3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习通过三级分层设计，以基础概念辨析为起点，逐步过渡到综合应用与复杂情境分析，构建“概念理解-能力提升-迁移创新”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组基础过关|水的电离、离子积常数等核心概念|以判断选择题为主，如弱电解质判断、离子积适用范围，强化化学观念中物质结构与性质的关联| |B组能力提升|溶液酸碱性、离子共存、pH计算|结合具体溶液情境，如常温下离子共存判断，培养科学思维中的证据推理能力| |B组能力突破|电离平衡图像、混合溶液pH、稀释问题|融入图像分析（如Kw温度曲线）和跨知识点综合题（如醋酸稀释电离程度），发展科学探究与实践中的模型认知|

3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性 （同步练习） A组 基础过关 1．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 3．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 4．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时Kw=1.9×10-13，该温度下c(H+)=c(OH-) C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+) 5．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 B组 能力提升 6．下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．升高温度，水的电离程度增大 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取15mL Na2CO3溶液 B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C．原子光谱上的特征谱线可用来鉴定元素 D．100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 9．下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是 A．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．室温下Ka (HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则SO2的转化率可能增大、减小或不变 10．常温下，下列各组离子有可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=7的澄清透明溶液中： B．pH=0的溶液中的溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．和Al反应放出的溶液： B组 能力突破 11．下列有关图像的叙述错误的是 A．图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B．图乙：对于反应  ， C．图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D．图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 12．常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 丙 醋酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丁 丙中溶液加水稀释到 A．pH：乙＜丁 B．“丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C．水电离出的：甲丙 D．中和NaOH的能力：乙＜丙 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制的84消毒液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 14．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+ C．的NaOH溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 15．常温下，有①的溶液、②的氨水、③的溶液、④的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A．溶液①和②中，由水电离出的相等 B．将溶液①和④等体积混合，所得溶液的 C．溶液④中，的物质的量浓度为 D．将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的均变为11 16．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 17．下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 18．下列说法正确的是 A．活化分子的平均能量称为活化能 B．若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C．物质溶于水的过程可能吸热和熵减 D．冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b 19．下列说法正确的是 A．活化分子的平均能量称为活化能 B．若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C．已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则燃烧热为 D．冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c 20．下列溶液一定呈碱性的是 A．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．由水电离出的为（）的溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性 （同步练习） A组 基础过关 1．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 2．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 3．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【答案】D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 4．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 5．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 【答案】B 【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 6．下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．升高温度，水的电离程度增大 【答案】D 【详解】A．水的电离是水分子自发解离的过程，不需要通电，A错误； B．水中加入酸或碱会抑制水的电离，但加入盐不一定促进水的电离，如加入硫酸氢钠会电离出氢离子抑制水电离，加入强酸强碱盐如氯化钠对水电离无影响，B错误； C．只有25℃、pH=7的水溶液呈中性，温度改变时，发生变化，此时pH=7的溶液不是中性，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，水的电离程度增大，D正确； 故选D。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．Fe3+会与CN−结合生成稳定的配离子，不能大量共存，A错误； B．结合可知，溶液为酸性环境，题给四种离子之间不发生反应，且都能在酸性溶液中稳定存在，可以大量共存，B正确； C．常温下由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取溶液 B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的 C．原子光谱上的特征谱线可用来鉴定元素 D．100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 【答案】C 【详解】A．溶液因碳酸根水解呈碱性，碱性溶液会与酸式滴定管玻璃活塞中的二氧化硅反应，腐蚀活塞，因此不能用酸式滴定管量取，应用碱式滴定管，A错误； B．广泛pH试纸的读数只能为整数，且具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测得该溶液的准确pH，B错误； C．不同元素的原子都具有自身独特的特征谱线，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，该方法称为光谱分析，C正确； D．100℃时，水的电离程度增大，水的离子积增大，pH约为6的纯水中仍然满足，纯水呈中性，D错误； 故答案为C。 9．下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是 A．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．室温下Ka (HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则SO2的转化率可能增大、减小或不变 【答案】D 【详解】A．平衡常数与反应系数相关，原反应 ，新反应平衡常数为 ，不是 ，A错误； B．是水的离子积常数，只受温度影响，25℃时为定值，与溶液种类无关，B错误； C．电离度受温度和浓度等因素影响，大仅说明相同条件下酸性较强，但浓度未知时电离度不一定更大，C错误； D．K不变说明温度未变，改变其他条件(如压强、浓度）时平衡可能移动，SO2 转化率可能增大(如增大压强）、减小(如增大SO2浓度）或不变(如加催化剂），D正确； 故答案选D。 10．常温下，下列各组离子有可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=7的澄清透明溶液中： B．pH=0的溶液中的溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．和Al反应放出的溶液： 【答案】C 【详解】A．pH=7的澄清透明溶液中，会水解生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=0的溶液为强酸性（），会与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离的的溶液可能为酸性（pH=3）或碱性（pH=11），若为酸性，与反应，不能大量共存；若为碱性，此时各离子不发生反应，可能大量共存，C符合题意； D．和反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性时会与反应生成，碱性时和会生成沉淀，且和与不能大量共存，D不符合题意； 故答案为C。 B组 能力提升 11．下列有关图像的叙述错误的是 A．图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B．图乙：对于反应  ， C．图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D．图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 【答案】C 【详解】A．该反应为气体分子数不变的可逆反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，与图甲变化一致，A正确； B．压强相同时，下反应先达到平衡，说明，温度越高越低，说明正反应放热即；温度相同时，下反应先达到平衡，说明，压强越大越高，说明正反应气体分子数减少即，与图乙变化一致，B正确； C．醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸电离出的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水电离出的氢离子浓度随加水量增大而增大，即B点大于A点，C错误； D．升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，与图丁变化一致，D正确； 故选C。 12．常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 丙 醋酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丁 丙中溶液加水稀释到 A．pH：乙＜丁 B．“丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C．水电离出的：甲丙 D．中和NaOH的能力：乙＜丙 【答案】A 【详解】A．10 mL pH=2的盐酸，稀释到100 mL（乙），盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后。10 mL pH=2的醋酸，稀释到100 mL（丁），醋酸是弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度小于强酸，因此稀释后。因此pH：乙>丁，A错误； B．醋酸是弱酸，存在电离平衡：。加水稀释时，平衡向电离方向移动，因此醋酸的电离程度增大，B正确； C．甲和丙的溶液pH均为2，溶液中的浓度均为，抑制水的电离程度相同。常温下，水电离出的，因此甲和丙中水电离出的相等，C正确； D．乙溶液中溶质的物质的量与甲相同，均为。丙溶液中，醋酸是弱酸，pH=2时，其物质的量浓度远大于，因此。因此丙中和NaOH的能力大于乙，D正确； 故选A。 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制的84消毒液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 【答案】D 【详解】A．84消毒液主要含次氯酸根（ClO-），具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-等，不能大量共存；H+在碱性环境中也可能反应，A不符合题意； B．pH=7为中性溶液，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．由及Kw=10-14，计算得c(H+)=0.1 mol/L（pH=1），为酸性溶液；在酸性条件下生成为S和SO2，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L，表明溶液呈强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13）；Na+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和碱性条件下均稳定，无相互反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 14．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+ C．的NaOH溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液要求；且会与发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝单质能放出氢气的溶液，可能是强酸性溶液或强碱性溶液。在强酸性溶液中，题中离子可以共存；但在强碱性溶液中，会与反应生成沉淀，会与反应生成，离子不能大量共存，B不符合题意； C．的碱性溶液中，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性。强酸性溶液中，与反应；强碱性溶液中，、都与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 15．常温下，有①的溶液、②的氨水、③的溶液、④的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A．溶液①和②中，由水电离出的相等 B．将溶液①和④等体积混合，所得溶液的 C．溶液④中，的物质的量浓度为 D．将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的均变为11 【答案】B 【详解】A．溶液①是强碱NaOH，c(OH-)=0.1 mol/L，水电离的c(H+)=10-13mol/L；溶液②是弱碱氨水，的氨水,c(OH-)<0.1mol/L，水电离的c(H+)>10-13mol/L，两者不相等，A错误； B．一水合氨不完全电离，pH=12氨水浓度大于，溶液①（0.1 mol/L NaOH）和溶液④（pH=12氨水）等体积混合，完全混合后溶液pH增大，，B正确； C．溶液④是pH=12氨水，c(OH-)=0.01 mol/L，但一水合氨不完全电离，的物质的量浓度大于，C错误； D．溶液③（pH=12 NaOH）稀释10倍，pH变为11；溶液④（pH=12氨水）稀释10倍，存在一水合氨的电离平衡，pH减小量小于1个单位，故pH>11，D错误； 答案选B。 16．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．pH=3的是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意； B．pH=3的盐酸中，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，pH=11的是强碱，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意； D．pH=3的是强酸，，pH=11的NaOH是强碱，，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意； 故选C。 17．下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液 C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，始终满足，一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为，的酚酞溶液均不变色，因此溶液可能为酸性、中性或碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量的和恰好完全中和，反应后得到溶液，一定呈中性，C不符合题意； D．是中性溶液的定义，一定呈中性，D不符合题意； 故选B。 18．下列说法正确的是 A．活化分子的平均能量称为活化能 B．若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C．物质溶于水的过程可能吸热和熵减 D．冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b 【答案】C 【分析】图中横坐标为加水量，纵坐标导电能力与溶液中离子浓度正相关，O→b段（加水量较少时）：加水后冰醋酸逐渐电离，、物质的量的增幅大于溶液体积的增幅，离子浓度逐渐升高，导电能力逐渐上升，到b点时离子浓度达到最大，导电能力最强；b→c段（加水量较多时）：继续加水稀释，溶液体积增大的稀释效应占主导，虽然醋酸电离程度仍在增大，但总离子浓度逐渐降低，因此导电能力逐渐下降。 【详解】A．活化能的定义是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，A错误； B．仅在25℃（常温）下对应中性溶液，温度改变时，水的离子积改变，中性溶液的也会改变，则该溶液不一定是中性，B错误； C．物质溶于水分为两个过程：扩散过程（吸热，混乱度增大、熵增）、水合过程（溶质离子结合水分子，水分子被束缚，混乱度减小、熵减），若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，且水合的熵减效应大于扩散的熵增效应，总过程就可以表现为吸热、熵减，C正确； D．弱电解质的电离规律为越稀越电离，加水量越大，醋酸的电离程度越大，图中点加水量大于点，则电离程度最大的是，D错误； 故答案选C。 19．下列说法正确的是 A．活化分子的平均能量称为活化能 B．若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C．已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则燃烧热为 D．冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c 【答案】D 【详解】A．活化分子具有的平均能量与反应物具有的平均能量之差称为反应的活化能，A错误； B．100℃时，中性溶液中氢离子浓度为1×10-6 mol/L，则溶液中氢离子浓度为1×10-7 mol/L，该溶液不一定是中性溶液，B错误； C．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气在氯气中完全燃烧放出的热量是反应的反应热，不是氢气的燃烧热，C错误； D．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，则醋酸溶液的浓度越大，醋酸的电离程度越小，由图可知，a、b、c三点对应的溶液中醋酸溶液的浓度大小顺序为：a＞b＞c，所以醋酸电离程度最大的是c点，D正确； 故选D。 20．下列溶液一定呈碱性的是 A．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．由水电离出的为（）的溶液 【答案】A 【详解】A．常温下，一水合氨是弱碱，的氨水溶液中，，；是强酸，的盐酸中，。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，A正确； B．的溶液未指明温度，在高温下（如100℃）中性溶液。所以此时溶液可能呈中性或酸性，不一定呈碱性，B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液pH约为，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不一定呈碱性，C错误； D．由水电离出的为（25℃）的溶液，水的电离被抑制，可能是酸的溶液（如的盐酸）或碱的溶液（如的溶液），不一定呈碱性，D错误； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $