精品解析：重庆两江育才中学校2025-2026学年高二上学期半期质量监测 化学试卷

重庆市两江育才中学校2025-2026(上)半期质量监测 高二化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 CH3COOH 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 3. 在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A. NaCl(s) B. HCl(g) C. Cu(OH)2(s) D. CH3COOH(l) 4. 常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 5. 要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 盐酸中含有的分子数为 B. 常温下，的溶液中的数目是 C. 将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目小于 D. 溶液中的数目为 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 8. 科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 9. 0.5 mol/L 蓝色溶液中存在 。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 从溶液中获得晶体，可采取蒸发结晶的方式。 10. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的溶液的说法错误的是 A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B. HCOOH溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 11. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中正确的是 A. 长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 C. 将纯水加热的过程中，变大，变小 D. 向氨水中加入少量水，减小，减小 13. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：比较与对分解反应的催化效果 C. 图C：测定溶液的 D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 14. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的试纸可以测定一定浓度的溶液的 15. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C. 的血液中， D. 的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 16. 常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 17. 以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题： ①硫酸钡 ②冰醋酸 ③铜片 ④蔗糖 ⑤氢氧化钾 ⑥二氧化碳 ⑦硝酸银 ⑧氢氟酸 （1）其中属于强电解质的有_____________；非电解质有______________。 （2）已知在常温下，HF的电离平衡常数。 ①写出HF的电离方程式：___________________________。 ②相同条件下，取等体积0.15 mol/L的HF溶液和0.15 mol/L的HCl溶液分别与足量0.1 mol/L NaOH溶液反应至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积：V(HF)_________V(HCl)(填“>”“<”或“=”)。 ③浓度分别为0.1 mol·L-1的NaF和HF，F-浓度较大的为_________________。 （3）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ①25℃时水的电离平衡曲线应为___________________(填“A”或“B”)。 ②B点对应的温度下，将溶液与溶液混合。混合后溶液的pH是_______________。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离度_____________。 （2）下列反应不能发生的是_________________(填标号)。 a． b． c． d． （3）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （4）体积均为10 mL，均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数____________(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。 （5）常温下，将1 L 0.1 mol·L-1的溶液加水稀释为2 L，_____________。 19. “变化观念与平衡思想”是化学核心素养的重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题： 已知：的电离平衡常数，；的电离平衡常数， （1）呈____________________(填“酸性”或“碱性”)。用方程式表示原因_____________________________________。 （2）常温下，相同浓度的、、溶液大小关系是__________________。 （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶于水的，慢慢转化成铜蓝(CuS)。写出该过程的离子方程式___________________。 （4）是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出与水反应的化学方程式___________________________； ②将与混合加热，可得到无水，理由是___________________。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_____。 20. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制溶液备用； b．准确称取基准物质()，配制成标准溶液。取出于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸，然后用已标定的溶液滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______________________。 （2）标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度__________(填“能”或“不能”)，写出标定过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （3）标定溶液的浓度为_____________。 （4）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入_______________滴定管(填“酸式”，或“碱式”)，滴定至终点的现象是_______________________________________。若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会______________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）计算此双氧水的浓度为___________g·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市两江育才中学校2025-2026(上)半期质量监测 高二化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 CH3COOH 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，归类错误，A错误； B．自身不能电离，属于非电解质，能部分电离，是弱电解质，归类错误，B错误； C．属于盐，溶解的部分完全电离，为强电解质；是弱酸，仅部分电离，为弱电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，归类正确，C正确； D．属于盐，溶解的部分完全电离，为强电解质，归类错误，D错误； 答案选C。 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性是因CO水解生成HCO和OH-，方程式正确使用可逆符号且符合主要水解过程，A正确； B．醋酸为弱酸，电离应使用可逆符号()，电离方程式为，B错误； C．NaHS溶液呈碱性是因HS-水解生成H2S和OH-，水解方程式为，C错误； D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号()，表示为，D错误； 答案选A。 3. 在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A. NaCl(s) B. HCl(g) C. Cu(OH)2(s) D. CH3COOH(l) 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液存在电离平衡：。 【详解】A．加入NaCl固体对醋酸平衡不影响，A不符合题意； B．加入HCl后电离产生更多的H+，能使增大，B不符合题意； C．加入氢氧化铜固体会消耗原溶液中的H+，能使减小，C符合题意； D．加入醋酸使原溶液中的平衡正向移动，能使增大，D不符合题意； 故选C。 4. 常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】某水溶液中由水电离出的，说明水的电离被抑制； ①为强碱，电离产生的会抑制水的电离，①符合题意； ②中的发生水解会促进水的电离，②不符合题意； ③是强酸强碱盐，不影响水的电离。③不符合题意； ④为强酸，电离产生的会抑制水的电离，④符合题意； 因此符合题意的是①④，故选A。 5. 要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 【答案】A 【解析】 【分析】沉淀工业废水中的时，生成沉淀的反应进行得越完全越好； 【详解】A．的溶解度最小，沉淀最彻底，硫化物是最佳选择； B．硫酸盐对应的溶解度最大，沉淀效果最差； C．碳酸盐的溶解度虽比小，但远大于，效果不如硫化物； D．三种沉淀剂中硫化物最优，硫酸盐效果差； 故答案选：A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 盐酸中含有的分子数为 B. 常温下，的溶液中的数目是 C. 将与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目小于 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，溶液中不存在分子，A错误； B．常温下的溶液中，，溶液中，数目为，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒，中性条件下，故，数目等于，C错误； D．在溶液中会发生水解反应，故的溶液中数目小于，D错误； 故答案为B。 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可得，溶液呈酸性，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．由水电离出的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下与发生氧化还原反应，碱性条件下、均与反应，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D正确； 故答案为D。 8. 科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水为之，而寒于水”，则水结冰的过程需要吸收热量 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．水能极微弱电离出和，电离过程为，符合极弱电解质的特征，A正确； B．水结冰是液态水变为固态冰的凝固过程，该过程放出热量，而非吸收热量，B错误； C．水的电离为，类比可知液氨的电离方程式为，C正确； D．蒸馏水存在极少量自由移动的和，因此可以导电，只是离子浓度极低，导电能力非常弱，D正确； 故答案为B。 9. 0.5 mol/L 蓝色溶液中存在 。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 从溶液中获得晶体，可采取蒸发结晶的方式。 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生水解反应：，加入少量盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，A正确； B．该反应，正反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，黄色的浓度增大，与蓝色的混合后溶液显绿色，B正确； C．加入固体，浓度增大，反应物浓度升高，平衡向右移动，C正确； D．蒸发结晶时，加热促进水解，且水解生成的易挥发，导致水解彻底，最终得到，无法得到晶体，D错误； 故答案为D。 10. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的溶液的说法错误的是 A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B. HCOOH溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂水呈碱性，可与甲酸发生中和反应，因此被蚂蚁叮咬后涂抹肥皂水能起到止痒作用，A正确； B．甲酸的电离常数，温度不变时不变，加水稀释过程中减小，因此的数值减小，B正确； C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，HCOOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，相同条件下同浓度的HCOOH溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，因此导电性更弱，C正确； D．加水稀释时HCOOH电离程度增大；减小，由于温度不变水的离子积为定值，因此会增大，并非所有粒子浓度均减小，D错误； 故选D。 11. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸中只有极少量醋酸分子电离，氢离子浓度低，pH较大；加水后，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度显著增加，氢离子浓度增大，pH减小；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，氢离子浓度会逐渐降低，pH缓慢增大，最终无限接近7，A错误； B．根据弱电解质的电离规律，“越稀越电离”，随着水的加入，醋酸的浓度越小，电离程度增大，B正确； C．溶液的导电性和溶液中离子的浓度和带电荷量有关，醋酸溶液中带电荷量的粒子种类不变，则主要考虑离子的浓度。一开始，冰醋酸只有极少量醋酸分子电离，各离子浓度之和低，溶液导电性低，随着水的加入，醋酸逐渐电离，电离程度显著增大，各离子的浓度显著增大，导电性增大；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，离子浓度逐渐降低导电性开始下降，C正确； D．电离平衡常数只和温度有关，温度不变，则Ka不变，D正确； 故选A。 12. 下列说法中正确的是 A. 长期使用硫酸铵，土壤碱性增强 B. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 C. 将纯水加热的过程中，变大，变小 D. 向氨水中加入少量水，减小，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铵是强酸弱碱盐，发生水解，使溶液显酸性，长期使用土壤酸性增强，A错误； B．溶液中存在水解，易挥发，随着反应进行平衡不断正向移动，最终蒸干得到，灼烧后分解生成，无法得到固体，B错误； C．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，变大，溶液中增大，变小，C正确； D．向氨水中加水稀释，的电离平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中，故该比值增大，D错误； 故答案为C。 13. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：比较与对分解反应的催化效果 C. 图C：测定溶液的 D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定醋酸的浓度时，用NaOH标准溶液滴定醋酸，反应终点醋酸钠溶液呈碱性，酚酞指示剂适用；同时聚四氟乙烯活塞耐酸碱，可用于盛放NaOH标准溶液，A正确； B．比较与对分解反应的催化效果需要控制变量，实验中催化剂的阴离子不同，变量不唯一，不能对与对分解反应的催化效果进行比较，B错误； C．溶液具有强氧化性，可以漂白pH试纸，无法用pH试纸测量pH，而且不能将pH试纸直接放入溶液中，操作错误，C错误； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应使用酸式滴定管，酸式滴定管中的气泡需旋转活塞使溶液流下冲出气泡，D错误； 故选A。 14. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的试纸可以测定一定浓度的溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸碱、维持体系基本稳定，使不出现大幅度变化，A错误； B．的定义为，室温下时，可计算得，B正确； C．盐酸滴定未知浓度氨水，滴定终点生成的水解使溶液呈酸性，应选用酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，酚酞变色范围为碱性，不能选用，C错误； D．润湿的试纸会稀释待测溶液，导致测量结果存在较大误差，D错误； 故答案为B。 15. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C. 的血液中， D. 的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．正常血液，呈弱碱性，说明的水解占主导，水解程度大于其电离程度，A正确； B．酸中毒时，可与结合生成，中和过量，注射溶液可缓解，B正确； C．时，，两者浓度相等。当升至时，比值增大，浓度大于，故，C正确； D．时，溶液中，，由表格数据可知，。的电离程度可近似表示为，的水解程度可近似表示为。则，所以的电离程度大于的水解程度，D错误； 故选D。 16. 常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. b、c两点由水电离出的 C. c点时溶液中微粒浓度存在关系： D. 若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 【答案】C 【解析】 【分析】氨水与高氯酸发生中和反应，方程式为：。 【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，点温度达到最大值，说明二者恰好反应完全，所以，A正确； B．从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的氢离子大小为b>c，B正确； C．c点时溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两项合并得到：，C错误； D．相同浓度和体积的醋酸与氨水反应，当醋酸加入，二者刚刚完全反应，生成的溶质只有醋酸铵，其中的醋酸根和铵根均会水解，而点溶质只是，水解显酸性，；现在溶液呈中性，减小，所以在化学计量点时溶液的低于d点，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 17. 以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题： ①硫酸钡 ②冰醋酸 ③铜片 ④蔗糖 ⑤氢氧化钾 ⑥二氧化碳 ⑦硝酸银 ⑧氢氟酸 （1）其中属于强电解质的有_____________；非电解质有______________。 （2）已知在常温下，HF的电离平衡常数。 ①写出HF的电离方程式：___________________________。 ②相同条件下，取等体积0.15 mol/L的HF溶液和0.15 mol/L的HCl溶液分别与足量0.1 mol/L NaOH溶液反应至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积：V(HF)_________V(HCl)(填“>”“<”或“=”)。 ③浓度分别为0.1 mol·L-1的NaF和HF，F-浓度较大的为_________________。 （3）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ①25℃时水的电离平衡曲线应为___________________(填“A”或“B”)。 ②B点对应的温度下，将溶液与溶液混合。混合后溶液的pH是_______________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ④⑥ （2） ①. ②. ③. （3） ①. A ②. 10 【解析】 【小问1详解】 (1) ①硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；③铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质；⑤氢氧化钾在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑥二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑦硝酸银在水溶液中完全电离，属于强电解质；⑧HF溶于水部分电离，属于弱电解质。因此，属于强电解质的有①⑤⑦，属于非电解质的有④⑥。 【小问2详解】 (2) ① 是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：。 ② 等体积、等浓度的 和 溶液中溶质的物质的量相等。 是强酸，与 恰好完全反应生成 时溶液呈中性；而 是弱酸，若与 恰好完全反应生成 ，由于 水解会使溶液呈碱性。要使混合后的溶液呈中性，酸必须稍微过量，即消耗的 物质的量应少于 的物质的量。因此消耗 溶液的体积：。 ③ 的 溶液中， 发生微弱的水解，其浓度略小于 ；而 的 溶液中， 只有极少部分发生电离， 的浓度远小于 。因此 浓度较大的为 。 【小问3详解】 (3) ① 水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，离子积常数 越大。图中 A 点 ，B 点 。因此 时水的电离平衡曲线应为 A。 ② 混合后溶液中 的浓度为：。B 点对应的温度下，，则混合溶液中氢离子浓度为：。故混合后溶液的 。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离度_____________。 （2）下列反应不能发生的是_________________(填标号)。 a． b． c． d． （3）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （4）体积均为10 mL，均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数____________(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。 （5）常温下，将1 L 0.1 mol·L-1的溶液加水稀释为2 L，_____________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 （2）cd （3）b （4） ①. ②. （5） 13 【解析】 【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸的电离常数越大，酸性越强，故酸性强弱顺序为：。 【小问1详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，因此电离平衡常数增大，电离度增大。 【小问2详解】 a．醋酸酸性强于碳酸，该反应能发生，a不符合题意； b．醋酸酸性强于次氯酸，该反应能发生，b不符合题意； c．次氯酸酸性弱于碳酸，不能制取二氧化碳气体，该反应不能发生，c符合题意； d．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，二氧化碳通入次氯酸盐溶液中只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，该反应不能发生，d符合题意； 故选cd。 【小问3详解】 加水稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中、、均减小。 a．，温度不变不变，稀释时减小，故比值减小，a不符合题意； b．，不变，稀释时减小，故比值增大，b符合题意； c．不变，稀释时减小，故比值减小，c不符合题意； d．稀释时减小，由于不变，则增大，故比值减小，d不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 起始相同的弱酸稀释相同倍数时，变化越大的酸，其酸性越强。由图可知，稀释100倍后，的变化大于醋酸，说明的酸性强于醋酸，则的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液的大于醋酸溶液，即溶液中的较小，酸电离出的对水电离的抑制程度较小，因此溶液中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的。 【小问5详解】 的溶液中，加水稀释至后，。常温下，则，故。 19. “变化观念与平衡思想”是化学核心素养的重要组成部分。电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，请回答下列问题： 已知：的电离平衡常数，；的电离平衡常数， （1）呈____________________(填“酸性”或“碱性”)。用方程式表示原因_____________________________________。 （2）常温下，相同浓度的、、溶液大小关系是__________________。 （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶于水的，慢慢转化成铜蓝(CuS)。写出该过程的离子方程式___________________。 （4）是一种液态化合物，沸点为77℃，与水剧烈反应，产生白雾和刺激性气味的气体。 ①根据上述现象，写出与水反应的化学方程式___________________________； ②将与混合加热，可得到无水，理由是___________________。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_____。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） （3） （4） ①. ① ②. ② 与水反应消耗了水，且反应生成的 增大了溶液中 的浓度，抑制了 的水解 （5） 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解生成弱电解质醋酸和氢氧根离子，使溶液中 ，故溶液呈碱性。其水解的离子方程式为：。 【小问2详解】 溶液中， 的电离常数 ，其水解常数 。因为 ，所以 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，。 溶液中， 的水解常数 ，大于其电离常数 ，故水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，。 溶液中， 的水解常数 。由于 的水解程度远大于 的水解程度，故相同浓度下 溶液的碱性最强。因此 大小关系为：。 【小问3详解】 难溶物 遇到 转化为更难溶的 ，该过程属于沉淀的转化，离子方程式为：。 【小问4详解】 ① 与水剧烈反应产生白雾（即 气体）和刺激性气味气体（即 气体），根据原子守恒，化学方程式为：。 ② 在加热时易发生水解生成 和 。将 与 混合加热， 与结晶水反应消耗水，同时生成大量的 气体，增大了 的浓度，从而抑制了 的水解，最终可得到无水 。 【小问5详解】 溶液的 ，则 。根据碳酸的第二步电离平衡常数表达式 ，可得 。 20. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制溶液备用； b．准确称取基准物质()，配制成标准溶液。取出于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化后，用待标定的溶液滴定至终点，消耗溶液，计算溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测双氧水于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸，然后用已标定的溶液滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______________________。 （2）标定溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度__________(填“能”或“不能”)，写出标定过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （3）标定溶液的浓度为_____________。 （4）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入_______________滴定管(填“酸式”，或“碱式”)，滴定至终点的现象是_______________________________________。若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果会______________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）计算此双氧水的浓度为___________g·L-1。 【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 不能 ②. （3）0.1 mol/L （4） ①. 酸式 ②. 滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色 ③. 偏小 （5）21.25 【解析】 【分析】配制基准物质溶液，通过溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用待标定的高锰酸钾溶液进行滴定，标定高锰酸钾溶液的浓度，用高锰酸钾溶液来滴定双氧水溶液测定双氧水的浓度，取10.00mL的双氧水与锥形瓶，用酸式滴定管滴定高锰酸钾溶液至终点； 【小问1详解】 将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，先在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，先直接加蒸馏水至刻度线下1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 标定KMnO4溶液时，不能用稀硝酸调节溶液酸度，因为稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中草酸根被氧化为二氧化碳，高锰酸根被还原为锰离子，发生反应的离子方程式； 【小问3详解】 根据反应可得关系式，标定溶液的浓度为； 【小问4详解】 滴定待测双氧水时，KMnO4溶液具有强氧化性，因此标准溶液应装入酸式滴定管，双氧水是无色的，高锰酸钾溶液是紫色，因此滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色；若滴定后滴定管尖嘴处有气泡，读取的消耗标准液体积偏小，则测定结果会偏小； 【小问5详解】 三次消耗高锰酸钾溶液的平均值为25.00 mL，根据反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，得关系式5H2O2～2，则H2O2的物质的量为n(H2O2)=0.1000mol∙L−1×0.025L×，故双氧水的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $