精品解析：四川省双流区立格实验学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（11.03）

立格实验校2024-2025学年高2023级上学期期中考试试题 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 2. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释，下列说法不正确的是 A. 氨水电离程度增大 B. H+的浓度减小 C. c(OH-)减小 D. 一水合氨电离常数不变 3. 在15mL 0.05mol/L H2SO4溶液中加入7.5mL 0.2mol/L NaOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱碱性 4. 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L HA溶液的pH=2.9，说明HA为弱酸 B. 催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动 C. 增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快 D. 放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 5. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 6. 针对工业合成氨N2+3H23NH3，下列说法不正确的是 A. 为加快反应速率，需选择适宜的温度 B. 为防止催化剂中毒，原料气必须净化 C. 合成塔出来的气体分离出NH3后循环使用 D. 增大压强既可加快反应又可提高转化率，故工业生产压强越高越好 7. 天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为CH4(g)C(s) +2H2(g) >0，反应到平衡后，下列说法正确的是 A. 增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小 B. 分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大 C. 容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度既可加快反应速率，又可增大CH4的转化率 8. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数为 B. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ·mol-1，当该反应放出1780.6kJ的热量时，转移电子总数为12 C. 2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体分子数为2 D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01 11. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的ΔH<0 C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 12. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II A. 该制氢过程中FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程II在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 13. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 A 实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高 浓硫酸溶于水会放热 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2⇌O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行 常压下SO2已经有较大的转化率 D 工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)⇌NaCl(l)+K(g) 金属活泼性：Na＞K A. A B. B C. C D. D 14. 利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) 。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L密闭容器中充入2 mol CO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 温度：T2>T1 B. 平衡常数：K(c)<K(d) C. 反应速率：v正(d)>v正(c) D. T2温度下，b点时再充入2 mol CO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)、洁厕剂(主要成分盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题： （1）醋酸(CH3COOH)属于_______电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因______________。 （2）常温下，某洁厕剂稀释后使用，其中盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L，则溶液的pH=______，溶液中水电离出的c(H+)=__________。 （3）稀释食醋溶液时，溶液中的值变化趋势为____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，稀释相同倍数后pH小的是__________；分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液以酚酞作指示剂滴定食醋，可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： （1）用_____仪器(填“a”或“b”)量取10.00 mL白醋，该仪器名称为_________，在烧杯中用水稀释后转移到_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）滴定管在使用之前应进行的操作是_______________。 （3）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为__________mL。 （4）滴定终点的现象是_______________________________。 （5）实验记录 滴定次数 待测液体积/mL 0.1000 mol/L标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据时计算得：该市售白醋的总酸量__________g/100 mL，则该白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是__________(填编号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．锥形瓶洗净后用待测液润洗 E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 F．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 17. 含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。 （1）酸浸时主要反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是_____________________。 （3）氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是__________________，加入碱式碳酸锌的目的是调节pH，反应的离子方程式为_______________。 （4）加入锌除去的杂质离子是____________________。 （5）由碱式碳酸锌煅烧得到纳米氧化锌的化学方程式为_______________________。 18. 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) （1）①测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，=________。 ②写出上述反应的平衡常数表达式______________。 ③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，在0～5min内容器中v(H2)=___________，反应的平衡常数为____________。 （2）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2kJ/mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_____(填字母序号)。 A．体系内n(CO)：n(H2O)=1:1 B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，主反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③若增大压强，H2的平衡转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。 图1中p1______p2(填>、<或无法判断)；图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________________________________。 （3）实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图。 图中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。 a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c．523K时催化剂的活性最强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 立格实验校2024-2025学年高2023级上学期期中考试试题 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．食盐中添加碘酸钾是为了给人体补充碘元素，预防碘缺乏病，与化学反应速率无关，B符合题意； C．催化剂可加快反应速率，放置催化剂能加快和转化为无害物质的反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．在火箭上安装燃料雾化器，可增大燃料与助燃剂的接触面积，加快燃烧反应速率，提高燃烧效率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释，下列说法不正确的是 A. 氨水电离程度增大 B. H+的浓度减小 C. c(OH-)减小 D. 一水合氨电离常数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释弱电解质溶液时，越稀越电离，一水合氨的电离平衡右移，氨水电离程度增大，A正确； B．稀释过程中减小，温度不变时水的离子积为定值，由可知，增大，B错误； C．加水稀释时，虽然电离平衡右移使数目增多，但溶液体积增大的影响占主导，减小，C正确； D．电离常数只与温度有关，稀释过程温度不变，一水合氨电离常数不变，D正确； 故选B。 3. 在15mL 0.05mol/L H2SO4溶液中加入7.5mL 0.2mol/L NaOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱碱性 【答案】C 【解析】 【详解】经计算，，，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，C正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L HA溶液的pH=2.9，说明HA为弱酸 B. 催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动 C. 增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快 D. 放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，常温下0.1mol/L HA溶液完全电离时，，现说明HA未完全电离，故HA为弱酸，A正确； B．催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，仅缩短达到平衡的时间，不会使化学平衡发生移动，B错误； C．增大反应物浓度，仅提高单位体积内活化分子的总数，活化分子的百分含量不变（活化分子百分含量仅与温度、催化剂等因素有关），C错误； D．反应能否自发进行需要结合焓变和熵变通过判断，放热反应常温下不一定能顺利进行，如铝热反应为放热反应，常温下不高温引发则无法反应，D错误； 故选A。 5. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛试纸的测量精度为整数，无法精确到0.1，不能测得，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白广泛试纸，无法用其测定该溶液的，B错误； C．计是可精确测量溶液的仪器，精度可达0.1，且不受氯水漂白性的影响，可测得氯水为5.3，C正确； D．若测定的是中性溶液，湿润试纸稀释待测液后仍为7，不会产生误差，“一定会产生误差”的表述错误，D错误； 故选C。 6. 针对工业合成氨N2+3H23NH3，下列说法不正确的是 A. 为加快反应速率，需选择适宜的温度 B. 为防止催化剂中毒，原料气必须净化 C. 合成塔出来的气体分离出NH3后循环使用 D. 增大压强既可加快反应又可提高转化率，故工业生产压强越高越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应温度过低时反应速率过慢，选择适宜温度可加快反应速率，同时保证催化剂活性较高，A正确； B．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性，即催化剂中毒，因此原料气必须净化，B正确； C．合成氨为可逆反应，反应物转化率较低，分离出后未反应的、循环使用可提高原料利用率，C正确； D．增大压强确实可加快反应速率且使平衡正向移动提高反应物转化率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此工业生产选择适宜压强而非压强越高越好，D错误； 故选D。 7. 天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为CH4(g)C(s) +2H2(g) >0，反应到平衡后，下列说法正确的是 A. 增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小 B. 分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大 C. 容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度既可加快反应速率，又可增大CH4的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，增大容器体积时温度不变，平衡常数不变，A错误； B．为固体，其浓度视为常数，分离出碳不影响平衡移动，转化率不变，B错误； C．容器体积不变充入稀有气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不移动，C错误； D．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故答案选D。 8. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】为化学键形成过程，放热，能量降低，且总反应吸热，则反应吸热，能量升高；最终产物能量高于反应物，图C符合反应历程，故选C。 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确； C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D错误； 故选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数为 B. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ·mol-1，当该反应放出1780.6kJ的热量时，转移电子总数为12 C. 2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体分子数为2 D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01 【答案】A 【解析】 【详解】A．的最简式均为，可将混合气体视为由“”单元组成，该单元的摩尔质量为46 g/mol。46 g混合气体对应1 mol“”单元，每个单元含1个N原子，因此氮原子总数为，A正确； B．反应放出1780.6 kJ热量时，参与反应的物质的量为，1 mol 参与反应时C元素从-4价升高到+4价，转移8 mol电子，故2 mol 反应转移电子总数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故反应后混合气体分子数大于，C错误； D．题目未给出磷酸溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，D错误； 故答案为A。 11. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的ΔH<0 C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①的速率比反应②的速率慢，总反应快慢主要由反应①决定，A项错误； B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即ΔH＜0，B项正确； C．平衡后缩小容器容积，增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误； D．其他条件不变，加入X2(g)，增大反应物浓度，平衡向右移动，Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小，D项错误； 答案选B。 12. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II A. 该制氢过程中FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程II在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，Fe3O4参与反应，但反应前后质量不变，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，故A错误； B．过程I将太阳能转化为化学能，过程II是放热反应，将化学能转化为热能，B错误 ； C．过程II的∆S>0、∆H<0，反应自发进行的判据：∆H-T∆S<0，该反应在任何温度下均为自发反应，C正确； D．∆H=∆HⅠ+2 ∆H II，∆H II =1/2(∆H-∆HⅠ)=-16.9kJ/mol，∆H I+∆H II不等于0，D错误； 故选C。 13. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 A 实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高 浓硫酸溶于水会放热 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2⇌O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行 常压下SO2已经有较大的转化率 D 工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)⇌NaCl(l)+K(g) 金属活泼性：Na＞K A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高，是因为浓硫酸溶于水会放热，选项A正确； B．将CO中毒者移到新鲜空气处，平衡正向移动，选项B正确； C．因为常压下转化率已经很高，为了降低成本，合成只需常压进行，选项C正确； D．工业上利用Na制备K，是利用平衡移动原理，而不是利用金属活泼性原理，选项D错误； 答案选D。 14. 利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) 。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L密闭容器中充入2 mol CO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 温度：T2>T1 B. 平衡常数：K(c)<K(d) C. 反应速率：v正(d)>v正(c) D. T2温度下，b点时再充入2 mol CO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡所需时间越短。图像中条件先达到平衡状态，因此温度，A正确； B．，温度下平衡时更大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。平衡常数仅由温度决定，放热反应温度越高平衡常数越小；点处于，点处于，故平衡常数，B正确； C．点温度低于点温度；、均处于化学平衡状态。点温度高，温度越高速率越快，故平衡状态下，C错误； D．该反应，反应前后气体分子总数相等。温度下，点再充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；恒温恒容，反应气体计量数左右相等，等效于增大体系压强，平衡不移动，重新平衡时体积分数保持不变，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)、洁厕剂(主要成分盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题： （1）醋酸(CH3COOH)属于_______电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因______________。 （2）常温下，某洁厕剂稀释后使用，其中盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L，则溶液的pH=______，溶液中水电离出的c(H+)=__________。 （3）稀释食醋溶液时，溶液中的值变化趋势为____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，稀释相同倍数后pH小的是__________；分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【答案】（1） ①. 弱 ②. （2） ①. 2 ②. （3）增大 （4） ①. 醋酸（或） ②. c 【解析】 【小问1详解】 醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。84消毒液的有效成分是，加入食醋后，由于醋酸的酸性强于次氯酸，会发生强酸制弱酸的反应，生成杀菌能力更强的。反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 常温下，的盐酸完全电离，溶液中，则。酸溶液中水电离出的等于溶液中的，根据常温下水的离子积常数，可得水电离出的。 【小问3详解】 加水稀释食醋溶液，会促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，导致溶液中的物质的量增大，未电离的醋酸分子的物质的量减小。在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，即，分子增大且分母减小，故该比值增大。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。相同、体积相同的两种溶液，醋酸未电离的分子较多，其总浓度远大于盐酸。稀释相同倍数时，醋酸会继续电离出，因此稀释后醋酸溶液中的大于盐酸，即较小的是醋酸。分别与足量锌粉反应时，由于醋酸的物质的量远大于盐酸，最终醋酸产生的氢气体积更大（排除a、b）；反应初期两溶液相同，即相同，初始反应速率相等，但随着反应进行，醋酸不断电离补充，其下降较慢，因此反应过程中醋酸的反应速率大于盐酸，体现在图像上为曲线②比①更陡峭，图像c符合题意。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液以酚酞作指示剂滴定食醋，可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： （1）用_____仪器(填“a”或“b”)量取10.00 mL白醋，该仪器名称为_________，在烧杯中用水稀释后转移到_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）滴定管在使用之前应进行的操作是_______________。 （3）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为__________mL。 （4）滴定终点的现象是_______________________________。 （5）实验记录 滴定次数 待测液体积/mL 0.1000 mol/L标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据时计算得：该市售白醋的总酸量__________g/100 mL，则该白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是__________(填编号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．锥形瓶洗净后用待测液润洗 E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 F．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. b ②. 酸式滴定管 ③. 100 mL容量瓶 （2）检查是否漏水 （3）26.10 （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 4.8 ②. 符合 （6）CF 【解析】 【分析】实验目的为检验某品牌白醋中醋酸的浓度是否符合国家标准，实验原理为，恰好完全反应时，计算醋酸的浓度。 【小问1详解】 白醋显酸性，用酸式滴定管量取一定体积的白醋，则应用b量取10.00 mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； 【小问2详解】 滴定管在使用之前应进行的操作是检查是否漏水； 【小问3详解】 滴定管的“0”刻线在上面，其精确度为0.01 mL，则液面读数为26.10 mL； 【小问4详解】 滴定终点为恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变浅红色，故滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为20.00 mL，稀释后的待测液，，稀释前原白醋溶液中，该品牌白醋的醋酸总酸量>3.5 g/100 mL； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A不符合； B．碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，B不符合； C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C符合； D．锥形瓶洗净后用待测液润洗，导致待测液的量偏多，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，D不符合； E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物质的量不变，对消耗NaOH溶液的体积无影响，测定结果无影响，E不符合； F．在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，F符合； 故答案选CF。 17. 含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。 （1）酸浸时主要反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是_____________________。 （3）氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是__________________，加入碱式碳酸锌的目的是调节pH，反应的离子方程式为_______________。 （4）加入锌除去的杂质离子是____________________。 （5）由碱式碳酸锌煅烧得到纳米氧化锌的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） （2） 硫酸质量分数低于30%，反应速率较低；高于30%，可能会产生有毒的气体 （3） ①. ②. （4） 、 （5） 【解析】 【分析】含锌废催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe、Cu、Pb等氧化物)，加入硫酸酸浸，将金属氧化物转化为金属阳离子；加入双氧水将氧化为，再加入碱式碳酸锌调节pH使转化为沉淀除去；过滤后向滤液中加入锌粉，置换出Cu、Pb从而除去、；再加入硫化钠深度除杂，除去微量的重金属离子；最后加入碳酸钠合成碱式碳酸锌沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，煅烧分解得到纳米氧化锌； 【小问1详解】 酸浸时，废催化剂中的主要成分ZnO与硫酸发生复分解反应生成硫酸锌和水，该主要反应的离子方程式为； 【小问2详解】 90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，是因为当质量分数低于30%时，酸浸反应速率慢、锌浸出率低；高于30%时，可能会产生有毒的气体，污染环境； 【小问3详解】 氧化除杂阶段主要是除去铁，加入双氧水作氧化剂，在酸性条件下将溶液中的氧化为，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 加入碱式碳酸锌可以消耗溶液中的，调节溶液pH使完全沉淀，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由于锌的金属活动性强于铜和铅，加入锌粉可发生置换反应，将溶液中的铜离子和铅离子还原为金属单质，从而除去的杂质离子是、； 【小问5详解】 碱式碳酸锌在高温下煅烧会发生分解反应，生成氧化锌、水和二氧化碳，化学方程式为。 18. 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) （1）①测得上述反应中生成8.0gCH3OH(g)放出的热量为12.3kJ，=________。 ②写出上述反应的平衡常数表达式______________。 ③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，在0～5min内容器中v(H2)=___________，反应的平衡常数为____________。 （2）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2kJ/mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_____(填字母序号)。 A．体系内n(CO)：n(H2O)=1:1 B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，主反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③若增大压强，H2的平衡转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。 图1中p1______p2(填>、<或无法判断)；图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________________________________。 （3）实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图。 图中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。 a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c．523K时催化剂的活性最强 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 15.625 （2） ①. BD ②. 变小 ③. 变大 ④. > ⑤. 主反应放热，升温平衡逆向进行，消耗量减少；副反应吸热，升温平衡正向进行，消耗；温度高于503 K后，副反应占主导，总转化率上升（合理即可） （3）c 【解析】 【小问1详解】 ①CH3OH摩尔质量，，生成甲醇放热，则生成甲醇放热，该反应放热，因此； ②平衡常数表达式：生成物浓度幂之积 ÷ 反应物浓度幂之积，固体、纯液体不写入，全部为气体，得； ③容器体积2 L，起始为4.0 mol，转化率50%，反应消耗为 2.0 mol；列三段式计算： ；则；反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①A．副反应任何时刻生成的CO与物质的量相等，无法判断平衡，A错误； B．主反应前后气体分子数目不等，恒温恒容，压强不变，说明各物质浓度不变，达到平衡，B正确； C．体系全部为气体，总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判定平衡，C错误； D．CO物质的量分数不变，浓度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 ②主反应的，温度升高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数变小。 ③主反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，主平衡正向移动，消耗更多；副反应前后气体分子数相等，压强不影响副平衡；整体消耗量增多，平衡转化率变大。 ④主反应正反应气体分子总数减小；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡产率越高；图1同等温度下p1对应产率高于p2，因此p1> p2；体系同时存在两个竞争反应，主反应为放热反应，副反应为放热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于503K，副反应正向进行程度大于主反应逆向进行程度，故平衡转化率随温度升高而增大； 【小问3详解】 a．主反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡限度降低，a错误； b． 温度越高反应速率越快，523K之后温度更高，主反应速率更大，b错误； c．催化剂存在最佳活性温度；523 K催化剂活性最强，在相同时间内甲醇产率最高，c正确; 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $