精品解析：甘肃省庆阳第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

庆阳二中2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误； B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误； C．C+CO22CO是吸热反应，反应中C的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确； D．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如2Na+O2Na2O2，有的吸热反应常温下也能发生，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2∙8H2O晶体的反应，D错误； 故选C。 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误； B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误； C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确； D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误； 选C。 3. 科学家用射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是 A. 和O生成是吸热反应 B. 在该过程中，断键形成和O C. CO和O生成了具有非极性共价键的 D. 状态状态Ⅲ表示与O反应的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，和的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误； B．由微观反应过程可知，反应中的化学键没有发生断裂，不会分解为C和，B错误； C．中的共价键为不同种元素原子间形成的极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．状态为催化剂表面吸附的和，状态Ⅲ为反应生成的脱离催化剂表面，因此状态状态Ⅲ表示与反应的过程，D正确； 故答案选D。 4. 关于反应FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是 A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋ B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动 C. 加入KCl固体，平衡不移动 D. 加水，溶液颜色会深 【答案】D 【解析】 【详解】A. Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；D. 加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。 5. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗CO、NO更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选A。 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同 ， 气体 S> 液体 S> 固体 S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应为，常温不能自发，说明高温时，说明则该反应的ΔH>0，故B正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行， 时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，，若 ，高温下可以 ，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，，若 ，高温下可以 时反应可自发进行，故C错误； D．、 ，由 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误； 故答案为B。 8. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误； C．恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误； D．B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确； 故选D。 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误； ②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误； ③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O22H2O+O2↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误； ④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④正确； 由上分析①②③错误，C正确；答案为C。 10. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 【答案】A 【解析】 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 11. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，且温度过高会降低催化剂活性，并非温度越高越好，B错误； C．增大浓度时，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．工业合成氨实际选择10~30的压强，100~300压强过高，对设备强度、制造技术要求极高，经济上不合理，D错误； 故选A。 12. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热 C. /mol D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，根据图示，比的能量高，比更稳定，故A错误； B．转化为是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，故B错误； C．根据图示，比的能量低(186.5-127.2)kJ，所以HNC(g)⇌HCN(g) ΔH=-59.3 kJ·mol-1，故C正确； D．加入催化剂，能降低反应活化能，反应的热效应不变，故D错误； 选C。 13. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以降低反应的焓变 B. ①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C. 总反应的速率由①步反应决定 D. 反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢； 【详解】A．使用催化剂可以改变化学反应的历程，降低其活化能E，但不改变反应的焓变，A错误； B．根据盖斯定律①+②步反应=总反应，则①②步反应的焓变和等于总反应的焓变，B错误； C．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，总反应的速率由步骤①决定，其活化能相对较大，C正确； D．化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，反应过程中有化学键的形成，有化学键的断裂，D错误； 故选C。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②CO的燃烧热______。 ③已知拆开化学键需要的能量分别是，则与反应生成的热化学方程式为____________。 （3）以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①第一步反应的热化学方程式为____________。 ②第二步反应的_____0(填“>”、“<”或“=”)。 ③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. （或 ） ②. ③. 二 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应生成，属于放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符合题意； C．受热分解需要持续加热，属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ① 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如和）时放出的热量，由左图可知，反应的热化学方程式为：；已知，，根据盖斯定律，将后者减去前者的2倍，可得到甲烷燃烧热的热化学方程式为：； ② 由右图可知，，结合①中求得的，根据盖斯定律，将后者减去前者，得到，故的燃烧热； ③ 反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，对于反应，，故热化学方程式为； 【小问3详解】 ① 由图可知，第一步反应的反应物为，生成物为，正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应热或，故热化学方程式为； ② 由图可知，第二步反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，因此； ③ 多步反应的总反应速率由最慢的一步决定，即活化能最大的一步，从图像可以看出，第二步反应的正反应活化能明显大于第一步反应的正反应活化能，因此第二步反应速率较慢，决定了生产尿素的总反应速率。 16. 结合已学化学反应原理知识回答下列问题。 （1）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是_________。说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应是放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置_____(填装置序号)进行实验。 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为比较对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 某同学认为通过观察_________(填实验现象)，可得出的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是_________。 （3）溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向_____(填“左”或“右”)移动；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是_________。 【答案】（1） ①. 左侧液面下降，右侧液面上升 ②. 放热 ③. Ⅰ或Ⅱ ④. 放热 （2） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制单一变量，阴离子相同的条件下，可排除阴离子不同对实验结果的干扰 （3） ①. 左 ②. 橙色溶液逐渐变浅，最后几乎为无色 【解析】 【分析】（1）图Ⅰ中，若反应放热，锥形瓶内温度会升高，压强增大，会出现红墨水左低右高，若反应吸热，锥形瓶内温度会降低，压强减小，会出现红墨水左高右低；图Ⅱ中，若反应放热，具支试管内温度会升高，压强增大，会出现导管口冒泡，恢复室温后水倒吸形成一段水柱，若反应吸热，具支试管内温度会降低，压强减小，会出现水倒吸，形成水柱，恢复室温后水柱消失的现象；图Ⅲ不能验证反应是吸热反应还是放热反应，据此分析回答。 【小问1详解】 ①Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应属于中和反应，中和反应放热，结合分析可知U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高；即该现象说明该反应属于放热反应； ②方法①：结合分析可知装置Ⅰ或Ⅱ均能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应的进行使温度达到了脱脂棉的着火点，因此说明该反应是放热反应； 【小问2详解】 为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学认为通过观察产生气泡的快慢，可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异；有同学提出将，溶液改为溶液更合理，理由是：控制单一变量，阴离子相同的条件下，可排除阴离子不同对实验结果的干扰； 【小问3详解】 若向K2Cr2O7溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动；若向橙色K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4黄色沉淀，的浓度减小，平衡向右移动，则橙色溶液逐渐变浅，最后几乎为无色。 17. 完成下列问题。 （1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______； ②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_______。 A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （2）把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求： ①x的值_______，B的转化率_______。 ②平衡时压强与初始时压强之比_______。 ③该温度下此反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. A （2） ①. 2 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为；反应开始至2min时的平均反应速率为：=； ②A．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，此时反应没有停止，故A错误； B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，达到反应的限度，故B正确； C．达到平衡状态时，物质消耗的反应速率等于生成的反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故C正确； D．化学反应速率是研究达到平衡所需要的时间，化学平衡理论才可以指导怎样提高原料的转化率，从而在一定时间内快出产品，故D正确； E．使用有限原料多出产品，也就是提高原料转化率，这是化学平衡所研究的问题，故E正确； 故选A。 【小问2详解】 5min末反应达到平衡状态，此时已生成2molC，若测知以D浓度变化来表示的反应平均速率为0.2mol/(L•min)，则平衡时生成2L5min=2mol物质D，由转化量之比等于化学计量数之比可知，x=2，则列出“三段式”为： ①B的转化率为=20%； ②平衡时压强与初始时压强之比===； ③该温度下此反应的平衡常数K=。 18. 回答下列问题。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。 （2）二甲醚是重要的化工原料，也可用和制得，总反应的热化学方程式如 下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：__________。 ii．甲醇脱水反应： 补全甲醇合成反应的热化学方程式：__________。 （3）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为 。某一恒容容器起始时只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，该反应的平衡常数_____。［对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度，也可表示平衡常数，记作，，为平衡体系中的物质的量分数] ②下列说法正确的是_____。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ③一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： I．； Ⅱ．； Ⅲ．__________； Ⅳ．； Ⅴ．__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BD ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，所以。 【小问2详解】 总反应为 ，甲醇脱水反应： ，根据盖斯定律，甲醇合成反应 = 总反应 − 脱水反应： ，化简得 。 【小问3详解】 ①设平衡时NO转化了，列三段式：，总物质的量，由图中条件下的物质的量分数为50%，即，解得x=0.8，，各组分分压为，，，，； ②A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，A错误； B．按计量系数换算后 ，即正逆反应速率相等，反应达到平衡（最大限度），B正确； C．恒容条件下充入氦气，各反应组分分压不变，反应速率不变，C错误； D．虽然正反应放热，升温使平衡逆向移动，但实际过程中催化剂存在最佳活性温度，适当升高温度可显著提高催化剂活性，加快反应速率，从而有利于提高NO去除效率，D正确； 故答案选BD。 ③焦炭（或活性炭）催化 NO 被 CO 还原的总反应为，这是一个多步表面催化反应，整个历程可分为五个阶段；I．；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．；Ⅴ．。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庆阳二中2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 3. 科学家用射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是 A. 和O生成是吸热反应 B. 在该过程中，断键形成和O C. CO和O生成了具有非极性共价键的 D. 状态状态Ⅲ表示与O反应的过程 4. 关于反应FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是 A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋ B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动 C. 加入KCl固体，平衡不移动 D. 加水，溶液颜色会深 5. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 8. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 10. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 11. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 12. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热 C. /mol D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 13. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以降低反应的焓变 B. ①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C. 总反应的速率由①步反应决定 D. 反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②CO的燃烧热______。 ③已知拆开化学键需要的能量分别是，则与反应生成的热化学方程式为____________。 （3）以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①第一步反应的热化学方程式为____________。 ②第二步反应的_____0(填“>”、“<”或“=”)。 ③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。 16. 结合已学化学反应原理知识回答下列问题。 （1）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是_________。说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应是放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置_____(填装置序号)进行实验。 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为比较对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 某同学认为通过观察_________(填实验现象)，可得出的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是_________。 （3）溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向_____(填“左”或“右”)移动；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是_________。 17. 完成下列问题。 （1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______； ②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_______。 A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （2）把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求： ①x的值_______，B的转化率_______。 ②平衡时压强与初始时压强之比_______。 ③该温度下此反应的平衡常数_______。 18. 回答下列问题。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。 （2）二甲醚是重要的化工原料，也可用和制得，总反应的热化学方程式如 下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：__________。 ii．甲醇脱水反应： 补全甲醇合成反应的热化学方程式：__________。 （3）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为 。某一恒容容器起始时只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，该反应的平衡常数_____。［对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度，也可表示平衡常数，记作，，为平衡体系中的物质的量分数] ②下列说法正确的是_____。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ③一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： I．； Ⅱ．； Ⅲ．__________； Ⅳ．； Ⅴ．__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $