离子反应 高频考点 专项练 -2027届高三中化学一轮复习备考

**基本信息** 聚焦离子反应高频考点，通过实验情境分析与综合应用题型，适配高中化学一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|18题|离子方程式书写与正误判断、离子共存、离子推断、实验现象与离子反应分析|实验情境真实，问题从基础辨析到综合推断，梯度清晰| |非选择题|2题|量比型/信息型离子方程式书写、工业流程中离子反应应用|结合真实反应与数据，突出高考高频考点针对性|

离子反应 高频考点 专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，两溶液没有发生反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中的离子方程式为 D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 2．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3．下列离子方程式中，正确的是 A．将MgO与稀盐酸混合： B．将铝丝插入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将稀盐酸滴到石灰石上： 4．和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是。 A．   B．   C．   D．   5．下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A．少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B．向溶液中滴加溶液： C．钠与硫酸铜溶液反应： D．醋酸除去水垢： 6．下列离子反应方程式正确的是 A．铁和盐酸反应： B．铁红与硫酸反应： C．浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应： D．硫酸铝溶液中加入少量溶液： 7．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量铜粉 B 、、、 溶液 C 、、、 少量 D 、、、 少量 A．A B．B C．C D．D 8．已知①相同温度下：，；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是 A．将FeS加入稀盐酸中： B．向溶液中通气体： C．将溶液和溶液混合： D．向溶液中加入少量NaOH溶液： 9．已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有、、、、、、、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如图实验： 下列说法正确的是 A．溶液X中一定不含、、 B．溶液X中一定含有、和 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．白色沉淀为AgCl和 10．是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是 A．在大气中能最终生成： B．少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： C．NaOH溶液缓慢吸收过量的过程中有： D．时，溶液： 11．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．、、 B．、、 C．、NaCl、 D．、、NaOH 12．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合 B 过量通入NaOH溶液中 过量通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 向溶液中滴加稀 向溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 13．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 14．下列情景下的化学反应式书写正确的是 A．醋酸中滴加石蕊溶液变浅红色： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．和NaOH溶液反应的离子反应方程式： D．湿法冶铜的离子反应方程式为： 15．下列物质性质实验对应的离子反应方程式书写正确的是 A．中滴加： B．酸性溶液可将氧化为： C．溶于水： D．溶液中滴加少量的溶液： 16．下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   C．加入水中： D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 17．下列化学反应或离子反应方程式错误的是 A．实验室制取的原理： B．向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和： C．酸性锌锰电池（电解质为）放电： D．碳酸氢钠加热制取纯碱： 18．下列有关离子反应方程式正确的是 A．溶液中加入稀硝酸： B．溶液加入过量NaOH溶液： C．溶液在空气中氧化变质： D．用溶液检验： 二、非选择题 19．根据题设要求完成反应的离子方程式书写。 (1)溶液能和反应：，则向溶液中通入少量时反应的离子方程式：_______。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物的一种制备方法： (注：高铈是指溶液中为价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_______。 ②“氧化”过程若用代替，写出该反应的离子方程式_______。 (3)金属与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出水解反应的离子方程式_____。 (4)将与(亚氯酸钠)按物质的量之比为混合，在溶液中恰好反应生成，试写出该反应的离子方程式为_______。在用进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的和。试写出用氧化除去生成反应的离子方程式为_______(反应后的产物为)。 20．请按要求书写下列离子方程式： (1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。 (2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。 (3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。 (4)溶液与溶液反应，当时：_______。 (5)标准状况下，通入的溶液中：_______。 (6)的溶液中加入：_______。 (7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D C C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C D A C A D 1．C A.Ⅰ中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显变化，故A错误； B.为易溶的强电解质，Ⅱ中的白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C.Ⅲ中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的离子方程式为：，故C正确； D.Ⅲ中有氢离子和锌离子参与反应，该反应属于离子反应，故D错误；故选：C。 2．D A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 3．A A．MgO是微溶的金属氧化物，不能拆分为离子形式，其与稀盐酸反应生成氯化镁和水，给定离子方程式书写符合反应事实和规则，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不存在，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶物，不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 4．C A.反应中碳酸锌不能拆开，离子方程式不能用表示，故A错误； B.的离子方程式为：，不能用表示，故B错误； C.的离子方程式为：，故C正确； D.反应不会发生，无法用离子方程式表示，故D错误；故选：C。 5．D A.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，故A错误； B.向溶液中滴加溶液，生成沉淀和一水合氨，离子方程式为，故B错误； C.钠与硫酸铜溶液反应生成、沉淀和氢气，离子方程式为，故C错误； D.水垢的主要成分为碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙、和水，离子方程式为，故D正确；故选：D。 6．C A.铁和盐酸反应的离子方程式为，故A错误； B.铁红化学式为，与硫酸反应的离子方程式为，故B错误； C.浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应生成沉淀、NaOH和，离子方程式为，故C正确； D.硫酸铝溶液中加入少量溶液，反应生成和沉淀，离子方程式为，故D错误；故选：C。 7．C A．该离子方程式电荷不守恒，应为：，A错误； B．该体系HNO3被还原为NO，不是NO2，生成的Fe3+与SCN-络合得到红色的Fe(SCN)3，B错误； C．ClO-具有强氧化性，将SO2氧化生成H2SO4，H+与ClO-结合为弱电解质HClO，C正确； D．、因发生双水解而不能大量共存，不符合题意，D错误； 故选C。 8．C 【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出的能力：，则结合能力逐渐增强，反应向结合的能力强的方向移动，据此分析作答。 A．电离出的能力为，更易结合，则反应的离子方程式为，故A不符合题意； B．由②电离出的能力：可知，更易结合，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，反应的离子方程式为，故B不符合题意； C．相同温度下：，比更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则不能发生，且不溶于水，故C符合题意； D．相同温度下：可知，更难溶，但NaOH少量，不会生成更难溶的，而是生成沉淀，故D不符合题意； 故选C。 9．A A.由上述分析可知，溶液X中一定不含、、，故A正确； B.溶液X中一定含有、、，不能确定是否含，故B错误； C.为确定溶液X中是否含有，可取溶液1，加入溶液，因溶液2中含银离子，故不能用该操作检验，故C错误； D.根据分析，白色沉淀为和AgCl，故D错误；故选：A。 10．B A.在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成，离子方程式：，故A正确； B.少量与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：，故B错误； C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：，故C正确； D.时，溶液，是因为反应生成的亚硫酸根离子水生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：，故D正确；故选：B。 11．C A.、反应生成硫酸钡，不能溶于盐酸，故A不选； B.含硝酸银过量时，与氯化钡反应生成AgCl，AgCl不能溶于盐酸，故B不选； C.混合生成碳酸钡沉淀，且碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳，符合实验现象，故C选； D.混合生成白色沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应不生成气体，故D不选；故选：C。 12．D A.溶液中滴加稀盐酸，溶液与食盐水混合，二者反应的实质相同，离子方程式都是：，故A错误； B.过量通入NaOH溶液中，过量通入澄清石灰水中，二者反应实质都是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式都是：，故B错误； C.向烧碱溶液中滴加稀盐酸，溶液中滴加KOH溶液反应实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式都是：，故C错误； D.向溶液中滴加稀反应生成盐酸和硫酸钡，离子方程式为：，向溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 13．C A.实验过程中反应的离子反应方程式为：，故A错误； B.AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是是电解质，故B错误； C.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D.BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；故选：C。 14．D A.醋酸为弱酸，部分电离，用可逆符号，电离方程式为：，故A错误； B.铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误； C.碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆，和氢氧根反应，离子方程式为：，故C错误； D.湿法冶铜的是铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，离子反应方程式为：，故D正确；故选：D。 15．A A.可被氧化为硫酸，离子方程式为：，故A正确； B.为弱酸不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误； C.该反应为可逆反应，HClO为弱酸不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误； D.溶液与少量溶液反应，钡离子和氢氧根离子的比例不能破坏，反应离子方程式为：，故D错误；故选：A。 16．C A.粗硅冶炼的主要反应产物应为一氧化碳而非二氧化碳，正确方程式为，故A错误； B.燃烧热要求生成液态水，而B中为气态，不符合燃烧热定义，故B错误； C.水解生成沉淀和氯化氢，方程式正确，故C正确； D.过量浓氨水会将氢氧化铜沉淀溶解，生成，而该选项未体现后续反应，故D错误；故选：C。 17．A A.稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，不适宜实验室制备，实验室制取的原理为，故A错误； B.饱和食盐水中依次通入过量的氨气和生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为，故B正确； C.酸性锌锰电池（电解质为）放电时得电子生成，Zn失电子书写，反应为，故C正确； D.纯碱是碳酸钠俗名，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠等，可用于工业上制备纯碱，反应为，故D正确；故选：A。 18．D A.硝酸具有强氧化性，与溶液反应的离子方程式为，故A错误； B.溶液加入过量NaOH溶液生成、和，离子方程式为，故B错误； C.溶液在空气中氧化变质生成S单质和NaOH，离子方程式为，故C错误； D.检验时，生成蓝色沉淀，离子方程式为，故D正确；故选：D。 19．(1) (2) (3) (4) （1）由已知反应可知酸性：；则向溶液中通入少量时反应生成，反应离子方程式为：； （2）①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]中加入氨水，Ce3＋与NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为； ②ClO－能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为； （3）与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成，反应生成氢氧化镁、甲烷和氯化镁，反应离子方程式为：； （4）根据题给信息，NCl3与NaClO2按物质的量之比1:6反应生成ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为。由于ClO2的还原产物是ClO，则ClO2氧化Mn2＋的离子方程式为。 20．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) （1）碳酸氢钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至沉淀完全时生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀和水，向溶液中继续滴入硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为、，故答案为：；； （2）0.2mol/L的硫酸铝铵溶液与0.3mol/L氢氧化钡溶液等体积混合反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）当溶液中氢氧根离子和铝离子的物质的量比为7∶2时，氯化铝液与烧碱溶液反应生成氯化钠、等物质的量的氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠、水，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）当氯化铜和硫氢化钠的物质的量比为1∶2时，氯化铜溶液和硫氢化钠溶液反应生成氯化钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，故答案为：； （5）标准状况下，2.24L二氧化碳与250mL0.5mol/L氢氧化钠溶液反应得到物质的量比为1∶3的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应的离子方程式为，故答案为：； （6）100mL0.1mol/L碳酸钠溶液与0.01mol醋酸反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （7）4mol/L偏铝酸钠溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合反应生成氯化钠、物质的量比为3∶1的氢氧化铝沉淀和氯化铝，反应的离子方程式为，故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $