精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2024～2025学年度高二上合格考摸底考试化学试卷

镇江市实验高中高二年级11月合格性考试 高二化学试卷 2024.11.20 (考试时间：60分钟 总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ） A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 【答案】A 【解析】 【详解】钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳(C)、硅(Si)、锰(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、钛(Ti)、钒(V)等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁， 故选：A。 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。 3. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水——Na2O2 B. 小苏打——NaOH C. 胆矾——Ca(OH)2 D. 干冰——CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．双氧水是过氧化氢(H2O2)的俗名，A项错误； B．NaHCO3俗名小苏打，NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠，B项错误； C．胆矾又称蓝矾，是五水硫酸铜的俗称。Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，C项错误； D．干冰是固态的二氧化碳，D项正确； 答案选D。 4. 下列物质中属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是金属单质，电解质与非电解质的研究对象均为化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，且熔融状态下不导电，属于非电解质，C错误； D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 标准状况下，的体积约为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下0.25mol气体的体积约为5.6L，与0.5mol的计算结果不符，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积，根据公式，代入计算可得，B正确； C．标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不符合题意，C错误； D．标准状况下1.5mol气体的体积约为33.6L，不符合题意，D错误； 故选B。 6. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应不符合A+B=C的形式，不是化合反应，A与题意不符； B．该反应不符合A=B+C的形式，不是分解反应，B与题意不符； C．该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低，属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应不符合AB+CD=AD+CB的形式，不是复分解反应，D与题意不符； 答案为C。 7. 大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（ ） A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】淀粉的化学式是（C6H10O5）n，水解生成葡萄糖，所以是糖类， 故选：A。 8. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀过程中金属与周围物质发生反应生成新的金属化合物，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．氨气液化只是氨气由气态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．碘的升华是固态碘直接变为气态碘，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．矿石粉碎仅改变矿石的形状和颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 9. 下列物质含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于非金属单质，分子内仅存在氯原子之间的共价键，不含离子键，A错误； B．属于共价化合物，分子内仅存在碳氧原子之间的极性共价键，不含离子键，B错误； C．属于离子化合物，和之间通过离子键结合，含有离子键，C正确； D．属于共价化合物，分子内仅存在氢氧原子之间的极性共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 10. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 苯的结构简式：C6H6 B. 氢分子的电子式：H:H C. 氧原子的结构示意图： D. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+N5＋+3O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A.为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为：C6H6，故A错误；； B.氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为H：H，故B正确； C.氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，故C错误； D. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+ NO3-，故D错误； 故选：B。 11. 反应可用来制取，下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 的化合价降低 D. 中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中的化合价从0价升高到+3价，失去电子，作还原剂，A正确； B．中元素化合价从+4价降低到0价，得到电子，发生还原反应，B错误； C．的化合价从0价升高为+3价，化合价升高，C错误； D．中元素化合价始终为-2价，没有发生化合价变化，未被还原，D错误； 故选A。 12. 由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故选B。 13. 下列实验方案能达到目的的是（ ） A. 用排水集气法收集HCl气体 B. 用燃烧的木条检验N2和CO2 C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不能用排水集气法收集HCl气体，因为氯化氢极易溶于水，故A错误； B. 燃烧的木条在N2和CO2均不能燃烧，无法检验N2和CO2，故B错误； C. 三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故C正确； D. 丁达尔现象为胶体特有的性质，则不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误； 故选：C。 14. 在含有大量的H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO B. OH- C. Cl- D. Na＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO与H＋、Ag＋均可反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．OH-与H＋、Ag＋均可反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．Cl-与Ag＋可反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．Na＋与H＋、Ag＋、NO均不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 15. 下列有关SO2的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气 C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误； B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，D错误； 故选C。 16. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH不能燃烧，A错误； B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确； C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确； D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确； 故选A。 17. 下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 吸收尾气中的： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液混合加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A错误； B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，故B错误； C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故C错误； D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，故D正确； 故选D。 18. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓H2SO4干燥NH3 B. 用pH试纸测量氯水的pH C. 用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4 D. 用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥NH3，A错误； B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误； C．Na+的焰色为黄色，因此不能用焰色反应鉴别NaNO3和Na2SO4，C错误； D．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可以用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液，D正确； 故选D。 19. 食醋中约含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（ ） A. 摩尔质量为60g·mol-1 B. 无色无味的液体 C. 难溶于水 D. 酸性比碳酸弱 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙酸的摩尔质量为60g·mol-1，故A正确； B.乙酸是无色有刺激性气味的液体，故B错误； C. 乙酸易溶于水，故C错误； D. 乙酸的酸性比碳酸强，故D错误； 故选：A。 20. 下列过程需要吸收热量的是（ ） A. 甲烷在空气中燃烧 B. 稀释浓硫酸 C. 镁条与盐酸反应 D. 冰融化成水 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧，属于物质的燃烧的类型，属于放热反应，故A错误； B、浓硫酸溶于水要放出大量的热量，故B错误； C、镁与稀盐酸反应，属于于放热的置换反应，故C错误； D、冰融化成水需要吸收热量，故D正确 ； 故选：D。 21. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误； B. 减小CO浓度能降低反应速率，故B错误； C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确； D. 可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。 故选：C。 22. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意； B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意； C．N和O均有2层电子层，C符合题意； D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意； 故选C。 23. 太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】硅的原子序数为14，故质子数为14；质量数为28，正确符号为，故选C。 24. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 25. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，则根据HCl的热稳定性比H2S的强，可知Cl的非金属性比S的强，故A正确； B．单质的水溶性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，则根据氯气能溶于水，硫难溶于水，无法推断Cl的非金属性比S的强，故B错误； C．单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，则根据常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态，无法推断Cl的非金属性比S的强，故C错误； D．化合物的颜色与元素的非金属性强弱无关，则根据AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体，无法推断Cl的非金属性比S的强，故D错误； 故答案为A。 【点睛】比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H2化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较。 26. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是 A. 锌片不断溶解，说明失去电子 B. 铜片表面有气泡产生，说明在铜片表面生成 C. 电流表指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能 D. 该装置发生的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在该原电池中锌作负极，发生氧化反应失去电子生成，所以锌片不断溶解，A正确； B．铜作原电池正极，溶液中向正极移动，在铜片表面得到电子生成，所以铜片表面有气泡产生，B正确； C．电流表指针发生偏转说明电路中有电流产生，原电池是将化学能转化为电能的装置，不是将电能转化为化学能，C错误； D．该原电池的负极反应为，正极反应为，总反应为，D正确； 故选C。 27. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是 A. CH≡CH+H2CH2=CH2 B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。 【详解】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意； C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意； D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意； 故选D。 28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. ，溶液的不断升高 C. 减小，增加，可能发生反应： D. 后，减小，可能是将还原为 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸可与碱性氧化物反应生成氯化铁和水，A正确； B．0～2.5内，、均与稀盐酸反应消耗，溶液酸性减弱，不断升高，B正确； C．2.5~5，减小、增加，符合反应的浓度变化规律，该反应可能发生，C正确； D．具有氧化性，会将氧化为，不可能将还原为，5后减小是因为铁粉吸附形成胶体，D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共2小题，共计16分。 29. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所示： （1）甲醇具有的官能团名称是_____。 （2）在分解池中，发生反应的化学反应方程式为_____。 （3）在合成塔中的反应条件下，0.1molCO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为_____mol。 （4）乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是_____。 【答案】（1）羟基 （2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O （3）0.6 （4）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O 【解析】 【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。 【小问1详解】 甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基； 【小问2详解】 在分解池中，KHCO3发生反应生成碳酸钾和二氧化碳、水，化学反应方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 在合成塔中的反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，碳元素的化合价由+4价降低到-2价，0.1molCO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为0.6mol； 【小问4详解】 甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸甲酯，反应的化学反应方程式CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。 30. 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。 ①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。 ②装置中多孔球泡的作用是_______。 （2）工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。 （3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2）空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大 （3）96.00% 【解析】 【分析】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到，据此解答。 【小问1详解】 ①反应中氧气得到电子，因此将氧化为的氧化剂为。 ②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。 【小问3详解】 恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02mol/L=0.000384mol，所以铜离子的物质的量是0.000384mol，则样品中的质量分数为＝96.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市实验高中高二年级11月合格性考试 高二化学试卷 2024.11.20 (考试时间：60分钟 总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ） A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 双氧水——Na2O2 B. 小苏打——NaOH C. 胆矾——Ca(OH)2 D. 干冰——CO2 4. 下列物质中属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 标准状况下，的体积约为 A. B. C. D. 6. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 7. 大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（ ） A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 8. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 9. 下列物质含有离子键的是 A. B. C. D. 10. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 苯的结构简式：C6H6 B. 氢分子的电子式：H:H C. 氧原子的结构示意图： D. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+N5＋+3O2- 11. 反应可用来制取，下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 的化合价降低 D. 中被还原 12. 由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 13. 下列实验方案能达到目的的是（ ） A. 用排水集气法收集HCl气体 B. 用燃烧的木条检验N2和CO2 C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 14. 在含有大量的H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO B. OH- C. Cl- D. Na＋ 15. 下列有关SO2的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气 C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6 16. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 17. 下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 吸收尾气中的： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液混合加热： 18. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓H2SO4干燥NH3 B. 用pH试纸测量氯水的pH C. 用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4 D. 用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液 19. 食醋中约含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（ ） A. 摩尔质量为60g·mol-1 B. 无色无味的液体 C. 难溶于水 D. 酸性比碳酸弱 20. 下列过程需要吸收热量的是（ ） A. 甲烷在空气中燃烧 B. 稀释浓硫酸 C. 镁条与盐酸反应 D. 冰融化成水 21. 反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 22. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 23. 太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子表示为 A. B. C. D. 24. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 25. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 26. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是 A. 锌片不断溶解，说明失去电子 B. 铜片表面有气泡产生，说明在铜片表面生成 C. 电流表指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能 D. 该装置发生的总反应为 27. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是 A. CH≡CH+H2CH2=CH2 B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. ，溶液的不断升高 C. 减小，增加，可能发生反应： D. 后，减小，可能是将还原为 二、填空题：本大题共2小题，共计16分。 29. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所示： （1）甲醇具有的官能团名称是_____。 （2）在分解池中，发生反应的化学反应方程式为_____。 （3）在合成塔中的反应条件下，0.1molCO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为_____mol。 （4）乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是_____。 30. 据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。 ①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。 ②装置中多孔球泡的作用是_______。 （2）工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。 （3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $