精品解析：广东省珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校2026届高三上学期联合调研考试化学试题

珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校高三上期联合调研考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：11 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．秦·陶土烧制兵马俑 B．清·珍珠团龙袍 C．明·牛皮制作皮影戏 D．宋·水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秦陶土烧制兵马俑由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，A符合题意； B．清珍珠团龙袍中珍珠主要成分为碳酸钙，B不符合题意； C．明牛皮制作皮影戏中牛皮主要成分为蛋白质，C不符合题意； D．水晶珠串主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选A。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有原子可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 该分子中sp、杂化的碳原子个数之比为1：6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构，该物质分子式为C29H16N4，A正确； B．结构中的中心碳为饱和C原子，为四面体形，则所有原子不共平面，B错误； C．分子为对称结构，分子存在2种氢，则苯环上H原子发生氯代时，一氯代物有2种，C正确； D．氰基（-C≡N）中，碳原子杂化方式为 ，位于中心的碳原子杂化方式为 ，苯环中的碳原子杂化方式为，则该分子中sp杂化的碳原子有4个，杂化的碳原子有4×6=24，sp、杂化的碳原子个数之比为4：24=1：6，D正确； 故选B。 3. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强合金钢是金属材料，A正确； B．富锌涂层通过牺牲锌（阳极）保护铁，B正确； C．柴油属于烃类混合物，而非高级脂肪酸甘油酯（油脂），C错误； D．锂离子电池放电时化学能转化为电能，D正确； 故选C。 4. 热爱劳动，辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 D 用热的纯碱溶液或洗涤剂去油污 肥皂和洗涤剂均可以促进油污水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬酸酸性强于碳酸，可与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性盐，从而除去水垢，对应化学知识正确，A正确； B．高压钠灯利用钠的焰色反应为黄色、透雾能力强的性质，与钠的还原性无关，B错误； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，酿酒时葡萄糖在酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，C错误； D．洗涤剂去油污利用的是乳化作用，不促进油污水解，热纯碱溶液去油污是利用碳酸根水解显碱性促进油脂水解，D错误； 故选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 的水解方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，A正确； B．甲醛中C=O双键的π键由p轨道"肩并肩"重叠形成，电子云轮廓图：，B正确； C．海水提溴中​吸收​的反应生成溴离子与硫酸根离子，原理：，C正确； D．​的水解是结合水电离的生成弱电解质​，水解方程式为：，D错误； 故选D。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备 B．将干海带灼烧成灰 C．分离和NaCl固体 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和稀硫酸不反应，制备需要铜与浓硫酸在加热条件下反应，A错误； B．灼烧干海带成灰属于固体高温灼烧操作，应该在坩埚中进行，B错误； C．易升华，NaCl热稳定性好、难升华。加热时升华变为碘蒸气，接触上方盛冷水的烧瓶后凝华，重新变为固态附着在烧瓶底部，NaCl留在下方烧杯中，可分离二者，C正确； D．侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水，可能发生倒吸，通氨气的导管末端应该在液面以上，不能伸入溶液内部，通CO2的导管末端应该在液面以下，D错误； 故选C。 7. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A. 可将高铜酸根离子()填入位置b B. 稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C. 在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D. 转化成需要加入过量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．位置b的电荷数为-1，且位于氧化剂区域。高铜酸根离子中，Cu的化合价为+3，根据图中信息，+3价的Cu应位于氧化剂区域，且电荷数为-1，符合位置b的要求，A正确； B．在稀硫酸和H2O2的混合溶液中，H2O2具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+：，此反应中，Cu被氧化为Cu2+（即位置a），符合图中a的位置，B正确； C．Cu2O中Cu为+1价，属于中间价态，可发生歧化反应。在稀硫酸中，Cu2O可发生如下反应：，这里，Cu2+（位置a）和Cu（0价）分别对应图中的a和Cu，这说明Cu2O在稀硫酸中确实可以歧化为a和Cu，C正确； D．位于-2电荷区域，而中Cu的化合价为+2，电荷数为0。根据图示，转化为需要减少OH-的浓度，即需要酸性条件。然而，加入过量盐酸会导致溶解生成Cu2+，而不是直接转化为Cu(OH)2，D错误； 故答案选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 其有强氧化性且可水解产生胶体 可做消毒剂和净水剂 B 具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 C 液氨可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量 D 相同温度下，将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL，测得醋酸pH略大 酸性：HCl> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的强氧化性可起到消毒作用，还原生成的水解产生的氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A错误； B．具有漂白性陈述正确，用作葡萄酒防腐剂是利用其还原性与杀菌性，与漂白性无关，陈述I和Ⅱ均正确且无因果关系，B正确； C．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量是液氨可作制冷剂的原因，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，C错误； D．相同温度下pH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后，醋酸的电离平衡正向移动，浓度降低幅度小于盐酸，最终醋酸pH更小，陈述I错误，D错误； 故选 B。 9. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：；冷端电极得电子，是正极，电极反应：，据此回答。 【详解】A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B．由图及分析可知，负极（热端）消耗生成，正极（冷端）消耗生成，为维持电荷平衡，、需要在两极之间迁移，同时保持冷端和热端的温差，必须设置隔热材料，故需要在电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜， B正确； C．热电化学工作原理是利用冷端和热端之间的温差产生电能，温差越大，电子转移的驱动力就越强，电池电压越高，升高冷端电极处的温度，会减小冷端和热端之间的温差，导致电压减小， C错误； D．将装置中的负载改为电源，则装置变为电解池，控制电流等条件，使冷端吸热（制冷），热端放热（制热）可以同时实现制冷和制热的效果，D正确； 故选C。 10. 在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有的孤电子对数为0.1 B. 每消耗4.6 g ，转移的电子数为0.4 C. 22.4 L 中含有的键数目为2.0 D. 往含0.1 mol 的溶液中通入至中性，数目大于0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子中氧原子有2对孤电子对，0.1 mol H2O含孤电子对数为0.2NA，故A错误； B．NO2的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g NO2为0.1 mol；NO2中氮元素从+4价降至0价，每消耗1 mol NO2转移4 mol电子，故0.1 mol NO2转移电子数为0.4NA，故B正确； C．22.4 L N2未指明标准状况，氮气的物质的量不一定是1mol，氮气分子中含有2个π键，含有的π键 数目不一定是2.0NA，故C错误； D．含0.1 mol NH4NO3的溶液中含0.1mol，通入NH3至中性（pH=7），根据电荷守恒，数目等于数目，所以数目为0.1NA，故D错误； 选B。 11. 短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用W制备的有机-金属框架(MO)能高效快速分离和，W的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>R B. R的单质与不发生反应 C. 最简单氢化物的沸点：R>Z>Y D. 酸性：>W 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，通过分析W的结构式可知，Y能形成4个键，即Y为C；Z能形成2个键，即Z为O；R、X均形成1个键，且R、X的原子半径依次减小，说明R为F、X为H，据此分析； 【详解】A．核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r(O2-)>r(F-)，A正确； B．F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误； C．H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O>HF>CH4，C错误； D．，W为，吸电子能力​，三氟乙酸中羧基更易电离出，因此酸性：乙酸 < 三氟乙酸，D错误； 故选A。 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解平衡及的电离平衡 C. ①中发生的离子反应： D. ②中反应后，溶液存在 【答案】C 【解析】 【分析】①的反应方程式为：；②的反应方程式为：，据此分析； 【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒，根据电荷守恒得，A正确； B．与溶液和溶液反应均生成，说明会结合，使​、的水解平衡右移，促进水解；由分析可知，②中会结合​生成沉淀， 使的电离平衡右移，促进电离，B正确； C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，故沉淀为，①中发生的反应：，C错误； D． 原溶液中碳元素总浓度为，加入后溶液体积增大，且部分碳元素转化为逸出、部分转化为含碳沉淀，因此溶液中剩余碳元素的总浓度小于，即，D正确； 故选C。 13. 结构决定性质。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 的水溶液具有碱性 N原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是弱极性分子 D Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水 作为配体形成、，增强了Au、Pt的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，对羟基苯甲醛沸点更高，A错误； B．N2H4中的N原子具有孤对电子，可通过配位键结合H+，使溶液中浓度增大，溶液显碱性，B正确； C．O3为极性分子，但极性微弱，O3在中的溶解度高于在水中的溶解度，C正确； D．Au、Pt溶于王水的原理是：作为配体与Au、Pt形成稳定配离子、，降低了游离金属离子的浓度，使Au、Pt更易失去电子被氧化，增强了Au、Pt的还原性，从而使溶于王水，D正确； 故选A。 14. 某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验闭合，下列说法不正确的是 A. U型管两侧均有气泡冒出，从左往右分别是和 B. 断开，立刻闭合，电流表可发生偏转 C. 试管Ⅰ处溶液变蓝，说明氧化性： D. 用盐酸和硝酸钡溶液可检验试管Ⅱ中生成了 【答案】D 【解析】 【分析】闭合时，装置为电解池，左侧石墨电极为阴极，发生反应，生成；右侧石墨电极为阳极，发生反应，生成。依次通入试管Ⅰ（淀粉溶液）和试管Ⅱ（溶液），分别发生反应、，断开、闭合时，装置转变为原电池，、分别在两极发生反应，形成电流，据此分析。 【详解】A．闭合时，左侧阴极生成，右侧阳极生成，U型管两侧气泡从左往右为和，A正确； B．断开、闭合时，、与石墨电极形成氢氯原电池，发生反应，产生电流，电流表可发生偏转，B正确； C．试管Ⅰ中与发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氧化性，C正确； D．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，会氧化生成硫酸根离子，不能检验生成了硫酸根离子，D错误； 故选D。 15. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是 A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确； B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误； C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确； D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确； 选B。 16. 中国科学院化学研究所韩步布兴课题组，以草酸和硝酸盐为原料(以和分别为氮源和碳源)，实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图1。在直流电源作用下，双极膜可将解离为和，并向两极迁移。催化电极可促进和的迁移，机制如图2。下列说法正确的是 A. 催化电极为阳极，发生还原反应 B. 步骤ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步骤 C. 步骤ⅴ的方程式为 D. 每得1 mol甘氨酸，步骤ⅰ与步骤(1)中转移电子数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知催化电极可促进和的迁移，故催化电极为阴极，以草酸和硝酸盐为原料(以和分别为氮源和碳源)，制备甘氨酸，电极反应：，石墨电极为阳极，电极反应：，据此分析； 【详解】A．催化电极为阴极，发生还原反应，A错误； B．偶联制备甘氨酸的反应物（）不涉及步骤ⅲ，因此步骤ⅲ不是偶联制备甘氨酸的决速步骤，B错误； C．由图2可知，步骤ⅴ中得到和生成甘氨酸，正确反应为：，C错误； D．生成甘氨酸（，含2个C、1个N）：步骤ⅰ：（C为+4价）生成（C为+3价），共转移电子；步骤(1)：（中N为0价）转化为（N为+5价），共转移电子； 因此步骤ⅰ与步骤(1)转移电子数之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有重要应用。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时，须先将固体溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度，原因是___________。配制过程需要用到的仪器有___________。 A． B． C． D． Ⅱ．某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。 回答下列问题： 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 1 50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 电解开始时，铁片附近溶液迅速变为黄色并出现红褐色浑浊；10 min后，出现灰绿色沉淀；20 min后，产生较多白色絮状沉淀 2 ___________ 电解开始后，铁片附近产生白色絮状沉淀并持续20 min以上 3 50 mL 15 mol/L的NaOH溶液 电解开始时，铁片表面析出紫色物质，同时产生大量气泡；20 min后，紫色渐渐变浅 已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在中性或弱酸性溶液中能与水反应生成。 【现象分析】 实验1的现象说明电解时产生了。对产生的原因进行分析及探究。 ①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为； ②乙认为Fe放电产生，同时放电产生，将氧化为； ③丙认为Fe放电产生，而后被溶液中溶解的氧化为； 【实验验证】 （2）设计实验2，完成表格空白处内容___________，证实丙的说法合理。被氧化为的化学方程式为___________。 （3）重复实验1，当产生较多白色絮状沉淀时，停止电解。取出铁片，除去表面附着物后测得铁片的质量减少了m g，电路中转移n mol 电子。m、n的关系为___________，进一步证实丙的观点成立。 （4）经检验，证明实验3中铁片表面析出的紫色物质为，产生的气泡为。 ①产生的电极反应式为___________。 ②小组同学推测铁电极附近放出的原因可能是电解产生的与反应产生，也可能是放电产生的。重复实验3，当铁片表面析出紫色物质时，___________(填操作与现象)，证实前者不合理，后者成立。 ③电解20 min后，紫色变浅的原因可能是___________。 【实验总结】综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 【答案】（1） ①. 抑制水解或防止水解生成沉淀 ②. AC （2） ①. 50 mL 1 mol/L的NaCl溶液(加热煮沸除去溶解氧/通入足量氮气除去溶解氧)，加植物油/苯液封 ②. （3）m=28n （4） ①. ②. 停止电解，铁片表面的紫色物质不消失，不再产生气泡，无红褐色沉淀产生 ③. 电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，碱性减弱，与水发生反应 【解析】 【分析】某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。通过控制变量法研究不同条件下铁作为阳极时的电解产物，实验1电解开始时，铁片附近溶液迅速变为黄色并出现红褐色浑浊Fe(OH)3，10 min后，出现灰绿色沉淀；20 min后，产生较多Fe(OH)2白色絮状沉淀；实验2的现象是“电解开始后，铁片附近产生白色絮状沉淀并持续20 min以上”。白色絮状沉淀是。为了使能够稳定存在而不被迅速氧化，需要创造一个无氧或低氧的环境；实验3电解开始时，铁片表面析出紫色物质，Fe失去电子后结合OH-生成，以此解答。 【小问1详解】 在水溶液中会发生水解反应：+   +，配制一定物质的量浓度的溶液时，须先将 固体溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度，原因是抑制或防止水解生成沉淀。容量瓶用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液；在定容时，胶头滴管用于向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线；锥形瓶和漏斗不是配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器。 【小问2详解】 通过控制变量法研究不同条件下铁作为阳极时的电解产物。实验2的现象是“电解开始后，铁片附近产生白色絮状沉淀并持续20 min以上”。白色絮状沉淀是。为了使能够稳定存在而不被迅速氧化，需要创造一个无氧或低氧的环境。因此，溶液a应该是50 mL 1 mol/L的NaCl溶液(加热煮沸除去溶解氧/通入足量氮气除去溶解氧)，加植物油/苯液封。被氧化为的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁片与电源正极相连为阳极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，当产生较多白色絮状沉淀时，停止电解。取出铁片，除去表面附着物后测得铁片的质量减少了m g，n(Fe)=，转移电子，=n，则m=28n。 【小问4详解】 ①实验3中铁片表面析出的紫色物质为，Fe失去电子后结合OH-生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②要证明O2是由OH-放电产生，而不是由与H2O反应产生。可以通过停止电解，观察是否还会产生O2，操作与现象：重复实验3，当铁片表面析出紫色物质时，停止电解，铁片表面的紫色物质不消失，不再产生气泡，无红褐色沉淀产生，证实前者不合理，后者成立； ③电解20 min后，紫色变浅的原因可能是电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，碱性减弱，与水发生反应。 18. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原氨浸—分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、进入溶液。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶配合物。 ③常温下，，，； 。 （1）“还原浸出”中，除改变温度外，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的在氨性溶液中反应生成的离子方程式为___________。 （3）氨浸后液pH=9，当完全沉淀时[]，溶液中___________mol/L。 （4）“除铜”时，发生反应。该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成如图的配合物。下列说法正确的有___________。 （6） A. 沉镍过程中，被还原 B. 镍配合物中包含离子键、共价键、配位键、氢键 C. 氨性溶液有利于镍配合物的形成 D. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 （7）“沉钴”前需将溶液pH调为2～5，试解释原因___________。 （8）NiO的晶胞如下图所示，最近且等距的数量为___________；已知图中最近的两个的距离为a pm，则NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当提高浸取液浓度等 （2） （3） （4） （5）CD （6）pH太小，浓度低，不利于生成；pH太大，容易生成或pH太大，柠檬酸与形成配合物，不利于生成 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】三元锂电池正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质；加入、、，Ni、Co、Cu分别转化为、、，Li变为进入溶液；Mn转化为沉淀除去。溶液加入将转化为沉淀除去。再向溶液中继续加入柠檬酸、丁二酮肟将转化为二丁二酮肟镍沉淀除去。溶液蒸氨将除去后，加入将转化为沉淀除去。溶液最后加入将转化为沉淀。 【小问1详解】 提高浸出速率的常见方法，除升温外，增大固体接触面积、搅拌、提高反应物浓度都可以。 【小问2详解】 ​中Ni为价，被​还原为价，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得离子方程式为。 【小问3详解】 完全沉淀时，由得：。 ，，由得：。 【小问4详解】 反应，平衡常数，结合配合物稳定常数，，变形得，代入数据即得计算式为。 【小问5详解】 A．沉镍过程只形成配位化合物，价态不变，没有被还原，A错误； B．二丁二酮肟镍是中性分子，不存在离子键，氢键不属于化学键，B错误； C．酸性条件下丁二酮肟的氮原子会质子化，无法配位，弱碱性（氨性）环境利于配合物沉淀生成，C正确； D．由已知②，柠檬酸可在弱碱性下与形成可溶性配合物，避免沉镍时共沉淀，D正确； 答案选CD。 【小问6详解】 沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是，pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质。 【小问7详解】 晶胞和晶胞结构相同，位于体心、棱心，以体心的为参照，该离子到12条棱心的距离相等，所以最近且等距的为12个； 最近的两个距离为，对应晶胞边长为；晶胞中数目为，位于晶胞顶点和面心，数目为，密度。 19. 正丁烯()是重要的化工原料，可由正丁烷()催化脱氢制备，反应如下： 已知： ⅰ．该工艺副反应生成的积碳(C)会附着在催化剂表面，影响催化效果。氢气能够有效消除积碳。 ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 （1）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一，以为载体与合适百分比的组合能有效提高正丁烯的选择性。其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%] ①基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 ②590℃时，向体积为2 L的密闭容器中充入3 mol正丁烷气体，据图1计算0～30 min内生成正丁烯的平均反应速率为___________。 （2）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是___________。 （3）正丁烷()催化脱氢产物可用于和合成二甲醚。其中涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 研究人员在恒容密闭容器中充入4 mol 、2 mol 发生反应，初始压强为6.0 MPa．平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。 已知：生成物A的选择性= ①写出和合成二甲醚的热化学方程式___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；温度高于270℃时，曲线c随温度升高而增大的原因是___________。 ③260℃，达到平衡时，容器内___________mol；反应Ⅱ用气体分压表示的平衡常数(气体分压p=气体总压×体积分数)___________(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 0.01 （2）比值较小时，可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，使正丁烷转化率升高；比值较大时，含量过高，导致主反应平衡逆向移动，使正丁烷转化率减小或“比值较大时，太多吸附在催化剂表面，影响了催化效果，导致反应速率下降，转化率减小” （3） ①. ②. b ③. 温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度或“温度高于270℃时，以反应Ⅱ为主，随温度升高，其平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度” ④. 1.25 ⑤. 0.26 【解析】 【小问1详解】 ①Cr的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为。Cr为过渡金属，价层电子包括3d和4s，故价层电子排布式为。 ②由图1可知，590℃时正丁烯收率为20%，收率，则，平均速率。 【小问2详解】 开始阶段，随增大，氢气消除催化剂表面积炭，催化剂活性提升，正丁烷转化率升高；氢气比例过大时，主反应平衡逆向移动，正丁烷转化率降低。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，得总反应，，所以热化学方程式为。 ②合成二甲醚的总反应为放热反应，升温平衡逆向移动，二甲醚选择性降低，的平衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，选择性增大，的平衡转化率升高，因此下降的曲线b为二甲醚的选择性，上升的曲线为选择性，曲线c为的转化率；温度高于270℃之后，的转化率升高，说明该阶段以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ平衡正向移动的程度比反应Ⅰ逆向移动的程度大。 ③260℃时，转化率为50%，总转化的，CO选择性为36%，根据选择性定义公式，得，的选择性为50%，同理得；所以根据碳元素守恒可知生成甲醇的物质的量是1mol－0.36mol－0.5mol=0.14mol，总生成。 平衡时：，，反应Ⅱ的平衡常数： 。 20. 尼群地平是一种常见的治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a化学名称为___________。 （2）化合物1a侧链均发生还原反应后得到芳香族化合物ⅰ的分子式为___________，已知ⅱ是ⅰ的同系物，ⅱ比ⅰ的相对分子质量大14，满足下列条件ⅱ的同分异构体结构共___________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应b．苯环上只有两个取代基 其中一种结构的核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，其峰面积之比为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有键和键的断裂和形成 B. 1 mol 2a与足量H₂发生加成反应时，消耗2 mol C. 5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D. 5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程 ①第一步引入卤素原子 ②第二步引入羟基，反应条件是___________。 ③第三步发生___________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________。 ④第四步引入硝基 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料最终得到的产物结构简式为___________。 【答案】（1）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛 （2） ①. ②. 15 ③. 1：2：2：6 （3）AD （4） ①. 氢氧化钠溶液，加热 ②. 氧化反应 ③. 2+O22+2H2O （5） 【解析】 【分析】1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，醛基发生加成反应，然后发生消去反应，2a和3a中的羰基也和NH3发生加成和消去反应生成六元环，以此解答。 【小问1详解】 化合物1a的苯环中连接1个醛基和1个硝基，且是间位的关系，命名为间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛。 【小问2详解】 化合物1a侧链-CHO发生还原反应转化为-CH2OH，发生还原反应转化为-NH2，得到ⅰ为，分子式为；已知ⅱ是ⅰ的同系物，ⅱ比ⅰ的相对分子质量大14，其同分异构体满足条件：a．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；b．苯环上只有两个取代基；苯环上的取代基除了-OH，另一个取代基为、、、、，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，综上所述，满足条件的同分异构体有种。其中一种结构的核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，说明其是对称的结构，结构简式为：，其峰面积之比为1：2：2：6。 【小问3详解】 A．在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有C=O键（键）和C-H键（键）的断裂，C-N、C-C单键（键）形成，同时生成环（形成新的键），A正确； B．2a中只有羰基可以和H2发生加成反应，1 mol 2a与足量H2发生加成反应时，消耗1 mol H2，B错误； C．5a中含有1个手性碳原子：，5b分子中不存在手性碳原子，5a中形成4个单键的碳原子为sp3杂化，有6个，C错误； D．5a和5b中官能团的种类和数目相同，结构相似，5a分子式比5b分子式多了1个“CH2”，互为同系物，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 在利用甲苯为原料制备1a，①第一步引入卤素原子，②卤代烃水解引入羟基生成，条件为 NaOH水溶液，加热；③第三步发生氧化反应，羟基转化为醛基；反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问5详解】 参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料发生反应，将5a中的间硝基苯基替换为甲基，且将乙酯基替换为甲酯基，最终得到的产物结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校高三上期联合调研考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：11 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．秦·陶土烧制兵马俑 B．清·珍珠团龙袍 C．明·牛皮制作皮影戏 D．宋·水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有原子可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 该分子中sp、杂化的碳原子个数之比为1：6 3. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能 4. 热爱劳动，辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 D 用热的纯碱溶液或洗涤剂去油污 肥皂和洗涤剂均可以促进油污水解 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 的水解方程式： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备 B．将干海带灼烧成灰 C．分离和NaCl固体 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A. 可将高铜酸根离子()填入位置b B. 稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C. 在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D. 转化成需要加入过量的盐酸 8. 下列陈述Ⅰ与陈述均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 其有强氧化性且可水解产生胶体 可做消毒剂和净水剂 B 具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 C 液氨可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量 D 相同温度下，将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL，测得醋酸pH略大 酸性：HCl> A. A B. B C. C D. D 9. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 10. 在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有的孤电子对数为0.1 B. 每消耗4.6 g ，转移的电子数为0.4 C. 22.4 L 中含有的键数目为2.0 D. 往含0.1 mol 的溶液中通入至中性，数目大于0.1 11. 短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用W制备的有机-金属框架(MO)能高效快速分离和，W的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>R B. R的单质与不发生反应 C. 最简单氢化物的沸点：R>Z>Y D. 酸性：>W 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解平衡及的电离平衡 C. ①中发生的离子反应： D. ②中反应后，溶液存在 13. 结构决定性质。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 的水溶液具有碱性 N原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是弱极性分子 D Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水 作为配体形成、，增强了Au、Pt的还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验闭合，下列说法不正确的是 A. U型管两侧均有气泡冒出，从左往右分别是和 B. 断开，立刻闭合，电流表可发生偏转 C. 试管Ⅰ处溶液变蓝，说明氧化性： D. 用盐酸和硝酸钡溶液可检验试管Ⅱ中生成了 15. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是 A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 16. 中国科学院化学研究所韩步布兴课题组，以草酸和硝酸盐为原料(以和分别为氮源和碳源)，实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图1。在直流电源作用下，双极膜可将解离为和，并向两极迁移。催化电极可促进和的迁移，机制如图2。下列说法正确的是 A. 催化电极为阳极，发生还原反应 B. 步骤ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步骤 C. 步骤ⅴ的方程式为 D. 每得1 mol甘氨酸，步骤ⅰ与步骤(1)中转移电子数之比为2：5 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有重要应用。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时，须先将固体溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度，原因是___________。配制过程需要用到的仪器有___________。 A． B． C． D． Ⅱ．某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。 回答下列问题： 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 1 50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 电解开始时，铁片附近溶液迅速变为黄色并出现红褐色浑浊；10 min后，出现灰绿色沉淀；20 min后，产生较多白色絮状沉淀 2 ___________ 电解开始后，铁片附近产生白色絮状沉淀并持续20 min以上 3 50 mL 15 mol/L的NaOH溶液 电解开始时，铁片表面析出紫色物质，同时产生大量气泡；20 min后，紫色渐渐变浅 已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在中性或弱酸性溶液中能与水反应生成。 【现象分析】 实验1的现象说明电解时产生了。对产生的原因进行分析及探究。 ①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为； ②乙认为Fe放电产生，同时放电产生，将氧化为； ③丙认为Fe放电产生，而后被溶液中溶解的氧化为； 【实验验证】 （2）设计实验2，完成表格空白处内容___________，证实丙的说法合理。被氧化为的化学方程式为___________。 （3）重复实验1，当产生较多白色絮状沉淀时，停止电解。取出铁片，除去表面附着物后测得铁片的质量减少了m g，电路中转移n mol 电子。m、n的关系为___________，进一步证实丙的观点成立。 （4）经检验，证明实验3中铁片表面析出的紫色物质为，产生的气泡为。 ①产生的电极反应式为___________。 ②小组同学推测铁电极附近放出的原因可能是电解产生的与反应产生，也可能是放电产生的。重复实验3，当铁片表面析出紫色物质时，___________(填操作与现象)，证实前者不合理，后者成立。 ③电解20 min后，紫色变浅的原因可能是___________。 【实验总结】综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 18. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原氨浸—分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、进入溶液。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶配合物。 ③常温下，，，； 。 （1）“还原浸出”中，除改变温度外，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的在氨性溶液中反应生成的离子方程式为___________。 （3）氨浸后液pH=9，当完全沉淀时[]，溶液中___________mol/L。 （4）“除铜”时，发生反应。该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成如图的配合物。下列说法正确的有___________。 （6） A. 沉镍过程中，被还原 B. 镍配合物中包含离子键、共价键、配位键、氢键 C. 氨性溶液有利于镍配合物的形成 D. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 （7）“沉钴”前需将溶液pH调为2～5，试解释原因___________。 （8）NiO的晶胞如下图所示，最近且等距的数量为___________；已知图中最近的两个的距离为a pm，则NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. 正丁烯()是重要的化工原料，可由正丁烷()催化脱氢制备，反应如下： 已知： ⅰ．该工艺副反应生成的积碳(C)会附着在催化剂表面，影响催化效果。氢气能够有效消除积碳。 ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 （1）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一，以为载体与合适百分比的组合能有效提高正丁烯的选择性。其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%] ①基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 ②590℃时，向体积为2 L的密闭容器中充入3 mol正丁烷气体，据图1计算0～30 min内生成正丁烯的平均反应速率为___________。 （2）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是___________。 （3）正丁烷()催化脱氢产物可用于和合成二甲醚。其中涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 研究人员在恒容密闭容器中充入4 mol 、2 mol 发生反应，初始压强为6.0 MPa．平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。 已知：生成物A的选择性= ①写出和合成二甲醚的热化学方程式___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；温度高于270℃时，曲线c随温度升高而增大的原因是___________。 ③260℃，达到平衡时，容器内___________mol；反应Ⅱ用气体分压表示的平衡常数(气体分压p=气体总压×体积分数)___________(计算结果保留两位有效数字)。 20. 尼群地平是一种常见的治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a化学名称为___________。 （2）化合物1a侧链均发生还原反应后得到芳香族化合物ⅰ的分子式为___________，已知ⅱ是ⅰ的同系物，ⅱ比ⅰ的相对分子质量大14，满足下列条件ⅱ的同分异构体结构共___________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应b．苯环上只有两个取代基 其中一种结构的核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，其峰面积之比为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有键和键的断裂和形成 B. 1 mol 2a与足量H₂发生加成反应时，消耗2 mol C. 5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D. 5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程 ①第一步引入卤素原子 ②第二步引入羟基，反应条件是___________。 ③第三步发生___________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________。 ④第四步引入硝基 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料最终得到的产物结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $