课时梯级训练(12) 水的电离 溶液的酸碱性与pH(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(12)　水的电离　溶液的酸碱性与pH 1．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A．NaHSO4溶液 B．NaCl溶液 C．KOH溶液 D．盐酸 B　解析：加入酸或碱，均抑制水的电离，NaHSO4、盐酸均含大量H＋，KOH溶液含大量OH－，均抑制水的电离；NaCl溶液含大量Na＋、Cl－，对水的电离不产生影响。 2．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是(　　) A．通入少量氨气 B．加入少量稀盐酸 C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 C　解析：水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大。 3．25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)· c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH可能为(　　) A．3 B．6 C．9 D．12 D　解析：水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol/L。酸或碱能抑制水的电离，25 ℃时，若为酸溶液，酸电离的c(H＋)＝＝ mol/L＝10－2 mol/L，溶液的pH＝2；若为碱，则碱电离产生的c(OH－)＝ mol/L＝10－2 mol/L，故pH＝12。 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，与标准比色卡比较 C　解析：pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水润湿，具体操作为取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡比较。 5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断，下列叙述错误的是(　　) A.一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数 B．液氨中含有NH3、NH、NH等粒子 C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH) D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) C　解析：纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是个常数，同理一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数，A正确；液氨是部分电离，因此液氨中含有NH3、NH、NH等粒子，B正确；液氨达到电离平衡时，各离子浓度不变，但液氨电离程度微弱，c(NH3)不一定等于c(NH)，C错误；2NH3NH＋NH，只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)，D正确。 6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热至沸腾，Kw增大，pH>7 B．向水中加入稀NaHSO4溶液，平衡正向移动，c(H＋)增大 C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(OH－)减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度不同 C　解析：水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，Kw增大，pH减小，则pH<7，A错误；向水中加入稀NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，B错误；向水中通入少量氯化氢气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，C正确；0.1 mol/L盐酸中氢离子浓度与0.1 mol/L NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度相同，D错误。 7．已知T ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝a，0.1 mol/L的HA溶液中＝10b，则0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH－)为(　　) A．10－(13－a＋b) mol/L B．10－(11＋a－b) mol/L C．10 mol/L D．10 mol/L C　解析：T ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝a，由于c(H＋)＝，则Kw＝10－(a＋2)，0.1 mol/L的HA溶液中＝＝＝10b，因此溶液中c(OH－)＝10 mol/L，即水电离出的氢氧根离子浓度为10，C正确。 8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积/mL 盐酸体积/mL pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．1 B．4 C．5 D．6 B　解析：根据题意可知，在该温度下水的离子积常数是1×10－12。由①可知，该NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则盐酸中c(H＋)＝＝1×10－4 mol/L，则c＝4。 9．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol/L的硫酸，pH＝2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的硫酸50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL A　解析：0.005 mol/L的硫酸中，c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝1×10－2 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，A正确；0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol/L，pH＝－lg＝9，B错误；100 ℃下pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C错误；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol/L，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和，D错误。 10．已知温度为T ℃时的水的离子积常数为Kw。该温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C　解析：若a＝b，则有n(HA)＝n(BOH)，HA和BOH恰好完全中和，不能判断溶液的酸碱性，A错误；由于题目未指明溶液的温度，混合溶液的pH＝7，该溶液不一定呈中性，B错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若c(H＋)＝ mol/L，则有c(H＋)＝c(OH－)，混合溶液呈中性，C正确；混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则混合溶液呈电中性，不能判断混合溶液的酸碱性，D错误。 11．(1)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应过程中溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。向新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。 (2)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 (3)下列曲线中，可以描述0.1 mol/L乙酸(甲，Ka＝1.75×10－5)和0.1 mol/L氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c水(H＋)与加入水的体积V的关系的是________(填标号)。 答案：(1)向右　向右　(2)等于　(3)c 解析：(1)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。 (2)pH＝4的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝ mol/L＝10－10 mol/L，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol/L。 (3)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol/L乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L氯乙酸溶液中的c(H＋)，故0.1 mol/L乙酸溶液中水的电离程度大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)均减小，水的电离程度均增大，故选c。 12．已知水的电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc(OH－)。下列说法错误的是(　　) A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d) B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 D　解析：水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以T>20 ℃，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，A正确；df直线上各点对应的水溶液中均有pH＝pOH，即c(OH－)＝c(H＋)，所以df直线上各点对应的水溶液(或纯水)均呈中性，B正确；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH＋pH＝pKw，所以pOH增大，其组成由d点向e点移动，C正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D错误。 13．(2024·恩施鄂西南三校联盟高二联考)关于室温下pH＝11的氨水，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大 D．加入等体积pH＝3的盐酸充分反应后，溶液呈中性 D　解析：室温下pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－11 mol/L，则c(OH－)＝mol/L＝1.0×10－3 mol/L，A正确；室温下pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－11 mol/L，溶液中的H＋只由水电离，且水电离产生的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，B正确；加水稀释100倍后，一水合氨的电离平衡正向移动，因此其电离程度一定会增大，C正确；NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，该氨水的pH＝11，c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L，但c(NH3·H2O)＞1.0×10－3 mol/L。HCl是一元强酸，溶液pH＝3，则c(HCl)＝c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，当二者等体积混合后，由于n(NH3·H2O)＞n(HCl)，混合后溶液为过量NH3·H2O与反应产生NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O进一步电离产生OH－，使溶液显碱性，D错误。 14．现有常温下体积均为10 mL的以下4种溶液：①0.005 mol/L的澄清石灰水；②c(Br－)＝1010c(OH－)的HBr溶液；③pH＝4.7的HNO2( Ka＝5.6×10－4)溶液；④pH＝9.3的NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)溶液。下列说法错误的是(　　) A．Ca(OH)2在水中的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．均加水稀释到100 mL后，pH的变化量：①＝②>③>④ C．③④混合，若混合液pH＝7，则＝1 D．水的电离程度：①＝②<③＝④ C　解析：氢氧化钙为强电解质，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，A正确；酸碱性越强，稀释后溶液的pH变化量越大，B正确；③中的c(H＋)等于④中的c(OH－)，而HNO2的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，故NH3·H2O的浓度大于HNO2的浓度，若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积不相等，C错误；0.005 mol/L的澄清石灰水中，c(OH－)＝0.01 mol/L，pH＝12；c(Br－)＝1010c(OH－)的HBr溶液中，c(Br－)＝c(H＋)＝1010c(OH－)，c(OH－)＝10－12mol/L，pH＝2；①②中水的电离受抑制的程度相同，③④中水的电离受抑制的程度也相同，D正确。 15．25 ℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 CH3COOH NH3·H2O HCN 电离平 衡常数 Ka1＝4．5×10－2 Ka1＝4．7×10－11 1.8×10－5 1.8×10－5 6.2×10－10 回答下列问题： (1)将一定量的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，当n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3时，此时溶液中c(CO)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO)。 (2)pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是________(填标号)。 A．NaHCO3 B．NaCN C．CH3COONa D．Na2CO3 (3)25 ℃时，0.5 mol/L醋酸溶液中醋酸电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填数值) mol/L。 (5)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为__________________ ______________________________________________________。 (6)工业上常用浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONH4混合溶液做缓冲溶液，25 ℃时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________ _________________________________________。 答案：(1)＜　(2)D　(3)9×108　(4)9.9×10－7 (5)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO (6)c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：(1)当n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3时，发生反应：2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3，CO水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中c(CO)＜c(HCO)。 (2)根据表格数据，酸性：H2CO3＞CH3COOH＞HCN＞HCO，酸根离子水解程度：CO＞CN－＞CH3COO－＞HCO，则等pH的溶液，浓度最大的是Na2CO3。 (3)醋酸电离出的c(H＋)≈＝ mol/L＝3×10－3 mol/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L，醋酸溶液中醋酸电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍数：＝9×108。 (4)CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol/L－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。 (5)根据表格数据，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。 (6)CH3COOH的电离平衡常数：1.8×10－5，CH3COO－的水解平衡常数：Kh＝＝＜Ka，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONH4混合溶液，离子浓度大小：c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 学科网（北京）股份有限公司 $$