精品解析：甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高二级第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 3. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是(   ) A. ④ B. ③ C. ② D. ① 【答案】A 【解析】 【详解】分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快，据此解答该题。 详解：①v（A）=0.15mol/（L•s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L•s）；③v（C）=0.4mol/（L•s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45mol/（L•s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L•s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，反应进行得最快的是④；正确选项A。 点睛：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较。 4. 已知1 mol H2(g)和1 mol Br2(g)生成2 mol HBr(g)的∆H=72 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 【答案】C 【解析】 【详解】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，，得到； 故选C。 5. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 6. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 7. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 8. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，以此来解答。 【详解】H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，只有图A符合。 答案选A。 9. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 11. 某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A. 加压， B. 降温， C. 使用催化剂， D. HI分解反应的平衡常数的表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K值只与温度有关，加压K不变，故A错误； B．反应为放热反应，降温，平衡正向移动，K增大，，故B错误； C．使用催化剂，平衡不移动，K不变，，故C正确； D．HI分解反应方程式为2HI(g) = H2(g)+I2(g)，平衡常数表达式为，故D错误。 答案选C。 12. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ） A. -824.39 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 根据盖斯定律，将②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.39 kJ/mol，故答案为A。 13. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 14. 目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D. H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，从图中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1，故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比_______。 （2）10 s末L的物质的量浓度为________。 （3）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 （4）化学方程式中x值为________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 不变 （6） 减小 【解析】 【小问1详解】 同一反应同一时间段内，不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应化学计量数之比，因此。 【小问2详解】 根据反应计量关系，生成时，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，则。 【小问3详解】 生成时，根据计量数可知消耗的物质的量为，根据反应速率定义，代入数据得。 【小问4详解】 10 s末的物质的量，同一反应中生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，代入数据解得。 【小问5详解】 恒温恒容条件下，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不改变，因此反应速率不变。 【小问6详解】 恒温恒压条件下，充入不参与反应的氦气，为维持压强恒定，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，因此反应速率减小。 16. 回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代数式表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是________填字母)。 A．铝热反应         B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应         D．Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学方程式_______，那么热化学反应  ΔH=_______kJ/mol(用a、b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_______，该玻璃仪器能否用铜制品替换______(能/否)，原因是_______________________________。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程式___________________________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. B （2） ①. ②. （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 否 ③. 铜是热的良导体，易导致热量散失，使测定结果偏小 ④. 不相等 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。反应热 。A（铝热反应）、C（酸碱中和反应）、D（活泼金属与水反应）均为放热反应，符合图示描述；B项灼热的碳与 反应为吸热反应，不符合图示描述，答案选B； 【小问2详解】 燃烧热是指在 、 时， 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。碳的燃烧热为 ，其对应的热化学方程式为：① ；由氢气和一氧化碳的燃烧热可分别写出热化学方程式：② ；③ 。根据盖斯定律，由 ① - ② - ③ 可得目标反应 ，其反应热 ； 【小问3详解】 测定中和热实验中，为了使反应物充分混合反应且减少热量散失，图中还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；该仪器不能用铜制品替换，因为铜是热的良导体，会导致热量散失，使测得的温度差偏小，从而使测定结果偏小；改用 盐酸与 溶液反应，由于参加反应的酸碱物质的量增加，生成的液态水增多，故所放出的热量与原实验不相等；原实验中 盐酸与 溶液反应，盐酸完全反应，生成水的物质的量为 ，放出 热量。中和热是指生成 时放出的热量，则生成 水放出的热量为 ，故表示中和热的热化学方程式为 。 17. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% （3）A （4）beg 【解析】 【小问1详解】 物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则；在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%；第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成0.015mol N2O4，此时剩余0.01mol NO2，则N2O4的体积分数为=60%； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率增大，A正确； B．恒容时充入，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，反应速率减慢，C错误； D．恒压时充入，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故选A； 【小问4详解】 a．，则正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，混合气体平均分子质量不变，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误； g．NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选beg。 18. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 正向 ③. 不变 （2）不变 （3） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 【解析】 【小问1详解】 ①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。 ②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。 【小问2详解】 ，K不变，则也不变。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。 ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2024—2025学年度第一学期高二级第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是(   ) A. ④ B. ③ C. ② D. ① 4. 已知1 mol H2(g)和1 mol Br2(g)生成2 mol HBr(g)的∆H=72 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 5. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 6. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 7. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 8. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 11. 某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A. 加压， B. 降温， C. 使用催化剂， D. HI分解反应的平衡常数的表达式为 12. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ） A. -824.39 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol 13. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 14. 目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D. H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： （1）前10 s内用L和M表示的化学反应速率之比_______。 （2）10 s末L的物质的量浓度为________。 （3）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 （4）化学方程式中x值为________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。 16. 回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代数式表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是________填字母)。 A．铝热反应         B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应         D．Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学方程式_______，那么热化学反应  ΔH=_______kJ/mol(用a、b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_______，该玻璃仪器能否用铜制品替换______(能/否)，原因是_______________________________。如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程式___________________________。 17. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 18. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $