精品解析：广东省珠海东方外语实验学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试卷

2024-2025学年珠海东方外语实验学校高三11月月考化学试卷 一、选择题：本题共包括16小题，第1-10题，每小题2分，第11-16题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B. 以铜氨溶液为电镀液，用乙装置进行铁制镀件镀铜 C. 用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D. 用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 3. 关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是 A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致 B. 中S原子采用杂化 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 的电子式为 4. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 5. 生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是 A. 由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 甘油醛存在对映异构体 D. 核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基 6. 下列实验装置可以用于制备相应物质的是 A. 装置甲可用于制备 B. 装置乙可用于制备 C. 装置丙可用于制备溴苯 D. 装置丁可用于制备乙烯 7. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 B. 第一电离能： C. X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素 8. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 实验结论 A 在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性 B 向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性 C 向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 D 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 10. 乙醇酸和乳酸的聚合物是一种新型可降解材料，未来可取代塑料制品以及应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 向足量酸性溶液中加入乙可制草酸 B. 乙和乳酸发生加聚反应生成聚酯可降解材料 C. 可以用溶液区别甲和乙 D. 常温下，甲难溶于水 11. Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是 A. 杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 杯芳烃Q分子内不存在氢键 C. 杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化 D. 分子的空间结构为平面三角形 12. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A. B. B的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D. D元素只有一种氧化物 14. 乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：① ②。 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为 B. 根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C. 空位中心的产生有利于反应物参与配位 D. 重排过程1钯元素化合价未发生变化 15. 莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 6个La与La最近且等距离 B. La原子半径 C. N的分数坐标为 D. La晶体密度 16. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 二、非选择题：本题共包括4道大题，共56分 17. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。 【制备产品】制备简易流程如下： （1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。 （2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。 【测定组成】测定产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：常温下，，，为砖红色沉淀。 （3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 （4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。 已知：(配离子)。 提出假设 假设1 氧化性强于； 假设2 氧化性弱于。 设计实验 实验 操作 现象 ① 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 无明显现象 ④ 在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液 逐渐变蓝色 （5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。 18. 钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 19. 将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．与的比值不变 b．不变 c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均分子量不变 （2）将1mol 和3mol 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。 ①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为_______。 ②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。 ③312℃时，若起始压强为kPa，反应ⅱ的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式_______，则每转移6mol电子时，阳极室溶液质量减少_______。 20. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： ①(R为烃基或H，下同)； ② 回答下列问题： （1）W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）B的同分异构体中可使溶液显紫色有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为___________，M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年珠海东方外语实验学校高三11月月考化学试卷 一、选择题：本题共包括16小题，第1-10题，每小题2分，第11-16题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确； C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误； D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B. 以铜氨溶液为电镀液，用乙装置进行铁制镀件镀铜 C. 用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D. 用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A项正确； B．电解液可选择溶液，若使用铜氨溶液，镀层更光亮，B项正确； C．可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C项正确； D．因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内壁注入水中，边加边搅拌，D项错误； 故选D。 3. 关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是 A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致 B. 中S原子采用杂化 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2O分子中O为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对、2个成键电子对，故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误； B．由分子结构式可知，S原子连有3个σ键，含1个孤电子对，采用sp3杂化，B项错误； C．CS2分子的结构式为，含极性键，不含非极性键，C项错误； D．由已知信息可知，COCl2是共价化合物，分子含2个C—Cl单键、1个C=O双键，D项正确； 故答案选D。 4. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为，D正确； 故选D。 5. 生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是 A. 由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 甘油醛存在对映异构体 D. 核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基 【答案】C 【解析】 【详解】A．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为寡糖或低聚糖，多糖是由个以上单糖组成的，A错误； B．油脂不属于高分子化合物，B错误； C．甘油醛分子含1个手性碳原子，存在对映异构体，C正确； D．核酸水解最终生成三种产物，为戊糖、碱基和磷酸，D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置可以用于制备相应物质的是 A. 装置甲可用于制备 B. 装置乙可用于制备 C. 装置丙可用于制备溴苯 D. 装置丁可用于制备乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，A项错误； B．铜丝与浓硝酸反应生成，B项错误； C．苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C项错误； D．乙醇在浓硫酸的作用下加热至时发生消去反应生成乙烯，D项正确； 故选D。 7. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 B. 第一电离能： C. X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是金刚石的同素异形体，A正确； B．C、Si属于同一主族元素，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能C>Si，B正确； C．通过X射线衍射实验获得衍射图后，可从衍射图中获得晶体结构的相关信息，所以能确定石墨的晶体结构，C正确； D．硅和锗为第ⅣA族元素，D不正确； 答案选D。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 实验结论 A 在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性 B 向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性 C 向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 D 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，溶液由橙黄色变为绿色，A项正确； B．，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误； C．苯密度小于水，下层为水层，C项错误； D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法辨析，D项错误； 故选A。 9. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置②中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【详解】A．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，A错误； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态的NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，C正确； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，D错误； 故选C。 10. 乙醇酸和乳酸的聚合物是一种新型可降解材料，未来可取代塑料制品以及应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 向足量酸性溶液中加入乙可制草酸 B. 乙和乳酸发生加聚反应生成聚酯可降解材料 C. 可以用溶液区别甲和乙 D. 常温下，甲难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性高锰酸钾溶液能将草酸氧化生成，则足量酸性高锰酸钾溶液与乙反应不能制得草酸，A项错误； B．乙醇酸与乳酸发生缩聚反应生成可降解高分子材料，B项错误； C．甲含羟基，乙含羧基、羟基，羧基可与NaHCO3反应生成CO2气体，可以用溶液区别甲和乙，C项正确； D．甲分子中含有3个羟基，易溶于水，D项错误。 故选C。 11. Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是 A. 杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 杯芳烃Q分子内不存在氢键 C. 杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化 D. 分子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A． 杯芳烃Q分子苯环上碳原子采取杂化，两个苯环之间的碳原子采取杂化，所以杯芳烃Q分子中所有碳原子不一定处于同一平面，A错误； B． 杯芳烃Q分子内含有多个相邻的羟基，可以形成分子内氢键，B错误； C． 杯芳烃Q分子苯环上碳原子采取杂化，两个苯环之间的碳原子采取杂化，C错误； D． 分子的中心原子是C，其采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 12. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 13. 月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A. B. B的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D. D元素只有一种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素； 【详解】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确； B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误； C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误； D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误； 故选A。 14. 乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：① ②。 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为 B. 根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C. 空位中心的产生有利于反应物参与配位 D. 重排过程1钯元素化合价未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干两方程式①×2+②可知，，因此氧化Pd的过程1实际上投入的是氧气和氯化氢，观察整个催化机理可知，作为反应物的有：、C2H4、H2O、2HCl，根据可知，还投入，产物有：、H+、CH3CHO、H2O、HCl，可得总反应方程式为，故A正确； B．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，乙烯的结构为，C原子是sp2杂化，无孤对电子，无法进行配位，故B错误； C．配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，因此空位中心的产生有利于反应物参与配位，故C正确； D．重排过程1铂元素的配位数未发生改变，化合价未发生变化，故D正确； 故答案选B。 15. 莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 6个La与La最近且等距离 B. La原子半径 C. N的分数坐标为 D. La晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．面心上La与顶点上La最近且等距离，12个La与La等距离且最近，A项错误； B．面对角线上3个La相切，则，B项正确； C．N代表的La位于面心，分数坐标为，C项错误； D．1个La晶胞含4个La，晶体密度，D项错误； 答案选B。 16. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共包括4道大题，共56分 17. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。 【制备产品】制备简易流程如下： （1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。 （2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。 【测定组成】测定产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：常温下，，，为砖红色沉淀。 （3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 （4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。 已知：(配离子)。 提出假设 假设1 氧化性强于； 假设2 氧化性弱于。 设计实验 实验 操作 现象 ① 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 无明显现象 ④ 在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液 逐渐变蓝色 （5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。 【答案】（1）调节pH，抑制Co2+水解，避免生成，并提供 （2） ①. ②. 产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭 （3）100mL容量瓶和胶头滴管 （4） ①. ②. 偏高 （5） ①. 2 ②. 用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2 【解析】 【分析】将CoCl2·6H2O和NH4Cl温水溶解，得到[Co(H2O)Cl4]2-，加入活性炭冷却后加入氨水，得到等混合物，加入双氧水加热得到等混合物，趁热过滤除去活性炭和含的滤液，加入浓盐酸、加热，得到[Co(NH3)6]Cl3，过滤后乙醇洗涤，得到干燥的[Co(NH3)6]Cl3，据此回答。 【小问1详解】 调节pH，抑制Co2+水解，避免生成，并提供； 【小问2详解】 步骤ⅱ中离子方程式为：，产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器为指定容量的容量瓶和胶头滴管，即100mL容量瓶和胶头滴管； 【小问4详解】 ，，若滴加指示剂过少，则须滴定更多的AgNO3溶液才会产生砖红色沉淀，故结果偏高； 【小问5详解】 根据控制变量原理，由①、③实验可得出形成稳定的配合物会降低溶液中钴离子浓度，使钴离子氧化能力降低，所以[Co(NH3)6]3+氧化性弱于Co3+，假设2成立，用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致，平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成I2。 18. 钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中的B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 【答案】（1） （2） ①. B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- ②. 加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用 （3） ①. Mg(OH)2、CaSO4 ②. 5.5×10-4 （4）蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可) （5）HCl、Na2CO3 （6） （7） ①. 6 ②. 面心 【解析】 【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Mg2+、Cl-、SO等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升且相当于加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去，则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，最后再通过高温固相合成法进一步制备钴酸锂。 【小问1详解】 Co元素是27号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 根据题目信息可以写出B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-，根据这个反应方程式，可以知道加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用，故答案为：B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-；加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用； 【小问3详解】 ①精制I过程是往滤液(主要成分Na+、Li+、Cl-、SO)中加入生石灰(CaO)，相当于pH提升且加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0 mol/L，由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3可知，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在mol/L以下； 故答案为：Mg(OH)2、CaSO4；5.5×10-4； 【小问4详解】 精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，Li2CO3的溶解度随着温度升高而降低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或基本不变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤； 【小问5详解】 从图中可知，“脱硼”时加入盐酸，后在煅烧时又放出HCl气体，因此可以循环利用，“系列操作沉锂”得到滤液I主要是Na+、Cl-、CO，因此可以作为碳酸钠进行循环利用，故答案为：HCl、Na2CO3； 【小问6详解】 根据信息可知，该过程的化学方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 ①由晶胞图可知，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6； ②若该晶胞以Cl为顶点，则这个图变为图2，则Li在晶胞中的位置为面心； 故答案为：6；面心。 19. 将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．与的比值不变 b．不变 c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均分子量不变 （2）将1mol 和3mol 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。 ①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为_______。 ②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。 ③312℃时，若起始压强为kPa，反应ⅱ的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式_______，则每转移6mol电子时，阳极室溶液质量减少_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. bd （2） ①. CuO-Zn@ ②. 温度升⾼，反应Ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度⼤于反应Ⅰ(放热反应)平衡逆向移动的程度，使的转化率增⼤；温度升⾼反应Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低 ③. 0.0013 （3） ①. ②. 54g 【解析】 【小问1详解】 已知ⅰ. ⅱ. 根据盖斯定律，反应i－反ii即可得到 ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ·mol−1－41kJ·mol−1= -90.4kJ·mol−1； 反应iii是气体体积减小的放热反应，ΔH<0，ΔS<0，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则该自发进行的条件是低温； a．反应ⅲ中，投入的CO和H2的比值与方程式中的比值关系相等，均为1：2，在反应过程中，消耗的CO和H2按照1：2进行消耗，导致与的比值一直不变，不能确定是平衡状态，故a错误； b．=K，温度不变，K不变，在恒容绝热条件下，产生的热量不会与外界发生交换，体系温度会发生改变，因此当温度不变时反应达到平衡，即不变时可以确定是平衡状态，故b符合题意； c．该反应前后均为气体，因此反应前后气体的质量不变，恒容说明容器的体积不变，根据可知，密度为定值，当密度不变时不能确定是平衡状态，故c不符合题意； d．该反应前后均为气体，因此反应前后气体的质量不变，但反应后气体的物质的量在减少，根据可知，为变量，数值上等于平均分子量，因此容器内气体的平均分子量不变时可以确定是平衡状态，故d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ①由图可知，在该压强下反应条件为230℃、CuO-Zn@ SiO2时，甲醇的选择性较高，甲醇收率最高，应该选择该条件； ②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是：温度升高，反应Ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅰ(放热反应)平衡逆向移动的程度，使的转化率增大，但是温度升高反应I平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低； ③设反应ⅰ转化了xmol，反应ⅱ转化了ymol，根据已知条件列出“三段式” 甲醇的选择性为=80%，平衡转化率为==12.5%，解得x=0.1mol，y=0.025mol，可得n()=0.875mol、n(H2)=2.675mol、n(CH3OH)=0.1mol、n(H2O)=0.125mol、n(CO)=0.025mol，气体总物质的量为3.8mol，则平衡压强为，反应ⅱ的=≈0.0013。 【小问3详解】 在酸性电解质中，阴极是由二氧化碳产生甲醇，则阴极电极反应式为：； 阳极H2O失电子生成O2，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氧气逸出，氢离子向正极移动，即氢离子向右移动，因此每转移6mol电子时，阳极室中减少的是3molH2O，质量为：3mol×18g/mol=54g。 20. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： ①(R为烃基或H，下同)； ② 回答下列问题： （1）W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）B的同分异构体中可使溶液显紫色有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为___________，M的结构简式为___________。 【答案】（1）羧基、醚键、(酮)羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）8 （4）＋+NaOH+2H2O （5） ①. 浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E为，E与NaCN作用生成F为，F与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，酸化得到H，H与碘反应生成W； 【小问1详解】 W中的含氧官能团名称为羧基、醚键、(酮)羰基； 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为；C→D是与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B为，B的同分异构体中可使溶液显紫色说明含有酚羟基，有、、、共8种； 【小问4详解】 F-G是与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，反应的化学方程式为++NaOH+2H2O； 【小问5详解】 结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，一定条件反应后生成的C4H5OCl比少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，与A反应生成的M，M在碘和催化剂作用下形成环，则M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $