江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

2024-2025 学年高二上学期十月学情调查 化学试题 注意事项: 1. 本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第1卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第1卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量:H-1 0-16 第I卷(选择题 共39分) 一、选择题:(本题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的四个选项中,只有1个 选项是符合题目要求的.) 1. 二十大报告指出:积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 光催化CO:和HO合成甲醇 C. 利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铭块可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钛矿太阳能电池,其能量转化形式为化学能→电能 C. 手机使用的芯片其材料Si是共价晶体 D. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料-石墨懦,属于新型无机非金属材料 3. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 -A -□ A. 甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 乙装置可在待键铁件表面键铜 C. 丙用于中和反应反应热的测定 D. 丁是外加电流的阴极保护法防止钢阐门生锈 4. 下列事实与化学平衡-勒夏特列原理无关的是 A. 在暗室中将H,和F.混合发生剧烈反应生成H B. 夏天,将冰镇哩酒倒入杯中产生大量泡沫 C. 在浓氢水中加入生石灰可以制备少量NH D. 从海水中提Br过程中,先加稀 酸酸化海水,再通入Cl 第1页/共8页 阅读下列材料,回答5~7小题 尿素[COONH)2]合成的发展休现了化学科学与技术的不新进步。十九世纪初,用氛酸银 (AgOCN)与NHC1在一定条件下反应制得CO(NH),实现了由无机物到有机物的合成,二 十世纪初,工业上以CO;和NH;为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步: ①CO.和NH;生成NH.COONH;:②NH.COONH.分解生成尿素,反应过程中能量变化如 下圈. 第一步反应 第二步反应 (.o/ m/ 1 . 2NH;(igi+co-(g) CO(NH)(s)+HO(g NH:COONH.(s) 反应过程 5. 结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是 A. 氧酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH.Cl-COONHz)+AgC B. 在一定温度和压强下,反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应,②为放热反应 D. CO.和NH;合成尿素总反应的平衡常数的表达式K=c(CO)-c(NH;) a(HO)-c[CoNH)l 6. 合成尿素反应:CO-(g)+2NH(g)COONH)(s)+HO(g),下列措施既能加快反应速 率又能提高NH;平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出CO(NH) C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[CO(NH)]的废水的净化,装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高,装置的转化率越高 用电器 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a,电子的流向与之相反 C.a极的电极反应式为COONH)-6e+HO-COt+6H'+Nt D. 该电池工作时,每4molH'通过质子交换膜时,消耗O的 0 体积为22.4L. 和 Ho_ 8. 合成氢对人类生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验 微生物 质子交换 室中首次利用氢气与氢气反应合成氛,实现了人工固氢,其合成 (只允许H“通过) 原理为:N2(g)+3H:(g) -2NH(g)AH<0。下列说法不符合 工业合成氢生产实际的是 A. 增大压强,可增加单位体积内的活化分子数目,则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高,化学反应速率一定越快 D. NH;液化分离有利于合成复 第?页·而 9. 软键矿(主要含MnO、FeO、SiO:)氧压贼浸制备酸钾的流程如下: NaOH KOH.0. →漫→氧压贼浸→酸钾 下列说法正确的是 A. 氧压减浸的化学方程式为MnO+4KOH+O -KMnO+2HC B. 碱浸的主要目的是除去FeO C. 直接进行氧压碱浸会导致产品中混有建酸盐,降低纯度 D. 电解KMnO.制备KMnO.时,KMnO4应该在阴极放电 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是 ta(M)h +反应速南 0 反应时阔 反应时间 #r 舍 A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图乙表示10mL0.0lmol·L酸性KMnO.溶液与过量的0.0lmol-LHCO.溶液混合 时,n(Mn})随时间的变化(Mn*对反应有催化作用) C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,4.时刻改变的条件一定是使用了催 化剂 D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知!时刻反应物转化 率最大 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 其他条件相同,NaSO;溶液和HSO.溶液反 当其他条件不变时,升高反应温度 A 应,升高溶液的温度,析出碗沉淀所需时间缩 化学反应速率加快 短 工业制疏酸中,在SO:的吸收阶段,吸收塔里 增大气液接触面积,使SO:的吸收 B 要装填瓷环 速率增大 在容积可变的密闭容器中发生反应 C 正反应速率加快,逆反应速率也加 2NH;(g)NH.(1)+H(g),把容器的体积缩小 快 向烧杯中加入2mL0.1mol-L-的KI溶液,再漓 D 加2mL0.1mol-L 的Fe-(SO)溶液,振荡,演 说明Fe”与I的反应为可逆反应 加15%KSCN溶液5~6滴,观察到溶液变红。 第3页/共8页 12. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转 型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO(如图所示).下列 说法中正确的是 0_ .... 步一 步蹲二 利用太阳能将反应器 利用太阳能将反应器加热到 加热到400"C,CaO与 900°C,释放高浓度CO,用 CO.反应产生CaCO 于工业制备小苏打等产品 A. 步骤一中生成CaCO:的反应为吸热反应 B. 步骤一中反应的AS0 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. 步理二的反应能否自发进行,与温度有关 13. CO,还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO:催化加氢主要反应有: 反应I.CO(g)+3H(g)-CHgOH(g)+HgO(g) AH=-49.4kJmol"' 反应II.CO(g)+H(g)--CO(g)+HO(g) AH=+41.2kJ-mol! 压强分别为Pì、p:时,将(CO)-1:3的混合气体置于密闭容器中反应,不同温 (H) 度下体系中CO:的平衡转化率和CHgOH、CO的选择性如题13图所示 CHgOH(我CO)的选择性一 .n(CH:OH)或a(CO) a(CO)与反应 下列说法正确的是 A. 反应II的AS<0 B. 曲线③、④表示CO的选择性,且p>p 250 C. 相同温度下,反应I、II的平衡常数K(1)>K(I 题13图 度/C D. 保持反应温度不变,使CO,的平衡转化率达到X点,改变的条件可能是增大 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(11分)甲烧是常见的燃料,也是重要的化工原料。 1. 甲烧重整是提高甲完利用率的重要方式,有以下三种; 二氧化碳重整:CH.(g)+CO-(g2CO(g)+2H(g) AH 。 水蒸气重整:CH.(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g) AH-+205.9kJ·mol' 部分氧化:CH(g)+1O-(g)-CO(g)+2H(g AH,"-35.9kJmol' 2 第4页/共8页 (1)已知相关化学键的键能数据如下: 化学键 C-H C-o H-H C=o 键能/kJ-mol) abd。 则AH-△kJmol'。 (2)则反应②自发进行的条件是△,反应②若使用催化剂. AH△(填“增大”“减小”或“不变”。 (3)起始向密闭容器中充入一定量的CH(g)和O(g),发生反应③。 CH(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。 比较:T△T:N、P两点的平衡常数:K(N)△K(P)(填">"<"或“-”). 15.(16分)过氧化氢(HO)是一种环境友好的氧化剂. (1)HO;的电化学合成,阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室,两电极反应产生 的离子在多孔介质中生成HO:的原理如图所示,正极的电极反应式为△。 用D.代替H2进行实验,酸性多孔介质中的H参 与反应的证据是生成的过氧化氢中有△ (填分子式)。 8化刘 (2)HO含量的测定。取2.000gHO溶液样 品配制成250mL.溶液,取25.00mL.待测液于碑 多孔介 量瓶中,加入适量H:SO.溶液和过量KI溶液, 发生反应HO+2H'+2r-2HgO+I,密封在暗 阳离子交换 处静置5min:用0.1000mol-L-NaSO.溶液漓 阴离子交换膜 定至溶液呈微黄色,加入适量淀粉溶液,继续滴定至终点。滴定时发生反应I+2SO2= 21+S.O。重复实验两次,平均消耗NaSO;溶液的体积为20.00mL。 通过上述数据,计算样品中HO。的质量分数 △已知分解1molH-O放出98kJ 的热,在含少量I的溶液中,HO:的分解机理为 I. HO+I-HO+IO(慢). II. HO+IO-HO+O-t+I(快). 下列说法正确的是△(填字母). A. 反应的速率与I”的浓度有关 B. IO"是该反应的催化剂 C. 反应I的活化能小于反应II的活化能 D. 1molH.O.的总能量比1molH.o的高 (4)为比较Mn”和Cu*”对H-O。分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验. 第5页/共8页 {士 ·回答相关问题: ①定性分析:如图甲所示的实验能否达到实验目的,若不能,请提出改进意见△ ②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因 素,实验中需要测量的数据是△. 16.(17分)实验室以LiCoO,废潦为原料制备CoCO,其部分实验过程如下. 稀疏酸、NaSO.溶液 氢水 萃取剂HA 试剂M 氛水、NHHCO →酸漫还原→p→取→反萃取→沉→coco 1 LiCoO-度__ 水相 HA 己知:Co”能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为; 2HA(有机层)+Co”(水层)CoA。(有机层)+2H(水层) (1)基态Co原子的核外电子排布式为为△。 (2)为了提高酸浸过程中钻的浸出率,实验中可采取的措施有△。(填字母) A. 适当提高酸浸温度 B. 缩短酸浸时间 C. 增加LiCoO,废的投入量 D. 将LiCoO.废粉碎并适当加快揽抖 (3)“酸漫还原”中,LiCoO转化为LiSO,和CoSO.写出该反应的化学方程式:△。 (4)“反萃取”时加入试剂M,试剂M为△(填化学式),向有机相中加入试剂M落 液能进行反萃取的原因为△. (5)“沉淀”过程发生反应的离子方程式为△。 (6)某钾离子电池正极材料是LiCoO,含Li'导电固体为电解质。 17.(17分)C0。的资源化利用能有效减少碳排放,充分利用碳资源。 1. CO:合成甲醇(CH,OH),该反应包括下列两步: 第6页/共8页 反应():CO-(g)+H:(g)CO(g)}+HO(g) AH-40.9 kJ:mol' 反应(:CO-(g)+3H:(g) CH:OH(g)+HO(g) AH--49.5 kJ.mgl' (1)由CO与H:合成CH;OH(g)的热化学方程式为△。 (2在一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH;和1molCO:控制条件仅发 生反应(二),测得CO、CHOH(g)和HO(g)的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示 .nimol 将 一行进 “__曲线a 1.00 0.75 CH:oH(g).Ho(g) 0.50 CO 0.25 曲线 min 200 240 2807.320360 1f 温度/C 图! 图2 ①0~3min内,用H(g)表示的化学反应速率v(H)-△。 ②下列能说明在此容器中,反应(二)达到平衡状态的是△(填字母)。 A. 单位时间内断裂3molH-H键的同时,形成2molH-O键 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. c(CH:OH)=e(HO D. 容器内气体压强不再发生变化 E. CO,的体积分数不再发生变化 ③在反应(二)达到平衡后,再向容器中加入2molCO(g)和2molCHgOH(g),则平衡向△ 移动。(填“正反应方向”逆反应方向”或“不移动”). (3)在恒压、CO和H的起始量一定的条件下,CO.平衡转化率和平衡时CH;OH的选择 性随温度的变化如图2。 n(CH:OHDx100% 己知:CH:OH的选择性- ns(CO) ①温度高于300*C,曲线b随温度升高而上升的原因是△。 ②T.*C时,在催化剂作用下CO:与H,反应一段时间后,测得CH;OH的选择性为35%。反 应时间和温度不变,提高CH;OH选择性的措施有△。 II. 利用CH;OH、CO,与H;合成CH;CH:OH的反应主要历程如图3 图3 第7页/共8页 (4)试从元素电负性的角度解释第1步中生成了CH1而不是CH;OI的原因 △。 答案:1~5BBDAA 6~10ACCCE 11~13DDB 14. (1) 4a+2b-2e-24 (2)高温 不变 ③)> 15.(1) 0+HO+2e'-HD +OH'.HDO: (2)通过上述数据,计算样品中比O:的质量分数 n(Ho-)-(:o)-o.100met-1.1yo.021.=000omol. 0. 01no1×250l.x34g/mo1 25 则样品中H5O:的盾量分数为: 2.00g -×100%=17%. (3)A A.1的浓度越大,生成的10就越多,反应速率就越快,故A正确 B.1O是该反应的中间产物,故B错误 C.反应1的活化能大于反应II的活化能,故C错误。 D.lmolf-O:的总能量比1molHO和0.5molO:的总能量高,故D错误: 故答案为:A: (4) 否.可以改为MnSO;溶液与CuSO;溶液或者是MnC:溶液与CuC:溶液. 收集气体所需要的时间 为比较Mn*和C^*对H5O:分解的催化效果,研究小组设计了如围2所示的实验,该实验不舱达到实 目的,因为存在阴离子的干找,可以改为MnSO;溶液与CuSO;洛液或者是MnC;溶渡与CuC;溶液 这样就可以排除阴离子的干扰 1 (1)[Ar]3d4s (2)AD (3) 2LiCoO.+Na.SO.+3H.SO.=LiSO.+2CoSO.+Na.sO.+3HC (4)H.so. 加入碗酸增加r浓度,使得萃取平衡逆向移动,有利于Co”进入水层 (5) Co”+HCO:+NHH.O-CoCO.+NH+HC (6) LiCoO.-e'-CoO.+Li' 。 (1) COg)+2H.(g)-CH.OH(g H--90.41/mol (2) ①o25mol·1· min ②DE ③正反应方向试 (3)① 反应1的AH>0,反应lI的AH<0.温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO 转化为CHsOCH;的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度. ②增大压强(或使用对反应I催化活性更高的催化剖) (4)中化学键断开,生成有负电的r和带有正电的:由于电负性:0>C>H.断开CHOH中的 C-0键,可使C上略带有正电,可吸引带有负电的r生成C,但如果新开O-键,氧上路带有负电, 无法生成CHO