精品解析：甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

庆阳二中2023-2024学年度第一学期高二化学第一次月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确； 答案选D。 2. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故①不符合题意； ②升高温度，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故②符合题意； ③增大压强，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故③不符合题意； ④移去生成物，反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故④不符合题意； ⑤加入合适的催化剂，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故⑤符合题意； 因此②⑤符合题意；故B符合题意。 综上所述，答案为B。 3. 依据如图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为： D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热，A错误； B．氢气燃烧是放热反应，故2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误； C．由图中可知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，C正确； D．H2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，D错误； 答案选C。 4. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是 A. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B. H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 C. 稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故A错； B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，所以2mol H2完全燃烧生成液态水所释放的能量为571.6 kJ•molˉ1，故燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1，故选B； C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式：△H=-57.3 kJ•molˉ1，故C错； D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，若1mol氮气完全放出的热量大于38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6 kJ·mol-1，故D错。 答案选B。 5. 甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关 B. 途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2 C. 途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快 D. 途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能与反应热无关，A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，故途径1没有使用催化剂，途径2使用了催化剂，B错误； C．途径2使用了催化剂，故反应速率更快，C错误； D．途径2中第二步反应所需要的活化能更高，所以反应的速率比第三步反应要慢，D正确； 故选D。 6. 中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. 实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B. NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C. 反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度，只要每次使用后用蒸馏水冲洗就不会影响准确性，选项A不符合； B．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出，导致放出的热量减少，会产生误差，选项B符合； C．利用反应后温度计的最高温度与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热，才会准确，选项C不符合； D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度，可以防止发生中和反应使测得的NaOH溶液温度偏高，实验更加准确，选项D不符合； 答案选B。 7. ； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l) ΔH=；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)的ΔH=-()=＋45.2kJ·mol－1，即实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于＋45.2kJ·mol－1，选C； 故答案选C； 8. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是 试管 温度/℃ 等质量锌的形状 稀硫酸浓度/mol·L-1 A 20 块状 1.0 B 20 小颗粒 1.0 C 30 块状 2.0 D 35 小颗粒 2.0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】锌与稀硫酸反应时，反应温度越高、锌固体的表面积越大、稀硫酸的浓度越大，反应生成氢气的反应速率越快，由表格数据可知，D试管中反应温度最高，等质量锌的表面积高于A、C试管，稀硫酸浓度大于A、B试管，所以D试管产生氢气的反应速率最大，故选D。 9. 反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故A符合题意； B．保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题意； C．将容器体积缩小一半，参加反应的物质的浓度变大，反应速率加快，故C不符合题意； D．升高体系的温度，反应速率加快，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列关于化学反应平衡常数叙述正确的是 A. 在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 B. 改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数 C. 化学反应平衡常数随反应温度而改变 D. 平衡常数大表示该反应速度快 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误； B．对于确定的化学反应，在一定温度下，平衡常数是定值，浓度不影响化学平衡常数，故B错误； C．化学反应平衡常数只与温度有关，随反应温度而改变，故C正确； D．平衡常数与反应速度无关，故D错误； 答案选C。 11. 在恒容密闭容器中，发生基元反应 ΔH，已知，在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且 B. 曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t2后不再变 C. a、b、c三点的逆反应速率：c>a>b D. 若、为反应的速率常数，T1温度时 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，由图可知，T2时反应先达到平衡，B的浓度T2大于T1，则反应温度T2大于T1，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故A错误； B．由方程式可知，曲线Ⅰ代表A的浓度变化，温度为T2时，温度不变，A的浓度在t2后不再变，若温度为T1，反应未达到平衡，A的浓度将减小，故B错误； C．由图可知，a点、c点的反应温度高于b点，a点、b点为平衡的形成过程，c点反应达到平衡，反应温度越高，逆反应速率越快，平衡形成过程中的逆反应速率小于平衡时逆反应速率，则a、b、c三点的逆反应速率大小顺序为c>a>b，故C正确； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，=，由图可知，T1温度反应达到平衡时，B的浓度为0.06mol/L，由方程式可知，A的浓度为0.04mol/L—0.06mol/L×=0.01mol/L，所以===0.036，故D错误； 故选C。 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选A。 13. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误； B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确； C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误； D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。 答案选B。 【点睛】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下向含有一定量A容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错误； B．②反应实质是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错误； C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确； D．④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错误； 综上所述答案为C。 二、填空题。 15. 某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。 （1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：。 为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为) 实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。 根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。 （2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行) 实验编号 试剂体积/mL 溶液开始变蓝的时间/s KI(含淀粉) I 40 40 20 40 20 II V1 20 20 40 V2 ①V1=_______，V2=_______。 ②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率_______；反应ⅰ在的化学反应速率_______ 【答案】（1） ①. 小于 ②. 硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝 （2） ①. 40 ②. 40 ③. ＜ （3） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，说明和碘单质反应，导致溶液褪色；实验中褪色速率大于变蓝色速率，可知反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率； 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝，故溶液混合一段时间后才变蓝； 【小问2详解】 探究对反应速率的影响，则实验变量为氢离子浓度，其它因素要相同，故加入过氧化氢要相同，V1=40；溶液的总体积要相同，V2=40； 反应中氢离子为反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故对比实验I和实验II，<； 【小问3详解】 实验I中混合后溶液总体积为160mL，、物质的量分别为×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知过量、不足，当溶液开始变蓝时，反应完全，消耗时间为s，故反应ⅱ在的化学反应速率；根据反应ⅰ、ⅱ可知：，则反应ⅰ在的化学反应速率。 16. 硫及其化合物在生产生活中有重要的应用： 已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。 请回答下列问题： (1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。 (2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。 (3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。 (4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5 写出第1步反应的化学方程式：__________________。 【答案】 ①. -197 ②. 0.1mol·L-1·min-1 ③. 50% ④. 2 ⑤. 0.05 ⑥. SO2+V2O5=SO3+2VO2 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算总反应热，根据化学平衡三段式计算转化率和反应速率，在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡常数。 【详解】(1)根据盖斯定律可知，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(+130 kJ/mol +44 kJ/mol)×2-545 kJ/mol =-197kJ/mol。 (2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，即物质的量为原来的，设反应到平衡氧气消耗了xmol，由此列三段式： 根据题目可知，，即x=0.5，故从开始到平衡，v(SO3)=mol·L-1·min-1，O2的平衡转化率为50%。 (3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，平衡时SO3的体积分数为40%为体积分数最大值，根据反应系数可知，起始投料=a=2，设起始氧气的物质的量为ymol，到达平衡氧气消耗了mmol，则列三段式， 即平衡时SO3的体积分数为 ，即y=2m，则氧气最终占20%，三氧化硫最终占40%，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=。 (4)已知总反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，故在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的2步分反应，反应历程如下：I：SO2+V2O5=SO3+2VO2；II：O2+4VO2=2V2O5。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g)+3H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1 ii．CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol 平衡常数K2 ①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。 ②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。 A．图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响 B．图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响 C．图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率 D．图丁表示t0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率 （2）若T1时时将6 molCO2和8molH2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min H2 8.0 3.5 2.0 2.0 1.5 1.0 1.0 ①在T℃条件下0- 5min内， 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件 下的平衡常数K=_______。 ②第15 min后，温度调整到T1℃， 数据变化如上表所示，则T1______T2(填“>”、“<” 或“=”)。 ③若15 min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向” 或“不”)； ④T1℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t2时重新达到平衡，请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势_____。 。 【答案】（1） ①. -49 ②. K1×K2 ③. A （2） ①. 0.15mol/(L•min) ②. 0.5 ③. ＞ ④. 正向 ⑤. 。 【解析】 【小问1详解】 ①已知i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O (g)ΔH=+41kJ/mol,ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90kJ/mol,由盖斯定律i+ii可得CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O (g)△H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，，，平衡常数=K1×K2，故答案为：-49；K1×K2； ②A.t0时升高温度正逆反应速率均加快，反应正向放热，平衡逆向移动，图像相符，故A正确； B.t0时加催化剂，正逆反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，加压，正逆反应速率加快，平衡正向移动，与图像不符，故B错误； C.t0时分离出甲醇，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，可以提高甲醇的产率，与图像不符，故C错误； D.t0时增加CO2的物质的量，正反应速率加快，逆反应速率不变，平衡正向移动，图像符合，但CO2的转化率减小，故D错误； 故答案为：A； 【小问2详解】 ①在T1℃条件下0～5min内，氢气的反应量为(8-3.5)mol=4.5mol,CO2的反应量为1.5mol,该反应速率v(CO2)==0.15mol/(L•min)；将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中发生反应，平衡时氢气的反应量为(8-2)mol=6mol,平衡时CO2的浓度为=2mol/L，氢气的浓度为=1mol/L，CH3OH(g)和H2O (g)浓度为=1mol/L，平衡常数，故答案为：0.15mol/(L•min)；0.5； ②由表格数据可知，反应正向放热，温度调整到T2℃，平衡时氢气的物质的量减小，平衡正向移动，温度降低，故T1＞T2，故答案为：＞； ③若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol,此时CO2的浓度为2.5mol/L，氢气、CH3OH(g)和H2O (g)浓度为1.5mol/L，，反应正向进行，故答案为：正向； ④保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1L，氢气浓度变为2mol/L，平衡正向移动，氢气浓度减小，依据平衡移动原理，氢气浓度大于原平衡浓度，氢气浓度变化趋势为 。 18. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。 (2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3 mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl- c/（mol·L−1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 (3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH-(aq)=SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。 【答案】 ①. 亚氯酸钠 ②. 4OH-+3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O ③. 提高 ④. 减小 ⑤. 大于 ⑥. NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 ⑦. 减小 ⑧. ⑨. 生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行 ⑩. △H1＋△H2－△H3 【解析】 【分析】(1)NaClO2的化合价为+3，根据化合价判断名称； (2)①根据溶液中离子浓度的变化，判断发生的反应； (3)根据化学方程式书写平衡常数表达式； (4)根据盖斯定律求反应热。 【详解】(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。 (2)①亚氯酸钠具有氧化性，分析题给数据知NaClO2溶液脱硝过程中主要生产硝酸根和氯离子，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式为4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O；该反应正反应是气体体积减小的，则增加压强，平衡正向移动，NO的转化率提高； ②根据反应的方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+4H+、2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H＋，可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小； ③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高或SO2的溶解度大于NO或二氧化硫的还原性强，易被氧化； (3)①由图象知，随着温度的升高，O2和NO的平衡分压的负对数逐渐减小，O2和NO的平衡分压逐渐增大，平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小； ②根据反应ClO2−+2SO32−=2SO42-+Cl-写出反应的平衡常数K表达式为； (4)①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，SO2转化率提高； ②已知：a.SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1； b.ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2； c.CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3， 根据盖斯定律知a＋b－c得反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)= CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的 ΔH=△H1＋△H2－△H3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庆阳二中2023-2024学年度第一学期高二化学第一次月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 2. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 3. 依据如图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为： D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 4. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是 A. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B. H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 C. 稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 5. 甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关 B. 途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2 C. 途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快 D. 途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢 6. 中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. 实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B. NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C. 反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 7. ； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 8. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是 试管 温度/℃ 等质量锌的形状 稀硫酸浓度/mol·L-1 A 20 块状 1.0 B 20 小颗粒 1.0 C 30 块状 20 D 35 小颗粒 2.0 A. A B. B C. C D. D 9. 反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 10. 下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 A. 在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 B. 改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数 C. 化学反应平衡常数随反应温度而改变 D. 平衡常数大表示该反应速度快 11. 在恒容密闭容器中，发生基元反应 ΔH，已知，在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ代表B浓度变化，且 B. 曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t2后不再变 C. a、b、c三点的逆反应速率：c>a>b D. 若、为反应的速率常数，T1温度时 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取40 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 二、填空题。 15. 某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。 （1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：。 为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为) 实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。 根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。 （2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行) 实验编号 试剂体积/mL 溶液开始变蓝的时间/s KI(含淀粉) I 40 40 20 40 20 II V1 20 20 40 V2 ①V1=_______，V2=_______。 ②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率_______；反应ⅰ在的化学反应速率_______ 16. 硫及其化合物在生产生活中有重要的应用： 已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol 请回答下列问题： (1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。 (2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。 (3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。 (4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5 写出第1步反应的化学方程式：__________________。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g)+3H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1 ii．CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol 平衡常数K2 ①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。 ②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。 A．图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响 B．图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响 C．图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率 D．图丁表示t0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率 （2）若T1时时将6 molCO2和8molH2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min H2 8.0 3.5 2.0 2.0 1.5 1.0 1.0 ①在T℃条件下0- 5min内， 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件 下的平衡常数K=_______。 ②第15 min后，温度调整到T1℃， 数据变化如上表所示，则T1______T2(填“>”、“<” 或“=”)。 ③若15 min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向” 或“不”)； ④T1℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t2时重新达到平衡，请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势_____。 。 18. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。 (2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3 mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl- c/（mol·L−1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 (3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH-(aq)=SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $