重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高2027届高二（上）半期考试 化学参考答案 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 2 3 5 6 7 答案 D A B c B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A D B D C 二、解答题（本题共4小题，共58分） (除特殊标注外，每空2分) 15.14分) (1)原电池(1分) 从右向左(1分) (2)不变 2CoC2+2H,0电每2C0+02+4HC (3)Fe-6e+8OH=Fe0+4H,0 448 (4)3 (5)1089 16.(14分) (1)3d4s2(1分) (2)将废液磨碎、适当增加HS0:浓度、适当升温、搅拌等（举1例）(1分) (3)CaF2,MgF2 (4)Cu2+H2S-CuSL+2H" (5)13 (6)2.8≤pH<74或[2.8,7,4)1.0×1036 (7)2Co"+5CIO +5H,O=2Co(OH)+CI+4HCIO 答“2Co2+C10+5H,0=2Co(ODal+C1+4H"也给分 17.(15分) ()恒压演液漏斗(1分)6S0Ch+A1C,6H0合A1C+6S0t+12HCt (2)为了充分冷凝未反应的80C,防止后续对S0,的检验造成干扰 (3)SOC,可与水反应，生成的HC可抑制AC1的水解 (4)防止倒吸 化单参肯答常第1页共2页 (S)①当滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失 ②pH过高，OH与滴入的Ag反应生成沉淀，会干扰滴定（或pH过高，OH 与滴入的Ag反应生成沉淀，消耗的AgNO,更多，测量结果误差大) ③46.9 18.(15分) (1)<(1分) (2)> 0.75 mol/(L'min) 3) 00Pa (4)CH(g)+2N02(g)=C02(g+N2(g)+2H20(g)△H=-955kJ/mol (5)i30% 化学参考器常第2页共2可高2027届高二（上)半期考试 化学试卷 命题人：何伟黄鑫 审题人：冉茂东 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.使用含氟牙膏可预防龋因 B.热的纯碱包去除灶具表面的油污 C.采用高温可提高合成氨的平衡产率D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 2.下列化学用语或图示正确的是 ●●●● A.C02的电子式：QCQ: B.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 C.H原子s轨道的电子云轮廓图： 2p D.基态0原子的价电子轨道表示式：「 的44 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g30%的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目大于NA B.在1L0.1mo/L的NH,Cl溶液中，NH的数目为0.1Na C.25℃，pH=13的NaOH溶液含OHT的数目为0.1Na D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,外电路中转移电子的数目为2N 4.NaCl固体溶于水的过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 △H-aW-nmol 日日 Na"(g),CI-(g) △片-b 0 o- 00 △H,=+4 kJ-mol 骏女路 +自+ +H,O0) NaCl(s) 和路分 Na'(aq)Cl-(aq) A.a<0 B.a+b=4 C.NaCl属于共价化合物 D.NaCI(aq)+HO①=Na(aq)+Cl(aq△H=+4 kJ-mol-1 化学试题卷第1页共8页 5.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生反应：3A(s)十B(g)≠xC(g) +2D(g;5min时，剩余1.2molB,并测得C的浓度为0.8molL。下列说法错误的是 A.X=2 B.当容器内剩余0.4molB时，反应时间大于10min C.0-5min内，A的平均反应速率为0.24mol/Lmin) D.其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6moA和2moB,则B的转化率减小 6.2025年诺贝尔化学奖聚焦MOFs材料。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NOa “固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。 原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 然 9-8 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO; 己知：2NO(g)一N2O4(g)反应放热△H<0 下列说法错误的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.理论上适当加压利于NO2吸附 C.使用该材料可以一定程度增大2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数 D.多孔材料“固定”N204,促进平衡2NO2(g)一N204(g)正向移动 7.常温下，在pH=9的氨水中存在平衡：NHH2O一NH十OH,下列叙述.正确的是 A.通入NH3,平衡正向移动，NHH0电离程度增大 B.通入少量HCI气体，平衡正向移动，c(OH)减少 C.加入少量水时，平衡正向移动，cH)减小 D.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小 8.盐类的水解在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在蒸馏水中 B.明矾能水解生成A1(OD3胶体，可用作净水判 C.直接加热蒸干MgCh溶液不能得到无水MgC2 D.加热并搅拌的条件下加入MgO除去MgCh酸性溶液中的Fe3+ 9.下列有关反应的离子方程错塌的是 A.磷酸二氢钠水解：HP0:十H20一HPO4十OH B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbS04十2e=Pb十SO C.TiCl TiO2:TiCl+(x+2)H2O=TiO2xH2O1+4H*+4CI D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的疏酸钙：CaSO4十Co3=CaCO3十SO? 化学试题卷第2页共8页 10.根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡： 反应速率： A 再将铜丝插入试管且接触片，产生气泡的速 电化学腐蚀>化学腐蚀 率增大 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶 B 酸性：碳酸>次氯酸 液的pH 向Na2CO,和NaS的混合溶液中滴入少量 c Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) AgNO,溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) 用pH计测量NHFe(SO2溶液的pH值，测得 D NH矿发生水解 pH<7 11.沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的BaS04沉淀用不同 洗涤液洗涤，BaS04的溶解损失木同.己知：常温下，Ksp(BaSO)=1.1X1010,Km(BaCO) =2.6×109。下列有关说法正确的是 A.常温下，水中的溶解性：BaSO4>BaCO3 B.常温下，BaSO4悬浊液中cOH)>c(SO1) C.用蒸馏水洗涤BaSO,沉淀比用稀硫锻洗涤造成沉促的溶解损失小 D.用0.l0 molL'Na2C0,溶液洗涤BaS04沉淀，将引入杂质BaC0, 12.利用微生物可实现含尿素[C0NH22]废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 用电恐 有 废水 CO,和N H0 质子交换职 (只允许H通过 A.一段时间后，右侧区域pH值明显增大 B.a极的电极反应式为C0QNHh一6e+0=C02t+6H+Nt C.高温时，废水净化装置的转化率一定增大 D.该电池工作时，每4molH通过质子交换膜时，消耗0222.4L 化学试题卷第3页共8页 13.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)三M(g)十Q(g)K:②X(g)+Y(g) =N(g)十Q(g)K2。反应①的正反应速率1(E=kc(X闪c(Y),反应②的正反应速率 2正)=2cX)c(Y),其中k、k为速擦常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 c/(mol-L c(D) (M) 0123456789101s A.反应①的活化能大于反应② B.10s时，正反应速率1（国=02阅） C.0~6s内，X的平均反应速率(X)=0.5 mol-L-1-s" D.若1e,=k№cM)c(Q),则反应①的平衡常数K1= k正 逆 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N2CO,体系中的可能产物。 图1中曲线表示N2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2中曲线 表示lg[cMg2)]与pH的关系。起始时cNa2C0)=0.1molL',下列说法错误的是 1.0 HCO, I.Mg(OH), cor 0.8H,C0, -2 0.6 MgCO 0.4 0 每 0.2 20 0.0 6 8 10 12 9 10 12 pH pH 图1 图2 A.H2C03的Ka1的数量级为107 B.反应C03十HC03一2HC0的平衡常数为K=103.88 C.pH=9、1g[cMg2+]=-2,平衡后溶液中c(C03)+cHCO)+cHC0)=0.1moL D.pH=8、1g[cQMg2]=0,发生反应：Mg2++2HC0=MgC03↓+C02↑+H0 化学试题卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。 一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观 察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 X(Fe) Y(C)石墨 阳离子 阴离子 Co 交换膜 交换膜 列 cr S0 H cr ZnSOa Cuso 溶液 隔膜 溶液 NaOH溶液 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 (6mol.L) (只允许S0通过) 甲 乙 丙 己知：高铁酸根FO?)在溶液中呈紫红色。 回答下列问题： (1)上述装置中，丙装置为 (填“原电池”或“电解池)，乙池Ⅲ室中的 C1(填“从左向右”、“从右向左”或“不)移动。 (2)关于乙池，理论上I室中(H)(“变大”“变小”或“不变’)， 该池总反应的化学方程式是 (3)反应过程中X极处发生的电极反应为40H-4e=2H20+02↑和 一段时间后，若X极质量减小1.12g,Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集 气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 (4)利用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C2O?)时，以铁板作阴、阳极，处 理过程中发生反应：Cr20?+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20,最后Cr3+以 Cr(OD3形式除去，若电路中每转移36mol电子，最多有 molCr22O-被 还原。 (5)利用沉淀法加入Na2S、FeS和H2S处理废水中的重金属Cd2+。已知25℃时， Km(FeS)=10-17.20,Km(CdS)=1026.10。向c(Cd2=0.1molL'的溶液中加入FeS, 发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)≠Fe2+(aq)+CdS(s),该反应的平衡常数 K- 化学试题卷第5页共8页 16.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有钙镁·的、铜 铁储、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中制备Co(OHD的一种流程如下。 H2S04 NaF H,S适量Na2S20gCo0 NaCIO 一使鞋大酸浸除杂一除铜→除锰除铁户沉猫→CO四 浸渣滤渣1 CuS MnO2 滤渣2 滤液 已知：①Km(CaF2)=5.3×109,Ksp(MgF2)=5.16X10-1l,Km(ZnF2)=3.04×102 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10olL)时的pH:_ 离子种类 Fe3+ C02+ 开始沉淀的pH 1.8 7.4 沉淀完全的pH 2.8 9.4 回答下列问题： (1)基态C0原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”时，为提高速率，可采取的措施 (举1例)。 (3)“滤渣.1”的两种主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铜”时，发生反应的离子方程式为 (5)“除锰”时，加入的Na2S2O8中S20的结构如下图，则其中-1价和-2价氧的原 子个数之比为 0 一《 (6)“除铁”时，pH的控制范围为 根据相关数据计算KpFe(OD] 为 (7) “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0,加入适量的NaCIo氧化Co+,其反应的离子 方程式为 化学试题卷第6页共8页 17.(15分)亚硫酰氯(S0C2)常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应，液面上 有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。实验室利用SOC2和A1C36H0晶体 制备无水AIC3,并检验气体产物，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。 小搅拌器 AICL,·6H,O晶体 冰水 浓硫酸品红溶液 NaOH溶液 A B C D E F 已知：i.Km(AgC)=1.8X10-10、Kp(Ag2Cr0)=1.2X1012,Ag2Cr04为砖红色沉淀。 ii.SO2Cl2+2H2O=H2S04+2HCI 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B采用冰水浴的目的是 (3)将A1Cl3溶液蒸干并灼烧得不到无水A1Ch,而将SOC2与A1C36H20混合并 加热可得无水AIC,原因是 (4)装置E的作用是 (5)S0C2(所含杂质为S02C2)纯度的测定：准确称取1.27g待测样品溶于水，加入 Ba(OHD2溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管 量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2Cr04溶液，用0.10mol.L的 AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的判断依据是 ②加入Ba(OD2溶液调节pH至9.0左右，pH不宜过高的原因是 ③样品中S0C2的纯度为 %(保留三位有效数字)。 化学试题卷 第7页共8页 18.(15分)控制与治理碳和氮的氧化物废气对大气的污染是改善大气质量的重要课题。 一定温度下，向1L恒容密闭容器甲、乙（其中为甲恒温容器，乙为绝热容器)中均 充入1molC0和2molH2合成甲醇，发生反应CO(g)+2H2(g)三CHOH(g)△H。测 得压强变化量△P随时间的变化如图所示。 已知：△P=PPo,P为起始压强，P为某时刻压强。 -△p 0.5p0 0.3p0 甲 5T10 15 20 t 时间/min (1)△H 0(填“<、>或=”，下同)，化学反应速率：a点 b点。 (2)平衡常数：c点」 b点（填“<、>或=”）。0-~lmin,甲容器中 (C0)= (3)若po=120kPa,则c点的压强平衡常数Kp= (4)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷 催化还原氮氧化物。已知： I:CH4(g)++4NO2(g)4NO(g)++CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ/mol Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol Π：H20)=H2O(g)△H=+44kJ/mol CH4(g)与NO2(g)反应生成CO2(g)、N2(g)和HO)的热化学方程式为 n(NO) (5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应I,当 =1时， n(CH) N0的平衡转化率一7：五时N0平衡转化率~ n(NO 的双横坐标关系如图。 n(CH) 表示 0=1时，N0的平衡转化率~的关系是 n(CH) (填“i”或“ⅱ”)， No）=d、五时，已知d=2b, 在 则在此条件下反应达平衡时，CH4的体积分 n(CH4） 数为 nNO) 100 n(CH) 8 06030 0 20 K 化学试题卷 第8页共8页