湖北省十堰市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度上学期湖北省部分普通高中高二期中考试 化学试卷 (时间：75分钟满分：100分 考试时间：2024年11月21日) 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A,金属的腐蚀 B.氨的合成 C.食物的腐败 D.塑料的老化 2.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强 电解质 B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.CHCOOH—CHCO0+H ·B.Cu(OH)2Cu2++20H C.NaHSO,Na*+HSOj D.H2CO,2H*+CO 化学试卷第1页共8页 4.下列实验操作正确的是 2 视液证 19 FeSO. 器溶液 起始 点 图1 图2 图3 A.用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.A1与稀硫酸反应制取出时，改用浓硫酸 B.Na与水反应时，增加水的用量 C.Na2SO4与BaCh溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 6.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书 写正确的是 A.2H2(g)+02(g)=2H20△H=-142.9kJ/mol B.H2(g)+02(g)=H200△H=-285.8mol C.2H2(g)+02(g)=2Hz0(g)△H=571.6 kJ/mol D.H2(g)+202(g)=H20(g)△H=+285.8 J/mol 7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(⑧)≠2S03(g)。下列不能说明反 应达到平衡状态的是 A.混合物的密度不再变化 B,S02的体积分数不再变化 C.气体的压强不再变化 D,混合气体的平均相对分子质量不再变化 8.下列说法中错误的是 A,活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而化学反应速率增大 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 化学试卷第2页共8页 9. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 N27 ①净化N ②加压 ③催化反应 ④液化 分离 NH H2 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂 ③N,和H 再循环 A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B。步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 10.下列关于水的说法正确的是 A.水的电离需要通电 B.水的离子积仅适用于纯水 C。升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 11.二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，Ni-CeO2催化CO2与形成CH4的反应历 程如下图所示。下列叙述正确的是 H-O(g) C+OH A,Ni-CeO2会降低反应的活化能和焓变 H20(g) COg) B.该催化反应的原子利用率为100% CH(g) C.过程H+O=OH会吸收能量 H CO2(B) D.反应中涉及极性键和非极性键的断裂 "c02 12.在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下， CH4芳构化时同时存在如下反应： i.CH,(g)→C(s)+2H2(g)△H1=+74.6kJ-mol△S=+80.84Jmo.K i6CH,(g)→CH,①+9H2(g)△H2 已知：25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 CH,(g) C.H:(1) H,(g) △H/k.mol） a b 下列说法错误的是 A,受反应1影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B.反应i的△H2=(6a-b-9c)kJ.mol C.反应在1000K时能自发进行 D.分离产物CH6,可提高H2在混合气体中的体积分数 化学试卷第3页共8页 13.1mL0.1 mol/LKI溶液与5mL0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3(aq+2r(aq)=2Fe2(aq)t (aq),达到平衡。下列说法错误的是 已知：h易溶于苯，2的水溶液易被苯萃取 A.加入苯萃取后，振荡，平衡正向移动 B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C.加入FeSO,固体，平衡逆向移动 c2(Fe2)c(2) D.该反应的平衡常数K= cFe"c2 14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HC0OCH):CHOH(g)+CO(g)HCOOCH:(g), 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CHOH和CO,测得相同时间内C0的转化率随 温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 96.0 95.5 A.增大压强甲醇转化率增大 95.0 94.5 B.b点反应速率：= 94.0 C.平衡常数K(75C)PK(85C) 93.5 93.0 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 70 73808590 温度（℃） 15.分别向1L0.1molL的NaOH、NaClo溶液中通入Co2生成HCo;的物质的量随通入CO2的 物质的量的变化如图所示。下列判断错误的是 0.105 0.08 0.024… 0.000.020.040.060.080.i0 n(CO2Vmol A.曲线a表示向NaClo溶液中通入CO2 B.曲线a表示的离子反应：Cl0~+C02+H,0=HCl0+HCO; C.nm(C0)<0.05mol,b中主要反应：C02+OH=HC0j D.(C0)0.06mol,b中溶液：c(C03)>c(HC0) 化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)】 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的 热量如图所示。回答下列问题： 能量 0(g),C(8,金刚石) 反应物总能显 O,g.c6右 4H,=-3950kJ·mor △H3=-110.5kJ-mol 中间产物总能量 c0(g,1202(g) △H2=-283.0 kJ.mol 最终产物总能员 \C0,(g) 反应过程 (1)金刚石和石墨互为 石墨转化为金刚石的热化学方程式为】 (2)表示石墨燃烧热的热化学方程式为 0 (3)1mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚 石与石墨的物质的量之比为 (4)己知C0的键能：E(C=0)=1072 kJ.mol,O2的键能：E(O=O)=498 kJ.mol-,则C02 中碳氧键的键能：E(C=O)= (5)科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过 程的示意图如下： 状态Ⅱ 77777777T 777777777 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态 状态益 ●表示C○表示0T7IT表示催化剂 反应过程 ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为 ②催化剂对于该反应的焓变 (填“有”或“无”)影响。 化学试卷第5页共8页 17.(14分) 已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示，√.8=1.34。请回答下列问 题： 化学式 CH:COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K,-1.8×103 K1=4.3×10;K2=5.6×10- K,=6.2×100 (1)氢氰酸的电离方程式为 等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 (2)25C时，向NaCN溶液中通入少量C02,反应的离子方程式为 0 (3)25℃时，将0.1mo/L的盐酸逐滴滴入0.1molL的碳酸钠溶液中，当溶液中 e(co) c(H,co)0.2408时，溶液的pH= (4)25℃时，取50mL0.1moL的CHC00H溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前CH,C00H的电离度（已电离的电解质分子数x100%)的为 原来总分子数 %(保留三位有效 数字) ②在稀释过程中，随着CH;COOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 (填标号)。 A.CHCOOH分子数B.c(OH) C.c() p. c(H*) c(CH,COOH) ③稀释到1000倍时溶液的pH的变化量 3(填>”、“<”或-”。 化学试卷第6页共8页 18.(13分) GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标23.5g100mL(以乙酸计)，某 同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I.实验步骤 (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转 移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.l000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，此时的读数为 mL (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 4 实验数据/mL 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ，数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合 格”)。 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A,酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 化学试卷第7页共8页 19.(14分) 我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此C02的捕集、利用与 封存成为科学家研究的重要课题。 I.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： DCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJmo: ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g) △H2=+40.9 kJ-mol: 3CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g) △H: (1)△H= kJmo。 (2)反应①和②的1KK代表化学平衡常数)随一（温度的倒数）的变化如图所示，据图判断， 反应②对应的直线为 慎"或b,反应@的1hK随的增大，变化是 (填“增大”或“减小"”。 0.6 12 x101K (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC0z(g)和3molH(g)发生上述 三个反应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为amol,CO(g)为bmol,此时Hz(g)的浓度为 moL'(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为 Ⅱ.CH4(g)一C02(g)催化重整对温室气体的减排具有重要意义，催化重整反应为： CH®+C0,g华2C0(g+2Hg.反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的 消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) CO2(g)+C(s)-=2C0(g) △H/kJmo 75 172 催化剂X 33 91 活化能kJmo 催化剂Y 43 72 (4)由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 化学试卷第8页共8页