重庆两江育才中学校2025-2026学年高二上学期半期质量监测 化学试卷

重庆市两江育才中学校2025-2026（上）半期质量监测 高二化学试题 （考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 CH3COOH 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A．食醋呈酸性的原因是： B．纯碱溶液呈碱性的原因是： C．NaHS水溶液呈碱性的原因： D．溶液中存在沉淀溶解平衡： 3．在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A． B． C． D． 4．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 5．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．盐酸中含有的分子数为 B．常温下，的溶液中的数目是 C．将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目小于 D．溶液中的数目为 7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的溶液：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．澄清透明溶液：、、、 8．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 9．0.5 mol/L 蓝色溶液中存在 。对该溶液的下列说法错误的是 A．配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量固体，平衡向右移动 D．从溶液中获得晶体，可采取蒸发结晶的方式。 10．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的溶液的说法错误的是 A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B．HCOOH溶液加水稀释，减小 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 11．25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A． B． C． D． 12．下列说法中正确的是 A．长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 C．将纯水加热的过程中，变大，变小 D．向氨水中加入少量水，减小，减小 13．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．测定溶液的 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 14．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的试纸可以测定一定浓度的溶液的 15．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 16．常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和pOH随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．b、c两点由水电离出的 C．c点时溶液中微粒浓度存在关系： D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的pOH低于d点 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17．（13分）以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题： ①硫酸钡 ②冰醋酸 ③铜片 ④蔗糖 ⑤氢氧化钾 ⑥二氧化碳 ⑦硝酸银 ⑧氢氟酸 （1）其中属于强电解质的有_____________；非电解质有______________。 （2）已知在常温下，HF的电离平衡常数 ①写出HF的电离方程式：___________________________。 ②相同条件下，取等体积0.15 mol/L的HF溶液和0.15 mol/L的HCl溶液分别与足量0.1 mol/L NaOH溶液反应致溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积：V(HF)_________V(HCl)（填“>”“<”或“=”）。 ③浓度分别为0.1 mol·L-1的NaF和HF，F-浓度较大的为_________________。 （3）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ①25℃时水的电离平衡曲线应为___________________（填“A”或“B”）。 ②B点对应的温度下，将溶液与溶液混合。混合后溶液的pH是_______________。 18．（13分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电离度_____________。 （2）下列反应不能发生的是_________________（填标号）。 a． b． c． d． （3）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （4）体积均为10 mL，均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数____________（填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。 （5）常温下，将1 L 0.1 mol·L-1的溶液加水稀释为2 L，_____________。 19．（13分）“变化观念与平衡思想”是化学核心素养重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题： 已知：的电离平衡常数，；电离平衡常数， （1）写出呈____________________（填“酸性”或“碱性”）。用方程式表示原因_____________________________________。 （2）常温下，相同浓度的、、溶液大小关系是__________________。 （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶于水的，慢慢转化成铜蓝（CuS）。写出该过程的离子方程式___________________。 （4）是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出与水反应的化学方程式___________________________； ②将与混合加热，可得到无水，理由是___________________。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_____。 20．（13分）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度（单位），实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制溶液备用； b．准确称取基准物质（），配制成标准溶液。取出于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸，然后用已标定的溶液滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积（mL） 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______________________。 （2）标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度__________（填“能”或“不能”），写出标定过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （3）标定溶液的浓度为_____________。 （4）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入_______________滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定至终点的现象是_______________________________________。若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会______________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）计算此双氧水的浓度为___________g·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $