精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题：本题共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分。 1. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 酸碱中和滴定实验：①②④ B. 电解氯化铜溶液实验：①②③ C. 探究温度对水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D. 与的沉淀转化实验：①②④ 2. 下列说法正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价键的成键原子只能是非金属原子 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛()中π键的电子云轮廓图： C. 简单氧离子的结构示意图： D. 基态N原子的价电子排布图为违背了洪特规则 4. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 5. 下列说法正确的是 A. 宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 6. 部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B. ，该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 C. 经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁 D. 蒸干d的水溶液一定能得到原溶质 7. 下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. 硫原子能级能量： D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 8. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol基态Na原子的价电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 标准状况下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，生成的产物中原子总数为 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论： D．结论：非金属性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁桶不能盛放波尔多液： B. 澄清石灰水中通入过量的离子方程式： C. 在碱性溶液中用NaClO氧化制得电极材料： D. 用溶液制备胶体： 11. 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数： C. X的含氧酸为强酸 D. 三者中Z的简单离子半径最大 12. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A. Zn(Ⅱ)为电源的负极，发生氧化反应 B. 工作时，溶液中由左向右移动 C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为 D. 当两池相等时，电路中转移0.2 mol电子 13. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 已知呈红棕色，将气体通入溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与生成的反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 制造尼龙-66的原料己二腈()用量很大，采用丙烯腈()电合成己二腈(如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 A. c电极上发生还原反应 B. a的电极反应为： C. ①室和④室的pH降低 D. 电解池总反应为： 15. 科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 是价电子总数为10的碱性气体 B. N极的电极反应式为 C. 当有0.3 mol 穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3 mol D. 若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1 g时，理论上可以处理5.6 L 16. 某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。将作补锂试剂注入电池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 阴极电极反应式为： B. 生成气体中含有 C. 中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D. 过程中铁元素的价态降低 17. 催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。下列说法错误的是 A. 氮原子由时，会释放能量 B. 电解产物可以用于工厂废气脱硝： C. 当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为 D. 当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式 18. 是一种三元酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)0.2 mol/L 溶液中，部分含A微粒的分布系数与pH的关系； (ⅱ)和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为、或； 下列说法正确的是 A. 曲线⑤代表的溶解平衡曲线 B. C. 初始状态b点发生的离子反应方程式为： D. 0.2 mol/L 溶液中， 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题：本小题共4个题，共56分。 19. 一种维生素W由元素a、b、e、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为 f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 h 与具有相同的核外电子排布 （1）简单气态氢化物稳定性：e_________f(填“>”或“<”)。 （2）元素b、e、f电负性由大到小的顺序为_________。 （3）e、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_________(用相应酸的化学式比较)，并从元素周期律角度解释原因：_________。 （4）化合物中存在的共价键类型为_________(填序号)。 A. s-sσ键 B. s-pσ键 C. p-pσ键 D. p-pπ键 （5）同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是_________(填元素符号)；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_________(填元素符号)。 （6）实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为_________。 20. 工业以软锰矿(主要成分为，含有少量PbO、、FeO、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是_________。 （2）Pb与C同主族，且在第六周期，则基态Pb原子的价层电子轨道表达式为_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为_________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为_________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为_________；“沉锰”步骤的温度为35℃，原因是_________。 （7）纯度测定(杂质不参与下列反应) 步骤一：称取1.0 g产品，加酸溶解并配制成100.00 mL溶液；取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂溶液，用0.1000 mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为82.5 mL。 已知：(未配平) ①步骤二中，滴定终点的现象为_________。 ②的纯度为_________%(保留1位小数)。 21. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有_________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）上述反应为，其平衡常数_________(已知：室温下，，，，)。 （3）在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为_________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如下图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_________。 （4）制取晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。接下来获得晶体的具体实验方案为：向含有少量、的溶液中，分批加入少量_________粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液_________，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥。 ①仪器a的名称为_________。分批加入的固体粉末是_________。 ②补充完整实验方案中的操作：_________________。 （5）室温下，某兴趣小组通过下列实验探究的性质。 已知：室温下，， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是_________。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 22. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，回答下列问题。 （1）锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下图，电池反应为 ①充电时，钙电极与电源_________相连(填“正极”或“负极”)。 ②放电时，正极的电极反应式为_________。 （2）钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，如下图所示的金属电化学防护法为_________法。 铁在盐水中腐蚀的可能原理如下图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_________。 （3）已知存在反应：。用如下图装置，以石墨作电极电解溶液制备溶液其转化原理可描述为_________(结合电极反应式回答)。 （4）某兴趣小组用NO-空气质子交换膜燃料电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如下图。 ①工作一段时间后，甲池负极区pH_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ②乙池中通入的电极反应式为_________。 ③当浓缩室得到5 L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为_________g(溶液体积变化忽略不计，其中M室的电极材料为Pt电极)；此时乙池至少通入_________L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单选题：本题共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分。 1. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 酸碱中和滴定实验：①②④ B. 电解氯化铜溶液实验：①②③ C. 探究温度对水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D. 与的沉淀转化实验：①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定存在酸碱溶液溅出风险，需佩戴①护目镜；实验后需清洁手部，需②洗手；若使用挥发性酸碱，为避免吸入刺激性气体需④排风，标识与安全要求一致，A不符合题意； B．电解氯化铜溶液需要外接电源，存在用电风险，需③用电标识；存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，反应生成有毒氯气需④排风标识，选项仅给出①②③，标识与安全要求不一致，B符合题意； C．温度对水解平衡的影响实验存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，挥发需④排风标识，加热操作存在热烫风险需⑤热烫标识，若使用酒精灯加热需⑥明火标识，标识与安全要求一致，C不符合题意； D．与 沉淀转化实验用到重金属盐、硫化物试剂，存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，为避免少量有毒有害气体吸入需④排风，标识与安全要求一致，D不符合题意； 故选B。　 2. 下列说法正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价键的成键原子只能是非金属原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．键为头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布，可绕键轴旋转；键为肩并肩重叠，电子云沿键轴呈镜面对称，旋转会破坏电子云重叠，因此键不能绕键轴旋转，A正确； B．第一电离能存在洪特规则特例，如的第一电离能大于，但金属性强于，因此第一电离能不能全部作为判断金属性强弱的依据，B错误； C．电负性1.8是经验划分界限，存在例外，如金属电负性约为1.9，大于1.8，因此该表述不成立，C错误； D．部分金属与非金属原子间也可形成共价键，如中与之间为共价键，D错误 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛()中π键的电子云轮廓图： C. 简单氧离子的结构示意图： D. 基态N原子的价电子排布图为违背了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式为，A错误； B．甲醛为平面结构，双键中的键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓对称分布在分子平面上下两侧，图示符合键电子云特征，B正确； C．简单氧离子为，核外共10个电子，最外层电子数应为8，结构示意图为，C错误； D．基态N原子的价电子排布图为，图中所给违背了泡利不相容原理，D错误； 故选B。 4. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 C. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝、聚合氯化铝中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物使之聚沉，A正确； B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水可导电，易引发触电危险，不适用于电器灭火，B错误； C．含氟牙膏预防龋齿的原因：牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，石墨烯固态电池具有超高能量密度，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个p轨道若沿键轴方向“头碰头”重叠可形成键（如中两个3p轨道形成σ键），并非只能形成π键，A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了失电子溶解，比活泼的杂质（如、）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，因此阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B错误； C．溶液中不存在分子，说明在水溶液中完全电离，符合强酸的电离特征，因此为强酸，C正确； D．烧碱（）、消石灰（）属于碱，泡花碱（）属于盐，生石灰（）属于氧化物，D错误； 故答案选C。 6. 部分含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是 A. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B. ，该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 C. 经过d→c→d→a的转化可实现从海水中提取镁 D. 蒸干d的水溶液一定能得到原溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，共6种，A错误； B．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，比铁活泼作负极，电子从镁经导线流向钢铁输水管，B错误； C．海水提镁流程：海水中的镁盐（d）加碱转化为（c），加盐酸溶解重新得到氯化镁（d），电解熔融氯化镁得到单质（a），该转化可实现海水提镁，C正确； D．若d为这类挥发性强酸的镁盐，蒸干水溶液时水解，挥发，最终得到甚至，无法得到原溶质，D错误； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. 硫原子能级能量： D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【解析】 【详解】A．第三周期元素第一电离能随原子序数增大总体升高，由于的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能大于的原子有、共2种，A错误； B．为第Ⅷ族元素，位于元素周期表区，B正确； C．同一原子的同一能层中，能级能量高于能级，故硫原子中，C正确； D．基态原子的电子排布为，占据的最高能级为，轨道的形状为哑铃形，D正确； 故选A。 8. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol基态Na原子的价电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 标准状况下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，生成的产物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的价电子排布为，1 mol 基态原子价电子的物质的量为1 mol，数目为，A不符合题意； B．撞击时分解的反应为，元素化合价从升高到0，为氧化产物，2 mol 分解生成3 mol氧化产物，B不符合题意； C．分子中存在氮氮三键，包含1个键和2个键，二者数目比恒为，与的体积无关，C不符合题意； D．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不能完全反应，生成的物质的量小于2 mol，产物中原子总数小于，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论： D．结论：非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中电子流出的电极为负极，负极金属活泼性更强，第一个装置中为负极，可得金属性；第二个装置中为负极，可得金属性，因此能得出金属活动性顺序，A正确； B．左侧滴入淀粉溶液后溶液变蓝，说明将氧化为，可得氧化性；右侧氯水滴入含的溶液后变红，说明将氧化为，可得氧化性，因此能得出氧化性顺序，B正确； C．实验中过量，加入少量后几乎完全反应生成白色沉淀，再加入后白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，即，与所给结论相反，不能得出该结论，C错误； D．浓硝酸与反应生成，说明酸性；挥发的被饱和溶液吸收，纯净的通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性；最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强，因此能得出非金属性，D正确； 故答案选C。 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁桶不能盛放波尔多液： B. 澄清石灰水中通入过量的离子方程式： C. 在碱性溶液中用NaClO氧化制得电极材料： D. 用溶液制备胶体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜发生置换反应生成而非，正确反应为，A错误； B．澄清石灰水通入过量时，生成的会继续反应生成可溶的，正确离子方程式为，B错误； C．碱性条件下作氧化剂，还原产物为而非，且会与碱性溶液反应，不可能在碱性环境下生成，正确方程式为，C错误； D．将饱和溶液滴入沸水中加热制备胶体，反应符合事实、满足守恒规则，胶体标注正确，D正确； 故答案选D。 11. 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数： C. X的含氧酸为强酸 D. 三者中Z的简单离子半径最大 【答案】A 【解析】 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，故Z为；X、Y、Z同短周期且原子序数依次增大，均为第二周期元素，核外电子层数之和为，由题意可知未成对电子数之和也为6，的未成对电子数为1，故X、Y未成对电子数之和为5，结合原子序数关系和分子式，推知X为（未成对电子数3），Y为（未成对电子数2），对应化合物为，符合要求。 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，的2p轨道半充满，第一电离能大于，三者第一电离能顺序为，Z（）的第一电离能最大，A正确； B．Y为，基态未成对电子数为2，Z为，基态未成对电子数为1，故，B错误； C．X为，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，C错误； D．三者简单离子、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径最小，D错误； 故答案选A。 12. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如下图所示 下列叙述正确的是 A. Zn(Ⅱ)为电源的负极，发生氧化反应 B. 工作时，溶液中由左向右移动 C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为 D. 当两池相等时，电路中转移0.2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】浓差电池：右侧ZnSO4浓度5 mol·L-1（高浓度），左侧1 mol·L-1（低浓度），最终两边浓度相等；膜为阴离子交换膜，只允许 通过，Zn2+不能穿过。 【详解】A．Zn(Ⅱ)是正极，高浓度侧Zn2+得电子析出Zn，发生还原反应；左侧Zn(I)为负极：Zn - 2e-=Zn2+，发生氧化反应，A错误； B．该膜是阴离子交换膜，Zn2+不能迁移；迁移的是，从右（正极区）向左（负极区）移动，B错误； C．Zn(Ⅱ)是正极，Zn2+得到电子沉积锌：Zn2++ 2e-=Zn，C正确； D．初始： n右(Zn2+)=0.1 L×5mol·L-1=0.5 mol，n左(Zn2+)=0.1 L × 1mol·L-1=0.1 mol，最终两边浓度相等，总物质的量不变：n总=0.6 mol，每池n(Zn2+)=0.3 mol。右侧正极：Zn2+消耗，由0.5 mol → 0.3 mol，消耗0.2 mol Zn2+，每消耗1 mol Zn2+转移2 mol e-，转移电子0.4 mol，不是0.2 mol，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 已知呈红棕色，将气体通入溶液，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与生成的反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．橙子汁属于混合物，而电解质是纯净的化合物，因此橙子汁不属于电解质，A错误； B．为型沉淀，为型沉淀，二者沉淀类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较大小，实际，B错误； C．溶液先变为红棕色，说明与生成的反应速率更快；最终溶液变为浅绿色，说明氧化还原反应的进行程度更大，平衡常数更大，C正确； D．反应实质是电离出的与结合生成沉淀，反应为，不是相互促进的水解反应，D错误； 故答案选C。 14. 制造尼龙-66的原料己二腈()用量很大，采用丙烯腈()电合成己二腈(如图)，反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率更高。下列说法正确的是 A. c电极上发生还原反应 B. a的电极反应为： C. ①室和④室的pH降低 D. 电解池总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】左边是二甲醚碱性燃料电池（原电池），a通入燃料为负极，b通氧气为正极，中间阳离子交换膜允许K+向正极室移动；右边是电解池，由原电池供电，c接原电池正极作阳极，d作阴极，质子交换膜允许H+迁移，④室丙烯腈在阴极d上发生还原反应，实现电解合成。 【详解】A．c是电解池阳极，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．①室介质是KOH碱性溶液，不能出现H+；正确的负极反应：，B错误； C．①室：OH-被消耗，pH降低；④室：阴极反应：2CH2=CHCN +2H++2e-=NC(CH2)4CN，H+从③室迁移进入④室，消耗迁移过来的H+，迁入④室的H+与消耗的H+物质的量相等，H+总量不变，pH不变，C错误； D．阴极：4CH2=CHCN +4H++4e-=2NC(CH2)4CN，阳极 (c极)：2H2O -4e-=O2↑ +4H+，两式相加得到总反应：，D正确； 故选D。 15. 科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理工业尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 是价电子总数为10的碱性气体 B. N极的电极反应式为 C. 当有0.3 mol 穿过质子交换膜时，电解质溶液中传导0.3 mol D. 若用氢氧燃料电池作电源，当电源负极消耗气体1 g时，理论上可以处理5.6 L 【答案】B 【解析】 【分析】N极NH3被氧化成N2，所以N是阳极，M是阴极。阴极M上Fe3+得电子还原为Fe2+；溶液中Fe2+又被O2氧化变回Fe3+，Fe3+/Fe2+相当于循环催化。质子交换膜允许H+从阳极移向阴极，整套装置用电化学结合化学反应，实现氨气无害化处理。 【详解】A．NH3价电子：N有5个价电子，3个H各1个，价电子总数5+3=8，不是10，A错误； B．N极NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高到0价，发生氧化反应，N极为阳极。 电极反应：，B正确； C．质子交换膜允许H+迁移；电子只在导线中移动，不能进入电解质溶液，溶液依靠离子迁移导电，不存在电子传导，C错误； D．题目所给条件未标明是标准状况下，所以不可计算，D错误； 故选B。 16. 某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。将作补锂试剂注入电池后能使失活的电池再生并延长寿命，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. 阴极电极反应式为： B. 生成气体中含有 C. 中铁的基态离子核外M层中电子数为14 D. 过程中铁元素的价态降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时阴极发生还原反应，得电子嵌入石墨，电极反应式符合反应事实，A正确； B．分解转化为气体离去，分解产物包含气体，B正确； C．中为价，基态核外电子排布为，层（）电子数为，C正确； D．充电时正极材料作阳极，发生失电子的氧化反应，铁元素价态升高而非降低，D错误； 答案选Ｄ。 17. 催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。下列说法错误的是 A. 氮原子由时，会释放能量 B. 电解产物可以用于工厂废气脱硝： C. 当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为 D. 当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式 【答案】C 【解析】 【详解】A．为激发态N原子的核外电子排布式，为基态N原子的核外电子排布式，由激发态跃迁到基态时释放能量，A正确； B．能与NO2发生氧化还原反应生成N2，可用于工厂废气脱硝，化学方程式正确，B正确； C．每生成1 mol H2转移2 mol电子，每生成1 mol NH3转移5 mol电子，当电解电压为时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为：，C错误； D．当电解电压为时，酸性条件下得5个电子生成和水，电极反应式，D正确； 故选C。 18. 是一种三元酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (ⅰ)0.2 mol/L 溶液中，部分含A微粒的分布系数与pH的关系； (ⅱ)和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为、或； 下列说法正确的是 A. 曲线⑤代表的溶解平衡曲线 B. C. 初始状态b点发生的离子反应方程式为： D. 0.2 mol/L 溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】左半部分：曲线①：pH 越小（酸性越强），H3A占比越高；pH升高，不断解离消耗H3A，分布系数持续下降，所以曲线①表示H3A的分布系数；曲线②：中间一级微粒，低pH时由H3A解离生成，δ上升；pH继续升高进一步解离为HA2-，δ下降，呈先升后降的山峰形，所以曲线②表示的分布系数；曲线③：pH较高才大量生成，随pH 增大，H2A-转化为HA2-，分布系数不断增大，所以曲线③表示HA2-的分布系数；右半部分：曲线④：pH升高，OH-增大，发生沉淀，c(M2+)快速减小，pM急剧上升，曲线斜率大、陡，所以曲线④表示M(OH)2的溶解平衡曲线；曲线⑤：溶解平衡：，pH升高，溶液中c(HA2-)变大，同离子效应抑制MHA溶解，c(M2+)减小，pM增大，但受弱酸解离缓冲，HA2-变化平缓，因此曲线⑤上升比较平缓，所以曲线⑤表示MHA溶解平衡曲线； 综上所述，①②③为三元酸H3A的微粒分布曲线，①代表H3A、②代表H2A-、③代表HA2-；④⑤是难溶物的溶解平衡曲线，④为M(OH)2，⑤是MHA 【详解】A．曲线⑤：溶解平衡：，pH升高，溶液中c(HA2-)变大，同离子效应抑制MHA溶解，c(M2+)减小，pM增大，但受弱酸解离缓冲，HA2-变化平缓，因此曲线⑤上升比较平缓，所以曲线⑤表示MHA的溶解平衡曲线，A错误； B．曲线④为M(OH)2，取曲线上pM=4，即c(M2+)=10-4 mol/L；此时pH对应c(OH-)=10-3.5mol/L，Ksp[M(OH)2]=c(M2+)· c2(OH-)=10-4×(10-3.5)2=10-11，B错误； C．b点，M2+与H2A-反应，生成难溶盐MHA沉淀与H3A：2H2A- + M2+=MHA↓+ H3A，方程式原子、电荷均守恒，C正确； D．由图，Na2HA溶液中主要微粒是HA2-，HA2-的电离、水解同时存在，电离：，左侧分布图，②H2A-与③HA2-两条曲线交点，pH=10.5，此时c(H2A-)=c(HA2-)，，水解：曲线①H3A和曲线②HA2-交点pH=6.5，交点处c(H3A)=c(HA2-)，电离：，，水解方程式：，，Na2HA中HA2-的水解常数大于电离常数，溶液呈碱性，氢氧根浓度大于氢离子，HA2-仅微弱水解，主要微粒仍是HA2-，选项D的离子浓度顺序和酸碱性均不符合事实，正确的是： ，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题：本小题共4个题，共56分。 19. 一种维生素W由元素a、b、e、f、g、h组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 元素 信息 a 核外电子只有一种自旋取向 b 基态原子价电子排布式为 f 基态原子有8个不同运动状态的电子 g 与e互为同主族元素 h 与具有相同的核外电子排布 （1）简单气态氢化物稳定性：e_________f(填“>”或“<”)。 （2）元素b、e、f电负性由大到小的顺序为_________。 （3）e、g的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_________(用相应酸的化学式比较)，并从元素周期律角度解释原因：_________。 （4）化合物中存在的共价键类型为_________(填序号)。 A. s-sσ键 B. s-pσ键 C. p-pσ键 D. p-pπ键 （5）同周期中，基态原子未成对电子数比h多的元素是_________(填元素符号)；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_________(填元素符号)。 （6）实验室合成一种由b和e两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为_________。 【答案】（1）< （2） （3） ①. ②. N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱 （4）BC （5） ①. Cr、Fe、Mn ②. Zn （6） 【解析】 【分析】a核外电子只有一种自旋取向，只有 H（1s1）；b价电子(nsnnpn)，n 取2，所以b是C；f有8种运动状态电子，即8个电子，f为 O；e在C、O之间，所以e是N；g 和N 同主族，g为P；h3+和Fe2+核外排布一样，电子数24，h是Co。六种元素依次为 H、C、N、O、P、Co 【小问1详解】 同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性NH3 < H2O 【小问2详解】 元素b、e、f电负性由大到小的顺序为 【小问3详解】 N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【小问4详解】 化合物是N2H4，存在的共价键类型为：s-pσ 键、p-pσ 键，故选BC。 【小问5详解】 Co未成对电子数为3，第四周期中Cr、Mn、Fe的未成对电子数都大于 3；与h同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素分别是Zn、Ga，Zn的 3d、4s 轨道全部充满，第一电离能：Zn>Ga 【小问6详解】 其中每个b原子与4个e原子形成共价键，每个e原子与3个b原子形成共价键，其化学式为C3N4 20. 工业以软锰矿(主要成分为，含有少量PbO、、FeO、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是_________。 （2）Pb与C同主族，且在第六周期，则基态Pb原子的价层电子轨道表达式为_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为_________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为_________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为_________；“沉锰”步骤的温度为35℃，原因是_________。 （7）纯度测定(杂质不参与下列反应) 步骤一：称取1.0 g产品，加酸溶解并配制成100.00 mL溶液；取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 步骤二：加入指示剂溶液，用0.1000 mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为82.5 mL。 已知：(未配平) ①步骤二中，滴定终点的现象为_________。 ②的纯度为_________%(保留1位小数)。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2） （3）SiO2、PbSO4 （4）MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）4.7≤pH<5.8 （6） ①. ②. 温度过低，反应速率慢；温度过高，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降。 （7） ①. 当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液中产生蓝色沉淀，且半分钟内不复原。 ②. 94.9% 【解析】 【分析】软锰矿加稀硫酸、SO2酸浸，MnO2被二氧化硫还原为Mn2+，SiO2和硫酸铅形成滤渣1除去；滤液加入MnO2，把Fe2+氧化成Fe3+，再加入MnCO3调节pH，使铁、铝离子水解生成氢氧化物沉淀，得到滤渣2。向净化后的锰盐溶液加入碳酸氢铵与氨气，析出碳酸锰沉淀，经过过滤洗涤等操作得到高纯MnCO3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是增大接触面积，加快酸浸速率 【小问2详解】 基态Pb原子的价层电子轨道表达式为 【小问3详解】 SiO2不与稀硫酸反应；PbO和硫酸生成难溶PbSO4，进入滤渣1，所以滤渣1的主要成分是SiO2、PbSO4 【小问4详解】 “氧化”步骤的化学方程式为：MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 【小问5详解】 要使Fe3+、Al3+完全沉淀（Al3+完全沉淀pH=4.7），同时保证Mn2+不开始沉淀（Mn2+开始沉淀pH=5.8），所以调节溶液的pH范围为4.7≤pH<5.8 【小问6详解】 “沉锰”步骤的离子方程式为 ，温度为35℃原因：温度过低，反应速率慢；温度过高，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降。 【小问7详解】 反应关系：，，关系式： ①滴定终点现象：当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液中产生蓝色沉淀，且半分钟内不复原。 ②计算：，20.00 mL溶液中： ，100 mL溶液中：，，，纯度= 21. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有_________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）上述反应为，其平衡常数_________(已知：室温下，，，，)。 （3）在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为_________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如下图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是_________。 （4）制取晶体。在如下图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。接下来获得晶体的具体实验方案为：向含有少量、的溶液中，分批加入少量_________粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液_________，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥。 ①仪器a的名称为_________。分批加入的固体粉末是_________。 ②补充完整实验方案中的操作：_________________。 （5）室温下，某兴趣小组通过下列实验探究的性质。 已知：室温下，， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是_________。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 （4） ①. 分液漏斗 ②. MgO或 ③. 蒸发浓缩至有大量晶体析出 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 A．加热：气体溶解度下降，吸收变差，不能提高氧化镁浆料吸收效率，A错误； B．加快搅拌：固液接触更充分，能提高氧化镁浆料吸收效率，B正确； C．降低通入速率，只是让气体充分反应，但不能提高吸收效率，C错误； D．多孔球泡，增大气液接触面积，能提高氧化镁浆料吸收效率，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 反应：Mg(OH)2(s)+ H2SO3(aq)=MgSO3(s)+ 2H2O(l)， 。 【小问3详解】 在催化剂作用下被氧化为。氧化溶液中的离子方程式为，在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率。 【小问4详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗；除去Fe3+、Al3+，调pH=5，不引入杂质，所以粉末是：MgO（或Mg(OH)2） ②获得晶体： 蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，所得晶体在150∼170℃干燥 【小问5详解】 A．实验1，亚硫酸溶液，电荷守恒： ，移项得：，A正确； B．pH=4，，所以：，B正确； C．NaHSO3蒸干灼烧会发生分解氧化，得不到NaHSO3固体，C错误； D．反应，产物物质的量比， ，D正确； 故选ABD。 22. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，回答下列问题。 （1）锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下图，电池反应为 ①充电时，钙电极与电源_________相连(填“正极”或“负极”)。 ②放电时，正极的电极反应式为_________。 （2）钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，如下图所示的金属电化学防护法为_________法。 铁在盐水中腐蚀的可能原理如下图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_________。 （3）已知存在反应：。用如下图装置，以石墨作电极电解溶液制备溶液其转化原理可描述为_________(结合电极反应式回答)。 （4）某兴趣小组用NO-空气质子交换膜燃料电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如下图。 ①工作一段时间后，甲池负极区pH_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ②乙池中通入的电极反应式为_________。 ③当浓缩室得到5 L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为_________g(溶液体积变化忽略不计，其中M室的电极材料为Pt电极)；此时乙池至少通入_________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. 外加电流 ②. 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点(合理即可) （3）阳极反应式为，增大，使得平衡正向移动，黄色铬酸根转化为重铬酸根 （4） ①. 变小 ②. ③. 22.5 ④. 44.8 【解析】 【小问1详解】 ①放电时钙电极：Ca - 2e-=Ca2+，发生氧化反应，是原电池负极，充电时该电极作电解池阴极，接电源负极，Ca2+得电子重新还原为Ca。 ②放电时正极发生还原反应，Li⁺嵌入正极材料。 即Li1-xFePO4结合Li+、得电子生成LiFePO4，所以正极的电极反应式为。 【小问2详解】 该保护方式是外加电流的阴极保护法：把被保护钢铁接电源负极，强制被保护金属不失去电子。铁片发生吸氧腐蚀：Fe作负极：Fe - 2e-=Fe2+，Fe2+遇铁氰化钾，出现蓝色区域；C作正极：O2+2H2O +4e-=4OH-，OH-使酚酞变红，出现红色区域；长时间后，Fe(OH)2被氧气氧化，生成Fe(OH)3铁锈，出现黄色斑点。现象：滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点。 【小问3详解】 阳极反应式为，增大，发生，增大，平衡正向移动，黄色铬酸根转化为重铬酸根。 【小问4详解】 ①甲池为NO-空气质子交换膜燃料电池，负极发生反应，生成的量多于迁移至正极的的量，负极区浓度升高，pH变小 ②乙池中通入的电极反应式为： ③浓缩室得到5 L 0.6 mol/L盐酸，从M室迁移过来，则电路转移电子2.5mol。 M室为阳极室： ，每转移4 mol e-消耗2 mol H2O，则转移2.5mol e-消耗的 ，M室溶液的质量变化为。乙池的总反应方程式为： ，每转移10mol e-生成8mol，需8mol中和，此时电路转移2.5mol e-，则需要通入，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $