重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题：本题共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分。 1. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 酸碱中和滴定实验：①②④ B. 电解氯化铜溶液实验：①②③ C. 探究温度对水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D. 与的沉淀转化实验：①②④ 2. 下列说法正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价键的成键原子只能是非金属原子 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛()中π键的电子云轮廓图： C. 简单氧离子的结构示意图： D. 基态N原子的价电子排布图为违背了洪特规则 4. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 5. 下列说法正确的是 A. 宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 6. 部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B. ，该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 C. 经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁 D. 蒸干d的水溶液一定能得到原溶质 7. 下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. 硫原子能级能量： D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 8. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol基态Na原子的价电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 标准状况下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，生成的产物中原子总数为 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论： D．结论：非金属性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁桶不能盛放波尔多液： B. 澄清石灰水中通入过量的离子方程式： C. 在碱性溶液中用NaClO氧化制得电极材料： D. 用溶液制备胶体： 11. 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数： C. X的含氧酸为强酸 D. 三者中Z的简单离子半径最大 12. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A. Zn(Ⅱ)为电源的负极，发生氧化反应 B. 工作时，溶液中由左向右移动 C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为 D. 当两池相等时，电路中转移0.2 mol电子 13. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 已知呈红棕色，将气体通入溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与生成的反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 制造尼龙-66的原料己二腈()用量很大，采用丙烯腈()电合成己二腈(如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 A. c电极上发生还原反应 B. a的电极反应为： C. ①室和④室的pH降低 D. 电解池总反应为： 15. 科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 是价电子总数为10的碱性气体 B. N极的电极反应式为 C. 当有0.3 mol 穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3 mol D. 若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1 g时，理论上可以处理5.6 L 16. 某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。将作补锂试剂注入电池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 阴极电极反应式为： B. 生成气体中含有 C. 中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D. 过程中铁元素的价态降低 17. 催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。下列说法错误的是 A. 氮原子由时，会释放能量 B. 电解产物可以用于工厂废气脱硝： C. 当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为 D. 当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式 18. 是一种三元酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)0.2 mol/L 溶液中，部分含A微粒的分布系数与pH的关系； (ⅱ)和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为、或； 下列说法正确的是 A. 曲线⑤代表的溶解平衡曲线 B. C. 初始状态b点发生的离子反应方程式为： D. 0.2 mol/L 溶液中， 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题：本小题共4个题，共56分。 19. 一种维生素W由元素a、b、e、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为 f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 h 与具有相同的核外电子排布 （1）简单气态氢化物稳定性：e_________f(填“>”或“<”)。 （2）元素b、e、f电负性由大到小的顺序为_________。 （3）e、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_________(用相应酸的化学式比较)，并从元素周期律角度解释原因：_________。 （4）化合物中存在的共价键类型为_________(填序号)。 A. s-sσ键 B. s-pσ键 C. p-pσ键 D. p-pπ键 （5）同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是_________(填元素符号)；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_________(填元素符号)。 （6）实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为_________。 20. 工业以软锰矿(主要成分为，含有少量PbO、、FeO、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是_________。 （2）Pb与C同主族，且在第六周期，则基态Pb原子的价层电子轨道表达式为_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为_________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为_________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为_________；“沉锰”步骤的温度为35℃，原因是_________。 （7）纯度测定(杂质不参与下列反应) 步骤一：称取1.0 g产品，加酸溶解并配制成100.00 mL溶液；取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂溶液，用0.1000 mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为82.5 mL。 已知：(未配平) ①步骤二中，滴定终点的现象为_________。 ②的纯度为_________%(保留1位小数)。 21. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有_________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）上述反应为，其平衡常数_________(已知：室温下，，，，)。 （3）在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为_________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如下图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_________。 （4）制取晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。接下来获得晶体的具体实验方案为：向含有少量、的溶液中，分批加入少量_________粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液_________，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥。 ①仪器a的名称为_________。分批加入的固体粉末是_________。 ②补充完整实验方案中的操作：_________________。 （5）室温下，某兴趣小组通过下列实验探究的性质。 已知：室温下，， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是_________。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 22. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，回答下列问题。 （1）锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下图，电池反应为 ①充电时，钙电极与电源_________相连(填“正极”或“负极”)。 ②放电时，正极的电极反应式为_________。 （2）钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，如下图所示的金属电化学防护法为_________法。 铁在盐水中腐蚀的可能原理如下图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_________。 （3）已知存在反应：。用如下图装置，以石墨作电极电解溶液制备溶液其转化原理可描述为_________(结合电极反应式回答)。 （4）某兴趣小组用NO-空气质子交换膜燃料电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如下图。 ①工作一段时间后，甲池负极区pH_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ②乙池中通入的电极反应式为_________。 ③当浓缩室得到5 L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为_________g(溶液体积变化忽略不计，其中M室的电极材料为Pt电极)；此时乙池至少通入_________L(标准状况下)。 重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题：本题共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题：本小题共4个题，共56分。 【19题答案】 【答案】（1）< （2） （3） ①. ②. N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱 （4）BC （5） ①. Cr、Fe、Mn ②. Zn （6） 【20题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2） （3）SiO2、PbSO4 （4）MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）4.7≤pH<5.8 （6） ①. ②. 温度过低，反应速率慢；温度过高，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降。 （7） ①. 当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液中产生蓝色沉淀，且半分钟内不复原。 ②. 94.9% 【21题答案】 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 （4） ①. 分液漏斗 ②. MgO或 ③. 蒸发浓缩至有大量晶体析出 （5）ABD 【22题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. 外加电流 ②. 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点(合理即可) （3）阳极反应式为，增大，使得平衡正向移动，黄色铬酸根转化为重铬酸根 （4） ①. 变小 ②. ③. 22.5 ④. 44.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $