物质的分类 高频考点 专项练 2027届高三化学一轮复习备考

**基本信息** 聚焦物质分类高频考点，通过概念辨析与实例应用构建系统分类框架，强化化学观念中的物质分类体系，培养科学思维的分类方法与逻辑辨析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本概念判断|4题|正误判断|从单质、化合物、电解质等基础概念切入，建立分类标准| |分类表格辨析|4题|四组对比选择|通过酸/碱/盐/氧化物等交叉分类，强化概念间边界| |分散系性质|6题|胶体特性分析|从分散质粒径差异出发，衔接溶液、胶体、浊液的本质区别| |分类方法与转化|4题|方法判断与转化路径|结合树状分类法，体现物质类别间的转化关系与逻辑链条|

物质的分类 高频考点 专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．下列关于物质分类的叙述错误的是 A．液氯属于单质 B．属于电解质 C．属于碱性氧化物 D．属于盐 2．分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu B 石墨 C 无水乙醇 HCN D A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的分类正确的是 A．NaCl、、均为离子化合物 B．、CuO均属于碱性氧化物 C．、互为同素异形体 D．胶体属于混合物 4．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质的分类正确的是 ①氢氧化铁胶体、铁红均为混合物；②、NaOH均为强碱；③、CaO均为电解质；④、均为碱性氧化物 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 NaCl B MgO 苛性钠 C CaO HClO 纯碱 Cu D CuO 熟石灰 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A．冰醋酸属于纯净物 B．、均属于酸性氧化物 C．已知：(足量)，则为三元酸，为酸式盐 D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 7．下列物质分类全部正确的组合是 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 烧碱 C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．无机化学可根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是 A．交叉图 B．树状图 C．柱状图 D．单一分类法 9．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B HCl NaCl CO C NO D KOH HClO CaO A．A B．B C．C D．D 10．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．分别用一束光通过三种分散系，只有胶体产生丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 11．下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 12．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为 13．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A．胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应 D．实验室可用饱和溶液和NaOH溶液混合制备胶体 14．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D．硫酸、、分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物 15．下列关于物质分类的叙述中，错误的是 A．KOH和都属于碱 B．和都属于酸 C．和都属于氧化物 D．KCl和都属于盐 16．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．甲图中“……”包含混合物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 17．溶液和明矾溶液分别滴入沸水中。加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 18．下列关于胶体的说法中，不正确的是 A．是一种纯净物 B．分散质粒子直径在1~100 nm之间 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 19．在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A．所得胶体带正电 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 20．经分析，某物质由同种元素组成，则此物质 A．一定是化合物 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物 二、非选择题 21．过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)悬浊液与溶液反应可制备。 反应时通常加入过量的，其目的是___________。 (2)向池塘水中加入一定量的后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。 A． B． C． D． 22．2026年2月广州市举办春节碳中和环保焰火汇演，使用环保型焰火材料，有效减少污染物排放，助力绿色低碳城市建设。铜元素常用于绿色焰火，其在元素周期表中的信息如图所示。 (1)的核外电子数为___________。 (2)焰火中的金属元素灼烧时呈现不同颜色，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)传统焰火燃烧易产生等污染物，排放到空气中易形成___________。环保焰火不含硫元素，可减少此类污染。 (4)焰火药剂中的高氯酸钾()属于化合物中的___________类，中氯元素的化合价为___________。 (5)焰火中的环保型镁基燃料，主要成分镁粉能够与二氧化碳进行燃烧，发生置换反应生成氧化镁和一种黑色固体单质，有利于碳中和。写出此反应的化学方程式：___________。从燃烧条件分析，你有什么新认识：___________。 23．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空： (1)实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中的化学方程式_______。 (2)工业上，制取漂白粉时用_______(填化学式)吸收氯气，反应的化学方程式为：_______。 (3)上述物质属于碱性氧化物是_______，属于含氧酸盐是_______(写化学式) (4)是_______色的固体，写出与反应的化学方程式_______。 (5)在标准状况下，33.6 L氯气的质量是_______g，将红热的铁丝与其完全反应，最多可消耗铁的物质的量为_______mol。 24．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 请回答： (1)溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了中Fe元素的_____性； (2)加入试剂B发生反应的离子方程式是_____； (3)向溶液中滴加溶液，出现的明显实验现象是_____； (4)下列说法正确的是_____。 A．操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B．取少量产品于水，滴加两滴溶液，溶液变血红色，说明产品中含有杂质 C．工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D．固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业 25．工业上采用碱石灰烧结法从铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)制备Al2O3，其简易流程如下： (1)纯碱的化学式是___________。 (2)从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于___________氧化物。 (3)操作④中发生的反应的化学方程式为___________。 (4)下列说法不正确的是___________。 A．操作①开始前应将铝土矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．操作②用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 C．操作③可除去滤液中残留的含硅杂质 D．操作⑤需加入冰晶石作为助熔剂 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A A C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B A B C A C D 1．C A.液氯是氯气的液态形式，由同种元素组成，属于单质，故A正确； B.在水中能电离出离子，属于弱电解质，故B正确； C.能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误； D.由钠离子()和硫酸根离子()组成，属于盐，故D正确；故选：C。 2．D A.Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误； B.石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误； C.无水乙醇属于非电解质，故C错误； D.是电解质，是强电解质，是弱电解质，是非电解质，分类正确，故D正确；故选：D。 3．D A.NaCl和是离子化合物，但是共价化合物，故A错误； B.氧化铜是碱性氧化物，但既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，故B错误； C.和属于两种不同的化合物，而同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C错误； D.氢氧化铁胶体是分散系，由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，故D正确；故选：D。 4．B ①氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；铁红是，属于纯净物，故①错误； ②、NaOH均为强碱，故②正确； ③、CaO均为电解质，故③正确； ④不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故④错误；故选：B。 5．A A.为碱性氧化物，是酸，烧碱即NaOH属于碱，是盐，NaCl是盐，属于电解质，分类正确，故A正确； B.MgO是碱性氧化物，是有机物，属于醇类，不属于酸，苛性钠即NaOH属于碱，是盐，是电解质，故B错误； C.CaO是碱性氧化物，HClO是酸，纯碱即是盐不是碱，是盐，Cu是单质，不是电解质，故C错误； D.CuO是碱性氧化物，是酸，熟石灰即属于碱，属于盐，但虽然其水溶液能够导电，由于其本身不能电离，却不是电解质，而是非电解质，故D错误；故选：A。 6．A A.冰醋酸是固态醋酸，属于纯净物，故A正确； B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误； C.根据反应可知与足量的碱反应生成正盐，则为一元酸，故C错误； D.铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A。 7．C A.属于纯净物，氯化铵属于离子化合物，故A错误； B.氯气为单质，不属于共价化合物，故B错误； C.镁铝合金属于混合物，醋酸属于纯净物，KOH属于碱，属于电解质，CuO属于碱性氧化物，一水合氨属于共价化合物，故C正确； D.不锈钢为混合物，稀硫酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，属于过氧化物，故D错误；故选：C 8．B A．交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐，A不符合题意； B．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、干、根，图示方法就是树状图，B符合题意； C．柱状图是以条形柱状的形式展示物质的分类，C不符合题意； D．单一分类法是以一个标准将物质进行分类，D不符合题意； 故答案为：B。 9．D A.属于酸性氧化物，故A错误； B.CO既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故B错误； C.NO既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故C错误； D.氢氧化钾为碱，次氯酸为酸，碳酸氢钾为盐，氧化钙为碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确。故选：D。 10．C A.分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，故胶体区分于溶液、浊液的本质特征是其分散质粒子介于之间，故A正确； B.胶体具有丁达尔效应，溶液、浊液没有丁达尔效应，故B正确； C.溶液与胶体、浊液颜色不同，故C错误； D.溶液、胶体、浊液均含有两种以上的物质，均属于混合物，故D正确；故选：C。 11．A A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.是盐，盐要只能与碱反应生成，不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此不能一步得到，故B错误； C.硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故C错误； D.铜的金属性比铁弱，不能反应生成硫酸铜，不能通过一步反应实现，故D错误。故选：A。 12．B 磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质， A.分散质粒子直径在5.5~36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误； B.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确； C.胶体分散系不能通过半透膜，能通过滤纸，故C错误； D.分散质应是黑色的，氢氧化铁为红褐色，故D错误：故选：B。 13．C A.胶体较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误； B.胶体区别于其他分散系是分散质粒度大小，胶体分散质粒度介于1~100nm，故B错误； C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确； D.NaOH溶液和溶液混合会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故D错误；故选：C。 14．B A.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故A正确； B.酸性氧化物也可能是金属氧化物，如对应的酸性氧化物是，故B错误； C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确； D.硫酸属于酸、属于碱，属于盐，均为化合物，均为纯净物，故D正确；故选：B。 15．A A．KOH属于碱，但是醇类有机物，无法电离出，不属于碱，A错误； B．HNO3和电离时产生的阳离子全部为，都属于酸，B正确； C．和都由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，都属于氧化物，C正确； D．KCl由和构成，KClO3由和构成，均符合盐的组成特征，都属于盐，D正确； 故答案选A。 16．B A.树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从甲图形看应属于树状分类法，故A正确； B.甲图中“……”是化合物的分类，属于纯净物，故B错误； C.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，故C正确； D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D正确；故选：B。 17．C A.分散系中分散质的粒子大小在1~100nm之间或之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A错误； B.氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误； C.氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢碘酸和氢氧化铝胶体聚沉反应得到无色溶液，故C正确； D.加热促进盐的水解而且水解生成的HCl易挥发，所以蒸干、灼烧，得不到固体，得到氧化铁，故D错误；故选：C。 18．A A．Fe(OH)3胶体属于分散系，由分散质Fe(OH)3胶粒和分散剂水组成，是混合物，不是纯净物，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，C正确； D．Fe(OH)3胶粒表面积大、有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，具有净水作用，D正确； 故选A。 19．C A．氢氧化铁胶粒带正电，因此氢氧化铁胶体带正电，但整个胶体体系是电中性的，A错误； B．胶体具有介稳性，静置不会自发出现沉淀现象，B错误； C．反应得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射会出现丁达尔现象，C正确； D．胶体粒子可透过滤纸，无法用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体，应使用半透膜通过渗析法提纯，D错误； 故选C。 20．D A.化合物一定由两种或两种以上元素组成，一种元素不可能组成化合物，故A错误； B.一种元素可能组成几种物质，若这些物质混在一起，则为混合物，如与，故B错误； C.一种元素组成的物质可能是纯净物，如白磷或红磷，故C错误； D.由以上分析可知，一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，故D正确；故选：D。 21．(1)提高的利用率 (2)AD （1）过量，促进转化为，提高的利用率。 （2）溶于水与水反应生成和，增加了和。故选AD。 22．(1)27 (2)物理 (3)酸雨 (4) 盐 (5) 燃烧不一定需要氧气参与 （1）铜原子是29号元素，核外电子数为29，失去两个电子后形成铜离子，核外电子数为27。 （2）焰火中的金属元素灼烧时，金属原子由基态变成激发态，电子由激发态跃迁到更低能量的轨道，会释放出特定颜色的光，这一过程属于物理变化。 （3）排放到空气中，会与空气中的氧气、水作用生成硫酸型酸雨。 （4）根据盐的定义，是由钾离子和高氯酸根离子形成的盐类物质；根据整体化合价为0，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯元素化合价为+7价。 （5）镁粉与二氧化碳进行燃烧，发生置换反应生成氧化镁和碳单质，反应方程式为；燃烧过程不一定需要氧气参与。 23．(1) 煤油 (2) (3) (4) 淡黄 (5) 106.5 1 （1）钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以可以保存在煤油中；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为； （2）漂白粉的有效成分是，工业上用氯气和熟石灰（）为原料制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应：； （3）上述物质氧化钠、过氧化钠属于氧化物，氧化钠能和酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水还生成氧气，所以不属于碱性氧化物，是由金属阳离子钙离子和含氧酸次氯酸根离子构成的盐，属于含氧酸盐； （4）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气和碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为； （5）在标准状况下，33.6 L氯气的物质的量为1.5 mol，质量为，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为，故1.5 mol氯气与铁反应需铁1 mol。 24．(1)还原(性) (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)BD 工业废水中含有大量的和较多的Cu2+，为回收废水中FeSO4和金属铜，需加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，并将Cu2+置换为Cu；试剂A为铁粉，过滤，溶液甲为FeSO4溶液；固体甲为Fe、Cu的混合物，向Fe、Cu的混合物中加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu和稀硫酸不反应，过滤出金属铜，固体乙为金属铜，溶液乙为FeSO4溶液；FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得，据此分析。 （1）中的被水中的溶解氧氧化为，水解生成具有吸附作用的胶体，胶体可用于净水，铁元素化合价升高，体现还原性； （2）试剂B是稀硫酸，所以发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （3）生成的Fe(OH)2沉淀不稳定，易氧化为Fe(OH)3，故现象为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （4）A．快速冷却得到的晶体颗粒小，A错误； B．变质后有Fe3+，遇KSCN溶液变血红色，可用于检验，B正确； C．步骤②为过滤，工业生产中处理大量物料时通常使用工业过滤设备（如压滤机），而非实验室常用的滤纸，以提高效率和降低成本，C错误； D．铜广泛用于国防工业和电子工业，D正确； 故选BD。 25．(1) (2)两性 (3) (4)BD 碱石灰烧结法从含、​杂质的铝土矿制备氧化铝时，先将铝土矿与纯碱、石灰混合进行高温烧结，再经碱溶、过滤除去不溶性杂质得到滤液，调节pH得到四羟基合铝酸钠溶液后，向其中通入过量二氧化碳，使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝，即可得到目标产物氧化铝。 （1）纯碱的化学式是； （2）从物质的性质来看，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物； （3）操作④中与过量发生反应，化学方程式为； （4）A．将铝土矿粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．操作②是过滤，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，B错误； C．操作③调节 pH 可以使含硅杂质形成沉淀除去，C正确； D．操作⑤是灼烧得到，不需要加入冰晶石（冰晶石是电解氧化铝时的助熔剂），D错误； 故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $