四川天府新区实外高级中学2025-2026学年高二上学期半期化学试题

四川天府新区实外高级中学 2025-2026学年度上期高二年级化学学科第二次段考考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 明矾中的Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒 B. 用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸 C. 洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. 葡萄糖 C. D. 3. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl 4. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 5. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下气体分子中含有的分子数目为 B. 常温下，的溶液中氮原子数为 C. 碳酸钠溶液含有的数目一定小于 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 7. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁探究化学反应速率的影响因素 11. 室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是 A. 酸的电离程度：b＞d B. 曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线 C. 相同条件下a点HB溶液的导电性强于HA D. 中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c 12. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D. 升温可使溶液由b点变为d点 13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [，为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 室温时， C. 当溶液时， D. 图中增大的原因可能是加水稀释 14. 常温下，向10mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入的0.1mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说法正确的是 A. a=1 B. 该滴定过程可选择甲基橙作指示剂 C. b点对应的溶液中，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) D. c点对应的溶液中，c(Na＋)= c(A－)+c(HA) 二、非选择题（本题共四道大题，共58分） 15. 回答下列问题： （1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因___________。 （2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。 （3）向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=___________。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10] （4）相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c()最大的是_______，c()最小的是_______(填序号)。 A．(NH4)2SO4　　　B．(NH4)2CO3　　　C．NH4Cl　　　D．NH4HSO4　　　E．NH3∙H2O 16. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH1=＋180kJ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH2 请回答下列问题： （1）若已知CO的燃烧热即ΔH3=-283.5kJ·mol-1，则反应②的ΔH2=___________kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和NO的物质的量之比不变 B. 该反应的化学平衡常数不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. v正(N2)=2v逆(CO) （3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)⇌N2(g)＋4CO2(g) ΔH4<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min n(NO2)/mol 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 n(N2)/mol 0 0.30 0.44 0.50 0.50 ①0～5min内，v正(CO2)=________mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol-1。 ②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。 ③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 17. 铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）写出该反应的离子方程式：_________。 （2）滴定过程中标准溶液放在_________（选“a”或者“b”）中。 （3）该实验_________（填“需要”或者“不需要”）加入指示剂。 （4）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。 （5）到达滴定终点的现象是_________。 （6）下列操作能使测定结果偏大的是_________（填标号）。 a．滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视 b．滴定管未润洗即装入标准溶液 c．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 d．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水 （7）该实验小组称取14.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用0.100 mol/L 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 18.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 18.20 4 25.00 0.36 18.36 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_________。 18. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题： （1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是_________。 （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_________，最终产生总量的关系为_________。 （3）若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_________⑤。 （4）t℃时，水的离子积为将的NaOH溶液，与的稀硫酸混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的，则_________。 （5）已知25℃，的，的，。 ①若氨水的浓度为，溶液中的=_________。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_________。 ③将稀盐酸加入氨水中，当时，溶液中的=_________。 ④将稀盐酸加入氨水中，当恰好中和时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 四川天府新区实外高级中学 2025-2026学年度上期高二年级化学学科第二次段考考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共四道大题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. ClO- +H2O⇌HClO+OH- （2） ①. 1：108(或10-8) ②. 16 （3）150(或1.5×102) （4） ①. A ②. E 【16题答案】 【答案】（1）-747.0 （2）AC （3） ①. 0.12 ②. ③. 减小 ④. 不变 ⑤. < 【17题答案】 【答案】（1） （2）a （3）不需要 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （6）bd （7）36.0% （8）溶解的空气中的氧气将氧化为，导致消耗的溶液体积偏小 【18题答案】 【答案】（1）② （2） ①. ②>①>③ ②. ②>①＝③ （3）< （4）9：11 （5） ①. ②. 0.63 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $