精品解析：重庆市巴渝学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

重庆市巴渝学校高二年级2024-2025学年上学期期中测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Na-23 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 食物放在冰箱中 D. 塑料制品中添加抑制剂 2. 下列式子能正确表示电离或者水解过程的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是 A B C D 75％酒精 84消毒液 3％双氧水 高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 5. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是 A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C. ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 工业合成氨 应选择高压条件 C. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 D. 溶液中加少量固体，促进分解 7. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 8. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 9. 下列分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 C．准确测量中和反应反应热 D．取用稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的一定大于7的是 A. 的盐酸和的氨水溶液 B. 的盐酸和的氢氧化钠溶液 C. 的盐酸和的氨水 D. 的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液 12. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 13. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C. D. 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸分别测量和溶液的 溶液的约为4，溶液的约为5 B 向溶液中滴入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色 增加，反应正向移动 C 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 D 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，58分) 15. 某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。 （2）操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为_______mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______(填“是”或“否”)。 16. 回答下列问题： （1）常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可以是______(填字母)。 a．的 b．的 c．的 （2）常温下，向的醋酸和的稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生的速率前者与后者相比是______(填字母)。 A. 一样快 B. 前者快 C. 后者快 D. 无法比较 （3）时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平 衡常数 写出酸性由强到弱的排列顺序：______。 （4）常温下，的、两种碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 、两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释过程中，的电离程度逐渐增大 C. 稀释过程中，的逐渐增大 D. 若，则、都是弱碱 （5）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有______。 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 （6）水的电离平衡曲线如图所示： 若以点表示时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到时，水的电离平衡状态到点，则此时水的离子积从______增加到______。 17. 催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 （1）该反应的______。 （2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第______步决定(填“一”或“二”)。 （3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)。 A. 混合气体中的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 反应速率 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知点为平衡状态。时从反应开始到恰好平衡的平均反应速率______。该温度下的平衡常数______。 ②时，某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，此时反应进行的方向为______。 ③时，的转化率逐渐增大的原因是______。 18. 作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用氧化制备的装置如图(部分夹持装置略)： 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器的名称是______。 （2）装置中的试剂为______。 （3）装置中的试剂为______，其作用为_________。 II．为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。 （4）滴定时应将溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为______(填标号)。 A． B．大于 C． D．小于 （5）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：_____________；滴定终点时的现象：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴渝学校高二年级2024-2025学年上学期期中测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Na-23 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 食物放在冰箱中 D. 塑料制品中添加抑制剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用煤粉代替煤块可增加反应物的接触面积，加快反应速率，A正确； B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可吸收氧气，降低氧气浓度，减缓糕点腐败速率，B错误； C．食物放在冰箱中，可通过降低温度减缓食物腐败速率，C错误； D．塑料制品中添加抑制剂可减缓塑料的老化速率，D错误； 故选A。 2. 下列式子能正确表示电离或者水解过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸对应的酸根，水解是分步进行的，不能一步直接生成H₂S，正确写法为分步水解：、，A错误； B．是弱电解质，电离过程是可逆的，不能用等号，正确写法为：，B错误； C．是强电解质，第一步完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离出和​，正确写法为​，C错误； D．该式表示​的水解过程，符合弱酸的酸式酸根结合水电离出的生成、同时产生的水解规律，可逆符号使用也正确，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．为强酸强碱盐，显中性，B不合题意； C．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C不合题意； D．因电离使溶液呈酸性，D不合题意； 故选A。 4. 新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是 A B C D 75％酒精 84消毒液 3％双氧水 高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是非电解质，且75％酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误； C．双氧水是弱电解质，且3％双氧水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； D．高锰酸钾是盐类，属于强电解质，选项D正确； 答案选D。 5. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是 A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C. ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ>Ⅲ＞Ⅰ，A项错误； B．催化剂不影响平衡，所以平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，B项正确； C．据反应进程图可知，X与Y均为W→Z反应的催化剂，同一个反应的△H与反应历程无关，所以△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ)，C项正确； D．X和Y分别在反应进程Ⅱ、Ⅲ中参与反应，起催化作用，D项正确； 故选A。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 工业合成氨 应选择高压条件 C. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 D. 溶液中加少量固体，促进分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温冷藏主要通过降低化学反应速率和微生物活动速率来延缓猪肉变质，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．工业合成氨反应为，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，有利于提高氨的平衡产率，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体分子数相等，加压时平衡不移动；颜色变深是因为有色物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．是分解反应的催化剂，只改变反应速率，不使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 7. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铝热反应中Al、Fe元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，A错误； B．葡萄糖氧化分解反应前后C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误； C．CO2与C高温下生成CO属于吸热反应，反应前后C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 9. 下列分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变产率，C错误； D．充入惰性气体，反应物和产物浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选C。 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 C．准确测量中和反应反应热 D．取用稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，混合气体在不同温度下显示不同的颜色，可以验证温度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．该图为碱式滴定管，尖嘴向上可以排除管中气泡，故能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置能保温，能用温度计测定实验中的温度变化，但缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，不能准确测量中和反应反应热，C符合题意； D．溶液呈酸性，用酸式滴定管，读数也正确， D不符合题意； 故答案选C。 11. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的一定大于7的是 A. 的盐酸和的氨水溶液 B. 的盐酸和的氢氧化钠溶液 C. 的盐酸和的氨水 D. 的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是强酸，一水合氨是弱碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，pH<7，A错误 B．盐酸和氢氧化钠都是强电解质，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，pH=7，B错误； C．室温下，氨水是弱碱，小部分电离，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，pH＞7，C正确； D．醋酸是弱酸，小部分电离，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，D错误； 故答案选C。 【点睛】 12. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液是酸性（pH<3.1）溶液，存在大量的，、、、​之间不发生反应，与也不反应，可以大量共存，A不符合题意； B．pH=12的溶液是强碱性溶液，首先会和反应生成氢氧化铁沉淀；其次会和反应生成​和水；同时即便不考虑碱性环境，还能和发生氧化还原反应，因此该组离子一定不能大量共存，B符合题意； C．的溶液显强碱性，、、、、在碱性环境下彼此不反应，可以大量共存，C不符合题意； D．常温下水电离出的的溶液，可能是强酸性也可能是强碱性：若为强酸性，与不共存；若为强碱性环境，、、​、​可以大量共存，因此该组并非“一定不能大量共存”，D不符合题意； 故选B。 13. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，A正确； B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误； C．由图象可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以，C错误； D．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D错误； 答案选A。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸分别测量和溶液的 溶液的约为4，溶液的约为5 B 向溶液中滴入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色 增加，反应正向移动 C 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 D 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液的浓度未知，应测定等浓度酸溶液的pH来比较对应酸的Ka，A错误； B．向2mL0.1溶液中滴入几滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色，增加，反应正向移动向，B正确； C．向2mL 0.1mol/L KI(aq)中加入4mL 0.1mol/L FeCl3(aq)，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，四氯化碳层显紫色说明溶液中存在I2，上层溶液试样变红说明溶液中存在Fe3+，无论和的反应是否可逆，I2是生成物一定存在，反应物中Fe3+过量，故溶液中Fe3+存在不能说明反应可逆，C错误； D．压缩体积，增大压强，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的大，则由现象不能判定平衡的移动，D错误； 故选：B。 第II卷(非选择题，58分) 15. 某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)_______。 （2）操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为_______mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）EABCFGD （2）乙 （3） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 2 ②. AC （5）0.1000 （6）是 【解析】 【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD； 【小问2详解】 甲图为酸式滴定管，乙图为碱式滴定管，故答案为：乙； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点，故答案为B；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点； 【小问4详解】 对比三组数据，第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大； A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致标准液浓度变小，所用溶液体积偏大，待测液浓度偏高，故A正确； B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时有气泡，导致标准液体积读数偏小，待测液浓度偏低，故B错误； C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致标准液体积读数偏大，待测液浓度偏高，故C正确； D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，锥形瓶内待测液的量偏少，导致所用碱液减少，故D错误； 故答案为：2； AC； 【小问5详解】 数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为 ，故答案为：0.1000； 【小问6详解】 准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。 16. 回答下列问题： （1）常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可以是______(填字母)。 a．的 b．的 c．的 （2）常温下，向的醋酸和的稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生的速率前者与后者相比是______(填字母)。 A. 一样快 B. 前者快 C. 后者快 D. 无法比较 （3）时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平 衡常数 写出酸性由强到弱的排列顺序：______。 （4）常温下，的、两种碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 、两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释过程中，的电离程度逐渐增大 C. 稀释过程中，的逐渐增大 D. 若，则、都是弱碱 （5）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有______。 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 （6）水的电离平衡曲线如图所示： 若以点表示时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到时，水的电离平衡状态到点，则此时水的离子积从______增加到______。 【答案】（1）ab； （2）A （3）>> （4）BD （5）①④ （6） ①. 1×10-14 ②. 1×10-12 【解析】 【小问1详解】 a．pH等于4的醋酸溶液中，c(H+)=10-4 mol/L，对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的c (OH-) =1.0×10-10mol/L，a符合题意； b．pH=10的NaOH溶液中，c(H+)=10-10 mol/L，对水的电离起到抑制作用，碱溶液中氢离子完全由水电离，水电离出的c (OH-)=c(H+)=1.0×10-10 mol/L，故b符合题意； c．pH=2的硫酸溶液中，c(H+)=10-2 mol/L，对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，故c不符合题意， 故答案选ab 【小问2详解】 常温下，pH=4的醋酸和的稀硫酸中氢离子浓度相等，分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生H2的速率相等，A符合题意， 故答案选A。 【小问3详解】 对于弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，多元弱酸看第一步电离平衡常数，由表格可知，酸性由强到弱的顺序为：>>。 【小问4详解】 A．常温下，将pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，加水稀释促进弱电解质电离，稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性X＞Y。由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，A错误； B．Y是弱碱，弱碱越稀越电离，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，不变， C错误； D．由图可知，开始的pH相同，若8＜a＜10，则1 mL的弱碱加水稀释到100 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，D正确。 故答案选BD； 【小问5详解】 ①常温下，溶液中，如果是强碱，完全电离，，现在，说明没有完全电离，存在电离平衡，证明是弱碱，①符合题意； ②溶液可以使酚酞试液变红，酚酞试液变红，只能说明显碱性，强碱，弱碱都可以使酚酞变红，不能证明是弱碱，②不符合题意； ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，酸碱中和，只看氢离子、氢氧根离子总的物质的量，不管强弱，强碱弱碱都可以和盐酸完全反应，不能证明是弱碱，③不符合题意； ④相同浓度，导电能力弱，说明溶液中离子浓度更小，电离出的离子少，能证明是部分电离，是弱碱，④符合题意。 故答案选①④。 【小问6详解】 由图可知，A点水的离子积为1×10-14、B点水的离子积为1×10-12，由于水的电离是吸热过程，当温度由25℃升高到100℃时，升高温度，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大。 17. 催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 （1）该反应的______。 （2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第______步决定(填“一”或“二”)。 （3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)。 A. 混合气体中的浓度保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 反应速率 （4）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知点为平衡状态。时从反应开始到恰好平衡的平均反应速率______。该温度下的平衡常数______。 ②时，某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，此时反应进行的方向为______。 ③时，的转化率逐渐增大的原因是______。 【答案】（1） （2）一 （3）AC （4） ①. ②. ③. 逆反应方向 ④. 210℃~240℃时，CO2还未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，CO2的转化率逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 第①步反应的热化学方程式为：，第②步反应的热化学方程式为：；①+②得到总反应，根据盖斯定律： 因此，； 【小问2详解】 由题干反应历程图信息可知，步骤一的活化能高于步骤二，即步骤一的反应速率更慢，是总反应的速率的决定步骤； 【小问3详解】 A．CO2的浓度在反应中为变量，CO2的浓度增大时反应向逆向移动，CO2的浓度减小时反应向正向移动，当CO2的浓度不变时，可以证明反应达到平衡，A符合题意； B．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，恒容容器中气体的体积不变，故反应过程中气体的密度是一个定值，B不符合题意； C．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，故气体的平均相对分子质量为一个变量，当气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，C符合题意； D．题中没有指明速率为正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡，D不合题意；故答案为：AC； 【小问4详解】 ①已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率； 该温度下的平衡常数； ②260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时，则反应进行的方向为逆反应方向； ③210℃~240℃时，CO2还未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，CO2的转化率逐渐增大。 18. 作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用氧化制备的装置如图(部分夹持装置略)： 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器的名称是______。 （2）装置中的试剂为______。 （3）装置中的试剂为______，其作用为_________。 II．为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。 （4）滴定时应将溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为______(填标号)。 A． B．大于 C． D．小于 （5）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：_____________；滴定终点时的现象：_____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. 吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气 （4） ①. 酸式 ②. B （5） ①. ②. 当滴入最后半滴​溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【解析】 【分析】装置A中漂白粉与浓盐酸反应生成，混有的HCl杂质经装置B的除杂试剂除去，得到纯净的通入装置C，在浓强碱环境下将氧化为目标产物；过量的尾气通入装置D的碱液中被吸收，避免污染空气。后续利用酸性与草酸的氧化还原滴定，测定草酸溶液的准确浓度。 【小问1详解】 根据仪器构造，仪器a为带活塞的添加液体的分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中漂白粉和浓盐酸反应制备的混有挥发出来的杂质，会与装置C中的强碱反应，消耗体系中的碱，导致后续锰酸钾发生歧化分解；饱和食盐水可降低的溶解度，同时充分吸收除去杂质。 【小问3详解】 是有毒的酸性气体，不能直接排放到空气中，用强碱溶液（溶液）可将其吸收，避免逸出造成环境污染。 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要装入酸式滴定管中。 滴定管的0刻度在管身上方，最大刻度线在下方，最大刻度线距离滴定管尖嘴末端仍有一段无刻度的空间，当起始读数为15.00mL时，从15.00mL到50.00mL刻度线的体积为，加上刻度线以下无标识区域的液体，管内实际液体体积大于35.00mL，故选B。 【小问5详解】 酸性条件下​被还原为，元素由+7价降为+2价，1个得5个电子；被氧化为​，元素由+3价升为+4价，1个失2个电子，根据得失电子守恒，与的系数比为2:5，再根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 由于​自身带有特征紫红色，反应中被还原为几乎无色的，因此不需要额外添加指示剂，滴定前草酸溶液为无色，当草酸完全反应后，最后半滴稍过量的会使溶液显浅紫红色，且半分钟内不褪色即可判定达到滴定终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $