精品解析：广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 加热0.5 mol/L CuCl2溶液，颜色由蓝色变为绿色 4. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO- B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 C. 向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓ D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OOH-+HCO 5. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是 A. H3BO3为一元酸 B. 0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 6. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A. 水溶液中的电离方程式为 B. 稀释0.01mol/LN2H4水溶液，pH升高 C. N2H4的水溶液中存在： D. 室温下N2H4水溶液pH=12 7. 用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B. 滴定过程中不需要使用指示剂 C. 滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D. 若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C. 图丙：探究吸氧腐蚀 D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 9. 杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和溶液组成的燃料电池，下列说法错误的是 A. 向负极移动 B. 可选用石墨、作电极 C. 负极发生的电极反应为： D. 相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 11. 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A. 为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B. “反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C. 可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D. 乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 12. 在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温下易自发 C. 反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D. B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 13. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. 和中Pd的化合价相同 B. 步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 14. 常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是 A. M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B. 水的电离程度：M点<N点 C. 从M点到P点，溶液中的减小 D. 溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-) 15. 常温时，用的HCl溶液滴定V mL 的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数[的分布系数]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. BOH的电离平衡常数约为 B. a点时溶液的pH约为5 C. b点时溶液中 D. 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题（本题包括3小题，共56分） 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是____________。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________。 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10 mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1=______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：__________________________。 （5）实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中______浓度越小（填化学式），c(HClO)越小。可采用的改进方案是用______方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 （6）实验结果；t5<t1，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温，______也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，c0为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000 mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数Kh，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________ b （7）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是__________________。 ②数据处理：30℃，Kh=______（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 18. 硫酸锰（MnSO4·H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有____________（任写一种）。 （2）MnO2除了氧化MnS，另一个作用是__________________________。 （3）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式__________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。（溶液中的离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全） （5）已知，，，则NH4HCO3溶液显______性（填“酸”或“碱”）。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为__________________________。 （7）用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时阳极反应式__________________________。MnO2可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：，电池放电时正极反应式为_____________________。 19. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为__________________________。 （2）Hg可与NO2反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①反应Ⅲ． ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和NO2(g)发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大NO2的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高Hg的脱除速率 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL 的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值）随光照时间t的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为______。 （4）HgCl2可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L HgCl2溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中HgCl2、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： HgCl2与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是______（填“共价”或“离子”）化合物。 ②计算反应的平衡常数K=______。 ③A点溶液中______，A点溶液中HgCl2的转化率为______（列式即可，不需化简）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能、风能、氢能属于清洁能源，使用过程中几乎不排放二氧化碳，替代化石能源可减少碳排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．牺牲阳极法是利用比被保护金属更活泼的金属作负极被氧化从而保护正极金属，铁的活泼性强于铜，铁制品镀铜是利用铜的不活泼性隔绝腐蚀介质，不属于牺牲阳极法，B错误； C．水凝结成冰的过程中，水分子排列从无序变为有序，体系混乱度减小，，C错误； D．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，D错误； 故选A。 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 加热0.5 mol/L CuCl2溶液，颜色由蓝色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的可逆反应，高压促使平衡向生成氨的方向移动，符合勒夏特列原理，A错误； B．是固体，粉碎仅增大反应物接触面积，加快反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体使浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，增大，符合勒夏特列原理，C错误； D．溶液中存在配位平衡，正反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，离子浓度增大，溶液颜色由蓝变绿（黄色和蓝色混合颜色），符合勒夏特列原理，D错误； 故选B。 4. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO- B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 C. 向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓ D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OOH-+HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，故A说法正确； B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明降低温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即ΔH＜0，故B说法正确； C．CaSO4微溶于水，正确的是CaSO4(s)+ CO(aq) CaCO3(s)+SO(aq)，故C说法错误； D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，溶液存在CO+H2OOH-+HCO，使溶液显碱性，故D说法正确； 答案为C。 5. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是 A. H3BO3为一元酸 B. 0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH))也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B正确； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确； 综上所述答案为C。 6. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A. 水溶液中的电离方程式为 B. 稀释0.01mol/LN2H4水溶液，pH升高 C. N2H4的水溶液中存在： D. 室温下N2H4水溶液pH=12 【答案】A 【解析】 【详解】A．是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，A正确； B．稀释弱碱N2H4水溶液时，虽然电离度增大，但溶液体积增大导致浓度减小，pH降低，B错误； C．N2H4为二元弱碱，其水溶液的质子守恒应为，选项缺少的系数2，C错误； D．N2H4为弱碱，在水溶液中部分电离，0.01 mol/L的N2H4溶液中c()<0.01mol/L，则pOH > 2，所以pH < 12，D错误； 故答案选A。 7. 用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B. 滴定过程中不需要使用指示剂 C. 滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D. 若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，滴定时应盛放在酸式滴定管中，故A正确； B．当草酸溶液完全反应时，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅紫色，且半分钟内不褪色，依据溶液颜色的变化可以判断反应是否达到滴定终点，不需要使用指示剂，故B正确； C．滴定结束后俯视读数，会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致所测草酸溶液的浓度偏低，故C正确； D．滴定过程中涉及的反应为，a点是滴定终点，依据滴定关系式：滴入KMnO4的体积，若忽略体积变化，a点的，故D错误； 故选D。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C. 图丙：探究吸氧腐蚀 D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁件表面镀铜时，需将镀层金属铜接电源正极作阳极，待镀铁件接电源负极作阴极，图甲中待镀铁件接电源正极、铜接电源负极，无法达到镀铜目的，A错误； B．反应中失电子作负极，得电子，图乙中置于溶液作负极，石墨置于溶液作正极，盐桥构成闭合回路，可设计为原电池，B正确； C．中性食盐水环境中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗装置内使压强减小，导管中液面上升，可探究吸氧腐蚀，C正确； D．活泼性强于，构成原电池时作负极被消耗，作正极被保护，滴加铁氰化钾若无蓝色沉淀，说明未被氧化，可探究牺牲阳极法保护金属铁，D正确； 故选A。 9. 杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和溶液组成的燃料电池，下列说法错误的是 A. 向负极移动 B. 可选用石墨、作电极 C. 负极发生的电极反应为： D. 相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，即OH-向负极移动，故A项正确； B．甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池可选用石墨、Pt作电极，故B项正确； C．负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，故C项错误； D．甲醇燃烧先将化学能转化为热能，热能再转化为机械能，最后机械能转化为电能，转化过程中都有能量损失，燃料电池直接将化学能转化为电能，避免了能量转化过程中的损失，故D项正确； 故答案选C。 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能，如图所示，曲线I活化能降低，可能加入了催化剂，B正确； C．反应过程中还断裂了Cl-Cl键，为非极性键，C错误； D．如图所示，逆反应的活化能大于正反应的活化能，D正确； 故选C。 11. 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A. 为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B. “反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C. 可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D. 乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 【答案】C 【解析】 【分析】工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸铵和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铵还原Cu2+得到Cu+，加入氯化铵析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醇洗涤，然后烘干得到CuCl。 【详解】A．硝酸铵易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确； B．反应中氧化剂为Cu2+，被还原成Cu+，还原剂为SO，被氧化为SO，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂之比为2∶1，B正确； C．Cl-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铵，C错误； D．乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确； 综上所述答案为C。 12. 在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温下易自发 C. 反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D. B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，由图可知，压强相同时，升高温度，H2平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH<0，A错误； B．该反应熵变，，当时自发进行，则该反应在低温下易自发，B错误； C．该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C正确； D．该反应在体积可变的容器内进行的，无法计算平均反应速率，D错误； 故选C。 13. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. 和中Pd的化合价相同 B. 步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为-1价，计算得化合价为+2；中为过氧键结构，O为-1价，为-1价，计算得化合价也为+2，二者化合价相同，A正确； B．步骤2中转化为过氧键中的，元素化合价从0变为-1，1 mol 参与反应转移2 mol电子，并非4 mol，B错误； C．步骤1中参加了反应，在步骤3中又转化为，因此是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，C正确； D．直接法合成的总反应为，无其他副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是 A. M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B. 水的电离程度：M点<N点 C. 从M点到P点，溶液中的减小 D. 溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点为未滴加NaOH溶液的氯水，存在Cl2+H2OHCl+HClO，H+来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)，故A正确； B．M点水的电离受HCl和HClO电离出的H+的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH=7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离、HClO抑制水的电离，总的对水的电离没有影响，则水的电离程度：M点<N点，故B正确； C．从M点到P点，溶液中随c(OH-)的增大，c(ClO-)增大，但c(OH-)的增大幅度明显大于c(ClO-)，则从M点到P点溶液中的增大，故C错误； D．当氯水中滴加过量NaOH溶液后，溶液中主要含有NaCl、NaClO和NaOH，根据Cl2+H2OHCl+HClO，并结合物料守恒，此时溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，故D正确； 故答案为C。 15. 常温时，用的HCl溶液滴定V mL 的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数[的分布系数]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. BOH的电离平衡常数约为 B. a点时溶液的pH约为5 C. b点时溶液中 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．BOH的电离平衡常数，据图，当时，，a点对应滴定曲线pH=9，即，故，A错误； B．a点对应滴定曲线pH=9，B错误； C．b点对应滴定曲线pH＞7，呈碱性，电荷守恒，因，则，C错误； D．滴定终点时，根据图示滴定终点消耗10 mL盐酸，则，故V=10，D正确； 故答案选D。 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题（本题包括3小题，共56分） 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是____________。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________。 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10 mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1=______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：__________________________。 （5）实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中______浓度越小（填化学式），c(HClO)越小。可采用的改进方案是用______方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 （6）实验结果；t5<t1，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温，______也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，c0为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000 mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数Kh，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________ b （7）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是__________________。 ②数据处理：30℃，Kh=______（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）3.0 （4），实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 （5） ①. NaClO ②. 荧光探针 （6）褪色反应速率 （7） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【解析】 【分析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境； 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、3、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算； 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 装置C中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； 【小问4详解】 石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小； 【小问5详解】 浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，可采用的改进方案是用荧光探针方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响；答案为NaClO；荧光探针； 【小问6详解】 升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大；答案为褪色反应速率； 【小问7详解】 ①水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、根据物料守恒，NaClO溶液中c(ClO−)+c(HClO)=c0，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 18. 硫酸锰（MnSO4·H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有____________（任写一种）。 （2）MnO2除了氧化MnS，另一个作用是__________________________。 （3）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式__________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。（溶液中的离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全） （5）已知，，，则NH4HCO3溶液显______性（填“酸”或“碱”）。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为__________________________。 （7）用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时阳极反应式__________________________。MnO2可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：，电池放电时正极反应式为_____________________。 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）； （2）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （3） ①. SiO2 ②. （4） （5）碱 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】MnS矿、中含有杂质Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物，首先加入发生反应：。滤渣为生成的硫单质与不发生反应的。第二步加入将全部氧化为，便于后续沉淀除去Fe。加入氨水调pH，利用氢氧化物的溶度积、可知二者极易沉淀，控制pH使其转化为氢氧化物沉淀析出，再过滤出。加入氟化锰，使与生成沉淀，至此溶液中杂质元素均被分离，仅剩。此时再加入与锰离子发生反应：，析出碳酸锰固体。此时再加入发生反应：得到纯净水溶液，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、低温干燥得到。 【小问1详解】 搅拌、升温、提高反应物浓度均可加快反应速率。 【小问2详解】 的溶度积常数远小于，因此可作氧化剂帮助将亚铁离子转化为铁离子。 【小问3详解】 因杂质中含Si的氧化物，且SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣1中除了S之外还含SiO2；生成S的离子方程式为：。 【小问4详解】 因沉淀完全的标准为，，。 【小问5详解】 的水解常数，的水解常数，大于的水解常数，的电离平衡常数，也远小于的水解常数，故溶液显碱性。 【小问6详解】 沉锰时反应为锰离子与碳酸氢根反应生成碳酸锰沉淀，离子方程式为 【小问7详解】 阳极电解硫酸锰酸性溶液，生成，反应式为，放电时碱性锌-锰电池正极反应为。 19. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为__________________________。 （2）Hg可与NO2反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①反应Ⅲ． ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和NO2(g)发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大NO2的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高Hg的脱除速率 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL 的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值）随光照时间t的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为______。 （4）HgCl2可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L HgCl2溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中HgCl2、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： HgCl2与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是______（填“共价”或“离子”）化合物。 ②计算反应的平衡常数K=______。 ③A点溶液中______，A点溶液中HgCl2的转化率为______（列式即可，不需化简）。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①. 共价 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 已知HgS为难溶物，在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解部分完全电离为和，其方程式为 。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ，故 ； ②A．恒温恒容下，反应体系中全为气体，气体总质量和总体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明体系已达平衡状态，错误； B．增大一种反应物（）的浓度，平衡正向移动，可提高另一种反应物（Hg）的平衡转化率（即脱除率），正确； C．恒温恒容下充入少量氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，不能缩短到达平衡的时间，错误； D．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高Hg的脱除速率，正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ①由图可知，在420 nm可见光照射下， 随时间下降最快，说明HgO催化有机染料B分解速率最快； ②在550 nm可见光照射下，20 min时，，则此时有机染料B的浓度为 ；0～20 min内的浓度变化量为 ，故平均分解速率为 。 【小问4详解】 ①熔融状态的不能导电，说明其在熔融状态下不发生电离，没有自由移动的离子，属于共价化合物； ②已知： ， ，目标反应是上述两反应之和的逆反应，故其平衡常数 ； ③随着的增大，平衡正向移动，的物质的量分数逐渐减小，故呈下降趋势的曲线代表；的物质的量分数逐渐增大，故呈上升趋势的曲线代表，A点为两曲线的交点，此时，代入第②问的平衡常数表达式，解得；A点溶液中的转化率为，由 可得 ，又因A点时，代入转化率表达式并消去，得转化率 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $