精品解析：湖北省省直辖县级行政单位仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

实验高中2024年秋季学期期中考试 高二化学试题 满分100分，时间75分钟 一、单一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C. 硅光电池工作时能量转化：光能→电能 D. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，无杀菌作用；自来水杀菌消毒是利用强氧化性物质使微生物蛋白质变性，二者原理不同，A错误； B．发生水解反应生成，经脱水可制得，因此可利用的水解反应制得，B正确； C．硅光电池是光伏发电装置，工作时直接将光能转化为电能，C正确； D．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，铵态氮肥中的与碱性溶液中的反应生成逸出，会降低肥效，因此二者不能混合使用，D正确；  故选A。 2. 下列反应属于放热反应的是 A. Na与H2O反应 B. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 C. C与CO2高温反应生成CO D. NaOH固体溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应反应属于放热反应，故A符合题意； B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应，故B不符合题意； C．C与CO2高温反应生成CO，是吸热反应，故C不符合题意； D．NaOH固体溶于水不是化学反应，不能叫放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1 mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误； B．一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4= 534kJ热量，热化学方程式为，C正确； D．氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误； 故选C。 4. 下列有关水的叙述不正确的是 A. 水是弱电解质 B. 水的电离方程式： C. 纯水升高温度，减小，酸性增强 D. 向水中加入固体，水的电离程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是化合物，能部分电离，是弱电解质，故A正确； B．水的电离方程式为可逆过程，电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故B正确； C．水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，水的电离程度增大，减小，仍为中性，酸性没有增强，故C错误； D．为弱酸弱碱盐，在水中醋酸根离子和铵根离子都发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，故D正确； 故选：C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 常温下由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 澄清透明溶液中：、、、可以大量共存，A正确； B. 滴加KSCN溶液显红色说明溶液有三价铁离子，Fe3+与发生双水解反应不能共存，B错误； C. 强酸性溶液中：、发生氧化还原反应不能共存，C错误； D. 常温下由水电离产生的的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误； B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 B. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，该事实不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．溶于水存在可逆过程：，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了的溶解度，因此可用排饱和食盐水收集，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，是不可逆过程，不存在化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．、、的平衡体系中存在反应，反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 8. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 9. 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A. 常温下，溶液中离子浓度大小顺序为： B. 常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大 C. 中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D. 常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，使溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c()，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故A正确； B．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH-+，加入氯化铵固体后，平衡向着逆向移动，c(OH-)减小，pH减小，故B错误； C．pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，则中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确； D．根据电荷守恒，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：，故D正确； 故选：B。 10. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确； B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误； C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误； 故答案为：A。 11. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，N2、O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确； B．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误； C．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C. 可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D. 向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．两溶液的浓度未知，常温下，等浓度的溶液的碱性弱于NaClO溶液，才能说明酸性：，A正确； B．将硫酸铝溶液小火低温蒸干，由于水解产物之一硫酸难以挥发，最终还是得到硫酸铝固体，B错误； C．可逆反应体系加压后平衡正向移动，颜色变深是因为缩小容积导致，C错误； D．向恒容平衡体系中通入少量，O2与NO反应生成，导致平衡正向移动，SO2转化率增大，D错误； 答案选A。 13. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、水的电离平衡，故A正确； B．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、Na＋、H2O，粒子种类相同，故B正确； C．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，c(OH-)前者小于后者，故C错误； D．根据电荷守，均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故D正确； 选C。 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b＞c C. A的转化率降低 D. B的体积分数下降 【答案】C 【解析】 【详解】保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，C的浓度变为1.20mol/L，再达平衡时，C的浓度增大为1.00 mol/L；结果表明，加压，平衡逆向移动，a+b<c，A的转化率降低，B的体积分数升高。故选C。 15. 已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是 A. a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1 B. 水电离程度：d>e>c>b>a C. b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) D. d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ka=，a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1，故A正确； B．a→d溶液中H+浓度降低，水的电离程度逐渐增大，a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1，e点氢氧化钠有剩余，c(OH-)≈mol·L-1=3.3×10-3 mol·L-1，e点氢氧化钠对水电离的抑制作用大于a点，水电离程度d >c>b>a>e，故B错误； C．b点溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH，根据物料守恒 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)，故C正确； D．d点溶质为CH3COONa，根据质子守恒，c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。 ①写出醋酸的电离方程式_______________________。 ②a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_________。 ③a、b、c三点c(H+)浓度由大到小顺序是_________。 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：________(填序号)。 （3）常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________；的溶液中，水电离出来的c(H+)=________mol/L。 （4）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 （5）等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. c ③. b > a > c （2） ② > ⑤ > ① > ④ > ③ （3） ①. ②. （4） > （5） ① > ② > ③ 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：； ②对于弱电解质溶液，加水稀释会促使电离平衡向正反应方向移动，从而增大电离程度。图中c点加水体积最大，因此醋酸的电离程度最大的是c点； ③溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。由图可知，导电能力的大小顺序为 b > a > c，因此溶液中离子浓度的大小顺序也为 b > a > c。由于醋酸电离出的主要离子是 和 ，故 浓度由大到小的顺序是 b > a > c； 【小问2详解】 物质的量浓度相等的五种溶液中：②为强碱，溶液呈强碱性，pH最大；⑤ 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH大于7但小于同浓度的强碱；①为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；④为弱酸，溶液呈弱酸性，pH小于7；③为强酸，完全电离，溶液呈强酸性，pH最小。因此，这5种溶液按pH由大到小的顺序为 ② > ⑤ > ① > ④ > ③； 【小问3详解】 常温下，pH=12的溶液中，，则。醋酸钠水解促进了水的电离，溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的 ；pH=2的 溶液中，。酸电离出的抑制了水的电离，溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的等于溶液中的，故水电离出的 。 【小问4详解】 室温下，pH=3的盐酸中，pH=11的氨水中。由于氨水是弱碱，在水中仅部分电离，因此其溶质的实际物质的量浓度远大于。两者等体积混合时，氨水大量过量，反应后得到和的混合溶液，溶液呈碱性，因此混合后溶液的pH > 7； 【小问5详解】 等物质的量浓度的三种溶液中：①为强酸弱碱盐，发生水解，使其浓度略小于原浓度；②为弱酸弱碱盐，的水解会促进的水解（双水解），导致其的水解程度大于在中的水解程度，故其浓度小于同浓度的 溶液；③为弱电解质，只有极少部分电离出，其浓度最小。因此浓度由大到小的顺序为① > ② > ③。 17. 某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： （1）装置图I中盛装硫酸的仪器名称是____________。 （2）按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______________________。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （3）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为____________________； （4）实验①③中V1=_____，V2=______；出现蓝色的时间由大到小的顺序___________； （5）对比实验②、③可得出的结论是______________________________； （6）资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)=_________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积 （3） （4） ①. 40 ②. 10 ③. （5）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （6） 【解析】 【分析】实验一中，锌与稀硫酸反应生成 ，可在相同时间内比较收集到 的体积来判断反应快慢。实验二中，与 在酸性条件下发生氧化还原反应生成 ，遇淀粉变蓝，因此可用出现蓝色所需时间衡量反应速率。比较不同实验时要保持溶液总体积相同，只改变一个变量，如温度或反应物浓度。 【小问1详解】 图Ⅰ中盛装硫酸并能控制液体滴加的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 两次实验时间均限定为 10 min，要比较反应速率，还需测定相同时间内收集到 H₂ 的体积。 【小问3详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原生成，离子方程式为：。 【小问4详解】 为保证实验①②只改变温度，实验①总体积应与实验②相同，故；实验③与实验②总体积相同，故。实验①温度最低，速率最慢；实验③中浓度较大，速率最快，所以出现蓝色时间由大到小为：。 【小问5详解】 实验②、③温度相同，酸性溶液体积相同，改变的是溶液浓度。实验③中 浓度较大，出现蓝色时间更短，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 【小问6详解】 实验①混合后的初始浓度为： = 0.010 mol·L⁻¹，10 s 时浓度为 0.005 mol·L⁻¹，则10 s内消耗的浓度为0.005 mol·L⁻¹。由方程式可知，5 mol 生成1 mol，所以生成的浓度为：= 0.001 mol·L⁻¹，因此v()==1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹ 18. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）0.1100 （4）D （5）CH3COOH>H2CO3>HCN （6）CN-+CO2+H2O=HCN+ （7）5 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称为碱式滴定管； 【小问2详解】 当滴入半滴标准液后，溶液中溶质由氯化钠、氢氧化钠变为氯化钠，指示剂为酚酞，因此滴定终点溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次数据误差太大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL，； 【小问4详解】 A.滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，A错误； B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，C错误； D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致盐酸体积减小，所测NaOH浓度偏低，D正确； 故选D； 【小问5详解】 几种弱酸的电离平衡常数可知，CH3COOH>H2CO3>HCN； 【小问6详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，酸性：H2CO3>HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问7详解】 根据c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，，pH=5； 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的ΔH3=________。 一定温度下在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （3）5min内，v(H2)=________； （4）10min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （6）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 【答案】（1）低温 （2） （3） （4）C （5）CD （6） 或 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，且正反应是气体分子数减小的反应，即；根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能够自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，故 。 【小问3详解】 由图可知，前内的浓度变化量为，则 ；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得 。 【小问4详解】 时，的浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，且浓度曲线连续无突变； A．减小氢气浓度，平衡逆向移动，浓度增大，A错误； B．增大压强（缩小容器体积）,浓度会突然增大，与图象不符，B错误； C．将液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动， 浓度逐渐减小，C正确；D．升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，浓度增大，D错误； 故选C。 【小问5详解】 反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的吸热反应； A．气体总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．气体总质量和容器体积均不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．容器绝热，反应吸热会导致体系温度降低，恒容下压强会随温度变化而变化，当压强保持不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．断裂键代表正反应消耗，同时断裂键代表逆反应消耗，正逆反应速率相等，说明达到平衡，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 设起始时的物质的量为，为 ；列三段式：，平衡时气体总物质的量为，各气体的分压分别为：、、则平衡常数 （或 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验高中2024年秋季学期期中考试 高二化学试题 满分100分，时间75分钟 一、单一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C. 硅光电池工作时能量转化：光能→电能 D. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 2. 下列反应属于放热反应的是 A. Na与H2O反应 B. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 C. C与CO2高温反应生成CO D. NaOH固体溶于水 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 4. 下列有关水的叙述不正确的是 A. 水是弱电解质 B. 水的电离方程式： C. 纯水升高温度，减小，酸性增强 D. 向水中加入固体，水的电离程度增大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 常温下由水电离产生的的溶液：、、、 6. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 B. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 8. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9. 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A. 常温下，溶液中离子浓度大小顺序为： B. 常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大 C. 中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D. 常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在： 10. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C. 可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D. 向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 13. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b＞c C. A的转化率降低 D. B的体积分数下降 15. 已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是 A. a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1 B. 水电离程度：d>e>c>b>a C. b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) D. d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。 ①写出醋酸的电离方程式_______________________。 ②a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_________。 ③a、b、c三点c(H+)浓度由大到小顺序是_________。 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：________(填序号)。 （3）常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________；的溶液中，水电离出来的c(H+)=________mol/L。 （4）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 （5）等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。 17. 某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： （1）装置图I中盛装硫酸的仪器名称是____________。 （2）按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______________________。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （3）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为____________________； （4）实验①③中V1=_____，V2=______；出现蓝色的时间由大到小的顺序___________； （5）对比实验②、③可得出的结论是______________________________； （6）资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)=_________________。 18. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的ΔH3=________。 一定温度下在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （3）5min内，v(H2)=________； （4）10min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （6）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $