精品解析：广东省深圳市龙华高级中学2024-2025学年高二上学期第一次段考 化学试卷

深圳龙华高级中学高二第一学习第一次段考 化学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v(SO2)=4 mol/(L·min) B. v(SO3)=6 mol/(L·min) C. v(SO2)=0.1 mol/(L·s) D. v(O2)=0.08 mol/(L·s) 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 5. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 6. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL 0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 8. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择10～30MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 9. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 10. 1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 12. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同 C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1 14. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 反应速率：Vb正＜Vc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc D. a、b两点对应的平均相对分子质量大小：Ma＞Mb 15. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是 A. 0~10min内，Y(g)的平均反应速率为 B. 相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高 C. 平衡时，反应①的平衡常数 D. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 16. 研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B. 可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D. 还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(共56分) 17. I．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应的化学方程式为____________________________________。 （2）反应达到化学平衡的时间是_________________min，该时间内的平均反应速率v(N)=______________________________。 （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．依据题给信息，回答下列问题： （4）在25℃、101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 （5）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.0kJ/mol 则肼跟N2O4反应的热化学方程式为________________________________________________。 （6）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： 则在常压、25℃下，该铝热反应的热化学方程式为_______________________________________。 （7）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示： 化学键 C−H C=O N−H C−N H−O 键能(kJ/mol) a b c d e 甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下： ＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH=______________________。 18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿FeS2中S元素的化合价为________________。FeS2中含化学键的类型有_________________________。 （2）为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_______________________________________(1种即可)。 （3）在实际生产A→B中，选定的温度为400-500 ℃，原因是____________________________________________。 （4）将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为__________________________________。 （5）溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_____________________________________。 （6）下列关于的说法正确的是______________________。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （7）工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________。 ②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_________________________________________________(1种即可)。 19. 完成下列问题。 （1）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐______(填“变深”或“变浅”)，原因是_____________________________________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] （2）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知： + ，一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L的密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D． E．比值不再发生变化 ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_____ A．升高温度 B．及时分离出 C．缩小容器容积 D．使用合适的催化剂 ③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 （3）在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应 + ，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________。 ③若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 20. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H__________0(填“>”、“<”、“=”) （2）已知在催化剂M作用下，利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0.催化剂M活性随温度变化情况如图甲所示，相同时间测得NO的转化率随反应温度变化情况如图乙所示： ①写出NO的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。 ②画图：在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，NO的转化率随温度变化图___________。 （3）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。某一恒容容器起始时只有2mol NO和2mol CO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是_______________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp=_____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，p为平衡时混合气体的压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是_______________________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ．NONO*； Ⅱ．2NO*ON—NO*； Ⅲ．_____________________； Ⅳ．ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ．_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳龙华高级中学高二第一学习第一次段考 化学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. v(SO2)=4 mol/(L·min) B. v(SO3)=6 mol/(L·min) C. v(SO2)=0.1 mol/(L·s) D. v(O2)=0.08 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将换算为的反应速率：； B．将换算为的反应速率：； C．先统一单位，，换算为的反应速率：； D．先统一单位，； 相同单位对比数值可得：D选项反应进行得最快，故选D。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，据此分析。 【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释； ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释； ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释； ④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释； ⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释； ⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释； ⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释； ⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释； 综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释； 答案选C。 【点睛】1、③是学生们的易忘点，忽略实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气是利用了平衡移动原理降低氯气的溶解。 2、④和⑥是学生们的易错点，学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质的浓度都会增大。④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，但是比原来深。⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但体积减小浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释； 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．该反应为可逆反应，2mol与1mol不能完全反应，释放的98kJ热量不是2mol完全反应的反应热，因此题干给出的热化学方程式的数值错误，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 5. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误； C．恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误； D．B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确； 故选D。 6. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③c(H+)相等，等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL 0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①未用同浓度强电解质溶液做对照实验，导电性弱可能是溶液浓度低导致，无法证明部分电离；④酸碱中和反应的用量仅与溶质总物质的量有关，和电离程度无关，无法证明是弱电解质； ②溶液的，说明醋酸部分电离，能证明是弱电解质； ③、体积均相等的硫酸和醋酸与足量锌反应，醋酸放出氢气更多，说明醋酸中存在大量未电离的分子，能证明是弱电解质； ④中醋酸和恰好完全反应只能说明醋酸总物质的量与相等，与电离程度无关，无法证明是弱电解质； ⑤根据强酸制弱酸规律，醋酸酸性弱于中强酸，能证明是弱电解质； 故②③⑤符合题意，选B。 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同 ， 气体 S> 液体 S> 固体 S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应为，常温不能自发，说明高温时，说明则该反应的ΔH>0，故B正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行， 时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，，若 ，高温下可以 ，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，，若 ，高温下可以 时反应可自发进行，故C错误； D．、 ，由 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误； 故答案为B。 8. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择10～30MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氨易液化，采用迅速冷却的方法将氨液化，使平衡正移，提高原料转化率，故A正确； B．合成氨的反应是放热反应，升高温度可以加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动，故B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数未改变，故C错误； D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，提高转化率，且能提高正反应速率，但压强越大，对设备的制造和材料的强度要求就越高，故D错误； 故选A。 9. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】容器容积增大一倍，若平衡不移动，减小为原来的一半，为0.25mol/L，但(A)由变为，说明平衡逆向移动，故，并且混合气体密度一定减小，的体积分数减小； 答案选D。 10. 1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误； B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误； C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确； D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误； 答案选C。 11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 12. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确； B、，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误； D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 答案选A。 13. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同 C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置向正反应方向进行，，Ⅲ装置向逆反应方向进行，，因此两者的平衡常数不同，故错误； B．Ⅱ是恒温恒容状态，Ⅲ是恒压状态，反应向逆反应方向进行，反应中气体物质的量增大，则Ⅱ的压强大于Ⅲ，Ⅱ的化学反应速率大于Ⅲ，故错误； C．结合选项B可知，Ⅱ平衡等效与Ⅲ增压平衡右移，因此SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故正确； D．如果I是恒容恒温状态，和Ⅱ是等效平衡，SO2的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正反应是放热反应，SO2转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。 选C。 14. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 反应速率：Vb正＜Vc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc D. a、b两点对应的平均相对分子质量大小：Ma＞Mb 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲烷转化率越小，图像分析可知x1＜x2，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，但b点甲烷转化率大，甲烷浓度b点小于c点，无法比较反应速率大小，B错误； C．升高温度，甲烷转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Ka＜Kb=Kc，C正确； D．a、b两点气体总质量相同，b点转化率更大，反应正向进行程度大，气体总的物质的量多，则平均相对分子质量较小，故Ma＞Mb，D正确； 故选B。 15. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是 A. 0~10min内，Y(g)的平均反应速率为 B. 相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高 C. 平衡时，反应①的平衡常数 D. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~10min内，mol·L，因此，A项正确； B．相同时间内，反应②生成Z(g)消耗的X(g)更多，选择性更高，B项错误； C．平衡时，mol⋅L，mol⋅L，mol⋅L，，C项错误； D．容器内气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不变，故容器内气体的密度不变不能说明反应达到了平衡状态，D项错误； 故选A。 16. 研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B. 可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D. 还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确； B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确； C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确； D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(共56分) 17. I．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应的化学方程式为____________________________________。 （2）反应达到化学平衡的时间是_________________min，该时间内的平均反应速率v(N)=______________________________。 （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．依据题给信息，回答下列问题： （4）在25℃、101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 （5）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.0kJ/mol 则肼跟N2O4反应的热化学方程式为________________________________________________。 （6）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： 则在常压、25℃下，该铝热反应的热化学方程式为_______________________________________。 （7）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示： 化学键 C−H C=O N−H C−N H−O 键能(kJ/mol) a b c d e 甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下： ＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH=______________________。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. （3）> （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，N的物质的量减小，M的物质的量增大，则N为反应物，M为生成物。0~6min内，，。物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，且6min后物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，故化学方程式为。 【小问2详解】 6min时M、N的物质的量不再随时间变化，说明反应达到化学平衡状态。该时间内的平均反应速率。 【小问3详解】 4min时，反应物N的物质的量仍在减小，生成物M的物质的量仍在增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问4详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。2mol完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则1mol燃烧放出的热量为，故表示燃烧热的热化学方程式为。 【小问5详解】 已知：①②根据盖斯定律，将②①即可得到肼与反应的热化学方程式：，其焓变。 【小问6详解】 由图可知，在常压、25℃下，反应物转化为生成物的总焓变。故该铝热反应的热化学方程式为。 【小问7详解】 反应热。反应物中包含6molHCHO和4mol，共有12molC-H键、6molC=O键和12molN-H键；生成物中包含1mol乌洛托品和6mol，由乌洛托品的结构可知其含有12molC-N键和12molC-H键，6mol含有12molH-O键。因此。 18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿FeS2中S元素的化合价为________________。FeS2中含化学键的类型有_________________________。 （2）为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_______________________________________(1种即可)。 （3）在实际生产A→B中，选定的温度为400-500 ℃，原因是____________________________________________。 （4）将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为__________________________________。 （5）溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_____________________________________。 （6）下列关于的说法正确的是______________________。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （7）工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________。 ②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_________________________________________________(1种即可)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 离子键、非极性共价键（或共价键） （2） 粉碎矿石（或通入过量空气/氧气） （3） 400~500 ℃时催化剂的活性最高，反应速率较快，且综合考虑了二氧化硫的转化率 （4） （5） （6）D （7） ①. ① ②. ② 在水中的溶解度大于（或的还原性强于） 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，硫铁矿（含）与氧气煅烧生成和，故A为；与发生催化氧化反应生成，故B为；与反应生成，故C为；与反应生成，故D为，被氧化生成。 【小问1详解】 在中，Fe元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知S元素的化合价为-1价。是由和构成的离子化合物，含有离子键，且内部两个S原子之间存在非极性共价键。 【小问2详解】 为了使固体矿石燃烧得更充分，通常可以采取增大接触面积或增加氧气浓度的措施，如粉碎矿石、通入过量的空气等。 【小问3详解】 转化为的反应是放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率，但温度过低会导致反应速率过慢。在400~500 ℃时，所用催化剂的催化活性最高，反应速率较快，且兼顾了较高的转化率，因此工业上选定该温度区间。 【小问4详解】 A为，具有较强的还原性，通入新制碘水中会与发生氧化还原反应，生成硫酸和氢碘酸，导致碘水褪色。其离子方程式为：。 【小问5详解】 通入溶液中不发生反应，但同时通入过量氨气时，与氨水反应生成碱性的，随后与结合生成白色沉淀。总反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 由分析，C为硫酸。 A．正常雨水因溶解了二氧化碳，约为5.6，酸雨是指的降水，A错误； B．常温下，浓硫酸能使铁发生钝化，在表面生成致密的氧化膜阻止进一步反应，因此可以用钢瓶盛装浓硫酸，B错误； C．稀硫酸中的也具有弱氧化性（如与活泼金属反应生成氢气），C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，水分会逐渐挥发导致浓度变高；浓硫酸具有强吸水性，长时间放置在空气中会吸收空气中的水分导致浓度变低，D正确； 故选D。 【小问7详解】 ①向燃煤中加入石灰石，在高温下、与发生氧化还原反应生成和，从而达到固硫的目的，化学方程式为：。 ②在相同条件下，的脱除率高于，主要是因为在水中的溶解度远大于，使其更容易进入液相与吸收剂反应；此外，在溶液中的还原性强于，与的反应速率更快。 19. 完成下列问题。 （1）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐______(填“变深”或“变浅”)，原因是_____________________________________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] （2）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知： + ，一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L的密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D． E．比值不再发生变化 ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_____ A．升高温度 B．及时分离出 C．缩小容器容积 D．使用合适的催化剂 ③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图甲所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是图甲中的___________(填“D”“E”或“F”)点。 （3）在的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应 + ，的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________。 ③若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 变浅 ②. 压缩气体时反应放热，活塞固定后容器体积不变，体系向外界散热，温度降低，该反应正反应放热，平衡正向移动，红棕色浓度减小，气体颜色逐渐变浅 （2） ①. ACE ②. C ③. F （3） ①. 加入催化剂 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应正反应为放热反应，压缩体积活塞被固定后，体系温度较高，随着时间推移，装置向外界散热，温度降低，平衡向生成的正反应方向移动，红棕色的浓度减小，所以气体颜色逐渐变浅； 【小问2详解】 ①A．反应是反应前后气体分子数变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量减小，逆向进行则气体总物质的量增大，体系中气体总质量不变，结合可知， 不变则各物质物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A 正确； B．反应容器的容积不变，气体的总质量不变，根据可知，体系中混合气体密度始终不变，即混合气体密度不能判定反应是否达到平衡，B 错误； C．起始投入的与的物质的量之比是1:1，而变化的 与的物质的量之比是2:1，所以在未达到平衡前， 与的物质的量之比是变化的，当与的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．反应达到平衡时应满足，题干给出的不满足平衡要求，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误； E．表示，当比值不再发生变化说明达到平衡状态，E正确； 故选ACE； ②A．升高温度，反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，NO 转化率降低，A 错误； B．及时分离出，平衡正向移动，能够提高转化率，但是速率会减慢，B 错误； C．缩小容器容积，相当于加压，反应正向进行，反应速率加快，C正确； D．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡移动，即NO的转化率不变，D 错误； 故选C； ③当反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比时生成物的体积分数最大，当时， 的体积分数减小，所以应该是 F点； 【小问3详解】 ①与实验I相比，实验Ⅱ的反应温度，如果其他条件相同，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间应该比实验I长，而图乙中实验Ⅱ达到平衡所需要的时间比实验I短，实验Ⅱ的反应速率快，则可能使用了催化剂； ②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，列三段式为：，平衡时的体积百分含量为50%，则，解得，则用NO的浓度变化表示的反应速率； ③达到平衡时，的物质的量的变化量为，反应放出Q kJ 热量，则该反应的热化学方程式为。 20. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H__________0(填“>”、“<”、“=”) （2）已知在催化剂M作用下，利用CH4还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0.催化剂M活性随温度变化情况如图甲所示，相同时间测得NO的转化率随反应温度变化情况如图乙所示： ①写出NO的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。 ②画图：在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，NO的转化率随温度变化图___________。 （3）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。某一恒容容器起始时只有2mol NO和2mol CO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是_______________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp=_____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，p为平衡时混合气体的压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是_______________________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ．NONO*； Ⅱ．2NO*ON—NO*； Ⅲ．_____________________； Ⅳ．ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ．_____________________________。 【答案】（1）< （2） ①. 之前，反应没有达到平衡，温度升高，反应速率加快，的转化率增大，之后，反应已经达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降 ②. （3） ①. < ②. 该反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，减小，，故 ③. 80% ④. ⑤. BD ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在反应前后气体的物质的量不变，则，该反应在常温下能自发进行，根据可自发进行，据此判断此反应的焓变； 【小问2详解】 ①之前，反应没有达到平衡，温度升高，反应速率加快，的转化率增大，之后，反应已经达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降； ②反应前后气体分子数不变，其他条件不变，增大压强，化学反应速率加快，单位时间内NO转化率增大，所以相同温度下，加压后的曲线在原来基础上要上移，但加压平衡不移动，平衡时的转化率是不变的，因此其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，的转化率随温度变化如图：； 【小问3详解】 ①该反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，减小，故； ②设恒温T1恒容条件下，NO的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 。由图可知，CO2的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得=50%，解得x=0.8，则NO的转化率为80%，平衡时混合气的总物质的量为3.2mol，CO、NO、N2、CO2的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.8mol、1.6mol，反应的平衡常数； ③A．增大催化剂的比表面积可以提高反应速率，但平衡不移动，NO的平衡转化率不变，故A错误； B．，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．恒容条件下充入一定量不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．实际过程中，适当升高温度能加快反应速率，NO的消耗量增大，有利于提高NO的去除率，故D正确； ④焦炭催化CO还原NO总反应为，依据反应Ⅱ和Ⅳ可得反应Ⅲ为；依据总反应和反应Ⅳ可得反应Ⅴ为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $