精品解析：广东省深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年第一学期 第二次段考高二化学试卷 时间75分钟 分值100分 本卷所需用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 为了防止月饼氧化，常在其中加入生石灰 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰的作用是吸水作干燥剂，无法防止月饼氧化，防氧化需要加入具有还原性的抗氧化剂，A错误； B．光催化分解制直接利用太阳能，无需消耗大量电能，可实现节能环保，B正确； C．降低温度会减慢化学反应速率，食品变质的反应速率随之降低，因此能延长食品保存时间，C正确； D．啤酒中存在平衡，打开啤酒盖时压强减小，平衡正向移动，释放出大量形成泡沫，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 2. 下列对溶液的说法不正确的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，发生水解使溶液中，溶液呈碱性，A正确； B．溶液中存在、、、共四种离子，B正确； C．水解反应为，因此溶液中存在分子，C正确； D．部分发生水解导致浓度降低，因此，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 已知：(红磷，s)(白磷，s) ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 C. 已知 ，则其逆反应的一定大于0 D. 已知： ，则和反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷转化为白磷的，为吸热反应，说明白磷能量高于红磷；能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应水的稳定状态为液态，选项中生成气态水，因此甲烷的燃烧热不等于，B错误； C．可逆反应的正反应与逆反应的焓变数值相等、符号相反，正反应，因此逆反应的，C正确； D．该反应除了生成2 mol水放出热量，还有沉淀生成的过程也会放热，因此总反应放出的热量大于，，D错误； 故选C。 4. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 过程Ⅱ逆反应的活化能 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，改反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确； B．由图可知，过程Ⅰ的活化能低于过程Ⅱ，说明过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率，B正确； C．由图可知，过程Ⅱ逆反应的活化能-12.5=172.5，C错误； D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率，D正确； 故选C。 5. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误； C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误； 故选C。 6. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 7. 为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对反应速率的影响，需保证反应物浓度相同，溶液总体积为，故；实验Ⅰ和Ⅲ探究浓度对反应速率的影响，总体积也应为，故，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，配平后反应方程式为，B正确； C．温度升高到时，会大量受热分解，反应物浓度大幅降低，反应速率减慢，溶液出现棕黄色的时间更长，C错误； D．实验Ⅱ温度为，远高于实验Ⅲ的，温度对反应速率的影响更显著，故反应速率最快的是实验Ⅱ，D错误； 故选B。 8. 已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B. 向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 加水稀释后，溶液中增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸电离程度增大，增大，A正确； B．向溶液中通入气体，完全电离使瞬间增大，电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱增大的趋势，最终新平衡下仍大于原平衡，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，故该温度下醋酸溶液的，C错误； D．由电离平衡常数表达式，可得，加水稀释后减小，不变，故该比值减小，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是发生水解反应生成具有吸附性的胶体，离子方程式书写正确，A正确； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B正确； C．溶于水时的水解是结合水电离的生成和，正确水解离子方程式为，选项给出的是的电离方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与反应的离子方程式为，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 10. 常温下，的电离常数的电离常数，。下列说法正确的是 A. 的酸性强于 B. 多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 C. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 D. 的电离程度大于水解程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，的一级电离常数远大于的一级电离常数，说明的酸性强于，A错误； B．多元弱酸第一步电离产生的会使第二步电离平衡逆向移动，对第二步电离有抑制作用（同离子效应），B错误； C．多元弱酸的第一步电离程度远大于后续各步电离，酸性主要由第一步电离决定，C错误； D．的电离常数为，水解常数，，故的电离程度大于水解程度，D正确； 故选D。 11. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定溶液，前者较大 电离常数： B 在溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明溶液浓度相等，无法通过pH比较对应酸的电离常数；若为等浓度溶液，pH更大说明水解程度更大，对应酸性更弱，电离常数，A错误； B．加入溶液时，与平衡产生的反应使浓度降低，平衡向右移动，浓度增大，溶液变为黄色，B正确； C．甲基橙的变色范围为，时甲基橙就显黄色，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，无法说明溶液R呈碱性，C错误； D．加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明浓度减小、浓度增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且的电离程度大于水解 D. 室温下，的溶液中水电离出的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，A正确； B．将溶液从常温加热至，水的电离程度增大，增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．溶液呈酸性，可能是强酸（如对应的溶液也呈酸性），也可能是弱酸且的电离程度大于水解，不能说明一定为弱酸，C错误； D．室温下，Na2CO3水解促进水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，的溶液中，结合，得水电离出的，D正确； 故选C。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，反应为，平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，投料比x=不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1mol的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大； 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：vb正＞vc正，B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 14. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 15. 已知反应 。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡状态时， B. 该反应仅在低温下自发进行 C. 保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大 D. 保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正确关系应为，选项中式子不符合平衡速率判定规则，A错误； B．该反应，反应后气体总物质的量增大，，根据时反应自发，可知该反应在所有温度下均可自发进行，B错误； C．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积扩大，各气态物质浓度降低，平衡向气体分子数增大的正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．恒温恒容下充入，反应物浓度升高，平衡正向移动，但体系总压强增大，抑制正向反应的趋势占优，最终的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 16. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的催化剂为，且催化剂只能降低反应活化能、改变反应历程，不改变反应的，A错误； B．在反应①中生成、反应②中消耗，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．总反应的化学反应速率由慢反应决定，反应①为慢反应，因此总反应速率由反应①决定，C正确； D．未指明标准状况，无法计算生成的体积，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 17. N的化合物在生产生活中有诸多应用，请回答下列问题： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）①在绝热恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应，请配平方程式：______________。 ________________ ②不能说明该反应已达到平衡状态标志的是____________(填标号)。 a．体系温度不变 b．反应速率 c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．容器内 （2）已知：时，和的电离平衡常数近似相等。 ①时测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_____。 ②溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_______________。 ③时，氨水的____________。 ④时，向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则____________。 【答案】（1） ①. ②. e （2） ①. ②. 碱性 ③. ④. 11 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①与发生归中反应，中的N从+2价降低至0价，中的N从-3价升高至0价，根据化合价升高配平得反应方程式：； ②a．绝热容器中温度不变说明反应放热和吸热平衡，即反应达到平衡，a正确； b．反应速率之比等于化学计量数之比，因此表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b正确； c．该反应前后气体分子数发生改变，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不变，能说明平衡，c正确； d．某组分的物质的量分数不再改变是平衡的标志，d正确； e．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，这仅代表某一特定时刻的瞬时状态，不能说明各组分的浓度不再随时间改变，故不能说明达到平衡状态，e错误； 故选e； 【小问2详解】 ①时溶液的，则溶液中，由水电离出的等于溶液中的，即； ②为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为； ③已知时，和的电离平衡常数近似相等，而为弱碱，所以同样浓度下氨水中的浓度应等于中的浓度，因此的氨水中，； ④根据电荷守恒定律可得，因为此时溶液，所以，可得。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 已知：①电离度；②常温下，；③常温下，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为____________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是____________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和____________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为____________。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为____________。 ②常温下，溶液中，____________。 （6）草酸为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为____________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中____________。 【答案】（1）+5 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）二氧化硅 （4）浸取温度，硫酸浓度 （5） ①. ②. 1 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳，Al2O3、SiO2不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3为滤液1，SiO2不反应，滤渣1为碳和SiO2，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LiFePO4)和气体二氧化碳。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和二氧化硅； 【小问4详解】 由图可知“酸浸”的最佳条件为硫酸浓度30%，温度70℃； 【小问5详解】 ①氨水与Al3+反应生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH； ②常温下，根据溶液中质子守恒可得，故1。 【小问6详解】 ①，该电离的平衡常数表达式为； ②当溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)时，Ka1×Ka2=×==c2(H+)=6×10−2×1.5×10−4=9×10-6，则c(H+)=3×10-3mol/L。 19. 某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）反应在室温下可自发进行，则该反应的____________0(填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是____________。 ②b点溶液中，____________(填“>”、“=”或“<”)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是____________。 A．溶质为 B． C． ④若等浓度的溶液与溶液反应后溶液呈中性，则____________。(填“>”、“=”或“<”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ①常温下的溶液中，约为____________。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是____________。 A． B． C． 【答案】（1） （2） ①. 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，溶液中，起点 ②. ③. A ④. （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 反应是一个气体分子数减少的反应，即熵变。该反应在室温下可自发进行，说明吉布斯自由能变。由于，则必须满足焓变。 【小问2详解】 ①醋酸属于弱酸，在溶液中不能完全电离，因此溶液中的氢离子浓度，其起点；而等浓度的盐酸是强酸，完全电离，起点。故曲线Ⅰ表示滴定醋酸的曲线。 ② b点位于滴定盐酸的曲线上，此时加入溶液，两者恰好完全反应生成，溶液呈中性，即。根据溶液中的电荷守恒，可得。 ③ a点加入溶液，反应后得到等物质的量浓度的和混合溶液。 A．溶液中的溶质为未反应完的和生成的，A正确； B．由图可知a点溶液，呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中离子浓度大小关系为，B错误； C．根据物料守恒，溶液中应满足，C错误； 故选A。 ④ 若等体积等浓度混合，两者恰好完全反应生成，由于水解，溶液呈碱性。若要使反应后的溶液呈中性，则醋酸必须稍过量，即。 【小问3详解】 ① 常温下，溶液中存在电离平衡，设电离出的，则，平衡时。代入电离平衡常数表达式，解得，即。 ② 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。 A．酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生，A不符合题意； B．酸性，故通入溶液中只能生成和，不能生成，该反应不能进行，B符合题意； C．酸性，甲酸能与碳酸根反应生成甲酸根和碳酸氢根，该反应能发生，C不符合题意； 故选B。 20. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 【答案】（1）E→D→C→B （2）ACD （3） ①. 20.10mL ②. 0.1100mol/L （4）酸式 （5） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 2 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 【小问1详解】 由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准KOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用标准KOH溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备。则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F； 【小问2详解】 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A正确； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B错误； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10mL，第三组消耗标准溶液体积为：20.10mL；前两组消耗标准溶液体积为：21.95mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，则滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中； 【小问5详解】 滴定时，当溶液的颜色发生突变，且在半分钟内不变色时，达滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据方程式可找出关系式：，，故，故x=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年第一学期 第二次段考高二化学试卷 时间75分钟 分值100分 本卷所需用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 为了防止月饼氧化，常在其中加入生石灰 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 下列对溶液的说法不正确的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 3. 下列说法正确的是 A. 已知：(红磷，s)(白磷，s) ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 C. 已知 ，则其逆反应的一定大于0 D. 已知： ，则和反应： 4. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 过程Ⅱ逆反应的活化能 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 5. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 6. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 8. 已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B. 向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 加水稀释后，溶液中增大 9. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 10. 常温下，的电离常数的电离常数，。下列说法正确的是 A. 的酸性强于 B. 多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 C. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 D. 的电离程度大于水解程度 11. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定溶液，前者较大 电离常数： B 在溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且的电离程度大于水解 D. 室温下，的溶液中水电离出的物质的量浓度为 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，反应为，平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 15. 已知反应 。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡状态时， B. 该反应仅在低温下自发进行 C. 保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大 D. 保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大 16. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 第Ⅱ卷 非选择题 17. N的化合物在生产生活中有诸多应用，请回答下列问题： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）①在绝热恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应，请配平方程式：______________。 ________________ ②不能说明该反应已达到平衡状态标志的是____________(填标号)。 a．体系温度不变 b．反应速率 c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．容器内 （2）已知：时，和的电离平衡常数近似相等。 ①时测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_____。 ②溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_______________。 ③时，氨水的____________。 ④时，向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则____________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 已知：①电离度；②常温下，；③常温下，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为____________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是____________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和____________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为____________。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为____________。 ②常温下，溶液中，____________。 （6）草酸为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为____________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中____________。 19. 某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）反应在室温下可自发进行，则该反应的____________0(填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是____________。 ②b点溶液中，____________(填“>”、“=”或“<”)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是____________。 A．溶质为 B． C． ④若等浓度的溶液与溶液反应后溶液呈中性，则____________。(填“>”、“=”或“<”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ①常温下的溶液中，约为____________。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是____________。 A． B． C． 20. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $