广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二上学期12月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期12月质量检测 高二年级化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn65 一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 生成物比反应物稳定 C. 使用催化剂，该反应的反应热变小 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 2. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。下列叙述中能说明反应一定达到化学平衡的是 A. 容器内总压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. Z的生成速率等于Z的分解速率 D. X与Y的浓度之比为2：1 4. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图 所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. 反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 D. 的 5. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 冰醋酸 D. 碳酸钙 6. 常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A. B. 稀释10倍，变为9 C. 和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D. 加入固体，溶液减小 7. 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI固体，下列说法正确的是 A. 沉淀溶解平衡向左移动 B. 溶度积常数增大 C. 溶液中浓度增大 D. 溶液中和浓度都减小 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是 选项 应用 化学原理 A 明矾用作净水剂 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体 B 用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器 NaHCO3受热容易分解 C 使用含氟牙膏预防龋齿 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀 D 锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA B. 0.1 mol NH3和0.1 mol H2O含有的电子数均为NA C. 1 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中的数目为NA D. 混合溶液中含1 mol NH4Cl和1 mol NaCl，则与Na+的数目均为NA 12. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. d点：v(正)>v(逆) B. 该反应的 C. c点时的转化率最大 D. a、b、c、d四点对应的压强： 13. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 14. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液， 15. 下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 水解导致溶液呈碱性 B 将稀与足量纯锌反应，加入适量溶液 气泡产生速率加快 增大了浓度，反应速率加快 C 向含有酚酞的2溶液中逐滴滴加溶液 溶液由红色变为无色 水解是可逆反应 D 将过量分别通入相同浓度的和溶液中 前者无明显现象，后者有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 的第一步电离常数 C. C点： D. D点： 三、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填写序号)。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点现象是_______。 ②该硫酸的浓度为_______mol/L。 ③若以酚酞溶液为指示剂，用上述浓度的硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液，请在答题卡虚线框中绘出溶液pH随V(H2SO4)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点：_______。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10 mol/LNa2S2O3溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 【实验方案】： 实验序号 实验温度/K Na2S2O3溶液 H2SO4 H2O S全部沉淀所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 t1 ② 293 2.0 0.10 10.0 c V1 t2 ③ 313 2.0 0.10 V2 c V3 t3 （3）实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。 则V1=_______mL，V2=_______mL。 （4）实验②在0~t2内用Na2S2O3表示的速率为_______mol·L-1·s-1 (用含t2的代数式表示)。 （5）甲同学依据实验①、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验现象并记录S全部沉淀的时间，发现t1>t3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作为_______。 18. 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 。请回答下列问题： （1）H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 + H+、___________。 （2）使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________(写一个)。 （3）设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A. 室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2 B. 室温下，取0.01 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH > 7 C. 室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D. 标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL （4）医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是___________。 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时，___________。 ③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是___________(双选，填字母)。 A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 19. 利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ （1）则_______(用表示)。 （2）在密闭容器中发生上述反应①，若，下列说法不正确的是_______。 A. 当气体平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡 B. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 C. 平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高产率 D. 平衡后升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡逆移 （3）反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①300℃下，向恒温恒容的密闭容器中加入，反应达到平衡。计算内的平均反应速率为_______，M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②a_______3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应的平衡常数_______，推断的理由是_______。 （4）某研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含等副产物，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的选择性如表。 助剂 转化率% 各产物的选择性/% 其他 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 9.8 80.7 12.5 6.8 欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂添加上表中_______助剂的效果最好。 20. Ⅰ．有以下多种物质，请回答相关问题： ①硫酸钠 ②氢氧化钡 ③醋酸 ④一水合氨 ⑤次氯酸钠 ⑥乙醇 （1）上述物质的水溶液显碱性的是_______。(填序号) （2）从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因_______。(写表达式，1分) （3）资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①25℃时，若次氯酸中初始HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中。_______。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．以红土镍矿(主要成分为和等)为原料制备的工艺流程如图： （4）“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施_______(写一条即可，1分)。 （5）滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。 （6）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （7）结合方程式为，说明加入可以达到沉铁目的的原因_______。 （8）要使沉淀完全，根据表中的数据，用调节溶液pH的范围是_______。 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期12月质量检测 高二年级化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn65 一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.05 ③. （3） ①. 8.0 ②. 10.0 （4） （5）将实验①、③中的Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和 H2O分别置于20℃和40℃水浴中恒温至指定温度后，再迅速混合并开始计时，并控制V2=8.0 mL，V3=10.0 mL，观察并记录S全部沉淀所需时间 【18题答案】 【答案】（1） + H+ （2）升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl2溶液等 （3）C （4） ①. KMnO4也能氧化HCl ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.02 ④. AD 【19题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 9.7% ③. > ④. > ⑤. 反应③为放热反应，且N点温度高于M点，温度升高时平衡常数减小 （4）K 【20题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2） （或 ，或 ，任写一种即可） （3） ①. ②. AB （4） 加热（或粉碎矿石、搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一条即可） （5） （6） （7） 与溶液中的反应，使减小，促使的水解平衡向正反应方向移动，从而生成沉淀 （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $