精品解析：重庆市九校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

重庆市九校联盟高2027届(高二上)期中联考 化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 大美合川，三江交汇，水资源丰富，其中嘉陵江段是合川市民饮用水的重要取水点之一，自来水厂可用明矾做净水剂。 B. 洁厕灵的主要成分为盐酸，能有效溶解碱性污垢，如尿垢中的碳酸钙、氢氧化镁等。 C. 锅炉中的水垢会严重影响它的使用寿命，通常先用溶液处理使转化为，然后再用酸除去。 D. 近期我国发生由蚊虫传播引起的“基孔肯雅热”疫情，用“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强对病毒的杀灭效果。 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，A正确； B．盐酸可与、反应生成可溶性盐，能有效溶解碱性污垢，B正确； C．的溶解度小于，加入溶液可发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，便于后续用酸去除，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，医用酒精的主要成分具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不仅会降低消毒效果，还可能生成有毒物质，无法增强病毒杀灭效果，D错误； 故选D。 2. 下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，如木炭的燃烧 B. 表示放热反应，表示吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的发生与是否需要加热无必然联系，木炭燃烧是放热反应，但需要点燃加热才能引发反应，A错误； B．表示吸热反应，表示放热反应，选项描述与事实相反，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，二者的能量差是化学反应产生能量变化的主要原因，C正确； D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，反应吸放热与反应条件无必然关联，D错误； 故选C。 3. 下列选项中正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C. 水解的离子方程式为： D. 在熔融状态的电离方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态以分子形式存在、固态中离子不能自由移动，因此均不导电，但在水溶液中、在熔融和水溶液中均能导电，二者均属于电解质，A错误； B．硫酸钡难溶于水，但溶解的部分在水溶液中完全电离，且熔融状态下可导电，属于强电解质，B正确； C．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，仅在水溶液中会电离出和，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使甲基橙变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、络合或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．溶液中水解使溶液显酸性，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为碱性环境，、会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应（），不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．量取15.00mL稀溶液应选用碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误； C．是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡正向移动，最终得到或其分解产物，无法得到固体，C错误； D．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，D正确； 故答案选D。 6. 下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将除以其化学计量数1，得，速率数值小于B，故A错误； B．先统一单位：，除以其化学计量数3得，速率数值最大，故B正确； C．将除以其化学计量数2，得，数值小于B，故C错误； D．将除以其化学计量数3，得，速率数值最小，故D错误； 答案选B。 7. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 已知，则比更稳定 C. ，101kPa时，和反应生成水放出的热量与和反应生成水放出的热量相等 D. 一定条件下，已知，现将和充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于。 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，硫完全燃烧的稳定氧化物是而非，A错误； B．该反应，说明和的总能量高于的能量，能量越低物质越稳定，故比更稳定，B错误； C．是弱酸，电离过程需要吸收热量，故和反应生成水放出的热量小于强酸强碱反应生成水放出的热量，二者不相等，C错误； D．该反应为可逆反应，和不能完全反应转化为，故放出的热量小于，D正确； 故选D。 8. 在一恒容密闭容器中，对于可逆反应，按反应的化学计量数进行投料，在一定条件下达到平衡时A的转化率与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 增大A的浓度，增大 D. 向平衡后的容器中加入C，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同压强下，温度越高，A的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．相同温度下，压强越大，A的转化率越小，说明增大压强平衡逆向移动，C为固体不计入气体计量数，故气体计量数满足，可得，B错误； C．温度不变时平衡常数不变，增大A的浓度等效于增大体系压强，因，平衡逆向移动，增大的幅度大于，故增大，C正确； D．C为固体，增加固体的量不改变反应物浓度，平衡不移动，D错误； 故选C。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将煤气中毒的患者及时转移到通风透气的地方 B. 打开啤酒瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成压强控制在 D. 对平衡体系，缩小容器容积可使体系颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤气中毒存在平衡，转移到通风处浓度降低，平衡逆向移动，可减少与血红蛋白的结合，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，逸出产生气泡，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，可提高产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体总分子数相等，缩小容器容积增大压强时平衡不移动，体系颜色加深是因为体积减小造成浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1 mol乙醇（摩尔质量为）完全燃烧放出热量为，放热反应为负值，热化学方程式为； 故选A。 11. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 B 常温下，测定溶液的pH为7 属于强电解质，不水解 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 1 L浓度均为0.1 mol/L的Na2S和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸电离出的浓度更大，反应速率与反应物浓度正相关，故开始时硫酸反应速率更快，A错误； B．属于强电解质，但其电离出的和均会发生水解，且二者水解程度相近，故溶液，并非不水解，B错误； C．溶液中存在水解平衡，溶液显碱性使酚酞变红，加入后与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明水解平衡存在，C正确； D．为型难溶物，为型难溶物，二者组成类型不同，不能仅根据沉淀生成的先后顺序直接比较大小，D错误； 故选C。 12. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；该反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡含量降低，图像符合规律，故A正确； B．压强越大反应速率越快，达到平衡的时间越短；该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡含量降低，图像符合规律，故B正确； C．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，图像中最终，不符合平衡的特征，故C不正确； D．催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，的平衡含量相同，图像符合规律，D正确； 故答案选C。 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B. 在反应中为中间产物 C. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，其化学反应速率最慢，而非最快，A错误； B．是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，B正确； C．催化剂在反应中会参与反应，通过改变反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确； D．根据反应机理，反应物为和，产物为和，配平后总反应式为，D正确； 故答案选A。 14. 室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠与盐酸反应分步进行，依次发生反应 ，为滴定终点，则p点为反应的终点，q点为反应的终点。 【详解】A．点溶质为，发生水解导致溶液显碱性，所以溶液，A正确； B．点溶质为，根据电荷守恒，存在，B错误； C．发生反应消耗盐酸9.8 mL，则n()=，发生反应消耗盐酸(21.5-9.8)=11.7 mL，则与原混合物中的反应消耗盐酸的体积为11.7 mL-9.8 mL=1.9 mL，n()=，所以原纯碱中，C正确； D．n()、n()，n(Na+)=，则 原纯碱稀溶液中，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）氢气(H2)作为一种清洁能源，其制备与利用是实现绿色可持续发展的重要途径。一种新型的制备与污染物协同处理技术涉及如下反应的热化学方程式： ① ② ③ 反应的_____(用、、表示)。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能 941.7 154.8 a 已知：，则_____。 （3）甲醇也是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示。 ①a反应过程中正反应的活化能为_____kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：_____。 ②b过程中反应速率：第II阶段_____第I阶段(“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）283.0 （3） ①. 419 ②. ③. > 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② ③ 根据盖斯定律，为了得到目标反应 ， 可以将反应③减去反应①的2倍，再减去反应②的2倍（即 ③ ① ②），因此目标反应的焓变 。 【小问2详解】 化学反应的焓变 。根据反应方程式 ，可列出等式： 代入表格中的数据：-291.9 = 464.4 + 941.7 - 6a 解得 。 【小问3详解】 ① 由能量变化曲线图可知，曲线a表示未加催化剂时的反应过程，正反应的活化能为反应物总能量与过渡态能量之差，图中直接标示为 。 该反应的焓变 。因此，该反应的热化学方程式为：。 ② 曲线b表示加入催化剂后的反应过程，反应分两步进行。由图可知，第I阶段的活化能 明显大于第II阶段的活化能 。在化学反应中，活化能越小，反应速率越快，因此第II阶段的反应速率大于第I阶段的反应速率，即填“”。 16. I．处理、回收是环境科学家研究的热点课题。 （1）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，能够判断该反应达到平衡状态的是_____。 A．单位时间内生成，同时生成 B． C．容器内压强不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．混合气体的密度不再改变 F．各物质浓度不再改变 （2）实验室采用测定空气中含量。时，在密闭容器中充入足量粉末和，发生反应：。测得转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b改变的条件可能是_____或者_____。 ②时，若在恒容条件下，向上述达到平衡的容器中再充入CO(g)和各1mol，则该平衡向_____(填“不”、“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。 （3）在容积恒为的密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 — — — 在此条件下，该反应的平衡常数_________kPa-1。 II．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关主要化学反应有： ① ② ③ 催化剂选择性是低温下实现甲烷化的关键因素。某课题组对不同含量介孔催化剂进行了表征测试，实验结果如下： （4）图1：点_____(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率，理由是_____。 （5）由图1和图2可知，该反应的最佳催化剂为_____。 A. 100% Ni B. 50% Ni—CeO2 C. 20% Ni—CeO2 D. 10% Ni—CeO2 【答案】（1）AF （2） ①. 加入催化剂 ②. 增大压强 ③. 逆反应方向 （3） （4） ①. 不是 ②. 催化剂不影响平衡转化率，m点的转化率低于同温度下其他催化剂对应的转化率，说明未达平衡（或该反应为放热反应，平衡后升温，平衡逆向移动，转化率降低。点以后的转化率依然在上升，故不是平衡转化率） （5）B 【解析】 【小问1详解】 A．生成是正反应过程，生成是逆反应过程，正逆反应速率相等，达到平衡，A正确 B．未标注正逆方向，仅给出速率数值相等无法判断平衡，B错误； C．该反应前后气体总物质的量始终为，恒温恒容下压强全程不变，压强不变不能作为平衡标志，C错误； D．反应前后气体总质量、总物质的量均不变，平均相对分子质量全程不变，不能判断平衡，D错误； E．恒温恒容下气体总质量不变，密度全程不变，不能判断平衡，E错误； F．各物质浓度不再改变是平衡的核心特征，可判断平衡，F正确； 故选AF。 【小问2详解】 曲线b和a的平衡转化率相同，仅b的反应速率更快、达到平衡的时间更短。该反应前后气体分子数均为5，增大压强平衡不移动但可加快反应速率；加入催化剂同样只加快速率、不改变平衡转化率，符合曲线特征；平衡时，起始，转化，所以，恒容再充入、各，，平衡向逆方向移动； 【小问3详解】 恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比。初始总物质的量为，平衡总压为​，则平衡总物质的量，设生成的物质的量为，反应后总物质的量为，得，平衡时，各物质分压：​，，代入； 【小问4详解】 催化剂仅改变反应速率、不影响平衡转化率，同一温度下不同催化剂体系的平衡转化率应当一致，m点的转化率低于同温度下其他催化剂对应的转化率，说明未达平衡，故m点不是该温度下的平衡转化率； 【小问5详解】 选择标准：同等温度下转化率高，同时选择性高， 对比图像，同时满足高转化率、高选择性，选B。 17. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100ml，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____。 （2）乙同学用_____量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴_____作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当_____即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_____g/100mL，该待测白醋_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是_____(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）丁同学用0.1000mol溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。 ②和的关系：_____(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （3） ①. 4.8 ②. 符合 （4）CDE （5） ①. I ②. < 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶。 【小问2详解】 白醋为酸性溶液，且需要量取精度达0.01 mL的25.00 mL溶液，因此用酸式滴定管/移液管量取；醋酸与滴定的产物为醋酸钠，是强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，因此选变色范围在碱性区间的酚酞作指示剂；滴定终点的标准现象为：滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色。 【小问3详解】 首先剔除第4组误差明显偏大的异常数据，剩余3次消耗的平均体积为。 根据反应，25 mL稀释后的待测液中： ， 则100 mL稀释液（对应原白醋10 mL）中醋酸总物质的量为，质量为。 换算为100 mL原白醋的醋酸含量：，大于国标要求的3.5 g/100 mL，因此符合国家标准。 【小问4详解】 A．根据滴定公式，分析操作对的影响：锥形瓶用蒸馏水冲洗，不影响待测溶质的物质的量，对结果无影响； B．振荡时溶液溅出，损失待测醋酸，导致消耗的偏小，结果偏低； C．等质量的中和能力弱于，混入会导致标准液中和能力下降，滴定消耗的偏大，结果偏高； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，数值偏大，结果偏高； E．开始俯视读数偏小，滴定结束仰视读数偏大，最终计算得到的偏大，结果偏高； 故选CDE。 【小问5详解】 ① 醋酸是弱酸，0.1 mol/L的醋酸溶液pH远大于1，而完全电离出，0.1 mol/L的溶液pH=1，因此起点pH更大的曲线I是滴定醋酸的曲线； ② 若滴定至pH=7，恰好完全中和时加入20 mL溶液，溶液pH本就为7，即；若滴定醋酸至pH=7，此时醋酸还未完全中和（若加入20 mL ，产物为醋酸钠，溶液pH>7），因此需要的体积小于20 mL，故。 18. 完成下列问题 （1）常温时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 HCN HClO 或 ①“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，请用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_____。 ②泡沫灭火器的主要成分是和，用离子反应方程式表示其灭火原理_____。 ③常温时，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ④向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 ⑤常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，______(填“”“”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示： ①曲线I表示_____(氨水或盐酸)加水稀释过程中溶液电导率的变化， ②、两点溶液中水的电离程度_____(填”>”，”<”，”=”) 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸 ④. ⑤. 碱 ⑥. < ⑦. （2） ①. 氨水 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ① “84”消毒液的主要成分 为强碱弱酸盐， 发生水解反应生成 和 ，使溶液显碱性，离子方程式为 。 ② 泡沫灭火器中的 与 混合后发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 ③ 根据表中数据， 的电离常数 大于 的电离常数 ，说明 的酸性强于 的碱性。因此在 溶液中， 的水解程度大于 的水解程度，溶液显酸性。 ④ 碳酸的 ，根据强酸制弱酸原理， 通入 溶液中只能反应生成 和 ，离子方程式为 。 ⑤ 的电离常数 ， 的水解常数 。因为 ，所以 的水解程度大于 的电离程度，溶液显碱性。由于水解消耗 生成 ，故平衡时 。溶液显碱性则 ，结合物料守恒可知离子浓度大小顺序为 。 【小问2详解】 ① 盐酸是强电解质，氨水是弱电解质。加水稀释相同倍数时，氨水会继续电离出离子，其溶液中离子浓度减小得比盐酸慢，电导率下降较缓，故曲线I表示氨水加水稀释过程。 ② a、b两点加入水的体积相同，a点电导率大于b点，说明a点溶液中自由移动的离子浓度更大，即a点溶液中 大于b点溶液中 。酸或碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故a点对水的电离抑制程度更大，水的电离程度 a b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市九校联盟高2027届(高二上)期中联考 化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 大美合川，三江交汇，水资源丰富，其中嘉陵江段是合川市民饮用水的重要取水点之一，自来水厂可用明矾做净水剂。 B. 洁厕灵的主要成分为盐酸，能有效溶解碱性污垢，如尿垢中的碳酸钙、氢氧化镁等。 C. 锅炉中的水垢会严重影响它的使用寿命，通常先用溶液处理使转化为，然后再用酸除去。 D. 近期我国发生由蚊虫传播引起的“基孔肯雅热”疫情，用“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强对病毒的杀灭效果。 2. 下列关于化学反应中能量变化的说法，正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，如木炭的燃烧 B. 表示放热反应，表示吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3. 下列选项中正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 C. 水解的离子方程式为： D. 在熔融状态的电离方程式为： 4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 能使甲基橙变红的溶液中： 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 已知，则比更稳定 C. ，101kPa时，和反应生成水放出的热量与和反应生成水放出的热量相等 D. 一定条件下，已知，现将和充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于。 8. 在一恒容密闭容器中，对于可逆反应，按反应的化学计量数进行投料，在一定条件下达到平衡时A的转化率与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 增大A的浓度，增大 D. 向平衡后的容器中加入C，平衡逆向移动 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将煤气中毒的患者及时转移到通风透气的地方 B. 打开啤酒瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成压强控制在 D. 对平衡体系，缩小容器容积可使体系颜色加深 10. 、101kPa时，乙醇（）完全燃烧生成和液态水，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 11. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时两者的化学反应速率相等 B 常温下，测定溶液的pH为7 属于强电解质，不水解 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 1 L浓度均为0.1 mol/L的Na2S和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B. 在反应中为中间产物 C. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A. 点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B. 处的溶液中，存在 C. 由滴定数据可推知，原纯碱中 D. 原纯碱稀溶液中 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）氢气(H2)作为一种清洁能源，其制备与利用是实现绿色可持续发展的重要途径。一种新型的制备与污染物协同处理技术涉及如下反应的热化学方程式： ① ② ③ 反应的_____(用、、表示)。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能 941.7 154.8 a 已知：，则_____。 （3）甲醇也是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示。 ①a反应过程中正反应的活化能为_____kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：_____。 ②b过程中反应速率：第II阶段_____第I阶段(“>”“<”或“=”)。 16. I．处理、回收是环境科学家研究的热点课题。 （1）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，能够判断该反应达到平衡状态的是_____。 A．单位时间内生成，同时生成 B． C．容器内压强不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．混合气体的密度不再改变 F．各物质浓度不再改变 （2）实验室采用测定空气中含量。时，在密闭容器中充入足量粉末和，发生反应：。测得转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b改变的条件可能是_____或者_____。 ②时，若在恒容条件下，向上述达到平衡的容器中再充入CO(g)和各1mol，则该平衡向_____(填“不”、“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。 （3）在容积恒为的密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 — — — 在此条件下，该反应的平衡常数_________kPa-1。 II．在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关主要化学反应有： ① ② ③ 催化剂选择性是低温下实现甲烷化的关键因素。某课题组对不同含量介孔催化剂进行了表征测试，实验结果如下： （4）图1：点_____(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率，理由是_____。 （5）由图1和图2可知，该反应的最佳催化剂为_____。 A. 100% Ni B. 50% Ni—CeO2 C. 20% Ni—CeO2 D. 10% Ni—CeO2 17. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100ml，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____。 （2）乙同学用_____量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴_____作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当_____即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_____g/100mL，该待测白醋_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 19.95 20.00 20.05 21.95 （4）下列操作会使所测结果偏高的是_____(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 （5）丁同学用0.1000mol溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。 ②和的关系：_____(填“>”、“=”或“<”)。 18. 完成下列问题 （1）常温时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 HCN HClO 或 ①“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，请用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_____。 ②泡沫灭火器的主要成分是和，用离子反应方程式表示其灭火原理_____。 ③常温时，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ④向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 ⑤常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，______(填“”“”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 （2）电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示： ①曲线I表示_____(氨水或盐酸)加水稀释过程中溶液电导率的变化， ②、两点溶液中水的电离程度_____(填”>”，”<”，”=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $