总体积积减小 C.雪糕熔化后质量不变 D.铁丝生锈后质量增大 D 随堂训练 3.在一定条件下甲和乙反应生成丙，反应的微观示意图如图所示（“ ”“ ”表示不同原子）。下列说法错误的是 (　　) C A．该反应是化合反应 B．丙可能是氧化物 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 D．反应前后分子的种类发生了改变 ＋ 甲 乙 丙 随堂训练 4.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究。 (1)观察到反应后天平不平衡，该反应__________质量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。 (2)由质量守恒定律推知，化学反应前后一定不变的是_________(填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 遵循 反应有气体生成 ①②⑤ 输入 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $