3.2.1 水的电离、溶液的酸碱性与pH（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 分层梯度清晰，从基础概念到综合应用，强化水的电离及pH计算的知识巩固，适配新授课化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|水的电离概念、溶液酸碱性判断|结合生活情境（如湖北水资源），考查基础概念辨析| |进阶层|pH计算、酸碱混合、电离平衡影响|通过具体数值计算（如pH=13与pH=2溶液混合），培养科学思维| |综合层|电离平衡曲线分析、离子共存、复杂计算|运用图像（如温度对水的电离影响曲线），提升综合应用能力|

3.2.1 水的电离、溶液的酸碱性与pH（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 2．下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．中性溶液中一定有 C．在时，纯水的，因此显酸性 D．溶液呈中性 3．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 4．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 5．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，不变 B．向水中通入少量，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等量的硫酸和，平衡向逆反应方向移动，水电离出相同 6．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 7．下列说法正确的是（     ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 8．某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（     ） A．3︰4 B．1︰10 C．10︰1 D．无法确定 9．下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 10．25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，不变 11．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的一定大于7的是 A．的盐酸和的氨水溶液 B．的盐酸和的氢氧化钠溶液 C．的盐酸和的氨水 D．的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液 12．t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 13．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 14．对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A．将的氨水稀释10倍，溶液的 B．向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C．1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D．的溶液中，由水电离产生的 15．水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 16．下列说法不正确的是 A．2.0×10-7mol·L-1 的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，0.1mol/L HX溶液的pH约为4，证明HX是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 17．常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．的溶液中：、、 B．由水电离出的的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、 18．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 19．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．生成的NaOH会促进水的电离 C．若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D．c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 20．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．升高温度，不能实现由C向B的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 21．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 22．现有常温下的四种溶液：①溶液  ②溶液  ③的氨水  ④的溶液。下列说法正确的是 A．水电离出的：①>④>②=③ B．将四种溶液同等程度稀释10倍之后，由大到小的顺序是：④>③>②>① C．将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D．若①④两溶液混合时，则所得溶液 二、非选择题 23．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸。 (1)若等体积混合后，溶液的pH是____________。 (2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH是____________。 (3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH是____________。 24．完成下列问题。 (1)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中=________。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。 (3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=________。 (4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=________。若所得混合溶液pH=12，则a∶b=________。 (5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。 25．已知水在25℃和99℃时的电离平衡曲线如图所示。 (1)曲线B对应的温度为_______℃。 (2)在曲线B对应的温度下： ①0.1 的HA溶液中，HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”) ②pH=2的HA溶液与pH=9的NaOH溶液中由水电离出的的比值为_______。 ③将pH=9的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。 ④将pH=9的NaOH溶液与pH=11的溶液按体积比1：2混合，则混合后的pH=_______(忽略溶液混合造成的体积变化，已知、) (3)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表： 弱酸 HF 电离常数(25℃) ①浓度均为0.1 HF溶液和溶液，导电能力：I(HF)_______I()(填“>”“＜”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．HF  B．  C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) _______。 ③将足量通入一定浓度的溶液中，发生反应的离子方程式：_______。 26．常见溶剂水是一种弱电解质，存在电离平衡。回答以下问题。 (1)纯水中和的关系如图所示： ①水的电离方程式为________，A点水的离子积为，B点水的离子积为________。 ②下列说法正确的是________(填标号)。 a．图中B、D两点处的大小关系： b．AB线上任意点的溶液中 c．图中温度 ③若从A点到D点，可采用的措施是________(填字母)。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．降温        d．加入少量的 (2)回答下列问题： ①100℃时，某种饮品，其中________。 ②常温下，的氢氧化钡溶液，________。 ③某温度时，纯水的pH为6，将此温度下的溶液aL与的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液，则________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.1 水的电离、溶液的酸碱性与pH（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【参考答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 2．下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．中性溶液中一定有 C．在时，纯水的，因此显酸性 D．溶液呈中性 【参考答案】D 【解析】A．温度未知时，无法通过判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，B错误； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 3．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【参考答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 4．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【参考答案】A 【解析】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 5．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，不变 B．向水中通入少量，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等量的硫酸和，平衡向逆反应方向移动，水电离出相同 【参考答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，最终升高而非降低，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 6．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 【参考答案】B 【解析】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是（     ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 【参考答案】C 【解析】A. 无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误； B. pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误； C. 除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大，故C正确； D. 纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误； 答案选C。 8．某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（     ） A．3︰4 B．1︰10 C．10︰1 D．无法确定 【参考答案】B 【解析】某可口可乐饮料的 pH＝3，则其c(OH - )=10-11mol/L；某西红柿汁饮料的 pH＝4，则其c(OH - )=10-10mol/L，从而得出这两种饮料中的 c(OH - )之比是10-11mol/L: 10-10mol/L=1︰10；故选B。 9．下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 【参考答案】B 【解析】A．溶液酸碱性取决于与的相对大小，温度不确定时，不能说明，如的中性溶液中，A错误； B．溶液呈中性的本质是，与二者的具体数值无关，该溶液符合中性判断条件，B正确； C．，因此越大，越小，溶液酸性越强，C错误； D．任何水溶液中都存在水的电离平衡，必然同时存在和，的溶液中仅，很小但不为0，D错误； 故选B。 10．25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，不变 【参考答案】B 【解析】A．向水中加入稀氨水，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，减小，不会降低，A错误； B．向水中加入少量固体，完全电离出使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入少量固体，与反应消耗，水的电离平衡正向移动，降低，平衡移动方向描述错误，C错误； D．将水加热，水的电离为吸热过程，平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，D错误； 故选B。 11．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的一定大于7的是 A．的盐酸和的氨水溶液 B．的盐酸和的氢氧化钠溶液 C．的盐酸和的氨水 D．的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液 【参考答案】C 【解析】A．盐酸是强酸，一水合氨是弱碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，pH<7，A错误 B．盐酸和氢氧化钠都是强电解质，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，pH=7，B错误； C．室温下，氨水是弱碱，小部分电离，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，pH＞7，C正确； D．醋酸是弱酸，小部分电离，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，D错误； 故答案选C。 12．t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 【参考答案】A 【解析】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 13．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 【参考答案】A 【解析】pH=13的强碱中，c(OH-)=0.1 mol/L（因Kw=1×10-14，c(OH-)=10-14/10-13=0.1）， pH=2的强酸中，c(H+)=0.01 mol/L，混合后pH=12，对应c(OH⁻)=0.01 mol/L，设强碱体积为Vb，强酸体积为Va，则：，化简得：，即，因此，强碱与强酸体积比为2:9，对应选项A。 14．对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A．将的氨水稀释10倍，溶液的 B．向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C．1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D．的溶液中，由水电离产生的 【参考答案】C 【解析】A．一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后，A项错误； B．向氨水中加入盐酸，时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误； C．1 mL 的盐酸中，100 mL 的NaOH溶液中，两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确； D．水解促进水的电离，的溶液中，由水电离产生的，D项错误； 故选C。 15．水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 【参考答案】B 【解析】A．根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确； B．向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误； C．pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确； D．水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确； 故选B。 16．下列说法不正确的是 A．2.0×10-7mol·L-1 的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，0.1mol/L HX溶液的pH约为4，证明HX是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【参考答案】A 【解析】A．的盐酸完全电离出的，电离出的氢离子浓度数量级与水接近，故需要考虑水电离的影响，而溶液温度未知，水电离的浓度未知，A错误； B．强酸强碱盐KCl溶液显中性，pH=7.0；水的电离为吸热反应，加热至80℃，温度升高，水的电离平衡向右移动，电离出的和增大，pH减小，溶液中依然显中性，B正确； C．常温下，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4，，证明HX是弱电解质，C正确； D．弱酸醋酸在水溶液中存在电离平衡：，固体溶于水电离出，使增大，电离平衡向左移动，减小，pH增大，D正确； 故选A。 17．常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．的溶液中：、、 B．由水电离出的的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、 【参考答案】D 【解析】A．，则，溶液弱碱性，与反应生成沉淀和，且可与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，既可以和反应生成，也可以和反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液中存在大量，与会发生氧化还原反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中存在大量，、、之间不发生反应，也均不与反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 18．下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【参考答案】C 【解析】A．广泛试纸的测量精度为整数，无法精确到0.1，不能测得，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白广泛试纸，无法用其测定该溶液的，B错误； C．计是可精确测量溶液的仪器，精度可达0.1，且不受氯水漂白性的影响，可测得氯水为5.3，C正确； D．若测定的是中性溶液，湿润试纸稀释待测液后仍为7，不会产生误差，“一定会产生误差”的表述错误，D错误； 故选C。 19．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．生成的NaOH会促进水的电离 C．若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D．c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 【参考答案】C 【解析】A．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误； C．b点对应水的离子积为，溶液中，mol/L，强酸溶液会抑制水的电离，因此水电离产生的mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，因此该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确； D．c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的OH-，与、均不能大量共存，D错误； 故选C。 20．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．升高温度，不能实现由C向B的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 【参考答案】D 【解析】A．C点溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH-)不可能减小，A正确； B．由B点对应c(H+)与c(OH-)可知，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B正确； C．加入稀盐酸，溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH-)减小，因此可能引起由B向A的变化，C正确； D．C点溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小，同时c(H+)应增大，故稀释溶液时不可能引起由C向D的变化，D错误； 故选D。 21．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 【参考答案】C 【解析】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误； B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误； C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确； D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误； 故选C。 22．现有常温下的四种溶液：①溶液  ②溶液  ③的氨水  ④的溶液。下列说法正确的是 A．水电离出的：①>④>②=③ B．将四种溶液同等程度稀释10倍之后，由大到小的顺序是：④>③>②>① C．将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D．若①④两溶液混合时，则所得溶液 【参考答案】D 【解析】A．①中，④中，二者对水电离的抑制程度相同，水电离出的均为；②为弱酸，，对水的电离抑制弱，水电离出的；③中，水电离出的，故顺序为②>①=③=④，A错误； B．稀释10倍后，弱电解质电离被促进，弱碱③的，强碱④的，弱酸②的且大于强酸①的，故顺序为③>④>②>①，B错误； C．的氨水浓度远大于，①③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C错误； D．设①体积为，④体积为，混合后，，，D正确； 故选D。 二、非选择题 23．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸。 (1)若等体积混合后，溶液的pH是____________。 (2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH是____________。 (3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH是____________。 【参考答案】(1)7 (2)3 (3)11 【解析】(1)常温下，pH=12的溶液中：，pH=2的硫酸中：，故等体积两者恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH=7； (2)按9：11体积比混合，设、，则、，过量，剩余，混合后总体积，，则pH=3； (3)按11：9体积比混合，设、，则、，过量，剩余，混合后总体积，，由常温下，得，则pH=11； 24．完成下列问题。 (1)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中=________。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。 (3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=________。 (4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=________。若所得混合溶液pH=12，则a∶b=________。 (5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________。 【参考答案】(1)108 (2) 10-13 高于 (3)10-4(4) 1∶100 11∶90 (5)1∶10 【解析】（1）常温下， 的溶液中，加水稀释到（即稀释倍）后，。常温下水的离子积常数，则溶液中。因此，。 （2）0.01 mol·L⁻¹的NaOH溶液中，测得溶液pH为11，即，则该温度下水的离子积常数；由于水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，增大，，因此该温度高于25℃。 （3）常温下，pH=5的溶液中，酸抑制水的电离，水电离出的等于溶液中的，即；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生，即，因此。 （4）常温下，pH=13的溶液中，pH=3的溶液中。若混合溶液呈中性，则，即，解得；若所得混合溶液pH=12，说明碱过量，混合后，则有，解得。 （5）在(2)所述温度下，，pH=12的NaOH溶液中，pH=2的硫酸中。若所得混合液为中性，则，即，解得。 25．已知水在25℃和99℃时的电离平衡曲线如图所示。 (1)曲线B对应的温度为_______℃。 (2)在曲线B对应的温度下： ①0.1 的HA溶液中，HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”) ②pH=2的HA溶液与pH=9的NaOH溶液中由水电离出的的比值为_______。 ③将pH=9的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。 ④将pH=9的NaOH溶液与pH=11的溶液按体积比1：2混合，则混合后的pH=_______(忽略溶液混合造成的体积变化，已知、) (3)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表： 弱酸 HF 电离常数(25℃) ①浓度均为0.1 HF溶液和溶液，导电能力：I(HF)_______I()(填“>”“＜”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．HF  B．  C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) _______。 ③将足量通入一定浓度的溶液中，发生反应的离子方程式：_______。 【参考答案】 (1)99 (2)强电解质 10.8 (3) ＞ C＞B＞A 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积Kw越大。Kw = c(H+) c(OH-)，从曲线看，曲线B的c(H+)和c(OH-)更大，对应Kw更大，因此曲线B对应99℃，曲线A对应25℃； （2）①由图可知99℃时，水的离子积Kw = c(H+) c(OH-)= 10-6 10-6=10-12，0.1 的HA溶液中，则c(H+)=10-1，c(OH-)=10-11，HA完全电离，是强电解质； ②pH=2的HA溶液（强电解质）：溶液中的H+主要由HA电离，水电离的c(H+)=水电离的c(OH-)==10-10mol/L。pH=9的NaOH溶液：溶液中的OH-主要由NaOH电离，水电离的c(H+) = 10-9mol/L。比值为：=； ③99℃时Kw=10-12，pH=7的溶液呈碱性，c(OH-)=10-5mol/L。设NaOH溶液体积为V1，H2SO4溶液体积为V2，NaOH溶液：pH=9，c(OH-) = 10-3mol/L；H2SO4溶液：pH=3，c(H+) = 10-3mol/L。混合后c(OH-)==10-5，化简得=； ④pH=9的NaOH溶液：c(OH-) = 10-3mol/L；pH=11的溶液：c(OH-) = 10-1mol/L；按体积比1：2混合，则混合后的c(OH-) =mol/L mol/L，c(H+)=mol/L ＝mol/L；pH==11-lg3+lg2=10.8； （3）①溶液导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，HF的电离常数Ka=，的一级电离常数，HF的电离程度远大于，因此离子浓度：HF＞，导电能力：I(HF)＞I()； ②pH相同的弱酸溶液，酸的电离常数越小（酸性越弱），电离程度越小，需要的物质的量浓度越大。电离常数大小：HF(>H2CO3()>H2S()，酸性：HF>H2CO3>H2S。因此pH相同时，物质的量浓度： H2S>H2CO3 >HF，即C＞B＞A； ③强酸能制弱酸，足量H2S通入Na2CO3溶液时， H2S的酸性强于但弱于H2CO3，因此反应生成HS-和，发生反应的离子方程式：。 26．常见溶剂水是一种弱电解质，存在电离平衡。回答以下问题。 (1)纯水中和的关系如图所示： ①水的电离方程式为________，A点水的离子积为，B点水的离子积为________。 ②下列说法正确的是________(填标号)。 a．图中B、D两点处的大小关系： b．AB线上任意点的溶液中 c．图中温度 ③若从A点到D点，可采用的措施是________(填字母)。 a．升温        b．加入少量的盐酸        c．降温        d．加入少量的 (2)回答下列问题： ①100℃时，某种饮品，其中________。 ②常温下，的氢氧化钡溶液，________。 ③某温度时，纯水的pH为6，将此温度下的溶液aL与的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液，则________。 【参考答案】(1) ab b (2) 0.05 mol/L 【解析】（1）①水的电离方程式为；从图中可以看出，时，，；时，，。水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，则。B点水的离子积为。 ②a．水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，由分析可知，，则图中A、B、D三点处的大小关系：，a正确； b．水电离的，b正确； c．由分析可知，图中温度，c错误； 故选ab ③若从A点到D点，温度保持不变，，溶液呈酸性，则可加入少量的盐酸，故可采用的措施是b。 （2）①100℃时，，饮品，，则。 ②常温下，的氢氧化钡溶液，，。 ③某温度时，纯水的pH为6，，将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合。若所得的混合溶液，则，。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $