上海市华东师范大学附属周浦中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试卷 考试时间：60分钟； 2025.11 注意： 不定项选择题，每题有1-2个正确选项。只有1个正确选项的，多选不得分。其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、化学反应的热效应 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为： 回答下列问题： 1. 能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是________。 A. B. C. D. 2. 该反应的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. 3. 下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 压强 转化率 温度 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 合成甲醇最合适的温度和压强分别是________、________。 煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： 4. 键能通常是指在101 kPa和298.15 K下，1 mol气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/() 436 496 463.4 计算： ________。 5. 已知在25℃、101 kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 6. 起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 ②该反应的________0。 A．> B．< C．= 二、化学反应的方向、限度、速率 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步： ； 第二步： ； 8. 已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第________步；第二步能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”或“任何温度”) 。 9. 写出第一步反应的化学平衡常数表达式________。 10. 对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段(正)________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ，在2 L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，10 min时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为0.5 mol，则： 11. 的平衡转化率为________，0～10 min的平均反应速率________。 12. 能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 的体积分数在混合气体中保持不变 D. 单位时间内消耗，同时生成 三、水的电离和溶液的酸碱性 已知水溶液中和的关系如图所示： 13. 图中B点水的离子积常数________(填“>”、“=”或“<”)。图中四点由大到小的顺序为：________(用A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示)。 14. 从A点到D点，可采取的措施是________。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH 15. 100℃时，的盐酸中水电离产生的浓度为________mol/L。 16. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 某学生用已知浓度为的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： 17. 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 18. 滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，________，表明已经到达滴定终点。 19. 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 25.92 第二次 25.00 1.56 29.06 第三次 25.00 0.22 26.10 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________(保留4位有效数字)。 20. (不定项)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是________。 a．锥形瓶洗净后瓶内还有蒸馏水 b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 c．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定 四、弱电解质的电离平衡 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO 21. 写出的一级电离平衡常数表达式为________。 22. 下列微粒中，同浓度时酸性最强的是________。 A. B. C. HClO D. 23. (不定项)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 24. 以下离子中结合氢离子能力最强的是________。 A． B． C． D． E． 25. (不定项)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A. B. C. D. 26. 根据表格提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是________。 A. 向溶液中滴加少量次氯酸： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向NaClO溶液中通入少量， D. 向NaClO溶液中通入过量： 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 27. 加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 28. a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________。 29. 用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b．(填“>”、“<”或“=”)。 五、盐类水解 已知25℃时下列弱酸的电离平衡常数 HCN 30. 25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是________。 A. B. C. D. NaCN 31. 25℃时，NaCN溶液呈________(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)。 32. 溶液中，________+________。 33. 浓度均为的①氨水溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液中，由大到小的顺序为________。 A. ③④②⑤① B. ③①④⑤② C. ③①④②⑤ D. ③④⑤②① 常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 34. 图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为________；a与b的大小关系是a________b(填“>”“<”或“=”)。 35. B点对应的溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。 36. 反应开始时，产生的速率：________(填“>”、“<”或“=”)。 37. 充分反应后，两溶液中生成的体积________(填“>”、“<”或“=”)。 2025学年第一学期高二化学(等级)期中考试卷 考试时间：60分钟； 2025.11 注意： 不定项选择题，每题有1-2个正确选项。只有1个正确选项的，多选不得分。其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、化学反应的热效应 【1~3题答案】 【答案】1. B 2. C 3. ①. ②. 【4~7题答案】 【答案】4. 5. 6. 25% 7. ①. C ②. B 二、化学反应的方向、限度、速率 【8~12题答案】 【答案】8. ①. 二 ②. 高温 9. 10. > 11. ①. ②. 12. BC 三、水的电离和溶液的酸碱性 【13~16题答案】 【答案】13. ①. ＜ ②. 14. b 15. 16. 【17~20题答案】 【答案】17. ①. 碱式滴定管 ②. 25.80 18. 溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 19. 0.1036 20. bd 四、弱电解质的电离平衡 【21~29题答案】 【答案】21. 22. B 23. CD 24. D 25. CD 26. C 27. ①. 正 ②. 逆 28. 29. < 五、盐类水解 【30~37题答案】 【答案】30. A 31. ①. 碱性 ②. 32. ①. ②. 33. A 34. ①. 图1 ②. 酚酞 ③. > 35. < 36. < 37. = 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $